Bài tập trắc nghiệm Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng - Hóa 12

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Trong các hợp chất, đồng có số oxi hóa +1, +2. Biết Cu có Z = 29, cấu hình electron của các ion Cu⁺và Cu²⁺lần lượt là

A

[Ar]3d¹⁰4s¹ và [Ar]3d⁹.
B

[Ar]3d⁹4s¹ và [Ar]3d⁹.
C

[Ar]3d¹⁰ và [Ar]3d⁹.
D

[Ar]3d¹⁰4s¹ và [Ar]3d¹⁰.

Câu 2 :

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng ?

A

Na.
B

Mg.
C

Al.
D

Cu.

Câu 3 :

Để nhận biết ba axit đặc nguội HCl, H₂SO₄, HNO₃ đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử

A

Fe.
B

CuO.
C

Al.
D

Cu.

Câu 4 :

Cho Cu lần lượt tác dụng hết với mỗi chất oxi hóa dưới đây có cùng số mol. Trường hợp nào thu được số mol Cu(II) nhỏ nhất ?

A

Cu + HNO₃ đặc
B

Cu + O₂.
C

Cu + Cl₂
D

Cu + H₂SO₄ đặc.

Câu 5 :

Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và HNO₃là 3 : 1) và giải phóng khí NO. Tổng hệ số cân bằng (khi tối giản) là

A

22.
B

18.
C

20
D

24.

Câu 6 :

Cho các dung dịch loãng : (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với Cu là

A

(1), (3), (5).
B

(1), (2), (3).
C

(1), (3), (4).
D

(1), (4), (5).

Câu 7 :

Để khử ion trong dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại nào sau đây ?

A

Fe.
B

Na.
C

Ba
D

Ag.

Câu 8 :

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng là vì

A

Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh
B

Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.
C

Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.
D

Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 9 :

Cho các phản ứng chuyển hóa quặng thành Cu:

CuFeS₂ + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ X X + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$Y Y + X $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Cu

Hai chất X và Y lần lượt là

A

Cu₂O, CuO.
B

CuS, CuO.
C

Cu₂S, Cu₂O.
D

Cu₂S, CuO.

Câu 10 :

Có thể phát hiện ra dấu vết của nước trong ancol etylic bằng cách dùng

A

MgSO₄ khan
B

CuSO₄ khan.
C

CaSO₄ khan.
D

Na₂SO₄ khan.

Câu 11 :

Trong không khí ẩm, kim loại đồng bị bao phủ bởi lớp màng

A

CuO (màu đen).
B

CuS (màu đen).
C

CuCl₂ (màu xanh).
D

CuCO₃.Cu(OH)₂ (màu xanh).

Câu 12 :

Thêm NH₃ đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃ và CuCl₂ thu được kết tủa X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, còn lại chất rắn không tan Z. Chất rắn Z là

A

Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.
B

Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.
C

Fe(OH)₃.
D

Mg(OH)₂, Fe(OH)₃.

Câu 13 :

Cho các chất sau: CuO, Cu₂O, CuSO₄, Cu(NO₃)₂, [Cu(NH₃)₄](OH)₂, Cu. Số chất có thể điều chế trực tiếp từ Cu(OH)₂ là

A

3
B

4
C

5
D

6

Câu 14 :

Cho các hợp chất: CuS, CuO, Cu₂O, CuCO₃, Cu₂S lần lượt phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Số phản ứng oxi hóa khử xảy ra là

A

4
B

5
C

2
D

3

Câu 15 :

Cho các dung dịch: HCl, NaOH, NH₃, KCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là

A

1
B

3
C

2
D

4

Câu 16 :

Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp chất rắn còn lại là

A

Cu, Fe, Zn, MgO.
B

Cu, Fe, ZnO, MgO.
C

Cu, Fe, Zn, Mg.
D

Cu, FeO, ZnO, MgO.

Câu 17 :

Một mẫu nước thải được sục vào dung dịch CuSO₄ thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải sinh ra ?

A

SO₂.
B

CO₂.
C

H₂S
D

NO₂.

Câu 18 :

Chọn câu đúng trong các câu sau :

A

Cu có thể tan trong dung dịch AlCl₃.
B

CuSO₄ có thể dùng làm khô khí NH₃.
C

CuSO₄ khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn vào dầu hỏa, xăng.
D

Cu có thể tan trong dung dịch FeCl₂.

Câu 19 :

Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe₂O₃, Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X có thể tan hoàn toàn trong dung dịch

A

NaOH dư.
B

HCl dư.
C

AgNO₃ dư.
D

NH₃ dư.

Câu 20 :

Cho PTHH : aCuFeS₂ + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dFe(NO₃)₃ + eH₂SO₄ + fNO₂ + gH₂O

Giá trị của b là

A

5
B

10
C

22
D

19

Câu 21 :

Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư khi đun nóng thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ sau đó lấy sản phẩm thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư. Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần của Z gồm

A

Fe₂O₃, Al₂O₃.
B

Fe₂O₃, CuO.
C

Fe₂O₃, CuO, Ag.
D

Fe₂O₃, CuO, Ag₂O.

Câu 22 :

Cho sơ đồ sau : Cu → X₁ → X₂ → X₃ → X₄ → Cu. Dãy chất nào sau đây không thể tương ứng với X₁, X₂, X₃, X₄ ?

A

CuSO₄, CuCl₂, CuS, CuO.
B

CuS, CuCl₂, Cu(OH)₂, CuO.
C

CuSO₄, Cu(OH)₂, CuO, CuCl₂.
D

CuCl₂, Cu(OH)₂, CuO, CuSO₄.

Câu 23 :

Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch X gồm HNO₃ 0,6M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là

A

19,76 gam.
B

22,56 gam.
C

20,16 gam.
D

19,20 gam

Câu 24 :

Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không có không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

A

4.
B

3.
C

1.
D

2.

Câu 25 :

Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với khí hiđro bằng 18,8. Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A

9,40 gam.
B

11,28 gam.
C

8,60 gam.
D

47,00 gam.

Câu 26 :

Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M, sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để vừa đủ kết tủa hết ion Cu²⁺?

A

600 ml
B

800 ml
C

530 ml
D

400 ml

Câu 27 :

Thực hiện hai thí nghiệm:

TN 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO₃1M thoát ra V₁ lít NO.

TN 2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5 M.

thoát ra V₂ lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V₁ và V₂ là

A

V₂ = V₁.
B

V₂ = 2V₁.
C

V₂ = 2,5V₁.
D

V₂ = 1,5V₁.

Câu 28 :

Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được 1,344 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH₃ đến dư vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là

A

21,95% và 2,25.
B

21,95% và 0,78.
C

78,05% và 2,25.
D

78,05% và 0,78.

Câu 29 :

Đốt cháy m gam CuS trong khí oxi dư thu được chất rắn X có khối lượng bằng (m – 4,8) gam. Nung X với khí NH₃ dư tới khi khối lượng không đổi được chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí Z (đktc) không màu, hóa nâu trong không khí. Giá trị của m và V là

A

19,2 gam; 1,12 lít.
B

28,8 gam; 4,48 lít.
C

24,0 gam; 4,48 lít.
D

28,8 gam; 1,12 lít.

Câu 30 :

Cho 8 gam bột Cu vào 20 ml dung dịch AgNO₃, sau một thời gian thu được dung dịch A và lọc được 9,52 gam chất rắn. Cho tiếp 8 gam bột Pb vào dung dịch A đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất và tách ra được 6,705 gam chất rắn. Nồng độ mol của AgNO₃ ban đầu là

A

2,0M
B

2,5M
C

3,5M
D

1,0M

Câu 31 :

Hòa tan hoàn toàn 40 gam hỗn hợp X gồm CuS, FeS, Cu₂S trong dung dịch HNO₃ đun nóng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí gồm SO₂ và NO₂ có tổng khối lượng là 153,04 gam và dung dịch Y chỉ chứa 90 gam các muối trung hòa. Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thấy tách ra 60,58 gam kết tủa. Hiệu số mol NO₂ và SO₂ gần nhất với giá trị nào sau đây

A

2,9.
B

3,0.
C

3,2.
D

2,8.

