Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Crom - Sắt - Đồng hay và khó - Hóa 12

Đề bài

Câu 1 :

Hòa tan hoàn toàn 17,04 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ trong 660 mol dd HCl 1M dư thu được dd A và 1,68 lít H₂ đktc. Cho AgNO₃ dư vào A thấy thoát ra 0,336 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và tạo thành m gam kết tủa. Giá tri của m là

A

102,81
B

94,02
C

99,06
D

94,71

Câu 2 :

Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, FeO và Cu (trong đó nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu được dung dịch Y và còn lại 0,27m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 165,1 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A

40.
B

48
C

32.
D

28.

Câu 3 :

Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeCO₃ trong bình kín (không có không khí). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y và khí Z có tỉ khối so với H₂ là 22,5 (giả sử khí NO₂ sinh ra không tham gia vào phản ứng nào khác). Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch gồm 0,01 mol KNO₃ và 0,15 mol H₂SO₄ loãng thu được dung dịch chỉ chứa 21,23 gam muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H₂ là 8 (trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí). Giá trị m là

A

11,32
B

13,92
C

19,16
D

13,76

Câu 4 :

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO₄ 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa 59,04g muối trung hòa và 896 ml NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở dktc). Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phầm trăm khối lượng của Fe(NO₃)₂ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A

73
B

18
C

63
D

20

Câu 5 :

Hỗn hợp X₁ gồm Fe, FeCO₃ và kim loại M (có hóa trị không đổi). Cho 14,1 gam X₁ tác dụng với 500 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch X₂ và 4,48 lít hỗn hợp Y₁ (có tỉ khối so với hiđro là 16,75) gồm hai chất khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Để trung hòa HNO₃dư có trong dung dịch X₂ cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M và thu được dung dịch X₃. Chia X₃làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1: đem cô cạn thì thu được 38,3 gam hỗn hợp muối khan.

- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 8,025 gam kết tủa của 1 chất.

Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các chất khí đều đo ở đktc, quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng hóa học. Giá trị của x gần với giá trị nào sau đây?

A

2,26
B

2,42
C

2,31
D

1,98

Câu 6 :

Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu₂S, CuS, FeS₂ và FeS tác dụng hết với dung dịch HNO₃(đặc nóng, dư) thu được V lít (ở đktc) khí NO₂ duy nhất và dung dịch Y. Nếu cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 58,25 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 25,625 gam chất kết tủa. Giá trị của V là

A

16,8.
B

38,08
C

24,64.
D

47,6.

Câu 7 :

Cho 7,488 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl và 0,024 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa NH₄⁺) và 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,009 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵), đồng thời thu được 44,022 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A

46,6%.
B

37,8%.
C

35,8%.
D

49,6%.

Câu 8 :

Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ (loãng, vừa đủ) thu được dung dịch (A).Cho m gam Mg vào dung dịch (A), sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Thêm dung dịch KOH dư vào (B) được kết tủa (D). Nung (D) trong không khí đến khối lượng không đổi được 45,0 gam chất rắn (E). giá trị gần nhất của m là

A

6,6 gam
B

13,2 gam
C

11,0 gam
D

8,8 gam

Câu 9 :

Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch X, thu được khí NO ( sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A

7,36.
B

8,61
C

9,15.
D

10,23.

Câu 10 :

Hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄ và Cu (trong đó số mol FeO bằng 1/4 số mol hỗn hợp X). Hòa tan hoàn toàn 27,36 gam X trong dung dịch chứa NaNO₃ và HCl, thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của NO₃^-, ở đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua có khối lượng 58,16 gam. Cho Y tác dụng với AgNO₃ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :

A

100,45.
B

110,17.
C

106,93.
D

155,72.

Câu 11 :

Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam bột Fe vào 44,1 gam dung dịch HNO₃ 50% thu được dung dịch X(không có ion NH₄⁺, bỏ qua sự hòa tan của các khí trong nước và sự bay hơi của nước). Cho X phản ứng với 200ml dung dịch chứa đồng thời KOH 0,5M và NaOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 20,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Nồng độ phần trăm của Fe(NO₃)₂ trong dung dịch X là

A

37,18%.
B

37,52%.
C

38,71%.
D

35,27%.

