Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa - Hóa 12

Đề bài

Câu 1 :

Hòa tan hoàn toàn 8,96 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư. Khối lượng muối sinh ra là

A

24,32 gam.
B

22,80 gam.
C

32,00 gam.
D

16,00 gam.

Câu 2 :

Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan ?

A

26,05 gam.
B

26,35 gam.
C

36,7 gam.
D

37,3 gam.

Câu 3 :

Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là

A

42,6.
B

45,5.
C

48,8.
D

47,1.

Câu 4 :

Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng vừa đủ. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là

A

53,6 gam.
B

54,4 gam.
C

92 gam.
D

92,8 gam

Câu 5 :

Hòa tan m gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe, Zn và Mg) bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dung dịch axit tăng thêm (m - 2) gam. Khối lượng (gam) của muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là

A

m + 34,5.
B

m + 35,5.
C

m + 69.
D

m + 71.

Câu 6 :

Cho 33,4 gam hỗn hợp bột mịn X (gồm Al, Cr, Fe, Cu và Ag) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 17,2 gam chất rắn tách ra, đồng thời thu được 11,2 lít khí (đktc). Độ tăng khối lượng của dung dịch sau phản ứng so với khối lượng dung dịch H₂SO₄ ban đầu là

A

15,2 gam.
B

15,7 gam.
C

32,4 gam.
D

32,9 gam.

Câu 7 :

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄10%, thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A

101,68 gam.
B

88,20 gam.
C

101,48 gam.
D

97,80 gam.

Câu 8 :

Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là

A

38,93 gam.
B

103,85 gam.
C

25,95 gam.
D

77,86 gam.

Câu 9 :

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M, thu được 5,32 lít H₂ (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là

A

1.
B

6.
C

7.
D

2.

Câu 10 :

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl₂ trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂trong dung dịch Y là

A

24,24%.
B

15,76%.
C

28,21%.
D

11,79%.

Câu 11 :

Cho m gam Na tan hết vào 100 ml dung dịch gồm (H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M) thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là

A

18,55 gam.
B

17,55 gam.
C

20,95 gam.
D

12,95 gam.

Câu 12 :

Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

A

Be và Mg.
B

Ca và Sr.
C

Sr và Ba.
D

Mg và Ca.

Câu 13 :

X là kim loại thuộc nhóm IIA. Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là

A

Ba.
B

Ca.
C

Sr.
D

Mg.

Câu 14 :

Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hoá trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là

A

Ba.
B

Ca.
C

Be.
D

Mg.

Câu 15 :

Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y (M_X < M_Y) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Kim loại X là

A

K.
B

Na.
C

Rb.
D

Li.

Câu 16 :

Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là

A

Mg và Ca.
B

Be và Mg.
C

Mg và Sr.
D

Be và Ca.

Câu 17 :

Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H₂ đktc. Kim loại M là

A

Mg
B

Al
C

Zn
D

Fe

Câu 18 :

Cho m (gam) hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 12,32 lít khí (đktc). Mặt khác, cũng m (gam) hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Tính giá trị của m?

A
28,2 gam.
B
22,8 gam.
C
14,1 gam.
D
11,4 gam.

Câu 19 :

Hòa tan hoàn toàn 5,95 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thì khối lượng dung dịch tăng 5,55 gam. Khối lượng Al và Zn (tính theo gam) trong hỗn hợp lần lượt là

A
4,05 và 1,9.
B
3,95 và 2,0.
C
2,7 và 3,25.
D
2,95 và 3,0.

Câu 20 :

Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng Ag trong X là

A
46%
B
50,2%
C
54,0%
D
49,8%

Câu 21 :

Hòa tan hoàn toàn 1,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg và Al bằng dung dịch H₂SO₄ loãng vừa đủ, thu được 1,344 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là

A
7,66 gam.
B
7,78 gam.
C
8,25 gam.
D
7,72 gam.

Câu 22 :

Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl, sau khi thu được 336 ml H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Xác định kim loại đã dùng.

A
Fe
B
Mg
C
Zn
D
Al

Câu 23 :

Cho hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,05 mol H₂SO₄. Sau phản ứng thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho khí Z đi qua CuO dư, đun nóng thu được m gam Cu. Giá trị của m là

A

5,32.
B

3,52.
C

2,35.
D

2,53.

Câu 24 :

Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen. Phần trăm khối lượng của Mg, Cu, Zn lần lượt là

A
27,12%; 36,72%; 36,16%.
B
36,16%; 36,72%; 27,12%.
C
27,12%; 36,16%; 36,72%.
D
36,16%; 27,12%; 36,72%.