Câu 32 :

Cho dung dịch KOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu xanh lam. Chất X là

A

CuCl₂.
B

FeCl₂.
C

MgCl₂.
D

FeCl₃.

Câu 33 :

Dung dịch nào dưới đây không hòa tan được Cu kim loại?

A
Dung dịch Fe(NO₃)₃.
B
Dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl.
C
Dung dịch NaHSO₄.
D
Dung dịch HNO₃.

Câu 34 :

Cho m gam bột Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO₄ dư, thu được 9,6 gam kim loại Cu. Giá trị của m là

A
6,50.
B
3,25.
C
9,75.
D
13,00.

Câu 35 :

Điện phân 200 ml dung dịch CuCl₂ sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl₂ là

A
0,25M.
B
1,5M.
C
1,0M.
D
0,75M.

Câu 36 :

Cho 19,2 g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO₃, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí NO (đktc) thu được là

A
1,12 lít.
B
2,24 lít.
C
4,48 lít.
D
3,36 lít.

Câu 37 :

Chia 4 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần đều nhau:

- Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560 ml H₂.

- Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336 ml H₂.

Các thể tích khí đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của Cu có trong hỗn hợp là

A
13,50%.
B
28,00%.
C
58,50%.
D
79,25%.

Câu 38 :

Cho 1,52 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 200 ml dung dịch HNO₃ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và 224 ml khí NO duy nhất (đktc) đồng thời còn lại 0,64 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng ban đầu là

A
0,1M.
B
0,25M.
C
0,2M.
D
0,5M.

Câu 39 :

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ (vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là

A
0,04.
B
0,075.
C
0,12.
D
0,06.

Câu 40 :

Cho 19,2 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, dư. Khí NO thu được đem oxi hoá thành NO₂ rồi sục vào nước cùng với dòng khí O₂ để chuyển hết thành HNO₃. Thể tích khí O₂ (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là

A
2,24 lít.
B
3,36 lít.
C
4,48 lít.
D
6,72 lít.

Câu 41 :

Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag₂O và 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, dư. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng được hỗn hợp muối khan A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B có khối lượng là

A
26,8 g.
B
13,4 g.
C
37,6 g.
D
34,4 g.

Câu 42 :

Cho V lít khí H₂ (đktc) đi qua bột CuO (dư) đun nóng, thu được 32 g Cu. Nếu cho V lít H₂ (đktc) đi qua bột FeO (dư) đun nóng thì khối lượng Fe thu được (giả sử hiệu suất của các phản ứng là 100%) là

A
24 g.
B
26 g.
C
28 g.
D
30 g.

Câu 43 :

Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A
6,72.
B
3,36.
C
4,48.
D
2,24.

Câu 44 :

Khử hết m gam CuO bằng H₂ dư, thu được chất rắn X. Cho X tan hết trong dung dịch HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của m là:

A
9,6
B
8,0
C
6,4
D
12,0

Câu 45 :

Cho 42,4 g hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A
6,4
B
9,6
C
12,8
D
19,2

Câu 46 :

A
6,4
B
9,6
C
12,8
D
19,2

Câu 47 :

Hòa tan hoàn toàn 7,6 gam chất rắn X gồm Cu, Cu₂S và S bằng dung dịch HNO₃ dư thấy thoát ra 5,04 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A
27,7375 gam.
B
20,3875 gam.
C
28,9625 gam.
D
7,35 gam.

Câu 48 :

Cho 1,68 gam bột sắt và 0,36 gam Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO₄ khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh, thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 gam. Nồng độ mol/l của CuSO₄ trong dung dịch trước phản ứng là

A
0,15M
B
0,2M.
C
0,1M.
D
0,05M.

Câu 49 :

Cho hỗn hợp bột hai kim loại Mg, Cu vào cốc đựng dung dịch HCl (vừa đủ) thu được chất khí X, dung dịch chứa muối Y và chất rắn không tan Z. Các chất X, Y, Z lần lượt là

A
Cl₂, MgCl₂, Cu.
B
H₂, CuCl₂, Mg.
C
H₂, CuCl₂, MgCl₂.
D
H₂, MgCl₂, Cu.

Câu 50 :

Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO₃)₂ và HCl làm 2 phần bằng nhau.

- Phần 1: Điện phân với điện cực trơ với I = 2,5A sau thời gian t giây thu được 0,14 mol một khí duy nhất ở anot. Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M được 1,96g kết tủa.

- Cho m gam bột Fe vào phần 2 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,7m gam hỗn hợp kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

Giá trị của m và V lần lượt là:

A
28 và 6,72
B
23,73 và 2,24
C
28 và 2,24
D
27,73 và 6,72

Câu 51 :

Hòa tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp Cu, Zn bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được sản phẩm khử là 3,136 lít SO₂ (đktc) và 0,64 gam lưu huỳnh. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu là

A
50,15%.
B
45,54%.
C
51,08%.
D
49,61%.

Câu 52 :

Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe với tỉ lệ khối lượng tương ứng là 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO₃. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp sản phẩm khử gồm NO và NO₂. Biết lưỡng HNO₃ đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là

A
50,4.
B
40,5.
C
33,6.
D
44,8.

Câu 53 :

Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam HNO₃ 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2). Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ % của Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ trong X lần lượt là:

A
10,5% và 13,6%
B
10,5% và 11,4%
C
13,6% và 11,4%
D
12,5% và 11,8%

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Trong các hợp chất, đồng có số oxi hóa +1, +2. Biết Cu có Z = 29, cấu hình electron của các ion Cu⁺và Cu²⁺lần lượt là

A

[Ar]3d¹⁰4s¹ và [Ar]3d⁹.
B

[Ar]3d⁹4s¹ và [Ar]3d⁹.
C

[Ar]3d¹⁰ và [Ar]3d⁹.
D

[Ar]3d¹⁰4s¹ và [Ar]3d¹⁰.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Cấu hình e của Cu (Z = 29) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

→ Cấu hình e của Cu⁺ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Cấu hình e của Cu²⁺ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Câu 2 :

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng ?

A

Na.
B

Mg.
C

Al.
D

Cu.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Kim loại không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu

Câu 3 :

Để nhận biết ba axit đặc nguội HCl, H₂SO₄, HNO₃ đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử

A

Fe.
B

CuO.
C

Al.
D

Cu.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

A, C sai vì Fe và Al bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội.

B sai vì CuO tác dụng với 3 axit đều tạo dung dịch màu xanh và không có khí thoát ra

D đúng vì

Cu + HCl → không phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Khí mùi hắc

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Khí màu nâu

Câu 4 :

Cho Cu lần lượt tác dụng hết với mỗi chất oxi hóa dưới đây có cùng số mol. Trường hợp nào thu được số mol Cu(II) nhỏ nhất ?

A

Cu + HNO₃ đặc
B

Cu + O₂.
C

Cu + Cl₂
D

Cu + H₂SO₄ đặc.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

PTHH :

Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

0,25 ← 1 → 0,25

2Cu + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CuO

1 → 2

Cu + Cl₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CuCl₂

1 → 1

Cu + 2H₂SO_{4 đặc}→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1 → 0,5

Câu 5 :

Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và HNO₃là 3 : 1) và giải phóng khí NO. Tổng hệ số cân bằng (khi tối giản) là

A

22.
B

18.
C

20
D

24.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Phương trình hóa học : 3Cu + 6HCl + 2HNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 4H₂O

→ tổng hệ số cân bằng : 3 + 6 + 2 + 3 + 2 + 4 = 20

Câu 6 :

Cho các dung dịch loãng : (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với Cu là

A

(1), (3), (5).
B

(1), (2), (3).
C

(1), (3), (4).
D

(1), (4), (5).

