Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn - Hóa 12

Đề bài

Câu 1 :

Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A

Al, Fe, Fe₂O₃ và Al₂O₃
B

Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃
C

Al₂O₃ và Fe
D

Al, Fe và Al₂O₃

Câu 2 :

Trộn 13 gam Al và 25 gam Fe₂O₃ rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là

A

38
B

61
C

76
D

51

Câu 3 :

Dùng m gam Al để khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 1,16 gam. Giá trị của m là

A

0,27
B

0,54
C

1,08
D

1,12

Câu 4 :

Nung hỗn hợp A gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A

10,08
B

7,84
C

4,48
D

13,44

Câu 5 :

Tiến hành nhiệt nhôm hoàn toàn 14,49 gam hỗn hợp bột Al và Fe₃O₄rồi hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng bằng dung dịch HCl thu được 4,032 lít H₂(đktc). Khối lượng nhôm trong hỗn hợp ban đầu là

A

4,05
B

3,24
C

4,32
D

cả A và C đúng

Câu 6 :

Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe₂O₃ đến khi phản ứng hoàn toàn, sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Tính m?

A

1,080 gam
B

0,810 gam
C

0,540 gam
D

1,755 gam

Câu 7 :

Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau

Phần 1: tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc).

Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc).

Giá trị của m là

A

22,75
B

21,40
C

29,40
D

29,43

Câu 8 :

Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H₂ (ở đktc). Sục khí CO₂dư vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là

A

36,6
B

45,7
C

38,5
D

48,3

Câu 9 :

Một hỗn hợp X gồm Al và Fe₂O₃. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn X thu được chất rắn A. A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít H₂ (đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng với H₂SO₄ loãng dư sinh ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng hỗn hợp X đã dùng là

A

29,50 gam
B

45,50 gam
C

38,75 gam
D

26,80 gam

Câu 10 :

Hỗn hợp X gồm Al và Fe₂O₃.

Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít khí H₂ (đktc).

Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Hòa tan hết chất rắn Y với dung dịch NaOH dư thu được 0,336 lít H₂ (đktc).

Để hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần bao nhiêu ml dung dịch A chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M ?

A

300 ml
B

225 ml
C

360 ml
D

450 ml

Câu 11 :

Cho hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt. Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 6,72 lít khí (đktc).

Phần 2: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, thu được hỗn hợp B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí (đktc) và chất rắn C. Cho chất rắn C vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư được 4,032 lít H₂(đktc). Công thức của oxit sắt là

A

FeO
B

Fe₂O₃
C

Fe₃O₄
D

không xác định được

Câu 12 :

Nung m gam hỗn hợp Al, Fe₂O₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M, sinh ra 6,048 lít khí H₂ ở đktc. Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng không thấy có khí sinh ra. Giá trị của m là

A

21,40
B

28,89
C

65,78
D

32,89

Câu 13 :

Khi cho 20,7 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 8 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al₂O₃ trong hỗn hợp X là

A

24,64%
B

66,67%
C

50,67%
D

36,71%

Câu 14 :

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và FeO (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 2) tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,928 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Nếu đem nung m gam hỗn hợp X đến khi phản ứng nhiệt nhôm kết thúc (giả sử hiệu suất đạt 100%) thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A

6,048
B

6,272
C

5,824
D

6,496

Câu 15 :

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al và một oxit sắt Fe_xO_y (trong điều kiện không có không khí) thu được 92,35 gam chất rắn Y. Hòa tan Y trong dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí H₂ (ở đktc) thoát ra và còn lại phần không tan Z. Hòa tan 1/2 lượng Z bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thấy có 13,44 lít khí SO₂ (ở đktc) thoát ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Al₂O₃ trong Y và công thức oxit sắt lần lượt là

A

40,8 gam và Fe₃O₄
B

45,9 gam và Fe₂O₃
C

40,8 gam và Fe₂O₃
D

45,9 gam và Fe₃O₄

Câu 16 :

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Al và Fe_xO_y (trong điều kiện không có không khí) được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ, trộn đều hỗn hợp B rồi chia thành hai phần.

Phần 1 : có khối lượng 4,83 gam được hòa tan hết trong dung dịch HNO₃ dư, đun nóng thu được dung dịch C và 1,232 lít NO (sản phẩm khử duy nhất).