Câu 25 :

Nung nóng 2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Zn và Al ở dạng bột với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A
150 ml.
B
225 ml.
C
100 ml.
D
75 ml.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Hòa tan hoàn toàn 8,96 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư. Khối lượng muối sinh ra là

A

24,32 gam.
B

22,80 gam.
C

32,00 gam.
D

16,00 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố : n_FeSO4 = n_Fe

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 0,16 mol

Bảo toàn nguyên tố : n_FeSO4 = n_Fe = 0,16 mol

=> m_FeSO4 = 0,16.152 = 24,32 gam

Câu 2 :

A

26,05 gam.
B

26,35 gam.
C

36,7 gam.
D

37,3 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Bảo toàn nguyên tố: n_Cl = n_HCl = 2n_H2

- Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc Cl}

Lời giải chi tiết :

$\left\{ \begin{gathered}
Mg \hfill \\
Zn \hfill \\
\end{gathered} \right. + HCl \to \left\{ \begin{gathered}
X:M{g^{2 + }};Z{n^{2 + }};C{l^ - } \hfill \\
{H_2} \hfill \\
\end{gathered} \right.$

- n_H2 = 0,3 mol

=> n_HCl = 2n_H2 = 2.0,3 = 0,6 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_Cl- = 0,6 mol

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{kim loại} + m_Cl- = 15,4 + 0,6.35,5 = 36,7 gam

Câu 3 :

A

42,6.
B

45,5.
C

48,8.
D

47,1.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố: n_SO4 = n_H2SO4 = n_H2

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc SO4}

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,35 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_SO4 = n_H2SO4 = n_H2 = 0,35 = 0,35 mol

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc SO4} = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 gam

Câu 4 :

A

53,6 gam.
B

54,4 gam.
C

92 gam.
D

92,8 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) m_{dung dịch tăng}= m_{kim loại} – m_H2

+) n_SO4 = n_H2SO4 = n_H2 = 0,4 mol

+) Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{kim loại} + m_H2

Lời giải chi tiết :

m_{dung dịch tăng}= m_{kim loại} – m_H2 = 15,2

=> m_H2 = m_{kim loại} – 15,2 = 16 – 15,2 = 0,8 gam

=> n_H2 = 0,4 mol => n_SO4 = n_H2SO4 = n_H2 = 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{kim loại} + m_SO4 = 16 + 0,4.96 = 54,4 gam

Câu 5 :

A

m + 34,5.
B

m + 35,5.
C

m + 69.
D

m + 71.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) m_{dung dịch tăng}= m_{kim loại} – m_H2

+) Bảo toàn nguyên tố: n_Cl = n_HCl = 2n_H2 = 2 mol

+) m_muối = m_{kim loại}+ m_{gốc Cl}

Lời giải chi tiết :

m_{dung dịch tăng}= m_{kim loại} – m_H2 = m – 2

→ m_H2 = 2 gam → n_H2 = 1 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_Cl = n_HCl = 2n_H2 = 2 mol

=> khối lượng muối thu được là: m_muối = m_{kim loại}+ m_{gốc Cl} = m + 2,35,5 = m + 71 gam

Câu 6 :

A

15,2 gam.
B

15,7 gam.
C

32,4 gam.
D

32,9 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chất rắn tách ra gồm Cu và Ag không phản ứng

+) độ tăng khối lượng dung dịch là: m_{dung dịch tăng}= m_{kim loại} – m_H2

Lời giải chi tiết :

Chất rắn tách ra gồm Cu và Ag không phản ứng

=> m_{kim loại phản ứng} = 33,4 – 17,2 = 16,2 gam

n_H2 = 0,5 mol

=> độ tăng khối lượng dung dịch là: m_{dung dịch tăng}= m_{kim loại} – m_H2 = 16,2 – 0,5.2 = 15,2 gam

Câu 7 :

A

101,68 gam.
B

88,20 gam.
C

101,48 gam.
D

97,80 gam.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2 = n_H2SO4 = 0,1 mol

→ m_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam → m_{dung dịch H2SO4}= 9,8 / 10% = 98 gam

=> m_{dung dịch sau phản ứng} = m_{kim loại} + m_{dung dịch H2SO4} – m_H2= 3,68 + 98 – 0,1.2 = 101,48 gam

Câu 8 :

