Trắc nghiệm Ôn tập chương 7 - Hóa 12

Đề bài

Câu 1 :

Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

A

Cr(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂.
B

Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.
C

Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂.
D

Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, Mg(OH)₂.

Câu 2 :

Cho sơ đồ phản ứng Cr $\xrightarrow{{ + C{l_2},\,{t^ \circ }}}$ X $\xrightarrow[{{t^o}}]{{{\text{dd}}\,\,NaOH\,\,đặc}}$ Y

Chất Y trong sơ đồ trên là

A

Na₂Cr₂O₇.
B

NaCrO₂.
C

Cr(OH)₃.
D

Cr(OH)₂.

Câu 3 :

Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ là:

A

Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu.
B

Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
C

Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
D

Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam.

Câu 4 :

Phát biểu nào sau đây là sai?

A

CrO₃ là một oxit axit.
B

Cr(OH)₃ tan được trong dung dịch NaOH.
C

Cr phản ứng với axit H₂SO₄ loãng tạo thành Cr³⁺.
D

Trong môi trường kiềm, Br₂ oxi hóa CrO₂^- thành CrO₄^2-.

Câu 5 :

Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A

42,6.
B

45,5.
C

48,8.
D

47,1.

Câu 6 :

Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH₃ (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là

A

21,95% và 2,25.
B

78,05% và 2,25.
C

21,95% và 0,78.
D

78,05% và 0,78.

Câu 7 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A

Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch NH₃.
B

Cr(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.
C

Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch hỗn hợp KNO₃ và HCl.
D

Khí NH₃ khử được CuO nung nóng.

Câu 8 :

Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T. Biết rằng:

- X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

- X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối

- Z tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

X, Y, Z, T theo thứ tự là

A

Al; Na; Fe; Cu.
B

Na; Al; Fe; Cu.
C

Al; Na; Cu; Fe.
D

Na; Fe; Al; Cu.

Câu 9 :

Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A

7,84.
B

4,48.
C

3,36.
D

10,08.

Câu 10 :

Cho 7,68 gam Cu và 200 ml dung dịch gồm HNO₃ 0,6M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là:

A

20,16 gam.
B

19,20 gam.
C

19,76 gam.
D

22,56 gam.

Câu 11 :

Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn và Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là:

A

6,40.
B

5,76.
C

3,84.
D

5,12.

Câu 12 :

Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III) ?

A

H₂SO₄.
B

HNO₃.
C

FeCl₃.
D

HCl.

Câu 13 :

Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là

A

2x = y + 2z.
B

2x = y + z.
C

x = y – 2z.
D

y = 2x.

Câu 14 :

Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là

A

2x
B

3x
C

2y
D

y

Câu 15 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A

Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II).
B

Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe.
C

Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.
D

Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

Câu 16 :

Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), tạo ra 1 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hai chất X, Y là

A

FeO, Fe₃O₄.
B

Fe₃O₄, Fe₂O₃.
C

Fe, Fe₂O₃.
D

Fe, FeO.

Câu 17 :

Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

A

0,03 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,06 mol FeSO₄.
B

0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol Fe dư.
C

0,02 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,08 mol FeSO₄.
D

0,12 mol FeSO₄.

Câu 18 :

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A

1,0 lít.
B

0,6 lít.
C

0,8 lít.
D

1,2 lít.

Câu 19 :

Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X bằng dung dịch HCl, thu được 1,064 lít khí H₂. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là

A

Zn
B

Al
C

Cr
D

Mg

Câu 20 :

Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ , Fe₃O₄ vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe²⁺ và Fe³⁺ là 1 : 2. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Cô cạn phần một thu được m₁ gam muối khan. Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m₂ gam muối khan. Biết m₂– m₁ = 0,71. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A

240 ml.
B

80 ml.
C

320 ml.
D

160 ml.

Câu 21 :

Hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là

A

6,80.
B

7,12.
C

13,52.
D

5,68.

Câu 22 :

Hỗn hợp X gồm Al, Fe₃O₄và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A

8,0
B

9,5
C

8,5
D

9,0

Câu 23 :

Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc);

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc).

Giá trị của m là

A

22,75
B

21,40.
C

29,40
D

29,43

Câu 24 :

Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe₂O₃ và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 4a mol khí H₂. Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A

5,40.
B

7,02.
C

3,51.
D

4,05.

Câu 25 :

Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO₃ và b mol FeS₂ trong bình kín chứa không khí (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe₂O₃ và hỗn hợp khí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau các phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể)

A

a = 0,5b.
B

a = b.
C

a = 4b.
D

a = 2b.