Câu 12 :

Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ và FeCO₃ trong bình chân không, thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 22,8 (giả sử khí NO₂ sinh ra không tham gia phản ứng nào khác). Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch chứa đồng thời 0,08 mol KNO₃ và 0,68 mol $H_2SO_4$ (loãng), thu được dung dịch chỉ chứa 98,36 gam muối trung hòa của các kim loại và hỗn hợp khí T gồm NO và H₂. Tỉ khối của T so với H₂ là 12,2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A

60,72.
B

60,74.
C

60,73.
D

60,75

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A

102,81
B

94,02
C

99,06
D

94,71

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Quy đổi hỗn hợp thành Fe và O

Bảo toàn số mol H⁺ có n_HCl = 2n_H2 +2n_O + n_H+(A) → n_O

→ x

Khi cho AgNO₃ vào dd A thì tạo ↓ AgCl và Ag

Bảo toàn số mol Cl thì AgCl : 0,66 mol

Bảo toàn e cho toàn bộ quá trình → n_Ag

→ m

Lời giải chi tiết :

Quy đổi hỗn hợp thành Fe và O với số mol là x và y → 56x + 16y = 17,04 g

n_NO = 0,015 mol → n_H+(A)=0,06 mol

Bảo toàn số mol H⁺ có :

${{n}_{HCl}}~=2{{n}_{{{H}_{2}}}}+2{{n}_{O}}~+{{n}_{{{H}^{+}}(A)}}~$→${{n}_{O}}=y=\frac{0,66-0,06-2.0,075}{2}=0,225\text{ }mol$→ x = 0,24 mol

Khi cho AgNO₃ vào dd A thì tạo ↓ AgCl và Ag

Bảo toàn số mol Cl thì AgCl : 0,66 mol

Bảo toàn e cho toàn bộ quá trình thì 3x =2.0,075 + 2.0,225 +3.0,015+ n_Ag

→ n_Ag = 0,075 mol

→ m = 0,075.108 + 0,66 .143,5 = 102,81 gam

Câu 2 :

A

40.
B

48
C

32.
D

28.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xét hỗn hợp kết tủa: ${{n}_{AgCl}}={{n}_{HCl}}\Rightarrow {{n}_{AgCl}}=\frac{{{m}_{\downarrow }}-143,5.{{n}_{AgCl}}}{108}$

Lập hệ PT:

+ $160.{{n}_{F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}}}+72.{{n}_{F\text{e}O}}+64.{{n}_{Cu\,pu}}=m-{{m}_{Cu\,du}}$

+) $\frac{{{m}_{O}}}{{{m}_{X}}}=0,16$

+ Bảo toàn electron: n_FeO + 2.n_{Cu pứ} = 3.n_NO + n_Ag

+) n_HCl = 6.n_Fe2O3 + 2.n_FeO + 4.n_NO

Lời giải chi tiết :

Câu 3 :

A

11,32
B

13,92
C

19,16
D

13,76

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) M_{hh khí} = 2.8 = 16 => n_H2 = n_NO

Trong muối có: Fe x mol, K⁺ 0,01 mol, SO₄^2- 0,15 mol

m_m_uối= 21,23 => x => m_Fe

+) Khí Z gồm NO₂ và CO₂ có M = 45 => n_NO2 = n_CO2 = a

=> trong X có: Fe 0,115 mol, NO₃^- a mol, CO₃^2- a mol

+) Bảo toàn mol O trong CO₃ và NO₃ => số mol O

=> các chất trong Y

NO₃^- + 3e + 4 H⁺ → NO + 2H₂O

2 H⁺ + 2e → H₂

2 H⁺ + O → H₂O

+) Tính n_H+_{phản ứng}=> a

+) ${{m}_{X~}}={{m}_{Fe}}~+{{m}_{NO_{3}^{-}}}~+{{m}_{CO_{3}^{2-}}}~$

Lời giải chi tiết :