A

38,93 gam.
B

103,85 gam.
C

25,95 gam.
D

77,86 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ${{n}_{{{H}^{+}}}}$= 0,5 + 0,14.2 = 0,78 = $2{{n}_{{{H}_{2}}}}$ => axit phản ứng vừa đủ

+) Bảo toàn khối lượng: m_{kim loại} + m_HCl+ m_H2SO4 = m_{muối khan}+ m_H2

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,39 mol; n_HCl = 0,5 mol; n_H2SO4 = 0,14 mol

+) ${{n}_{{{H}^{+}}}}$= 0,5 + 0,14.2 = 0,78 = $2{{n}_{{{H}_{2}}}}$ => axit phản ứng vừa đủ

Bảo toàn khối lượng: m_{kim loại} + m_HCl+ m_H2SO4 = m_{muối khan}+ m_H2

=> m_{muối khan} = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 gam

Câu 9 :

A

1.
B

6.
C

7.
D

2.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ${{n}_{{{H}^{+}}}}$> 2n_H2 => axit dư, dung dịch Y chứa H⁺

+) ${{n}_{{{H}^{+}}}}$_dư = 0,5 – 0,475 = 0,025 mol

=> [H⁺_dư] = 0,1 M => pH = 1

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,2375 mol; n_HCl = 0,25 mol; n_H2SO4 = 0,125 mol

=> ${{n}_{{{H}^{+}}}}$= 0,25 + 0,125.2 = 0,5 > 2n_H2 = 0,475 => axit dư, dung dịch Y chứa H⁺

${{n}_{{{H}^{+}}}}$_dư = 0,5 – 0,475 = 0,025 mol

=> [H⁺_dư] = 0,025 / 0,25 = 0,1 M => pH = 1

Câu 10 :

A

24,24%.
B

15,76%.
C

28,21%.
D

11,79%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂̣(1)

a → 2a → a → a

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂(2)

1 → 2 → 1 → 1

+) Từ (1) , (2) => m_{dung dịch HCl}

=> m_{dung dịch Y} = m_X+ m_{dung dịch HCl} – m_H2

Lời giải chi tiết :

Giả sử n_Mg = a mol và n_Fe = 1 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

a → 2a → a → a

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1 → 2 → 1 → 1

=> m_HCl= (2a + 2).36,5 => m_{dung dịch HCl} = (2a + 2).36,5 / 20% = 365a + 365

=> m_{dung dịch Y} = m_X+ m_{dung dịch HCl} – m_H2= 24a + 56 + 365a + 365 – (a + 1).2 = 387a + 419

$ \to \,\,C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{127}}{{387a + 419}}.100\% = 15,76\% \,\,\, \to \,\,a\, = 1$

$ \to \,\,C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{95}}{{387 + 419}}.100\% = 11,79\% $

Câu 11 :

A

18,55 gam.
B

17,55 gam.
C

20,95 gam.
D

12,95 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) n_H2= 0,2 mol > $\frac{1}{2}{n_{{H^ + }}}$=> sau khi phản ứng với axit, Na phản ứng với nước sinh ra H₂

2Na + 2H⁺ → 2Na⁺ + H₂

2Na + H₂O → 2NaOH + H₂

+) m_{crắn khan} = ${{m}_{N{{a}^{+}}}}$_{trong muối} + ${{m}_{C{{l}^{-}}}}+{{m}_{SO_{4}^{2-}}}+{{m}_{NaOH}}$

Lời giải chi tiết :

n_H2SO4 = 0,05 mol; n_HCl = 0,1 mol => = 0,05.2 + 0,1 = 0,2

n_H2= 0,2 mol > $\frac{1}{2}{n_{{H^ + }}}$=> sau khi phản ứng với axit, Na phản ứng với nước sinh ra H₂

2Na + 2H⁺ → 2Na⁺ + H₂

0,2 ← 0,2 → 0,2 → 0,1

2Na + H₂O → 2NaOH + H₂

0,2 ← 0,2 ← 0,1

+) m_{crắn khan} = ${{m}_{N{{a}^{+}}}}$_{trong muối} + ${{m}_{C{{l}^{-}}}}+{{m}_{SO_{4}^{2-}}}+{{m}_{NaOH}}$ = 0,2.23 + 0,05.96 + 0,1.35,5 + 0,2.40 = 20,95 gam

Câu 12 :

A

Be và Mg.
B

Ca và Sr.
C

Sr và Ba.
D

Mg và Ca.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Kim loại nhóm IIA có mức oxi hóa +2 trong hợp chất