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Những dung dịch phản ứng được với Cu là (1) FeCl₃; (4) HNO₃; (5) hỗn hợp HCl và NaNO₃

Câu 7 :

Để khử ion trong dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại nào sau đây ?

A

Fe.
B

Na.
C

Ba
D

Ag.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Để khử ion trong dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại Fe

Vì Na, Ba khi tan vào nước tạo kết tủa với CuSO₄

Ag không khử được ion Cu²⁺

Câu 8 :

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng là vì

A

Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh
B

Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.
C

Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.
D

Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng là vì phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 9 :

Cho các phản ứng chuyển hóa quặng thành Cu:

CuFeS₂ + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ X X + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$Y Y + X $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Cu

Hai chất X và Y lần lượt là

A

Cu₂O, CuO.
B

CuS, CuO.
C

Cu₂S, Cu₂O.
D

Cu₂S, CuO.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Ta có: 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

=> X là Cu₂S; Y là Cu₂O

Câu 10 :

Có thể phát hiện ra dấu vết của nước trong ancol etylic bằng cách dùng

A

MgSO₄ khan
B

CuSO₄ khan.
C

CaSO₄ khan.
D

Na₂SO₄ khan.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Có thể phát hiện ra dấu vết của nước trong ancol etylic bằng cách dùng CuSO₄ khan vì

CuSO₄ + nH₂O → CuSO₄.nH₂O

Trắng xanh

Câu 11 :

Trong không khí ẩm, kim loại đồng bị bao phủ bởi lớp màng

A

CuO (màu đen).
B

CuS (màu đen).
C

CuCl₂ (màu xanh).
D

CuCO₃.Cu(OH)₂ (màu xanh).

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Trong không khí ẩm, kim loại đồng bị bao phủ bởi lớp màng CuCO₃.Cu(OH)₂ (màu xanh).

Câu 12 :

A

Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.
B

Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.
C

Fe(OH)₃.
D

Mg(OH)₂, Fe(OH)₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

$\left\{ \begin{gathered}MgC{l_2} \hfill \\AlC{l_3} \hfill \\FeC{l_3} \hfill \\CuC{l_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{N{H_3}}}\left\{ \begin{gathered}Mg{(OH)_2} \hfill \\Al{(OH)_3} \hfill \\Fe{(OH)_3} \hfill \\Cu{(OH)_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{N{H_3}}}\left\{ \begin{gathered}Mg{(OH)_2} \hfill \\Al{(OH)_3} \hfill \\Fe{(OH)_3} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{NaOH}}\left\{ \begin{gathered}Mg{(OH)_2} \hfill \\Fe{(OH)_3} \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Câu 13 :

Cho các chất sau: CuO, Cu₂O, CuSO₄, Cu(NO₃)₂, [Cu(NH₃)₄](OH)₂, Cu. Số chất có thể điều chế trực tiếp từ Cu(OH)₂ là

A

3
B

4
C

5
D

6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Các chất có thể điều chế trực tiếp từ Cu(OH)₂ là CuO, Cu₂O, CuSO₄, Cu(NO₃)₂, [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Câu 14 :

Cho các hợp chất: CuS, CuO, Cu₂O, CuCO₃, Cu₂S lần lượt phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Số phản ứng oxi hóa khử xảy ra là

A

4
B

5
C

2
D

3

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Các chất tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: CuS, Cu₂O, Cu₂S.

Câu 15 :

Cho các dung dịch: HCl, NaOH, NH₃, KCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là

A

1
B

3
C

2
D

4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Các dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là HCl, NH₃

Câu 16 :

Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp chất rắn còn lại là

A

Cu, Fe, Zn, MgO.
B

Cu, Fe, ZnO, MgO.
C

Cu, Fe, Zn, Mg.
D

Cu, FeO, ZnO, MgO.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

$\left\{ \begin{gathered}CuO{\text{ }} \hfill \\F{e_2}{O_3} \hfill \\ZnO \hfill \\MgO \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + {H_2}}}\left\{ \begin{gathered}Cu \hfill \\Fe \hfill \\Zn \hfill \\MgO \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Câu 17 :

Một mẫu nước thải được sục vào dung dịch CuSO₄ thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải sinh ra ?

A

SO₂.
B

CO₂.
C

H₂S
D

NO₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Kết tủa đen đó là CuS => trong khí thải chứa H₂S

Câu 18 :

Chọn câu đúng trong các câu sau :

A

Cu có thể tan trong dung dịch AlCl₃.
B

CuSO₄ có thể dùng làm khô khí NH₃.
C

CuSO₄ khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn vào dầu hỏa, xăng.
D

Cu có thể tan trong dung dịch FeCl₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

A sai vì Cu yếu hơn Al nên không đẩy được Al ra khỏi dung dịch.

B sai vì NH₃ tác dụng được với CuSO₄ khi có nước.

2NH₃ + 2H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

C đúng vì CuSO₄ không tác dụng với dầu hỏa, xăng.

D sai vì Cu yếu hơn Fe nên không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch.

Câu 19 :

Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe₂O₃, Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X có thể tan hoàn toàn trong dung dịch

A

NaOH dư.
B

HCl dư.
C

AgNO₃ dư.
D

NH₃ dư.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Giả sử mỗi chất trong X có 1 mol

A sai vì NaOH chỉ hòa tan Al

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

B đúng vì Cu tan vừa đủ trong dung dịch FeCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

1 → 2

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

1 → 2

C sai vì không hòa tan được Fe₂O₃.

D sai vì NH₃ không hòa tan được cả 3 chất rắn.

Câu 20 :

Cho PTHH : aCuFeS₂ + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dFe(NO₃)₃ + eH₂SO₄ + fNO₂ + gH₂O

Giá trị của b là

A

5
B

10
C

22
D

19

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Quá trình cho nhận e :

$\begin{array}{l}CuFe{S_2} \to C{u^{2 + }} + F{e^{3 + }} + 2\mathop S\limits^{ + 6} + 17e\\\mathop N\limits^{ + 5} + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4} \end{array}$

Ta có cân bằng :

CuFeS₂ + 22HNO₃ $\xrightarrow{{}}$ Cu(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 17NO₂ + 9H₂O

→ b = 22

Câu 21 :

A

Fe₂O₃, Al₂O₃.
B

Fe₂O₃, CuO.
C

Fe₂O₃, CuO, Ag.
D

Fe₂O₃, CuO, Ag₂O.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

$hhX\left\{ \begin{gathered}Cu \hfill \\Ag \hfill \\Fe \hfill \\Al \hfill \\ \end{gathered} \right.\,\,\xrightarrow{{ + {O_2},{t^o}}}Y\left\{ \begin{gathered}CuO \hfill \\Ag \hfill \\F{e_3}{O_4} \hfill \\A{l_2}{O_3} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + HCl}}\left\{ \begin{gathered}CuC{l_2} \hfill \\Ag \hfill \\FeC{l_2},\,\,FeC{l_3} \hfill \\AlC{l_3} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + NaOH}}\left\{ \begin{gathered}\downarrow \left\{ \begin{gathered}Cu{(OH)_2} \hfill \\Ag \hfill \\Fe{(OH)_2},Fe{(OH)_3} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + {O_2},{t^o}}}\left\{ \begin{gathered}CuO \hfill \\Ag \hfill \\F{e_2}{O_3} \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\NaAl{O_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Câu 22 :

Cho sơ đồ sau : Cu → X₁ → X₂ → X₃ → X₄ → Cu. Dãy chất nào sau đây không thể tương ứng với X₁, X₂, X₃, X₄ ?