Hỗn hợp khí có M = 2.8 = 16 => có H₂ và NO => n_H2 = n_NO, vì có H₂

=> 0,01 mol KNO₃ hết cho 0,01 mol NO => n_H2 = 0,01

Trong muối có: Fe x mol, K⁺ 0,01 mol, SO₄^2- 0,15 mol

m_m_uối= 56x + 39.0,01 + 96.0,15 = 21,23 => x = 0,115 => m_Fe = 6,44

=> Khí Z gồm NO₂ và CO₂ có M = 45 => n_NO2 = n_CO2 = a

=> trong X có: Fe 0,115 mol, NO₃^- a mol, CO₃^2- a mol => n_O = 6a mol (bảo toàn mol O trong CO₃ và NO₃)

=> trong Y có 0,115 mol Fe và 2a mol O (giảm 4a do tạo khí NO₂và CO₂)

NO₃^- + 3e + 4 H⁺ → NO + 2 H₂O

0,01 0,04 0,01

2 H⁺ + 2e → H₂

0,02 0,01

2 H⁺ + O → H₂O

4a 2a

n_H+= 0,04 + 0,02 + 4a = 2.0,15 => a = 0,06

m_X= m_Fe + m_NO3 + m_CO3 = 6,44 + 62.0,06 + 60.0,06 = 13,76

Câu 4 :

A

73
B

18
C

63
D

20

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Bảo toàn nguyên tố

- Bảo toàn điện tích

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ lần lượt là a, b, c

2H⁺ + O → H₂O

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

=> b

Trong Y : Bảo toàn nguyên tố : n_NO3 = 2c – n_{NO3 pứ}

+) ${{n}_{{{K}^{+}}}}={{n}_{SO_{4}^{2-}}}~$

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe²⁺ và Fe³⁺ trong Y

Bảo toàn điện tích : $2{{n}_{F{{e}^{2+}}}}~+3{{n}_{F{{e}^{3+}}}}~+{{n}_{{{K}^{+}}~}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}~+2{{n}_{SO_{4}^{2-}}}$ => PT (1)

+) ${{n}_{NaOH}}=2{{n}_{F{{e}^{2+}}}}+3{{n}_{F{{e}^{3+}}}}$ => PT (2)

Từ (1) và (2) => c

+) ${{m}_{Y}}~={{m}_{NO_{3}^{-}}}~+\text{ }{{m}_{{{K}^{+}}}}+{{m}_{F{{e}^{2+}}}}+{{m}_{F{{e}^{3+}}}}+{{m}_{SO_{4}^{2-}}}$ => PT (3)

=> x và y

Bảo toàn Fe => a

+) ${{m}_{X}}~={{m}_{Fe}}~+{{m}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}~+{{m}_{Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}$

Lời giải chi tiết :

n_NO = 0,04 mol

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ lần lượt là a, b, c

Vì sau phản ứng chỉ chứa muối trung hòa nên H⁺ (HSO₄^-) hết theo các quá trình sau :

2H⁺ + O → H₂O

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

=> 8b + 0,16 = n_H+ = 0,32 mol => b = 0,02 mol

Trong Y : Bảo toàn nguyên tố : n_NO3 = 2c – n_{NO3 pứ} = 2c – 0,04

${{n}_{{{K}^{+}}}}={{n}_{SO_{4}^{2-}}}~$= 0,32 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe²⁺ và Fe³⁺ trong Y

Bảo toàn điện tích : $2{{n}_{F{{e}^{2+}}}}~+3{{n}_{F{{e}^{3+}}}}~+{{n}_{{{K}^{+}}~}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}~+2{{n}_{SO_{4}^{2-}}}$

=> 2x + 3y + 0,32 = 2c – 0,04 + 0,32.2

=> 2x + 3y = 2c + 0,28 (1)

Có : ${{n}_{NaOH}}=2{{n}_{F{{e}^{2+}}}}+3{{n}_{F{{e}^{3+}}}}$ => 0,44 = 2x + 3y (2)