+)X + 2HCl → XCl₂ + H₂

0,03 ← 0,03

$ \to \bar M = \frac{{1,67}}{{0,03}} = 55,67$

Ta thấy M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88

Lời giải chi tiết :

Kim loại nhóm IIA có mức oxi hóa +2 trong hợp chất

n_H2 = 0,03 mol

Gọi X là kim loại chung cho 2 kim loại trên

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

0,03 ← 0,03

$ \to \bar M = \frac{{1,67}}{{0,03}} = 55,67$

Ta thấy M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88

=> 2 kim loại là Ca và Sr

Câu 13 :

A

Ba.
B

Ca.
C

Sr.
D

Mg.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Gọi M là kí hiệu chung của 2 kim loại X và Zn

+) M + 2HCl → MCl₂ + H₂

$ \to {\bar M_M} = \frac{{1,7}}{{0,03}} = 56,67$

Vì M_Zn = 65 > 56,67 => M_X < 56,67

+) X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂

$ \to {n_X} = \frac{{1,9}}{{{M_X}}} = {n_{{H_2}}}\;\, \to \,\,\frac{{1,9}}{{{M_X}}} < 0,05$

=> M_X > 38 => kim loại X là Ca

Lời giải chi tiết :

Gọi M là kí hiệu chung của 2 kim loại X và Zn

a là số mol của M

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

=> n_H2 = 0,03 mol = a

$ \to {\bar M_M} = \frac{{1,7}}{{0,03}} = 56,67$

Vì M_Zn = 65 > 56,67 => M_X < 56,67

X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂

$\to {{n}_{X}}=\frac{1,9}{{{M}_{X}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}\ \,\to \,\,\frac{1,9}{{{M}_{X}}}<0,05$

=> M_X > 38

Ta có: 38 < M_X< 56,67 => kim loại X là Ca

Câu 14 :

Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hoá trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là

A

Ba.
B

Ca.
C

Be.
D

Mg.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) n_R+ n_RO = n_HCl/ 2

$\to \,\,{{\bar{M}}_{R,RO}}=\frac{6,4}{0,2}=32$

=> R < 32 < R + 16

Lời giải chi tiết :

Oxit kim loại R là RO

n_HCl = 0,4 mol

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

=> n_R+ n_RO = n_HCl/ 2 = 0,4 / 2 = 0,2 mol

$\to \,\,{{\bar{M}}_{R,RO}}=\frac{6,4}{0,2}=32$

=> R < 32 < R + 16 => 16 < R < 32

=> R là kim loại Mg

Câu 15 :

A

K.
B

Na.
C

Rb.
D

Li.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Đặt kim loại chung là R, hóa trị trung bình là x

2R + 2xHCl → 2RCl_x + xH₂

=> n_R = n_H2 / x => R = 1,1 / n_R

Do 1 < x < 2 nêm 11 < R < 22

Vì M_X < M_Y nên M_X < 22 => X là Li

Lời giải chi tiết :

n_H2= 0,05 mol

Đặt kim loại chung là R, hóa trị trung bình là x

2R + 2xHCl → 2RCl_x + xH₂

=> n_R = 0,1 / x

=> R = 1,1.x / 0,1 = 11x

Do 1 < x < 2 nêm 11 < R < 22

Vì M_X < M_Y nên M_X < 22 => X là Li

Câu 16 :

A

Mg và Ca.
B

Be và Mg.
C

Mg và Sr.
D

Be và Ca.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Do dung dịch sau phản ứng có nồng độ mol bằng nhau nên : n_ACl2 = n_BCl2 = a

TH1: Nếu dung dịch chỉ chứa 2 muối

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

B + 2HCl → BCl₂ + H₂

+) n_HCl = 2a + 2a = 0,25

=> M_Be = 9 < 19,6 < M_B

$19,6 = \frac{{9a + a.{M_B}}}{{2a}}\,\, \to \,\,{M_B} = 30,2$ (loại)

TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa HCl dư

n_HCl = n_ACl2 = n_BCl2 = a

=> n_{HCl (ban đầu)} = 0,25 = 4a + a

${{\bar{M}}_{(A,B)}}=\frac{2,45}{2a}=24,5\,\,\,\to \,\,9,24<\bar{M}\,<24,5$

Nếu A là Be => M_A = 9

=> $24,5=\frac{9a+a.{{M}_{B}}}{2a}\,\,\to \,\,{{M}_{B}}=40\,\,(Ca)$

Lời giải chi tiết :