A

CuSO₄, CuCl₂, CuS, CuO.
B

CuS, CuCl₂, Cu(OH)₂, CuO.
C

CuSO₄, Cu(OH)₂, CuO, CuCl₂.
D

CuCl₂, Cu(OH)₂, CuO, CuSO₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết :

Dãy chất không thể tương ứng là CuS, CuCl₂, Cu(OH)₂, CuO vì từ CuS không thể điều chế CuCl₂ bằng 1 phản ứng

Câu 23 :

A

19,76 gam.
B

22,56 gam.
C

20,16 gam.
D

19,20 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

$3Cu\,\,\,\,+\,\,\,\,8{{H}^{+}}\,\,\,+\,\,\,2NO_{3}^{-}\,\,\to\,\,\,\,3C{{u}^{2+}}\,\,\,+\,\,\,2NO\,\,+\,\,4{{H}_{2}}O$

0,12 → 0,32 → 0,08 → 0,12

=> sau phản ứng dung dịch thu được gồm Cu²⁺ (0,12 mol); NO₃^- (0,04 mol); SO₄^2- (0,1 mol)

Lời giải chi tiết :

n_Cu = 0,12 mol; n_HNO3 = 0,12 mol; n_H2SO4 = 0,1 mol => n_H+ = 0,32

$3Cu\,\,\,\,+\,\,\,\,8{{H}^{+}}\,\,\,+\,\,\,2NO_{3}^{-}\,\,\to \,\,\,\,3C{{u}^{2+}}\,\,\,+\,\,\,2NO\,\,+\,\,4{{H}_{2}}O$

0,12 → 0,32 → 0,08 → 0,12

=> sau phản ứng dung dịch thu được gồm Cu²⁺ (0,12 mol); NO₃^- (0,04 mol); SO₄^2- (0,1 mol)

=> m_muối = 0,12.64 + 0,04.62 + 0,1.96 = 19,76 gam

Câu 24 :

A

4.
B

3.
C

1.
D

2.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

n_{Cu(NO3)2 ban đầu}= 0,035 mol. Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

a → a → 2a → 0,5a

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi => m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96

=> a = 0,015 mol

Hấp thụ X vào nước :

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

$=>\,\,\text{ }\!\![\!\!\text{ }{{H}^{+}}\text{ }\!\!]\!\!\text{ }=\frac{0,03}{0,3}=0,1\,\,M$=> pH = 1

Câu 25 :

A

9,40 gam.
B

11,28 gam.
C

8,60 gam.
D

47,00 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

$\left\{\begin{gathered}101{\text{x}}+188y=34,65 \hfill \\\frac{{(0,5{\text{x}} + 0,5y).32 + 2y.46}}{{0,5{\text{x}} + 0,5y + 2y}} = 18,8.2 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Lời giải chi tiết :

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

x → 0,5x

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

y → 2y → 0,5y

Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{gathered} 101{\text{x}} + 188y = 34,65 \hfill \\ \frac{{(0,5{\text{x}} + 0,5y).32 + 2y.46}}{{0,5{\text{x}} + 0,5y + 2y}} = 18,8.2 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered} x = 0,25 \hfill \\ y = 0,05 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

=> m_Cu(NO3)2 = 0,05.188 = 9,4 gam

Câu 26 :

A

600 ml
B

800 ml
C

530 ml
D

400 ml

Đáp án : B

Phương pháp giải :

$3Cu\,\,\,\,+\,\,\,\,8{{H}^{+}}\,\,\,+\,\,\,2NO_{3}^{-}\,\,\to \,\,\,\,3C{{u}^{2+}}\,\,\,+\,\,\,2NO\,\,+\,\,4{{H}_{2}}O$

0,3 → 0,8 → 0,2 → 0,3

+) n_NaOH = n_{H+ dư} + 2.n_Cu2+

Lời giải chi tiết :

n_Cu = 0,3 mol; n_NaNO3 = 0,5 mol; n_HCl = 1 mol

$3Cu\,\,\,\,+\,\,\,\,8{{H}^{+}}\,\,\,+\,\,\,2NO_{3}^{-}\,\,\to \,\,\,\,3C{{u}^{2+}}\,\,\,+\,\,\,2NO\,\,+\,\,4{{H}_{2}}O$

0,3 → 0,8 → 0,2 → 0,3

Để kết tủa hết ion Cu²⁺ thì n_NaOH = n_{H+ dư}+ 2.n_Cu2+= 0,2 + 0,3.2 = 0,8 mol

=> V_NaOH = 0,8 lít = 800 ml

Câu 27 :

Thực hiện hai thí nghiệm:

TN 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO₃1M thoát ra V₁ lít NO.

TN 2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5 M.

thoát ra V₂ lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V₁ và V₂ là

A

V₂ = V₁.
B

V₂ = 2V₁.
C

V₂ = 2,5V₁.
D

V₂ = 1,5V₁.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,03 ← 0,08 → 0,02

$3Cu\,\,\,\,+\,\,\,\,8{{H}^{+}}\,\,\,+\,\,\,2NO_{3}^{-}\,\,\to \,\,\,\,3C{{u}^{2+}}\,\,\,+\,\,\,2NO\,\,+\,\,4{{H}_{2}}O$

0,06 → 0,16 → 0,04 → 0,04

+) n_{NO (TN2)} = 2.n_{NO (TN1)}=> V₂ = 2V₁

Lời giải chi tiết :

TN1: n_Cu = 0,06 mol; n_HNO3 = 0,08 mol

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,03 ← 0,08 → 0,02

TN2: n_Cu = 0,06; n_H+ = 1,08 mol; n_NO3- = 0,08

$3Cu\,\,\,\,+\,\,\,\,8{{H}^{+}}\,\,\,+\,\,\,2NO_{3}^{-}\,\,\to \,\,\,\,3C{{u}^{2+}}\,\,\,+\,\,\,2NO\,\,+\,\,4{{H}_{2}}O$

0,06 → 0,16 → 0,04 → 0,04

=> n_{NO (TN2)} = 2.n_{NO (TN1)}=> V₂ = 2V₁

Câu 28 :

A

21,95% và 2,25.
B

21,95% và 0,78.
C

78,05% và 2,25.
D

78,05% và 0,78.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Lập hệ pt liên quan đến khối lượng hỗn hợp X và bảo toàn e: 2.n_Cu + 3.n_Al = n_NO2

+) Sục khí NH₃ đến dư vào Y chỉ thu được kết tủa Al(OH)₃ (vì Cu(OH)₂ tan trong NH₃ dư tạo phức)

Lời giải chi tiết :

Gọi n_Cu = x mol; n_Al = y mol => m_{hỗn hợp} = 64x + 27y = 1,23 (1)

Bảo toàn e: 2.n_Cu + 3.n_Al = n_NO2 => 2x + 3y = 0,06 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,015; y = 0,01 => %m_Cu = 78,05%

Dung dịch Y chứa Cu²⁺ và Al³⁺

Sục khí NH₃ đến dư vào Y chỉ thu được kết tủa Al(OH)₃ (vì Cu(OH)₂ tan trong NH₃ dư tạo phức)

=> m = 0,01.78 = 0,78 gam

Câu 29 :

A

19,2 gam; 1,12 lít.
B

28,8 gam; 4,48 lít.
C

24,0 gam; 4,48 lít.
D

28,8 gam; 1,12 lít.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

1 mol S đổi thành 1 mol O khối lượng giảm đi = 32 – 16 = 16 gam

=> 0,3 mol S đổi thành 0,3 mol O khối lượng giảm đi = 4,8 gam

+) Bảo toàn e: 2.n_Cu = 3.n_NO

Lời giải chi tiết :