Từ (1) và (2) => c = 0,08 mol

${{m}_{Y}}~={{m}_{NO_{3}^{-}}}~+\text{ }{{m}_{{{K}^{+}}}}+{{m}_{F{{e}^{2+}}}}+{{m}_{F{{e}^{3+}}}}+{{m}_{SO_{4}^{2-}}}$

=> 59,04 = 62.(2c - 0,04) + 0,32.39 + 0,32.96 + 56x + 56y

=> x + y = 0,15 mol (3)

Bảo toàn Fe : a + 3b + c = 0,15

=> a = 0,01

=> ${{m}_{X}}~={{m}_{Fe}}~+{{m}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}~+{{m}_{Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=19,6\,(gam)$

=> $\%{{m}_{Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}~=73,47\%$

Câu 5 :

- Phần 1: đem cô cạn thì thu được 38,3 gam hỗn hợp muối khan.

- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 8,025 gam kết tủa của 1 chất.

A

2,26
B

2,42
C

2,31
D

1,98

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Xác định 2 khí trong Y₁ và số mol mỗi khí

+) ${{n}_{FeC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}$

Đặt n_M = a mol, nên n_Fe = b mol

+) Từ khối lượng hh X₁ => PT (1)

+) Xác định các chất có trong dung dịch X₂

+ Phản ứng trung hòa:

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

=> n_NaOH = n _HNO3 _dư

+) Xác định các chất có trong dung dịch X₃

_*Cô cạn ½ dung dịch X₃, từ tổng khối lượng chất rắn thu được => PT (2)

* Cho dung dịch NaOH dư và ½ dung dịch X₃ thu được kết tủa của một chất đó là Fe(OH)₃

+) Từ 8,025 gam kết tủa của 1 chất => b = PT (3)

Theo bảo toàn electron => PT (4)

Từ (1), (2), (3), (4) => các giá trị an; c; M

+) n_{HNO3 phản ứng} = n_N(sp) => n_{HNO3 ban đầu} => x

Lời giải chi tiết :

Hỗn hợp gồm kim loại M, Fe, FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí nên 2 khí là NO và CO₂

Tính được n_CO2 = 0,05 mol; n_NO = 0,15 mol $\Rightarrow {{n}_{FeC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,05\text{ }mol$

Đặt n_M = a mol và n_Fe = b mol

Ta có: aM + 56b + 116.0,05 = 14,1

Nên aM + 56b = 8,3 (1)

- Dung dịch X₂ có: $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{M{{\left( {N{O_3}} \right)}_n}(amol)}\\{Fe{{\left( {N{O_3}} \right)}_3}:\left( {b + 0,05} \right)mol}\\{HN{O_3}\;du}\\{N{H_4}N{O_3}:cmol}\end{array}} \right.$

+ Phản ứng trung hòa:

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

n_NaOH = n _HNO3 _dư = 0,2.1 = 0,2 mol

- Dung dịch X₃ có: $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{M{{\left( {N{O_3}} \right)}_n}:amol}\\{Fe{{\left( {N{O_3}} \right)}_3}:\left( {b + 0,05} \right)mol}\\{NaN{O_3}:0,2mol}\\{N{H_4}N{O_3}:cmol}\end{array}} \right.$

_*Cô cạn ½ dung dịch X₃, tổng khối lượng chất rắn thu được là:

(M + 62n).a + 242.(b + 0,05) + 80.c + 85.0,2 = 38,3.2 = 76,6

aM + 62an + 242b + 80c = 47,5 (2)

* Cho dung dịch NaOH dư và ½ dung dịch X₃ thu được kết tủa của một chất đó là Fe(OH)₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → 3NaNO₃ + Fe(OH)₃

Ta có: 107.(b + 0,05) = 16,05 => b = 0,1 (3)

Theo bảo toàn electron, ta có: an + 0,3 + 0,05 = 0,45 + 8c => an = 0,1 + 8c (4)