Gọi A và B là kí hiệu của 2 kim loại

X là kí hiệu chung của 2 kim loại

Do dung dịch sau phản ứng có nồng độ mol bằng nhau nên : n_ACl2 = n_BCl2 = a

TH1: Nếu dung dịch chỉ chứa 2 muối

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

a → 2a → a

B + 2HCl → BCl₂ + H₂

a → 2a → a

n_HCl = 0,2.1,25 = 0,25 mol

=> 4a = 0,25 => a = 0,0625 mol

${{\bar{M}}_{(A,B)}}=\frac{2,45}{2a}=19,6$ => M_Be = 9 < 19,6 < M_B

$19,6=\frac{9a+a.{{M}_{B}}}{2a}\,\,\to \,\,{{M}_{B}}=30,2$ (loại)

TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa HCl dư

n_HCl = n_ACl2 = n_BCl2 = a

=> n_{HCl (ban đầu)} = 0,25 = 4a + a = 5a => a = 0,05

${{\bar{M}}_{(A,B)}}=\frac{2,45}{2a}=24,5$

Nếu A là Be => M_A = 9

Ta có: $24,5=\frac{9a+a.{{M}_{B}}}{2a}\,\,\to \,\,{{M}_{B}}=40\,\,(Ca)$

Vậy 2 kim loại là Be và Ca

Câu 17 :

Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H₂ đktc. Kim loại M là

A

Mg
B

Al
C

Zn
D

Fe

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết :

Ta có M → M⁺ⁿ + n e

2H⁺¹ + 2e → H₂

Bảo toàn e có

Chọn n= 3 và M= 27(Al)

Câu 18 :

A
28,2 gam.
B
22,8 gam.
C
14,1 gam.
D
11,4 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì chỉ có Al phản ứng. Từ số mol H₂ suy ra số mol Al.

- Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl thì có Al và Mg đều phản ứng. Từ số mol H₂ suy ra số mol Mg.

- Tính khối lượng của hỗn hợp.

Lời giải chi tiết :

- Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì chỉ có Al phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Ta có: ${n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)$

→ n_Al = 0,2 mol => mAl = 0,2 * 27 = 5,4 (gam)

- Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl thì có Al và Mg đều phản ứng:

Ta có: ${n_{{H_2}}} = \frac{{12,32}}{{22,4}} = 0,55\left( {mol} \right)$

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,25 ← 0,55 - 0,3 = 0,25 (mol)

→ m_Mg = 0,25. 24 = 6 (g)

Vậy m = m_Al + m_Mg = 5,4 + 6 = 11,4 (g)

Câu 19 :

A
4,05 và 1,9.
B
3,95 và 2,0.
C
2,7 và 3,25.
D
2,95 và 3,0.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Khối lượng dung dịch tăng là m_{dd tăng} = m_{kim loại} - m_H2, từ đó tính được khối lượng H₂.

Lập hệ phương trình về khối lượng hỗn hợp kim loại và khối lượng H₂ để tính số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Lời giải chi tiết :

Khối lượng dung dịch tăng là m_{dd tăng} = m_{kim loại} - m_H2 → m_H2=5,95 - 5,55 = 0,4 (g) → n_H2 = 0,2 mol

Đặt số mol Al là x mol; số mol Zn là y mol. Ta có: m_hh = 27x + 65y = 5,95 (g) (1)

Ta có: 2n_H2 = 3n_Al + 2n_Zn = 1,5x + y = 0,2 (mol) (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: x = 0,1 và y = 0,05

Vậy m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam và m_Zn = 0,05.65 = 3,25 (g)

Câu 20 :

Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng Ag trong X là

A
46%
B
50,2%
C
54,0%
D
49,8%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Khi cho hỗn hợp Ag và Al vào HCl dư thì chỉ có Al phản ứng:

- Viết và tính theo PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)$

Khi cho hỗn hợp Ag và Al vào HCl dư thì chỉ có Al phản ứng:

nAl = 2/3 nH₂ = 0,1 mol

→ m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

→ m_Ag = 5 - 2,7 = 2,3 gam

$ \to \% {m_{Ag}} = \frac{{2,3}}{5}.100\% = 46\% $

Câu 21 :

A
7,66 gam.
B
7,78 gam.
C
8,25 gam.
D
7,72 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Sơ đồ: KL + H₂SO₄ → Muối + H₂