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

1 mol S đổi thành 1 mol O khối lượng giảm đi = 32 – 16 = 16 gam

khối lượng giảm đi = 4,8 gam => 0,3 mol S đổi thành 0,3 mol O

=> n_CuS= 0,3 mol => m = 28,8 gam

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_Cu = n_CuS = 0,3 mol

Khí Z là NO

Bảo toàn e: 2.n_Cu = 3.n_NO=> n_NO = 2/3.n_Cu = 0,2 mol

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 30 :

A

2,0M
B

2,5M
C

3,5M
D

1,0M

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

1 mol 2 mol tăng: 2.108 - 64 = 152 gam

0,01 mol ← tăng: 1,52 gam

+) n_{AgNO3 dư}= 0,02a – 0,02

+) n_{Pb phản ứng}= ½.n_AgNO3

+) n_{Pb phản ứng}= n_{Cu (2)}= n_Cu(NO3)2

+) m_{chất rắn} = m_{Pb (dư)}+ m_{Ag (1)}+ m_{Cu (2)}= 6,705 gam

Lời giải chi tiết :

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

1 mol 2 mol tăng: 2.108 - 64 = 152 gam

0,01 mol ← tăng: 1,52 gam

=> n_Cu(NO3)2= n_{Cu phản ứng}= 0,01 mol

=> n_{AgNO3 phản ứng} = 2n_{Cu phản ứng}= 2.0,01 = 0,02 mol

Gọi a M là nồng độ của dung dịch AgNO₃ ban đầu, ta có: n_{AgNO3 dư}= 0,02a – 0,02 mol

Sau phản ứng với Pb chỉ thu được 1 muối sản phẩm duy nhất chứng tỏ các muối nitrat đã phản ứng hết

Pb + 2AgNO₃ → 2Ag + Pb(NO₃)₂ (1)

n_{Pb phản ứng}= ½.n_AgNO3 = 0,01.(a - 1) mol

n_{Ag (1)}= n_AgNO3 = 0,02.(a - 1) mol

Pb + Cu(NO₃)₂→ Pb(NO₃)₂ + Cu (2)

n_{Pb phản ứng}= n_{Cu (2)}= n_Cu(NO3)2= 0,01 mol

=> m_{Pb (dư)}= 8 - 207.[0,01(a - 1) + 0,01] = 8 – 2,07a (g)

m_{chất rắn} = m_{Pb (dư)}+ m_{Ag (1)}+ m_{Cu (2)}= 6,705 gam

=> 8 – 2,07a + 108.0,02(a - 1) + 64.0,01 = 6,705

=> a = 2,5M

Câu 31 :

A

2,9.
B

3,0.
C

3,2.
D

2,8.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Quy đổi X thành Fe (a mol), Cu (b mol), S (c mol)

m_X = 56a + 64b + 32c = 40 (1)

Muối trong Y gồm có Fe³⁺ (a mol), Cu²⁺ (b mol), SO₄^2- (0,26 mol) và NO₃-

+) Bảo toàn điện tích : $2.{{n}_{SO_{4}^{2-}}}+{{n}_{NO_{3}^{-}}}=3.{{n}_{F{{e}^{3+}}}}+\text{ }2.{{n}_{C{{u}^{2+}}}}$

+) m_muối= m_Fe3++ m_Cu2+ + m_SO4 + m_NO3

+) Bảo toàn S : n_SO2= c – 0,26

+) Bảo toàn electron : n_NO2 = n_{e cho} = 3.n_fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2 + 6.n_SO4

→ m_khí= m_SO2 + m_NO2

Lời giải chi tiết :

Quy đổi X thành Fe (a mol), Cu (b mol), S (c mol)

m_X = 56a + 64b + 32c = 40 (1)

Muối trong Y gồm có Fe³⁺ (a mol), Cu²⁺ (b mol), SO₄^2- (0,26 mol) và NO₃-

Bảo toàn điện tích : $2.{{n}_{SO_{4}^{2-}}}+{{n}_{NO_{3}^{-}}}=3.{{n}_{F{{e}^{3+}}}}+\text{ }2.{{n}_{C{{u}^{2+}}}}$

=> n_NO3- 3a + 2b – 0,52

m_muối= 56a + 64b + 0,26.96 + 62.(3a + 2b – 0,52) = 90 (2)

Bảo toàn S : n_SO2= c – 0,26

Bảo toàn electron : n_NO2 = 3a + 2b + 4.(c – 0,26) + 6.0,26 = 3a + 2b + 4c + 0,52

→ m_khí= 64.(c – 0,26) + 46.(3a + 2b + 4c + 0,52) = 153,04 (3)

Từ (1), (2), (3) → a = 0,2; b = 0,26; c = 0,38

→ n_SO2= c – 0,26 = 0,12

n_NO2 = 3a + 2b + 4c + 0,52 = 3,16

→ n_NO2 – n_SO2 = 3,04

Câu 32 :

Cho dung dịch KOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu xanh lam. Chất X là

A

CuCl₂.
B

FeCl₂.
C

MgCl₂.
D

FeCl₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào màu sắc kết tủa của các hiđroxit

Lời giải chi tiết :

2KOH + CuCl₂ → KCl + Cu(OH)₂↓xanh lam

2KOH + FeCl₂ → KCl + Fe(OH)₂↓ trắng xanh

2KOH + MgCl₂ → KCl + Mg(OH)₂↓trắng

3KOH + FeCl₃ → KCl + Fe(OH)₃↓ nâu đỏ

Câu 33 :

Dung dịch nào dưới đây không hòa tan được Cu kim loại?

A
Dung dịch Fe(NO₃)₃.
B
Dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl.
C
Dung dịch NaHSO₄.
D
Dung dịch HNO₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của Cu.

Lời giải chi tiết :

Dung dịch NaHSO₄ không hòa tan được Cu kim loại.

PTHH xảy ra:

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

3Cu + 8NaNO₃ + 8HCl → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Đáp án C

Câu 34 :

Cho m gam bột Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO₄ dư, thu được 9,6 gam kim loại Cu. Giá trị của m là

A
6,50.
B
3,25.
C
9,75.
D
13,00.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Tính toán theo PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Lời giải chi tiết :

PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

$ \to {n_{Zn}} = {n_{Cu}} = 0,15{\rm{ }}mol \to {m_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75g$

Câu 35 :

A
0,25M.
B
1,5M.
C
1,0M.
D
0,75M.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Từ số mol khí Cl₂ tính được số mol CuCl₂ tham gia phản ứng điện phân

Áp dụng tăng giảm khối lượng tính được số mol CuCl₂ tham gia phản ứng với đinh sắt

Từ đó tính được số mol và nồng độ dung dịch CuCl₂ ban đầu

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${n_{C{l_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05 (mol)$

Vì sau phản ứng đem ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên nên dung dịch sau điện phân có chứa CuCl₂ → CuCl₂ chưa điện phân hết

- Phản ứng điện phân dung dịch:

CuCl₂ $\xrightarrow{{dpdd}}$ Cu + Cl₂

→ n_{Cu (đp)} = n_Cl2 = 0,05 mol

- Nhúng thanh Fe vào dd sau điện phân:

Gọi số mol CuCl₂ còn dư sau điện phân là x (mol)

CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

x → x → x (mol)

Ta có: ∆m = m_Cu- m_{Fe pư} ⟹ 64x - 56x = 1,2 ⟹ x = 0,15

Vậy: n_{Cu (ban đầu)} = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

$ \to {C_{M CuC{l_2}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M)$

Câu 36 :

Cho 19,2 g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO₃, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí NO (đktc) thu được là

A
1,12 lít.
B
2,24 lít.
C
4,48 lít.
D
3,36 lít.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào số mol ban đầu của Cu, HNO₃ và hệ số PTHH suy ra chất dư và chất hết

Tính số mol NO theo chất hết, từ đó tính được thể tích khí

Lời giải chi tiết :

${n_{Cu}} = 0,3 mol; {n_{HN{O_3}}} = 0,4 mol{\rm{ }}$

PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Ban đầu: 0,3 0,4 (ta thấy: $\frac{{0,3}}{3} > \frac{{0,4}}{8}$ → HNO₃ là chất hết)

Pư: 0,15 ← 0,4 → 0,1 (mol)

⟹ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 37 :

Chia 4 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần đều nhau:

- Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560 ml H₂.

- Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336 ml H₂.

Các thể tích khí đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của Cu có trong hỗn hợp là

A
13,50%.
B
28,00%.
C
58,50%.
D
79,25%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết PTHH cho phản ứng trong mỗi phần

Trong phản ứng với dung dịch NaOH tìm được số mol Al

Trong phản ứng với dung dịch HCl tìm được số mol Fe

Tính được khối lượng và phần trăm của Cu

Lời giải chi tiết :

Chia đôi hỗn hợp nên khối lượng mỗi phần là 2 gam.

Phần 1:

(1) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

(2) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Phần 2:

(3) 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Từ pt (3): ${n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.\frac{{0,336}}{{22,4}} = 0,01\left( {mol} \right) \to {m_{Al}} = 0,27g$

Theo (1), (2) và (3) ta có: ${V_{{H_2}\left( 2 \right)}} = 560 - 336 = 224\left( {ml} \right)$

Theo (2) ta có: ${n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01\left( {mol} \right) \to {m_{Fe}} = 0,56\left( g \right)$

→ m_Cu = m_{hỗn hợp} - (m_Al + m_Fe) = 2 - 0,27 - 0,56 = 1,17 (g)

$ \to \% {m_{Cu}} = \frac{{1,17}}{2}.100\% = 58,5\% $

Câu 38 :

A
0,1M.
B
0,25M.
C
0,2M.
D
0,5M.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết phương trình bán phản ứng của HNO₃, tính số mol HNO₃ theo NO, từ đó tìm được nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng

Lời giải chi tiết :

Do kim loại còn dư sau phản ứng nên HNO₃ phản ứng hết.

Ta có bán phản ứng sau: 4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

$ \to {n_{{H^ + }}} = 4{n_{NO}} = 4.\frac{{0,224}}{{22,4}} = 0,04\left( {mol} \right)$

$ \to {n_{HN{O_3}}} = 0,04{\kern 1pt} mol \to {C_{M\left( {HN{O_3}} \right)}} = \frac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2\left( M \right)$

Câu 39 :

A
0,04.
B
0,075.
C
0,12.
D
0,06.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

Ta có sơ đồ phản ứng: {FeS₂, Cu₂S} + HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃+ CuSO₄+ NO + H₂O

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: ${n_{F{{\rm{e}}_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{F{\rm{e}}{{\rm{S}}_2}}} = \frac{1}{2}.0,12 = 0,06\left( {mol} \right)$

Bảo toàn nguyên tố Cu ta có: ${n_{CuS{O_4}}} = 2{n_{C{u_2}S}} = 2{\rm{a}}\left( {mol} \right)$

Bảo toàn nguyên tố S có: ${n_{S\left( {F{\rm{e}}{{\rm{S}}_2},C{u_2}S} \right)}} = {n_{S\left( {muoi\,sunf{\rm{a}}t} \right)}}$

$ \to 2{n_{F{\rm{e}}{{\rm{S}}_2}}} + {n_{C{u_2}S}} = 3{n_{F{{\rm{e}}_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} + {n_{CuS{O_4}}}$

→ 2.0,12 + a = 3.0,06 + 2a → a = 0,06 mol

Câu 40 :

A
2,24 lít.
B
3,36 lít.
C
4,48 lít.
D
6,72 lít.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Theo cách thông thường: Viết phương trình phản ứng và tính số mol O₂ theo phương trình phản ứng

Theo bảo toàn electron: trong quá trình chỉ có Cu và O₂ thay đổi số oxi hóa, tính số mol O₂ theo bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${n_{Cu}} = \frac{{19,2}}{{64}} = 0,3\left( {mol} \right)$

- Phương pháp thông thường:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,3 → 0,2 (mol)

2NO + O₂ → 2NO₂

0,2 → 0,1 → 0,2 (mol)

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,2 → 0,05 (mol)

$ \to {n_{{O_2}}} = 0,1 + 0,05 = 0,15\left( {mol} \right)$

$ \to {V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36\left( l \right)$

- Phương pháp bảo toàn electron:

Trong quá trình phản ứng trên thì Cu nhường electron và O₂ thu electron. Còn N⁺⁵ trong HNO₃ chỉ vận chuyển electron nên ta có:

Quá trình nhường electron:

Cu⁰ → Cu⁺²+ 2e

0,3 → 0,6 (mol)

Quá trình thu electron:

O₂ + 4e → 2O^-2

x → 4x (mol)

Áp dụng bảo toàn e: 4x = 0,6 → x = 0,15 (mol)

$ \to {V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36\left( l \right)$

Câu 41 :

A
26,8 g.
B
13,4 g.
C
37,6 g.
D
34,4 g.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Viết các PTHH

- Tính toán theo các PTHH

Lời giải chi tiết :

Các PTHH:

- Hòa tan hỗn hợp Ag₂O, Cu vào dung dịch HNO₃ loãng, dư:

Ag₂O + 2HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂O

0,1 → 0,2 (mol)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

→ Muối khan A có chứa: AgNO₃ (0,2 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,2 mol)

- Nung muối A đến khối lượng không đổi:

2AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

0,2 → 0,2 (mol)

Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CuO + NO₂ + O₂

0,2 → 0,2 (mol)

→ Chất rắn B thu được gồm Ag (0,2 mol) và CuO (0,2 mol)

→ m_B = 0,2.108 + 0,2.80 = 37,6 (g)

Câu 42 :

A
24 g.
B
26 g.
C
28 g.
D
30 g.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Trong phản ứng với CuO, tìm được số mol H₂

Trong phản ứng với FeO, tính được số mol Fe theo số mol H₂

Tính khối lượng Fe thu được

Lời giải chi tiết :

- Cho H₂ qua bột CuO đun nóng: CuO + H₂ → Cu + H₂O

$ \to {n_{{H_2}}} = {n_{Cu}} = \frac{{32}}{{64}} = 0,5\left( {mol} \right)$

- Cho H₂ qua bột FeO đun nóng: FeO + H₂ → Fe + H₂O

$ \to {n_{F{\rm{e}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,5\left( {mol} \right)$

- Khối lượng Fe thu được là: m_Fe = 0,5.56 = 28 (g)

Câu 43 :

Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A
6,72.
B
3,36.
C
4,48.
D
2,24.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

3Cu + 8HNO_{3 loãng} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Từ số mol Cu, dựa vào PTHH để tính số mol NO và giá trị của V.

Lời giải chi tiết :

3Cu + 8HNO_{3 loãng} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo PTHH ta có: n_NO = 2/3.n_Cu = 2/3.0,15 = 0,1 (mol)

Vậy V = V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Câu 44 :

A
9,6
B
8,0
C
6,4
D
12,0

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Các phương trình hóa học xảy ra:

CuO + H₂ → Cu + H₂O (1)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

Tính số mol CuO theo 2 phương trình hóa học trên để tính giá trị m.