Phần 2 : tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 1,008 lít H₂ và còn lại 7,56 gam chất rắn.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở đktc. Công thức Fe_xO_y là

A

Fe₃O₄
B

FeO
C

Fe₂O₃
D

FeO hoặc Fe₃O₄

Câu 17 :

Một hỗn hợp M gồm Fe₃O₄, CuO và Al có khối lượng 5,54 gam. Sau khi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn (hiệu suất 100%) thu được chất rắn A. Nếu hòa tan A trong dung dịch HCl thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Nếu hòa tan A trong dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng xong còn lại 2,96 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của chất có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong A là

A

23,10%
B

9,75%
C

30,32%
D

10,36%

Câu 18 :

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Sục khí CO₂ dư vào Y, thu được 7,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H₂SO₄đặc, nóng thu được dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A

5,04
B

6,29
C

6,48
D

6,96

Câu 19 :

Lấy 46,95 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄và Al nung trong môi trường không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Chia Y làm hai phần không bằng nhau

Phần 1 : Cho tác dụng với NaOH dư thu được 0,336 lít khí H₂(đktc).

Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 9,408 lít khí H₂(đktc).

Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X là

A

74,12% và 25,88%
B

56,35% và 43,65%
C

46,25% và 53,75%
D

12,85% và 87,15%

Câu 20 :

Hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A
Al,Fe,Fe₃O₄ và Al₂O₃.
B
Al₂O₃,Fe và Fe₃O₄.
C
Al₂O₃và Fe.
D
Al,Fe và Al₂O₃.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A

Al, Fe, Fe₂O₃ và Al₂O₃
B

Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃
C

Al₂O₃ và Fe
D

Al, Fe và Al₂O₃

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xét tỉ lệ phản ứng, xác định chất dư, hết

Lời giải chi tiết :

Gọi ${n_{F{e_2}{O_3}}} = 2\,\,mol\,\, \to \,\,\,{n_{Al}} = 3\,\,mol$

Fe₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + Al₂O₃

$\dfrac{{{n_{F{e_2}{O_3}}}}}{1} = \dfrac{2}{1} > \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = \dfrac{3}{2}$ => Al hết, Fe₂O₃dư

→ hỗn hợp sau phản ứng gồm Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃

Câu 2 :

A

38
B

61
C

76
D

51

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng: m_{hh trước phản ứng} = m_{hh sau phản ứng}

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn khối lượng : m_{hh trước phản ứng} = m_{hh sau phản ứng} = 13 + 25 = 38 gam

Câu 3 :

Dùng m gam Al để khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 1,16 gam. Giá trị của m là

A

0,27
B

0,54
C

1,08
D

1,12

Đáp án : C

Phương pháp giải :

sử dụng tăng giảm khối lượng

1 mol Fe₂O₃ phản ứng tạo thành 1 mol Al₂O₃ khối lượng oxit giảm = 56.2 – 27.2 = 58 gam

=> 0,02 mol Fe₂O₃ -------------------- 0,02 mol Al₂O₃ khối lượng oxit giảm = 0,02.58 = 1,16 gam

Lời giải chi tiết :

Gọi _{phản ứng} = x mol

1 mol Fe₂O₃ phản ứng tạo thành 1 mol Al₂O₃ khối lượng oxit giảm = 56.2 – 27.2 = 58 gam

=> 0,02 mol Fe₂O₃ -------------------- 0,02 mol Al₂O₃ khối lượng oxit giảm 1,16 gam

→ m_Al = m = 0,02.2.27 = 1,08 gam

Câu 4 :

A

10,08
B

7,84
C

4,48
D

13,44

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng : ${m_{C{{\text{r}}_2}{O_3}}}$ + m_Al = m_{hỗn hợp X}

Bảo toàn e : $2{n_{{H_2}}} =$ 2n_Cr + 3n_{Al dư}

Lời giải chi tiết :

${n_{C{{\text{r}}_2}{O_3}}} = 0,1\,\,mol$

Bảo toàn khối lượng : ${m_{C{{\text{r}}_2}{O_3}}}$ + m_Al = m_{hỗn hợp X} => m_Al = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

→ n_Al = 0,3 mol

Cr₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Cr

0,1 → 0,2 → 0,2

→ n_{Al dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Bảo toàn e : $2{n_{{H_2}}} =$ 2n_Cr + 3n_{Al dư} => V = 0,35.22,4 = 7,84 lít

Câu 5 :

A

4,05
B

3,24
C

4,32
D

cả A và C đúng

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Gọi ${n_{Al}} = x\,\,mol;\,\,{n_{F{e_3}{O_4}}} = y\,\,mol$ → m_{hỗn hợp} = 27x + 232y = 14,49 (1)