Từ (1), (2), (3), (4) => an = 0,3; c = 0,025; M = 9n

=> n = 3; M = 27 => kim loại Al là nghiệm thỏa mãn

n_{HNO3 phản ứng} = n_N(sp) = 0,1.3 + 0,15.3 + 0,025.2 + 0,15 = 0,95 mol

n_{HNO3 ban đầu} = 0,95 + 0,2 = 1,15 mol

=> x = C_M _(HNO3) = 2,3M

Câu 6 :

A

16,8.
B

38,08
C

24,64.
D

47,6.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Quy đổi hỗn hợp về Cu, Fe, S

Bảo toàn khối lượng

Bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

Câu 7 :

A

46,6%.
B

37,8%.
C

35,8%.
D

49,6%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bảo toàn electron

Bảo toàn điện tích

Bảo toàn nguyên tố Fe, H, O

+) Phần kết tủa có AgCl => n_Ag

+) Bảo toàn electron: ${{n}_{F{{e}^{2+}}}}~={{n}_{Ag}}~+3{{n}_{NO}}$

+) n_{H+ dư} = 4.n_NO

Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ trong X

=> m_X = PT (1)

Dung dịch Y còn H⁺ dư và Fe²⁺ nên NO₃^-đã hết.

+) Bảo toàn điện tích => ${{n}_{F{{e}^{3+}}}}$

+) Bảo toàn Fe => PT (2)

Bảo toàn H => n_H2O

Bảo toàn O: $4{{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}~+6{{n}_{Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}~}}+3{{n}_{HN{{O}_{3}}}}~={{n}_{Z}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}$ => PT (3)

Giải hệ (1),(2),(3) => a; b; c

Lời giải chi tiết :

Phần kết tủa có n_AgCl = 0,3 => n_Ag= 0,009

Bảo toàn electron: ${{n}_{F{{e}^{2+}}}}~={{n}_{Ag}}~+3{{n}_{NO}}~=0,036$

n_NO= 0,009 => n_{H+ dư} = 4.n_NO = 0,036

Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ trong X

=> m_X = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1)

Dung dịch Y còn H⁺ dư và Fe²⁺ nên NO₃^-đã hết.

Vậy Y chứa Fe²⁺ (0,036 mol), H⁺ (0,036 mol), Cl^- (0,3 mol)

Bảo toàn điện tích => ${{n}_{F{{e}^{3+}}}}~=0,064$

Bảo toàn Fe => a + 3b + c = 0,064 + 0,036 (2)

Bảo toàn H => n_H2O = 0,144

Bảo toàn O: $4{{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}~+6{{n}_{Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}~}}+3{{n}_{HN{{O}_{3}}}}~={{n}_{Z}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}$

=> 4b + 6c + 0,024.3 = 0,032 + 0,144 (3)

Giải hệ (1),(2),(3) => a = 0,05 mol; b = 0,014 mol; c = 0,008 mol

=> %m_Fe = 37,4% gần nhất với giá trị 37,8%

Câu 8 :

A

6,6 gam
B

13,2 gam
C

11,0 gam
D

8,8 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Tính số mol CuO và Fe₃O₄

+) Bảo toàn nguyên tố => các ion chứa trong dd A

+) Từ khối lượng chất rắn E là 45 gam => biện luận các chất có trong E và các phản ứng xảy ra

=> m_E = m_MgO+ m_Fe2O3=> x

=> số mol Mg

Lời giải chi tiết :

Gọi n_CuO = n_Fe3O4= x (mol)

=> 80x + 232x = 46,8

=> x = 0,15 (mol)

=> n_CuO = n_Fe3O4 = 0,15 (mol)

Bảo toàn nguyên tố => Dung dịch A chứa: 0,3 mol Fe³⁺; 0,15 mol Fe²⁺; 0,15 mol Cu²⁺; 0,75 mol SO₄^2-

Nhận xét: Nếu hỗn hợp (CuO, Fe₃O₄) => (CuO, Fe₂O₃) thì khối lượng tăng lên, nhưng theo bài thì 45 < 46,8. Vậy phải có một phần kim loại Mg đã bị đẩy ra

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

0,15 ←0,3 → 0,15 → 0,3

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

Nếu toàn bộ Cu²⁺ đã bị đẩy ra thì B chứa Mg²⁺ (0,3); Fe²⁺ (0,45)

=> m_E = m_MgO + m_Fe2O3 = 48 > 45 gam

Nếu Cu²⁺ chưa hết thì m rắn > 48 gam (do CuO thế chỗ MgO thì khối lượng càng tăng). Vậy phải có 1 phần Fe bị đẩy ra.