Lời giải chi tiết :

Các phương trình hóa học xảy ra:

CuO + H₂ → Cu + H₂O (1)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

Theo (2) =>n_Cu = 3/2.n_NO = 3/2 . 0,1 = 0,15 mol

Theo (1) => n_CuO = n_Cu = 0,15 mol

=> m_CuO = 0,15.80 = 12 (g)

Câu 45 :

A
6,4
B
9,6
C
12,8
D
19,2

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Từ khối lượng và tỉ lệ mol ta tính được mol của Cu và Fe₃O₄

- Viết và tính theo PTHH:

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Lời giải chi tiết :

Đặt mol của Cu và Fe₃O₄ lần lượt là 3x và x (mol)

→ m _{hỗn hợp}= 64.3x + 232.x = 42,4 → x = 0,1 mol

PTHH:

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

0,1 → 0,2 (mol)

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

0,1 ← 0,2 (mol)

→ n_{Cu dư} = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol

→ m _{chất rắn}= m_{Cu dư}= 0,2.64 = 12,8 gam

Câu 46 :

A
6,4
B
9,6
C
12,8
D
19,2

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Từ khối lượng và tỉ lệ mol ta tính được mol của Cu và Fe₃O₄

- Viết và tính theo PTHH:

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Lời giải chi tiết :

Đặt mol của Cu và Fe₃O₄ lần lượt là 3x và x (mol)

→ m _{hỗn hợp}= 64.3x + 232.x = 42,4 → x = 0,1 mol

PTHH:

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

0,1 → 0,2 (mol)

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

0,1 ← 0,2 (mol)

→ n_{Cu dư} = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol

→ m _{chất rắn}= m_{Cu dư}= 0,2.64 = 12,8 gam

Câu 47 :

A
27,7375 gam.
B
20,3875 gam.
C
28,9625 gam.
D
7,35 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Quy đổi hh X thành Cu và S

Sau đó viết quá trình nhường nhận e, sử dụng bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố để giải

Lời giải chi tiết :

Tóm tắt:

$7,6\,(g)\,X\left\{ \matrix{
Cu:a\,(mol) \hfill \cr
S:\,b(mol) \hfill \cr} \right.\buildrel { + HN{O_3}\,\,du} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
NO:{{5,04} \over {22,4}} = 0,225\,(mol) \hfill \cr
\left\{ \matrix{
C{u^{2 + }} \hfill \cr
S{O_4}^{2 - } \hfill \cr
{H^ + } \hfill \cr
N{O_3}^ - \hfill \cr} \right.\buildrel { + \,\,Ba{{(OH)}_2}\,du} \over
\longrightarrow m(g) = ?\left\{ \matrix{
BaS{O_4} \hfill \cr
Cu{(OH)_2} \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.$

Quy đổi X thành Cu (a) và S (b)

→ m_X = 64a + 32b = 7,6 (I)

quá trình nhường e quá trình nhận e

Cu → Cu⁺² +2e N⁺⁵ +3e → N⁺³

a → 2a (mol) 0,675 ← 0,225 (mol)

S⁰ → S⁺⁶ + 6e

b → 6b (mol)

Bảo toàn electron: 2a + 6b = 0,675 (II)

giải hệ (I) và (II) → a = 0,075; b = 0,0875

→ n_Cu = 0,075 (mol) và n_S = 0,0875 (mol)

BTNT “S”: n_BaSO4 = n_S = 0,0875 (mol)

BTNT “Cu”: n_Cu(OH)2 = nCu = 0,075 (mol)

→ m↓ = m_BaSO4 + m_Cu(OH)2 = 0,0875.233 + 0,075.98 = 27,7375 (g)

Câu 48 :

A
0,15M
B
0,2M.
C
0,1M.
D
0,05M.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cho hh Mg và Fe vào dd CuSO₄ phản ứng xảy ra theo thứ tự:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu↓ (1)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓ (2)

- Nếu Mg phản ứng hết: Theo (1) → m_{KL thu được} = 2,64 (g)

- Nếu cả Mg và Fe pư hết: Theo (1) và (2): → m_{KL thu được} = 2,88 (g)

Theo bài 2,64 (g) < m_{KL thu được} = 2,82 (g) < 2,88 (g)

Vậy Mg phản ứng hết, Fe mới phản ứng một phần.

Từ đó tính toán theo PTHH

Lời giải chi tiết :

n_Mg = 0,36 : 24 = 0,015 (mol); n_Fe= 1,68 : 56 = 0,03 (mol)

Cho hh Mg và Fe vào dd CuSO₄ phản ứng xảy ra theo thứ tự:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu↓ (1)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓ (2)

- Nếu Mg phản ứng hết:

Theo (1): n_Cu = n_Mg = 0,015 (mol) → m_{KL thu được} = m_Cu(1) + m_Fe = 0,015.64 + 1,68 = 2,64 (g)

- Nếu cả Mg và Fe pư hết:

Theo (1) và (2): ∑ n_Cu = n_Mg + n_Fe = 0,015 + 0,03 = 0,045 (mol) → m_{KL thu được} = m_Cu = 0,045.64 = 2,88 (g)

Theo bài 2,64 (g) < m_{KL thu được} = 2,82 (g) < 2,88 (g)

Vậy Mg phản ứng hết, Fe mới phản ứng một phần.

Đặt n_{Fe pư} = x (mol)

Theo PTHH (1): n_Cu = n_Mg = 0,015 (mol)

Theo PTHH (2): n_Cu = n_{Fe pư} = x (mol)

→ m_{KL thu được} = m_Cu(1)+(2) + m_{Fe dư}

→ 64(0,015 + x) + 1,68 – 56x = 2,82

→ x = 0,0225

→ ∑ n_Cu = 0,015 + 0,0225 = 0,0375 (mol)

BTNT “Cu”: n_CuSO4 = n_Cu = 0,0375 (mol)

→ C_M CuSO₄ = n_CuSO4 : V_CuSO4 = 0,0375 : 0,375 = 0,1 (M)

Câu 49 :

A
Cl₂, MgCl₂, Cu.
B
H₂, CuCl₂, Mg.
C
H₂, CuCl₂, MgCl₂.
D
H₂, MgCl₂, Cu.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết PTHH xảy ra, từ đó xác định được các chất X, Y, Z

Lời giải chi tiết :

Mg, Cu cho tác dụng với dd HCl chỉ có Mg pư, Cu không pư → rắn không tan Z là Cu

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

→ Khí X là H₂; dd Y là MgCl₂

Câu 50 :

Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO₃)₂ và HCl làm 2 phần bằng nhau.

- Cho m gam bột Fe vào phần 2 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,7m gam hỗn hợp kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

Giá trị của m và V lần lượt là:

A
28 và 6,72
B
23,73 và 2,24
C
28 và 2,24
D
27,73 và 6,72

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Thứ tự điện phân:

Catot: Cu²⁺ +2e → Cu

2H⁺ + 2e → H₂

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

- Phần 1:Dựa vào sản phầm phản ứng với NaOH => chất nào còn dư, quá trình điện phân dừng ở phản ứng nào

- Phần 2: Sản phẩm thu được khi cho Fe + dung dịch sau điện phân là hỗn hợp kim loại

=> Biện luận chất còn dư sau phản ứng

=> số mol các ion

=> m, V

Lời giải chi tiết :

- Phần 1:

Vì dung dịch sau điện phân + NaOH tạo kết tủa => Cu²⁺dư và khí duy nhất chính là Cl₂

n_Cl2 = 0,14 mol

Catot: Cu²⁺ +2e → Cu

Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

- Khi + NaOH:

OH^- + H⁺ → H₂O

2OH^- + Cu²⁺ → Cu(OH)₂

n_{Cu2+ dư} = n_Cu(OH)2 = 1,96: 98 = 0,02 mol

n_{H+ dư} = n_NaOH – 2n_Cu(OH)2 = 0,55.0,8 – 2.0,02 = 0,4 mol = n_HCl

(Vì H⁺ dư nên Cu²⁺ chưa điện phân hết)

Bảo toàn e: n_e = 2n_Cu2+ = 2n_Cl2 => n_{Cu2+ pứ} = n_Cl2 = 0,14 mol

=> n_Cu(NO3)2 = 0,14 + 0,02 = 0,16 mol

- Phần 2: Vì thu được hỗn hợp kim loại => Fe dư => dung dịch chỉ có Fe²⁺

Các phản ứng:

2Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

Mol 0,15 0,4 0,1 0,15 0,1

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Mol 0,16 0,16 0,16

Gọi n_{Fe dư} = a => 0,16.64 + 56a = 0,7.56.(a + 0,15 + 0,16)

=> a = 239/2100 => m_Fe = (239/2100 + 0,31).56 = 23,73g

=> V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 51 :

A
50,15%.
B
45,54%.
C
51,08%.
D
49,61%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Đặt ẩn là số mol của Cu, Zn.