Câu 26 :

Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS₂ trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O₂ và 80% thể tích N₂) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N₂, 14% SO₂, còn lại là O₂. Phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp X là

A

59,46%.
B

42,31%.
C

26,83%.
D

19,64%.

Câu 27 :

Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu₂S, CuS, FeS₂ và FeS tác dụng hết với HNO₃ (đặc nóng, dư) thu được V lít khí chỉ có NO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 46,6 gam kết tủa; còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

A

38,08.
B

24,64.
C

16,8.
D

11,2.

Câu 28 :

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), chỉ thấy thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là

A

FeS.
B

FeS₂.
C

FeO.
D

FeCO₃.

Câu 29 :

Để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x tấn quặng manhetit chứa 80% Fe₃O₄ (còn lại là tạp chất không chứa sắt). Biết rằng lượng sắt bị hao hụt trong quá trình sản xuất là 1%. Giá trị của x là

A

1394,90.
B

1325,16.
C

1311,90.
D

959,59.

Câu 30 :

Cho các phát biểu: (1) Nhôm là một kim loại lưỡng tính; (2) CrO₃ là oxit lưỡng tính; (3) Al₂O₃ là oxit lưỡng tính; Al(OH)₃ là hidroxit lưỡng tính. Số phát biểu đúng là

A

3
B

2
C

1
D

4

Câu 31 :

Cho 34,138 gam hỗn hợp X gồm FeCl₂ và CrCl₃ tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y và kết tủa Z. Lọc lấy Z rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 11,52 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của CrCl₃ trong X là

A
15,850.
B
13,818.
C
18,288.
D
20,320.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

A

Cr(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂.
B

Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.
C

Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂.
D

Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, Mg(OH)₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chất lưỡng tính là chất tác dụng với cả axit và bazơ

Lời giải chi tiết :

A sai vì Mg(OH)₂, Fe(OH)₂ không có tính lưỡng tính.

C, D sai vì Mg(OH)₂ không có tính lưỡng tính.

Câu 2 :

Cho sơ đồ phản ứng Cr $\xrightarrow{{ + C{l_2},\,{t^ \circ }}}$ X $\xrightarrow[{{t^o}}]{{{\text{dd}}\,\,NaOH\,\,đặc}}$ Y

Chất Y trong sơ đồ trên là

A

Na₂Cr₂O₇.
B

NaCrO₂.
C

Cr(OH)₃.
D

Cr(OH)₂.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

2Cr + 3Cl₂ $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ 2CrCl₃

CrCl₃ + 4NaOH $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ 3NaCl + NaCrO₂ + 2H₂O

Câu 3 :

Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ là:

A

Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu.
B

Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
C

Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
D

Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

$C{r_2}O_7^{2 - } + {H_2}O\,\,\,\overset {} \leftrightarrows \,\,2CrO_4^{2 - } + 2{H^ + }$

(Da cam) (vàng)

Thêm H₂SO₄ → $\left[ {{H^ + }} \right]$ tăng → cân bằng chuyển dịch sang trái → dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

Câu 4 :

Phát biểu nào sau đây là sai?

A

CrO₃ là một oxit axit.
B

Cr(OH)₃ tan được trong dung dịch NaOH.
C

Cr phản ứng với axit H₂SO₄ loãng tạo thành Cr³⁺.
D

Trong môi trường kiềm, Br₂ oxi hóa CrO₂^- thành CrO₄^2-.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

A đúng vì $\,\,3Cr{O_3} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}Cr{O_4} + {H_2}C{r_2}{O_7}$

$\,2Cr{O_3} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}C{r_2}{O_7}$

B đúng vì $\,Cr{(OH)_3} + NaOH\xrightarrow{{}}NaCr{O_2} + 2{H_2}O$

C sai vì $Cr + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CrS{O_4} + {H_2} \uparrow $

D đúng vì $\,3B{r_2} + 2CrO_2^ - + 8O{H^ - }\xrightarrow{{}}6B{r^ - } + 2CrO_4^{2 - } + 4{H_2}O$

Câu 5 :

A

42,6.
B

45,5.
C

48,8.
D

47,1.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) ${n_{{H_2}}} = {n_{SO_4^{2 - }}}$

+) m = m_kl + ${m_{SO_4^{2 - }}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}}} = 0,35\,(mol)$