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

x → x → x → x

=> ${{m}_{E}}~=40.\left( 0,3+x \right)+160.\frac{0,45-x}{2}=45$

=> x = 0,075

=> n_Mg = 0,3 + x = 0,375

=> m = 9 gam (gần nhất với 8,8 gam)

Câu 9 :

A

7,36.
B

8,61
C

9,15.
D

10,23.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết các phương trình ion rút gọn xảy ra, tính toán lần lượt theo phương trình:

Ag⁺ + Cl ^-→ AgCl↓

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

Fe²⁺ + Ag⁺ → Ag + Fe³⁺

=> m_↓ = m_AgCl + m_Ag =?

Lời giải chi tiết :

nFe = 1,12: 56 = 0,02 (mol); n_HCl = 0,06 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,02 → 0,04 → 0,02

Vậy dd X gồm FeCl₂: 0,02 mol và HCl dư : 0,02 mol

Khi cho dd X + AgNO₃ dư có phản ứng xảy ra:

Ag⁺ + Cl^-→ AgCl↓

0,06← 0,06 → 0,06 (mol)

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

0,015 ← 0,02

Fe²⁺ + Ag⁺ → Ag + Fe³⁺

(0,02-0,015) → 0,005 (mol)

=> m_↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,06.143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)

Câu 10 :

A

100,45.
B

110,17.
C

106,93.
D

155,72.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) BTNT N: n_NaNO3 = n_NO

+) Gọi số mol FeO, Fe₃O₄, Cu lần lượt là x, y, z => Pt (1) số mol của FeO

+) PT (2) khối lượng của hỗn hợp X

+) BTNT O => tính số mol H₂O theo x, y

+) BTNT H: n_HCl = 2.n_H2O

+) BTKL => PT (3)

=> x, y, z

Gọi ${{n}_{F{{\text{e}}^{2+}}}}=a;\,\,{{n}_{F{{\text{e}}^{3+}}}}=b$, dựa vào bảo toàn nguyên tố Fe và bảo toàn e => lập hệ PT a, b

=> a, b

+) n_AgCl = n_HClvà n_Ag = n_Fe2+=> khối lượng kết tủa

Lời giải chi tiết :

Câu 11 :

A

37,18%.
B

37,52%.
C

38,71%.
D

35,27%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bảo toàn điện tích với các chất trong dd Z

Bảo toàn nguyên tố N

Bảo toàn khối lượng có m_Fe + m_{DD HNO3} = m_X + m_khí

Lời giải chi tiết :

0,07 mol Fe + 0,35 mol HNO₃ → DD X

X + 0,1 mol KOH + 0,2 mol NaOH → muối Z

Muối Z có K⁺ : 0,1 mol; Na⁺ : 0,2 mol; NO₃^- : x mol và OH^- : y mol

Bảo toàn điện tích có x + y = 0,3 mol

Khi nhiệt phân Z thì NO₃^- → NO₂^- →m_muối = 39.0,1 + 23.0,2 + 46x + 17y = 20,56

→ x = 0,24 mol và y = 0,06 mol

→ dung dịch X cũng có 0,24 mol NO₃^- > 3n_Fe = 0,21 mol → dung dịch X chứa HNO₃ và 0,07 mol Fe(NO₃)₃