TH1: Al dư, Fe₃O₄hết

${n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 3y$ ; n_{Al phản ứng} = $\dfrac{8}{3}{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{8}{3}y$ → n_{Al dư} = x – $\dfrac{8}{3}y$

Bảo toàn e : 6y + 3x – 8y = 0,36 → 3x – 2y = 0,36 (2)

TH2: Al hết, Fe₃O₄dư

n_Fe = ${n_{{H_2}}}$ = 0,18 mol

${n_{Al}} = \dfrac{8}{9}{n_{Fe}} = 0,16$ mol → m_Al = m = 0,16.27 = 4,32 gam

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}}} = 0,18\,\,mol$

Gọi ${n_{Al}} = x\,\,mol;\,\,{n_{F{e_3}{O_4}}} = y\,\,mol$ → m_{hỗn hợp} = 27x + 232y = 14,49 (1)

Phản ứng nhiệt nhôm : 3Fe₃O₄ + 8Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 9Fe + 4Al₂O₃

TH1: Al dư, Fe₃O₄hết → sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm Fe, Al₂O₃ và Al dư

${n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 3y$ ; n_{Al phản ứng} = $\frac{8}{3}{n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{8}{3}y$ → n_{Al dư} = x – $\frac{8}{3}y$

Quá trình cho – nhận e :

$Fe\,\,\, \to \,\,\,F{e^{2 + }} +\,\,2e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2{H^ + } +\,\,\,2e\,\, \to \,\,\,{H_2}$

3y → 6y 0,36 ← 0,18

$Al\,\,\,\, \to \,\,A{l^{3 + }} + \,\,3e$

(x - $\frac{8}{3}y$ ) → (3x – 8y)

Bảo toàn e : 6y + 3x – 8y = 0,36 → 3x – 2y = 0,36 (2)

Từ (1) và (2) → $\left\{ \begin{gathered}x = 0,15 \hfill \\y = 0,045 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

→ m_Al = 0,15.27 = 4,05 gam

TH2: Al hết, Fe₃O₄dư → sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm Fe, Al₂O₃ và Fe₃O₄ dư

→ lượng H₂ sinh ra do Fe phản ứng → n_Fe = = 0,18 mol

${n_{Al}} = \frac{8}{9}{n_{Fe}} = 0,16$ mol → m_Al = m = 0,16.27 = 4,32 gam

Câu 6 :

A

1,080 gam
B

0,810 gam
C

0,540 gam
D

1,755 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

${n_{Al}}$ _dư $= \,\,\frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,02\,\,mol$

Fe₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + Al₂O₃

0,01 → 0,02

→ m_Al = m = (0,02 + 0,02).27 = 1,08 gam

Lời giải chi tiết :

${n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}}} = 0,03\,\,mol$

${n_{Al}}$ _dư $= \,\,\frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,02\,\,mol$

Fe₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + Al₂O₃

0,01 → 0,02

→ m_Al = m = (0,02 + 0,02).27 = 1,08 gam

Câu 7 :

Phần 1: tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc).

Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc).

Giá trị của m là

A

22,75
B

21,40
C

29,40
D

29,43

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) phần 2 : Bảo toàn e : $3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}}$

+) phần 1 : Bảo toàn e : $3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}\,(1)}}$

+) Bảo toàn nguyên tố Fe : ${n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{2}$

+) Bảo toàn nguyên tố O : ${n_{A{l_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}{n_{F{e_2}{O_3}}}\;$

+) Bảo toàn khối lượng : m_{trước phản ứng}= m_{sau phản ứng}= ${m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}$

Lời giải chi tiết :

Y tác dụng với NaOH giải phóng H₂→ hỗn hợp rắn Y gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

Xét phần 2 : Bảo toàn e : $3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}}\,\, \to \,\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}\,(2)}} = \,\,0,025\,\,mol$

Xét phần 1 : Bảo toàn e :

$3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}\,(1)}}\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = \frac{{2{n_{{H_2}(1)}} - 3{n_{Al}}}}{2} = \frac{{2.0,1375 - 3.0,025}}{2} = 0,1\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Fe : ${n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{2} = 0,05\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố O : ${n_{A{l_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}{n_{F{e_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}0,05{\text{ }}mol\;$

Bảo toàn khối lượng : m_{trước phản ứng}= m_{sau phản ứng}= ${m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}$

→ m = (0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27).2 = 22,75 gam

Câu 8 :

A

36,6
B

45,7
C

38,5
D

48,3

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn e : 3.n_{Al dư} = 2.n_H2

+) Bảo toàn nguyên tố Al : ${n_{Al}} + 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}}\,$