Bảo toàn nguyên tố H tính được số mol của H₂SO₄: n_H2SO4 = n_H2

Bảo toàn khối lượng tính được khối lượng của muối: m_muối = m_KL + m_H2SO4 - m_H2

Lời giải chi tiết :

Sơ đồ: KL + H₂SO₄ → Muối + H₂

Bảo toàn H → n_H2SO4 = n_H2 = 1,344/22,4 = 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng → m_muối = m_KL + m_H2SO4 - m_H2 = 1,9 + 0,06.98 - 0,06.2 = 7,66 gam

Câu 22 :

A
Fe
B
Mg
C
Zn
D
Al

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Khối kim loại giảm là khối lượng kim loại phản ứng

- Gọi kim loại cần tìm là M có hóa trị x

- Số mol kim loại theo số mol hiđro → phương trình giữa M và x → Lập bảng tìm M và x.

Lời giải chi tiết :

Khối lượng kim loại giảm bằng khối lượng kim loại đã phản ứng bằng:

50.0,0168 = 0,84 (gam)

Đặt kim loại là M (hoá trị n), ta có PTHH:

2M + 2nH⁺ → 2Mⁿ⁺ + nH₂

$\dfrac{{0,03}}{n}$ ← 0,015 (mol)

$\to {M_M} = \dfrac{{0,84}}{ {0,03}}n = 28n$

Lập bảng biện luận:

Câu 23 :

A

5,32.
B

3,52.
C

2,35.
D

2,53.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Sau phản ứng thu được chất rắn → axit phản ứng hết

- BTNT "H" → số mol hiđro → số mol Cu

Lời giải chi tiết :

Sau phản ứng thu được chất rắn → axit phản ứng hết

BTNT "H" $n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2n_{H_2}=0,01+2\times0,05=0.11mol$

→ $n_{H_2}=0,055mol$

$ CuO +H_2 \to Cu + H_2O$

$n_{Cu}=n_{H_2}=0,055mol$

→ $m_{Cu}=3,52g$

Câu 24 :

A
27,12%; 36,72%; 36,16%.
B
36,16%; 36,72%; 27,12%.
C
27,12%; 36,16%; 36,72%.
D
36,16%; 27,12%; 36,72%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Chất rắn không phản ứng với axit là Cu, từ khối lượng oxit → khối lượng Cu → khối lượng Mg và Zn

- Từ số mol khí H₂ và khối lượng Mg, Zn lập hệ phương trình số mol và khối lượng của Mg, Zn → số mol từng chất

- Tính % khối lượng từng chất.

Lời giải chi tiết :

${n_{Cu}} = {n_{CuO}} = \frac{4}{{80}} = 0,05(mol) \to {m_{Cu}} = 0,05.64 = 3,2(g)$

Đặt n_Mg = x và n_Zn = y mol

Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l}{m_{hh}} = 24x + 65y + 3,2 = 8,85\\{n_{{H_2}}} = x + y = 0,15\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,05\end{array} \right.$

Vậy:

$\% {m_{Mg}} = \frac{{0,1.24}}{{8,85}}.100\% = 27,12\% $

$\% {m_{Cu}} = \frac{{3,2}}{{8,85}}.100\% = 36,16\% $

$\% {m_{Zn}} = 100\% - 27,12\% - 36,16\% = 36,72\% $

Câu 25 :

A
150 ml.
B
225 ml.
C
100 ml.
D
75 ml.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

BTKL ta có: m_X + m_O2 = m_OXIT → n_O(oxit)=?

n_HCl = n_H+ = 2n_O(oxit) = ?

Lời giải chi tiết :

BTKL ta có: m_X + m_O2 = m_OXIT

→ 2,13 + m_O2 = 3,33 → m_O2 = 1,2 (g) → n_O = 1,2 : 16 = 0,075 (mol)

Cho Y phản ứng với HCl bản chất xảy ra phản ứng:

O^2-+ 2H⁺ → H₂O

0,075 →0,15 (mol)

→ n_HCl = n_H+ = 0,15 (mol) → V_HCl = n : V = 0,15 : 1 = 0,15 (lít) = 150 (ml)

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 18. Dãy điện hóa kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Dãy điện hóa kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 20. Ăn mòn kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 20. Ăn mòn kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 21. Điều chế kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Điều chế kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 18. Dãy điện hóa kim loại - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 20. Ăn mòn kim loại - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 21. Điều chế kim loại - Hóa 12