Bảo toàn N có n_HNO3(X) = 0,24 – 0,07.3 =0,03 mol

Đặt sản phẩm khử của phản ứng là N⁺ⁿ thì ta có

N⁺⁵ + (5-n) e → N⁺ⁿ

Fe → Fe⁺³ + 3e

Ta có ${n_{{N^{ + n}}}} = {n_{HN{O_3}(bd)}} - {n_{N{O_3}(X)}} = 0,35 - 0,24 = 0,11$

→ 0,11(5-n) = 3.0,07 =0,21 → n = 3,09 thì khí thoát ra có dạng N₂O_n :0,055 mol

Bảo toàn khối lượng có m_Fe + m_{DD HNO3} = m_X + m_khí → 3,92 + 44,1 = m_x + 0,055.(14.2 + 16x)

→ m_X = 43,76 gam

→ nồng độ % của Fe(NO₃)₃ trong X là C%[Fe(NO₃)₃] = 0,07.242 : 43,76. 100% = 38,7%

Câu 12 :

A

60,72.
B

60,74.
C

60,73.
D

60,75

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe, Cu, NO₃ và CO₃

Đặt số mol của NO₃ là x và của CO₃ là y

→n_NO2 =x và n_CO2 = y mol

Bảo toàn nguyên tố H có 2n_O + 2n_H2 + 4n_NO = 2n_H2SO4 => n_O =?

m_Cu + m_Fe + m_K + m_SO4 = m_muối → m_Cu + m_Fe = ?

Từ đó tìm được x, y

→ hỗn hợp ban đầu có m = m_Cu + m_Fe + m_NO3 + m_CO3 =?

Lời giải chi tiết :

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe, Cu, NO₃ và CO₃

Đặt số mol của NO₃ là x và của CO₃ là y

Đốt chaý X thì NO₃ → NO₂ + O

CO₃ → CO₂ + O

→n_NO2 =x và n_CO2 = y mol

Khí Z có NO₂ và CO₂, không có O vì O sinh ra phản ứng trở lại với các kim loại Cu, Fe

Y có Cu : z mol , Fe : t mol và O

Ta có n_O(Y) = x + y(1)

Vì hỗn hợp khí Z có tỉ khổi so với H₂ là 22,8 nên $\dfrac{{46x + 44y}}{{x + y}} = 22,8.2 = 45,6 \to x = 4y$(2)

Y + KNO₃ + H₂SO₄ → khí NO và H₂

→ NO₃^- phản ứng hết nên n_NO =n_NO3^- = 0,08 mol ( = n_KNO3)

Xét khí T có $\begin{array}{l}{d_{T/{H_2}}} = \dfrac{{{M_T}}}{2} = \dfrac{{\dfrac{{2{n_{{H_2}}} + 30.0,08}}{{{n_{{H_2}}} + 0,08}}}}{2} = 12,2\\ \Rightarrow {n_{{H_2}}}=0,02\end{array}$

PTHH 2H⁺ + O +2e → H₂O

4H⁺ + 3e + NO₃^- → H₂O + NO

2H⁺ +2e → H₂

Bảo toàn nguyên tố H có 2n_O + 2n_H2 + 4n_NO = 2n_H2SO4 → 2n_O + 2.0,02 + 4.0,08 = 2.0,68

→ n_O = 0,5 mol(3)

Ta có m_Cu + m_Fe + m_K + m_SO4 = m_muối → m_Cu + m_Fe + 0,68.96 +0,08.39 = 98,36

→ m_Cu+ m_Fe = 29,96

Từ (1) (2) và (3) tính được x = 0,4 mol và y = 0,1 mol

→ hỗn hợp ban đầu có m = m_Cu + m_Fe + m_NO3 + m_CO3 = 29,96 + 0,4.62 + 0,1.60= 60,76 g

Bài liên quan

Trắc nghiệm Ôn tập chương 7 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 7t Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 36. Sơ lược về một số kim loại khác - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 36. Sơ lược về một số kim loại khác Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 34. Crom và hợp chất của crom Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Crom - Sắt - Đồng hay và khó - Hóa 12

Trắc nghiệm Ôn tập chương 7 - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 36. Sơ lược về một số kim loại khác - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom - Hóa 12