+) Bảo toàn nguyên tố O và Fe : ${n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{3}{4}{n_{A{l_2}{O_3}}};\,\,{n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}}$

+) Bảo toàn khối lượng : m = ${m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}$

Lời giải chi tiết :

8Al + 3Fe₃O₄ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H₂ → X có Al dư → X gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

Bảo toàn e : 3.n_{Al dư} = 2.n_H2→ n_{Al dư} = $\frac{2}{3}{n_{{H_2}}}$ = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố Al : ${n_{Al}} + 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}}\, \to \,\,{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,2\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố O :

${n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{3}{4}{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{3}{4}.0,2 = 0,15\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 3.0,15 = 0,45\,\,mol$

Bảo toàn khối lượng : m = ${m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}$ = 0,2.102 + 0,45.56 + 0,1.27 = 48,3 gam

Câu 9 :

A

29,50 gam
B

45,50 gam
C

38,75 gam
D

26,80 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

B tác dụng với H₂SO₄ → n_Fe = ${n_{{H_2}}}$ = 0,4 mol → ${n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{Fe}}/2$

Bảo toàn khối lượng : m = ${m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}$

Lời giải chi tiết :

A tác dụng với NaOH sinh ra khí H₂ → Al dư → hỗn hợp A gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

n_{Al dư} = $\frac{2}{3}{n_{{H_2}}}$ = 0,1 mol

Chất rắn B là Fe

B tác dụng với H₂SO₄ $\to \text{ }{{n}_{Fe}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=\text{ }0,4\text{ }mol=>{{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}={{n}_{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}}=\frac{{{n}_{Fe}}}{2}=0,2$

Bảo toàn khối lượng :

$m = {{m}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}+{{m}_{Fe}}+{{m}_{Al}}=\text{ }0,2.102\text{ }+\text{ }0,4.56\text{ }+\text{ }0,1.27\text{ }=\text{ }45,5\text{ }gam$

Câu 10 :

Hỗn hợp X gồm Al và Fe₂O₃.

Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít khí H₂ (đktc).

Để hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần bao nhiêu ml dung dịch A chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M ?

A

300 ml
B

225 ml
C

360 ml
D

450 ml

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TN1: $\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}}$

TN2: n_Al $= \frac{2}{3}{n_{{H_2}}}$

+) n_{Al phản ứng} = 0,08 – 0,01 = 0,07 mol → ${n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}}$

→ Hỗn hợp X ban đầu gồm 0,08 mol Al và 0,035 mol Fe₂O₃

+) Bảo toàn nguyên tố O : ${n_{{H_2}O}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}}$

+) Bảo toàn nguyên tố H : ${n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}O}} + 2{n_{{H_2}}}$

Lời giải chi tiết :

TN1: ${n_{{H_2}}} = 0,12\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,08\,\,mol$

TN2: 2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\xrightarrow{{}}$ 2NaAlO₂ + 3H₂

${n_{{H_2}}} = 0,015\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Al}}$ $= \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,01\,\,mol$

→ n_{Al phản ứng} = 0,08 – 0,01 = 0,07 mol → ${n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}}$ _{phản ứng} =0,035 mol

→ Hỗn hợp X ban đầu gồm 0,08 mol Al và 0,035 mol Fe₂O₃

Gọi thể tích dung dịch A là V lít → ${n_{HCl}} = \,\,V\,\,mol;\,\,\,{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5V\,\,mol$

$\to \,\,\sum {{n_{{H^ + }}}}$ = V + 2.0,5V = 2V

Bảo toàn nguyên tố O : ${n_{{H_2}O}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 3.0,035 = 0,105\,\,mol$

Lượng H₂ sinh ra do X tác dụng với HCl dư bằng lượng H₂ sinh ra do X tác dụng với dung dịch A

Bảo toàn nguyên tố H : ${n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}O}} + 2{n_{{H_2}}}$ → 2V = 2.0,105 + 2.0,12 → V = 0,225 lít = 225 ml

Câu 11 :

Cho hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt. Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 6,72 lít khí (đktc).