Lập hệ 2 phương trình dựa vào:

+ Khối lượng hỗn hợp

+ Bảo toàn electron

Giải hệ tìm được số mol mỗi kim loại

Lời giải chi tiết :

n_SO2 = 0,14 mol; n_S = 0,02 mol

Đặt n_Cu = x mol và n_Zn = y mol

+ m _hh = 64x + 65y = 12,9 (1)

+ Bảo toàn electron:

Áp dụng bảo toàn electron: 2n_Cu + 2n_Zn = 2n_SO2 + 6n_S => 2x + 2y = 2.0,14 + 6.0,02 (2)

Giải hệ (1) và (2) được: x = 0,1 và y = 0,1

=> %m_Cu = 0,1.64/12,9.100% = 49,61%

Câu 52 :

A
50,4.
B
40,5.
C
33,6.
D
44,8.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ta có: m_Cu = 0,7m và m_Fe = 0,3m

Khối lượng chất rắn sau khi kết thúc các phản ứng là 0,75m → Chất rắn này gồm 0,7m gam Cu và 0,05m gam Fe → m_{Fe pứ} = 0,3m - 0,05m = 0,25m

=> Dung dịch muối sau phản ứng chỉ chứa muối sắt (II)

Áp dụng định luật bảo toàn e=> n NO, n NO₂

Quá trình cho electron là:

Fe → Fe²⁺+ 2e

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2.n_Fe = n_NO2+ 3.n_NO → n_{Fe pứ} = 0,25m/56

→ Tính được giá trị m.

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_HNO3 = 44,1: 63 = 0,7 mol

Ta có: m_Cu = 0,7m và m_Fe = 0,3m

Khối lượng chất rắn sau khi kết thúc các phản ứng là 0,75m → Chất rắn này gồm 0,7m gam Cu và 0,05m gam Fe → m_{Fe pứ} = 0,3m - 0,05m = 0,25m

Ta có: n_NO+ n_NO2 = 0,25 mol (1)

Quá trình nhận electron:

NO₃^-+ 1e + 2H⁺ → NO₂+ H₂O

NO₃^-+ 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O

Ta có: n_H+ = 2.n_NO2+ 4.n_NO = 0, 7 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: n_NO = 0,1 mol và n_NO2 = 0,15 mol

Do sau phản ứng vẫn còn Fe dư và Cu nên quá trình cho electron là:

Fe → Fe²⁺+ 2e

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2.n_Fe = n_NO2+ 3.n_NO = 0,15 + 3.0,1 = 0,45 mol

→ n_{Fe pứ} = 0,225 mol = 0,25m/56 (mol) → m = 50,4 gam

Câu 53 :

A
10,5% và 13,6%
B
10,5% và 11,4%
C
13,6% và 11,4%
D
12,5% và 11,8%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết :

Nếu KOH phản ứng hết thì T chứa KNO₂:

n_KNO2 = n_KOH = 0,5 mol => m _{chất rắn} = 0,5.101 = 50,5 gam > 41,05 (g) (vô lí) => KOH dư

- Đặt T gồm: KOH dư (a mol) và KNO₂(b mol)

+ BTNT "K": n_KOH = n_{KOH dư}+ n_KNO2 => a + b = 0,5

+ m _{chất rắn} = 56a + 85b = 41,05=> a = 0,05 và b = 0,45

BTNT "N": n_KNO2= n_{NO3- (dd X)} = 0,45 mol

- Đặt A gồm: Fe (x mol) và Cu (y mol)

+ m_A = 56x + 64y = 11,6

+ m_Fe2O3 + m_CuO = 160.0,5x + 80y = 16=> x = 0,15 và y = 0,05

TH1: Giả sử dd X chứa: Fe³⁺ (0,15), Cu²⁺ (0,05), H⁺ và NO₃^- (0,45)

$11,6(g)A\left\{ \begin{gathered}
Fe:x \hfill \\
Cu:y \hfill \\
\end{gathered} \right. + HN{O_3}:0,7 \to \left| \begin{gathered}
{\text{dd}}\,X\left\{ \begin{gathered}
F{e^{2 + }}:u \hfill \\
F{e^{3 + }}:v \hfill \\
C{u^{2 + }}:0,05 \hfill \\
N{O_3}^ - :0,45 \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + KOH:0,5}}\left\{ \begin{gathered}
\downarrow Y\xrightarrow{{Nung}}\underbrace {\left\{ \begin{gathered}
F{e_2}{O_3}:0,5x \hfill \\
CuO:y \hfill \\
\end{gathered} \right.}_{16(g)} \hfill \\
{\text{dd}}\,Z\xrightarrow{{Co\,can}}T\xrightarrow{{Nung}}\underbrace {\left\{ \begin{gathered}
KOH:0,05 \hfill \\
KN{O_2}:0,45 \hfill \\
\end{gathered} \right.}_{41,05(g)} \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\hfill \\
Khi\,B \hfill \\
{H_2}O \hfill \\
\end{gathered} \right.$

BTĐT => n_H+ = n_NO3- - 2n_Fe3+ - 2n_Cu2+ = 0,45 - 0,15.3 - 0,05.2 = -0,1 < 0 (loại)

TH2: Dung dịch X chứa: Fe²⁺ (u); Fe³⁺ (v); Cu²⁺ (0,05) và NO₃^- (0,45)

+ BTĐT: 2u + 3v + 2.0,05 = 0,45

+ BTNT "Fe": u + v = 0,15

Giải hệ được u = 0,1 và v = 0,05

BTNT H: n_H2O = 0,5.n_HNO3 = 0,35 mol

BTNT "N": n_N(B) = n_HNO3 - n_NO3- = 0,7 - 0,45 = 0,25 mol

Do dd X chứa NO₃^- dư nên không sinh ra H₂ => Khí B chỉ chứa N và O

BTNT "O": n_O(B) = 3n_HNO3 - 3n_NO3- - n_H2O = 0,7.3 - 0,45.3 - 0,35 = 0,4 mol

=> m_B = m_N + m_O = 0,25.14 + 0,4.16 = 9,9 gam

BTKL: m _{dd X} = m_A + m_{dd HNO3} - m_B = 11,6 + 87,5 - 9,9 = 89,2 (g)

=> C% _Cu(NO3)2 = (0,05.188/89,2).100% = 10,5%;

C% _Fe(NO3)3 = (0,05.242/89,2).100% = 13,6%

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 36. Sơ lược về một số kim loại khác - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 36. Sơ lược về một số kim loại khác Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Crom - Sắt - Đồng hay và khó - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Crom - Sắt - Đồng hay và khó Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Ôn tập chương 7 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 7t Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 34. Crom và hợp chất của crom Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 36. Sơ lược về một số kim loại khác - Hóa 12

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Crom - Sắt - Đồng hay và khó - Hóa 12

Trắc nghiệm Ôn tập chương 7 - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom - Hóa 12