${n_{{H_2}}} = {n_{SO_4^{2 - }}} = 0,35\,mol$

→ m = m_kl + ${m_{SO_4^{2 - }}}$ = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 gam

Câu 6 :

A

21,95% và 2,25.
B

78,05% và 2,25.
C

21,95% và 0,78.
D

78,05% và 0,78.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Gọi n_Cu= x mol; n_Al = y mol

+) PT (1) khối lượng hh X

+) PT (2) bảo toàn e

+) Cu(OH)₂ tan trong NH₃ dư

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{*{20}{c}}{{n_{Cu}} = x\,(mol)} \\ {{n_{Al}} = y\,(mol)} \end{array}\xrightarrow{{ + HN{O_3}}}\left\{ \begin{gathered}Cu{(N{O_3})_3} \hfill \\Al{(N{O_3})_3} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + N{H_3}\,du}}\left\{ \begin{gathered}[Cu{(N{H_3})_4}]{Cu(OH)_2} \hfill \\Al{(OH)_3} \downarrow \hfill \\ \end{gathered} \right.$

${n_{N{O_2}}} = 0,06\,(mol)$

$\begin{align} & Cu\to C{{u}^{2+}}+2e \\ & Al\to A{{l}^{3+}}+3e \\ \end{align}$

$\begin{align} & \overset{+5}{\mathop{N}}\,+1e\to \overset{+4}{\mathop{N}}\, \\ & \,\,\,\,\,0,06\leftarrow 0,06 \\ \end{align}$

$ \to \left\{ \begin{gathered}64x + 27y = 1,23 \hfill \\2x + 3y = 0,06 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered}x = 0,015 \hfill \\y = 0,01 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

%m_Cu = $\dfrac{{0,015.64}}{{1,23}}$ .100% = 78,05%

${n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{Al}} = 0,01\,(mol)$ → ${m_{Al{{(OH)}_3}}}$ = 0,01.78 = 0,78 (g)

Câu 7 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A

Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch NH₃.
B

Cr(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.
C

Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch hỗn hợp KNO₃ và HCl.
D

Khí NH₃ khử được CuO nung nóng.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A đúng vì Cu(OH)₂ + 4NH₃ → $\left[ {Cu{{(N{H_3})}_4}} \right]{(OH)_2}$

B sai, Cr(OH)₂ là bazơ, không có tính lưỡng tính

C đúng vì: $3Cu + 2NO_3^ - + 8{H^ + } \to 3C{u^{2 + }} + 2NO \uparrow \, + 4{H_2}O$

D đúng vì 2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ 3Cu + N₂↑ + 3H₂O

Câu 8 :

Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T. Biết rằng:

- X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

- X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối

- Z tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

X, Y, Z, T theo thứ tự là

A

Al; Na; Fe; Cu.
B

Na; Al; Fe; Cu.
C

Al; Na; Cu; Fe.
D

Na; Fe; Al; Cu.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy => X và Y là kim loại đứng trước Zn

=> Na và Al

+) X đẩy được T ra khỏi dung dịch muối => X là Al (vì Na phản ứng với H₂O trong dd trước)

=> Y là Na

+) Z tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

=> Z là Fe (vì Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội).

=> T là Cu

Câu 9 :

A

7,84.
B

4,48.
C

3,36.
D

10,08.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ĐLBT khối lượng: ${m_X}\, = \,\,{m_{C{r_2}{O_3}}}\, + \,\,{m_{Al}}$ → m_Al

+) Bảo toàn e: 3.n_Al + 2.n_Cr = 2.n_H2

Lời giải chi tiết :

Cr₂O₃ + Al → Rắn X

Theo ĐLBT khối lượng: ${m_X}\, = \,\,{m_{C{r_2}{O_3}}}\, + \,\,{m_{Al}}$→ m_Al = 23,3 – 15,2 = 8,1 (g)

${n_{Al}} = 0,3\,(mol);\,{n_{C{r_2}{O_3}}} = 0,1\,(mol)$

Xét phản ứng: 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Vì $\dfrac{{{n_{Al}}}}{{{n_{C{r_2}{O_3}}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,1}}$ >2 → Al dư