A

FeO
B

Fe₂O₃
C

Fe₃O₄
D

không xác định được

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Phần 1: $\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}}$

Phần 2: B gồm Al₂O₃, Fe và Al dư → chất rắn C là Fe

n_{Al dư trong B}= 2/3.n_H2

${n_{Fe\,\,(B)}} = {n_{{H_2}}} = 0,18\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{0,18}}{x}\,\,mol$

+) Bảo toàn nguyên tố Al : n_{Al ban đầu}= n_{Al dư} + $2{n_{A{l_2}{O_3}}}$

+) Bảo toàn nguyên tố O : $y.{n_{F{e_x}{O_y}}} = 3{n_{A{l_2}{O_3}}}$

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức oxit sắt cần tìm là Fe_xO_y

Phần 1: ${n_{{H_2}}} = 0,3\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2\,\,mol$

Phần 2: B tác dụng với dung dịch NaOH thu được khí H₂ → Al dư sau phản ứng nhiệt nhôm

→ B gồm Al₂O₃, Fe và Al dư → chất rắn C là Fe

n_{Al dư trong B} $= \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,04\,\,mol$

Cho C vào dung dịch H₂SO₄ loãng

${n_{{H_2}}} = 0,18\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Fe\,\,(B)}} = {n_{{H_2}}} = 0,18\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{0,18}}{x}\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Al : n_{Al ban đầu}= n_{Al dư} + $2{n_{A{l_2}{O_3}}} \to \,\,{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{0,2 - 0,04}}{2} = 0,08\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố O :

$y.{n_{F{e_x}{O_y}}} = 3{n_{A{l_2}{O_3}}} \to \,\,{n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{3.0,08}}{y} = \frac{{0,24}}{y}\,\,mol$

$\to \,\,\frac{{0,18}}{x} = \frac{{0,24}}{y}\,\,\, \to \,\,\frac{x}{y} = \frac{3}{4}$ → oxit sắt là Fe₃O₄

Câu 12 :

A

21,40
B

28,89
C

65,78
D

32,89

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al₂O₃, Fe và có thể còn Fe₂O₃ dư

${n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}(\sinh \,\,ra)}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}}$

+) n_{H2SO4 phản ứng với Al2O3} = 3.n_Al2O3

+) n_{H2SO4 phản ứng với Fe} = n_Fe

+) Nhận thấy : $\sum {{n_{{H_2}S{O_4}}}} = 0,27 + 0,405 = 0,675\,\, < \,\,0,75\,\,mol$

=> H₂SO₄ phản ứng với Fe₂O₃ dư = 0,75 – 0,675 = 0,075 mol

+) ${m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}$

Lời giải chi tiết :

Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al₂O₃, Fe và có thể còn Fe₂O₃ dư

${n_{{H_2}}} = 0,27\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = 0,27\,\,mol \to \,\,{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}(\sinh \,\,ra)}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,135\,\,mol$

Ta có:

n_{H2SO4 phản ứng với Al2O3} = 3.n_Al2O3 = 0,405 mol

n_{H2SO4 phản ứng với Fe} = n_Fe = 0,27 mol

Nhận thấy : $\sum {{n_{{H_2}S{O_4}}}} = 0,27 + 0,405 = 0,675\,\, < \,\,0,75\,\,mol$

→ H₂SO₄ phản ứng với Fe₂O₃ dư = 0,75 – 0,675 = 0,075 mol

→ n_Fe2O3 _dư = 0,075 / 3 = 0,025 mol

→ ${m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}$ = 2.(0,135.102 + 0,27.56 + 0,025.160) = 65,78 gam

Câu 13 :

A

24,64%
B

66,67%
C

50,67%
D

36,71%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cr₂O₃ và Al₂O₃ tan trong dung dịch NaOH đặc dư → chất rắn còn lại là Fe₂O₃ có khối lượng 8 gam

→ ${n_{F{e_2}{O_3}}}$ = 0,05 mol

Khử 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm (lượng các chất lấy gấp đôi ban đầu)

2Al + Cr₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Cr

4x ← 2x

2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

0,2 ← 0,1

→ n_{Al cần dùng} = 4x + 0,2 = 0,4 → x = 0,05

Lời giải chi tiết :

Cr₂O₃ và Al₂O₃ tan trong dung dịch NaOH đặc dư → chất rắn còn lại là Fe₂O₃ có khối lượng 8 gam

→ ${n_{F{e_2}{O_3}}}$ = 0,05 mol

Gọi n_Cr2O3 = 2x mol

Khử 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm (lượng các chất lấy gấp đôi ban đầu)

2Al + Cr₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Cr

4x ← 2x

2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

0,2 ← 0,1

→ n_{Al cần dùng} = 4x + 0,2 = 0,4 → x = 0,05

$\to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 20,7 - 8 - 0,05.152 = 5,1\,\,gam\,\, \to \,\,\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{5,1}}{{20,7}}.100\% = 24,64\%$

Câu 14 :

A

6,048
B

6,272
C

5,824
D

6,496

Đáp án : A

Phương pháp giải :

TN1: Bảo toàn e : 3n_Al + n_FeO = 3n_NO

TN2: 2Al + 3FeO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 3Fe

0,08 ← 0,12 → 0,04 → 0,12

Hỗn hợp Y gồm Fe (0,12 mol), Al₂O₃ (0,04 mol) và Al dư (0,18 – 0,08 = 0,1 mol)

Bảo toàn e : $2{n_{{H_2}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}}\,$

Lời giải chi tiết :

TN1: n_NO = 0,22 mol

Bảo toàn e : 3n_Al + n_FeO = 3n_NO => 3.3x + 2x = 3.0,22 => x = 0,06

→ n_Al= 0,18 mol; n_FeO = 0,12 mol

TN2: 2Al + 3FeO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 3Fe

0,08 ← 0,12 → 0,04 → 0,12

Hỗn hợp Y gồm Fe (0,12 mol), Al₂O₃ (0,04 mol) và Al dư (0,18 – 0,08 = 0,1 mol)

Bảo toàn e: $2{n_{{H_2}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}}\,\, \to \,\,{n_{{H_2}}} = \frac{{3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}}\,}}{2} = \frac{{3.0,1 + 2.0,12}}{2} = 0,27\,\,mol$

=> ${V_{{H_2}}}$ = 0,27.22,4 = 6,048 lít

Câu 15 :

A

40,8 gam và Fe₃O₄
B

45,9 gam và Fe₂O₃
C

40,8 gam và Fe₂O₃
D

45,9 gam và Fe₃O₄

Đáp án : C

Phương pháp giải :

n_{Al dư} $= \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,25\,\,mol$

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận}= $2{n_{S{O_2}}}$

${m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Al}} + {m_{Fe}}$

Bảo toàn nguyên tố O : n_{O (trong oxit sắt)} = n_{O (trong Al2O3)} = 3n_Al2O3

=> n_Fe : n_O

Lời giải chi tiết :

Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được khí H₂ => Y gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

n_{Al dư} $= \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,25\,\,mol$

Chất rắn Z không tan là Fe

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận}= $2{n_{S{O_2}}} = 2,4\,\,mol$ => n_Fe = n_{e cho}/ 3 = 0,8 mol

m_Y= ${m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Al}} + {m_{Fe}} = > \,\,{m_{A{l_2}{O_3}}} = 92,35 - 0,25.27 - 0,8.56 = 40,8\,\,gam\,\, = > \,{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,4\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố O : n_{O (trong oxit sắt)} = n_{O (trong Al2O3)} = 3n_Al2O3 = 0,12 mol

=> n_Fe : n_O = 0,8 : 1,2 = 2 : 3 => công thức oxit sắt là Fe₂O₃

Câu 16 :

Phần 1 : có khối lượng 4,83 gam được hòa tan hết trong dung dịch HNO₃ dư, đun nóng thu được dung dịch C và 1,232 lít NO (sản phẩm khử duy nhất).

Phần 2 : tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 1,008 lít H₂ và còn lại 7,56 gam chất rắn.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở đktc. Công thức Fe_xO_y là

A

Fe₃O₄
B

FeO
C

Fe₂O₃
D

FeO hoặc Fe₃O₄

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Phần 2 : n_{Al dư} = 2/3.n_H2

Chất rắn còn lại là Fe => n_Fe = 0,135 mol

Phần 1 : Bảo toàn e : 3n_Al+ 3n_Fe = 3n_NO

+) Bảo toàn nguyên tố oxi : ${n_{O(F{e_x}{O_y})}} = {\text{ }}{n_{O(A{l_2}{O_3})}}$

Lời giải chi tiết :

Phần 2 : ${n_{{H_2}}} = 0,045\,\,mol$ → n_{Al dư} = $\frac{2}{3}.0,045 = 0,03\,\,mol$

Chất rắn còn lại là Fe => n_Fe = 0,135 mol

Phần 1 : n_{Al dư} = 0,03k mol; n_Fe = 0,135k mol

Bảo toàn e : 3n_Al+ 3n_Fe = 3n_NO => 0,03k + 0,135k = 0,055 => k = $\frac{1}{3}$

=> ${m_{A{l_2}{O_3}}} = 4,83 - 0,03.\frac{1}{3}.27 - 56.0,135.\frac{1}{3} = 2,04\,\,gam$ => m_Al2O3 = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi : ${n_{O(F{e_x}{O_y})}} = {\text{ }}{n_{O(A{l_2}{O_3})}}$ = 0,02.3 = 0,06 mol

${n_{Fe}} = 0,135.\frac{1}{3} = 0,045\,\,mol$

=> $\frac{{{n_{Fe}}{\text{ }}}}{{{n_O}}} = {\text{ }}\frac{{0,135}}{{0,18}} = \frac{3}{4}$ => oxit là Fe₃O₄

Câu 17 :

A

23,10%
B

9,75%
C

30,32%
D

10,36%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TH1: Al hết → Fe dư tác dụng với HCl tạo khí H₂

+) Bảo toàn nguyên tố Fe : ${n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{3}$

$+ ){n_{Al}} = \frac{8}{3}{n_{F{e_3}{O_4}}}$

+) ${m_{F{e_3}{O_4}}}$ + m_Al = 6,08 gam > m_M = 5,54 gam (vô lí)

TH2: Al dư => hỗn hợp A chứa Fe, Cu, Al₂O₃ và Al dư

Gọi n_{Al dư}= x mol, n_Fe = y mol và n_Cu = z mol có trong hỗn hợp A

Bảo toàn khối lượng : m_M = m_A = 5,54 gam

Bảo toàn e : $2{n_{{H_2}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}}$

2,96 gam chất rắn gồm Fe và Cu không phản ứng

Lời giải chi tiết :

8Al + 3Fe₃O₄ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 4Al₂O₃ + 9Fe (1)

2Al + 3CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 3Cu (2)

TH1: Al hết → Fe dư tác dụng với HCl tạo khí H₂

${n_{{H_2}}} = 0,06\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = 0,06\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Fe : ${n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{3}$ = 0,02 mol → ${m_{F{e_3}{O_4}}}$ = 4,64 gam

$= > {n_{Al}} = \frac{8}{3}{n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{4}{{75}}\,\,mol$ => m_Al = 1,44 gam

=> ${m_{F{e_3}{O_4}}}$ + m_Al = 6,08 gam > m_M = 5,54 gam (vô lí)

TH2: Al dư => hỗn hợp A chứa Fe, Cu, Al₂O₃ và Al dư

Gọi n_{Al dư}= x mol, n_Fe = y mol và n_Cu = z mol có trong hỗn hợp A

Theo (1) và (2) : ${n_{A{l_2}{O_3}}}$ = $\frac{{4{n_{Fe}}}}{9} + \frac{{{n_{Cu}}}}{3} = \frac{{4y}}{9} + \frac{z}{3}$

Bảo toàn khối lượng : m_M = m_A = 5,54 gam

→ 27x + 56y + 64z + 102.( $\frac{{4y}}{9} + \frac{z}{3}$ ) = 5,54 (3)

Bảo toàn e : $2{n_{{H_2}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}}$ → 2.0,06 = 3x + 2y (4)

2,96 gam chất rắn gồm Fe và Cu không phản ứng → 56y + 64z = 2,96 (5)

Từ (3), (4), (5) $\to \left\{ \begin{gathered}x = 0,02 \hfill \\y = 0,03 \hfill \\z = 0,02 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

=> %m_Al = $\frac{{0,02.27}}{{5,54}}.100\% = 9,747\%$

Câu 18 :

A

5,04
B

6,29
C

6,48
D

6,96

Đáp án : D

Phương pháp giải :

n_{Al dư} = $\frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.0,03 = 0,02\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tử Al : n_{Al ban đầu}= n_{Al trong X} + $2{n_{A{l_2}{O_3}}}$ = ${n_{Al{{(OH)}_3}}}$

Bảo toàn nguyên tử O : n_{O (oxit sắt)}= $3{n_{A{l_2}{O_3}}}$

Chất rắn Z không tan là Fe

+) n_{e cho} = n_{e nhận}= $2{n_{S{O_2}}} = > \,\,{n_{{\text{S}}O_4^{2 - }}} = \frac{{{n_{e\,\,cho}}}}{2} = \frac{{2{n_{S{O_2}}}}}{2} = {n_{S{O_2}}} = 0,11\,\,mol$

+) m_{muối sunfat}= m_Fe+ ${m_{SO_4^{2 - }}}$

Lời giải chi tiết :

Vì X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H₂ => X gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

n_{Al dư} = $\frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.0,03 = 0,02\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tử Al : n_{Al ban đầu}= n_{Al trong X} + $2{n_{A{l_2}{O_3}}}$ = ${n_{Al{{(OH)}_3}}}$ = 0,1 mol

$\to \,\,{n_{A{l_2}{O_3}}}$ _{trong X} = $\frac{{0,1 - 0,02}}{2} = 0,04\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tử O : n_{O (oxit sắt)}= $3{n_{A{l_2}{O_3}}}$ = 0,12 mol

Chất rắn Z không tan là Fe

+) n_{e cho} = n_{e nhận}= $2{n_{S{O_2}}} = > \,\,{n_{{\text{S}}O_4^{2 - }}} = \frac{{{n_{e\,\,cho}}}}{2} = \frac{{2{n_{S{O_2}}}}}{2} = {n_{S{O_2}}} = 0,11\,\,mol$

+) m_{muối sunfat}= m_Fe+ ${m_{SO_4^{2 - }}}$ → m_Fe = 15,6 - 0,11.96 = 5,04 gam

=> m = m_Fe + m_O = 5,04 + 0,12.16 = 6,96 gam

Câu 19 :

Phần 1 : Cho tác dụng với NaOH dư thu được 0,336 lít khí H₂(đktc).

Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 9,408 lít khí H₂(đktc).

Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X là

A

74,12% và 25,88%
B

56,35% và 43,65%
C

46,25% và 53,75%
D

12,85% và 87,15%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

P1: = 0,015mol → n_{Al dư} = 2/3.n_H2 = 0,01 mol

Gọi n_{Fe (phần 1)} = x mol

Giả sử số mol các chất phần 2 bằng k lần số mol các chất ở phần 1

P2: Bảo toàn e : 2n_H2 = 3n_Al + 2n_Fe

=> k = $\frac{{0,84}}{{0,03 + 2x}}$ (1)

+) m_X = m_Y = m_{phần 1} + m_{phần 2} => (k + 1).(0,27 + $\frac{{304x}}{3}$ ) = 46,95 (2)

Lời giải chi tiết :

P1: Y tác dụng với NaOH thu được H₂ => trong Y chứa Al₂O₃, Fe và Al dư

${n_{{H_2}}}$ = 0,015mol → n_{Al dư} = 2/3.n_H2 = 0,01 mol

Gọi n_{Fe (phần 1)} = x mol

Giả sử số mol các chất phần 2 bằng k lần số mol các chất ở phần 1

P2: = 0,42 mol; n_{Al dư}= 0,01k mol; n_Fe = kx mol

n_Al2O3 = 4/9.n_Fe = 4/9.kx

Bảo toàn e : 2n_H2 = 3n_Al + 2n_Fe → 2.0,42 = 3.0,01k + 2kx

=> k = $\frac{{0,84}}{{0,03 + 2x}}$ (1)

Ta có : m_X = m_Y = m_{phần 1} + m_{phần 2} = k.(0,01.27 + 56x + 102. $\frac{{4x}}{9}$ ) + (0,01.27 + 56x + 102. $\frac{{4x}}{9}$ ) = 46,95

=> (k + 1).(0,27 + $\frac{{304x}}{3}$ ) = 46,95 (2)

Từ (1) và (2) => $\left( {\frac{{0,84}}{{0,03 + 2x}} + 1} \right).\left( {0,27 + \frac{{304x}}{3}} \right) = 46,95$

=> x = 0,09 mol => k = 4

=> n_Al = (4 + 1).(0,01 + 0,09. $\frac{8}{9}$ ) = 0,45 mol => m_Al= 12,15 gam

=> %m_Al= $\frac{{12,15}}{{46,95}}.100\% =$ 25,88% => %m_Fe3O4 = 74,12%

Câu 20 :

A
Al,Fe,Fe₃O₄ và Al₂O₃.
B
Al₂O₃,Fe và Fe₃O₄.
C
Al₂O₃và Fe.
D
Al,Fe và Al₂O₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Cách xác định chất hết - chất dư

Đề bài cho số mol của A và B.

PTHH: aA + bB → cC + dD

Ta so sánh tỉ lệ: $\frac{{{n_A}}}{a}$ và $\frac{{{n_B}}}{b}$ . Nếu tỉ lệ nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết, chất còn lại dư.

Lời giải chi tiết :

3Fe₃O₄ + 8Al $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 9Fe + 4Al₂O₃

Ban đầu: 1 3

Ta thấy: 1/3 < 3/8 nên Fe₃O₄ phản ứng hết, Al còn dư.

Vậy sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm Fe, Al₂O₃ và Al dư.

Bài liên quan

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 6 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn - Hóa 12

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn - Hóa 12

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) - Hóa 12

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) - Hóa 12

Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 - Hóa 12

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit - Hóa 12