$\left\{ \begin{gathered}{n_{Al}} = 0,3\,(mol) \hfill \\{n_{C{r_2}{O_3}}} = 0,1\,(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{{t^ \circ }}}\left\{ \begin{gathered}Al\,dư \hfill \\A{l_2}{O_3} \hfill \\C{\text{r}} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + HCl}}\left\{ \begin{gathered}AlC{l_3} \hfill \\CrC{l_2} \hfill \\{n_{{H_2}}} \uparrow = x\,\,(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Áp dụng ĐLBT electron: $0,9 = 0,2 + 2x \to x = 0,35\,\,\, \to {V_{{H_2}}} = 0,35.22,4 = 7,84\,(l)$

Câu 10 :

A

20,16 gam.
B

19,20 gam.
C

19,76 gam.
D

22,56 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Xét $2.{n_{Cu}} = \dfrac{3}{4}.{n_{{H^ + }}}$

+) ${n_{NO_3^ - \,dư}} = {n_{NO_3^ - \,bd}} - \dfrac{2}{3}.{n_{Cu}}$

+) m_muối= ${m_{C{u^{2 + }}}} + {m_{SO_4^{2 - }}} + {m_{NO_3^ - }}$

Lời giải chi tiết :

${n_{Cu}} = 0,12\,mol;\,{n_{{H^ + }}} = 0,32\,mol;\,{n_{NO_3^ - }} = 0,12\,mol;\,{n_{SO_4^{2 - }}} = 0,1\,mol$

Ta có: $2.{n_{Cu}} = \dfrac{3}{4}.{n_{{H^ + }}}$ nên Cu và H⁺ hết , NO₃^- dư

${n_{NO_3^ - \,dư}} = 0,12 - \dfrac{2}{3}.{n_{Cu}} = 0,04\,mol$

=> m_muối= ${m_{C{u^{2 + }}}} + {m_{SO_4^{2 - }}} + {m_{NO_3^ - }} = 19,76\,gam$

Câu 11 :

A

6,40.
B

5,76.
C

3,84.
D

5,12.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) BT NO₃^- → n_Zn(NO3)2

+) BTKL ba kim loại => m

Lời giải chi tiết :

Dd muối cuối cùng là Zn(NO₃)₂

Ta có: ${n_{NO_3^ - }}$ = 0, 4.0, 2 = 0,08 mol

BT NO₃^- → n_Zn(NO3)2= 0,04 mol

BTKL ba kim loại: m + 0, 4.0, 2.108 + 5,85 = 7,76 + 10,53 + 0, 04.65

=> m = 6,4 gam

Câu 12 :

Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III) ?

A

H₂SO₄.
B

HNO₃.
C

FeCl₃.
D

HCl.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Fe + H₂SO_4(l)→ FeSO₄ + H₂↑

Fe + 4HNO_3(l)→ Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Câu 13 :

Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là

A

2x = y + 2z.
B

2x = y + z.
C

x = y – 2z.
D

y = 2x.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Sử dụng phương pháp bảo toàn e

Lời giải chi tiết :

Dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất là muối FeCl₂

Bảo toàn electron: 2x = y + z

Câu 14 :

A

2x
B

3x
C

2y
D

y

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Sử dụng bảo toàn e

Lời giải chi tiết :

Giả sử n_Fe = 2 mol → ${n_{{H_2}S{O_4}}} = 5\,\,mol$

TH1:

Fe + H₂SO₄ $\xrightarrow{{}}$ FeSO₄ + H₂ ↑

2 5

→ H₂SO₄ dư → loại

TH2:

2Fe + 6H₂SO₄ $\xrightarrow{{}}$Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

$\dfrac{5}{3}$ ← 5 → $\dfrac{5}{6}$

Fe_dư + Fe₂(SO₄)₃ $\xrightarrow{{}}$3FeSO₄

$\dfrac{1}{3}$ $\dfrac{5}{6}$ → 1

Sau phản ứng: FeSO₄ 1 mol và Fe₂(SO₄)₃ 0,5 mol

→ n_e.tđ = 1.2 + 3.2.0,5 = 5 = ${n_{{H_2}S{O_4}}}$

Câu 15 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A

Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II).
B

Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe.
C

Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.
D

Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Sử dụng bảo toàn e

Lời giải chi tiết :

A đúng vì Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

B đúng vì Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C đúng vì Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

D sai vì Fe²⁺ là trạng thái oxi hóa trung gian của sắt → Fe²⁺ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Câu 16 :

A

FeO, Fe₃O₄.
B

Fe₃O₄, Fe₂O₃.
C

Fe, Fe₂O₃.
D

Fe, FeO.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Xét quá trình cho – nhận e:

Cho e:

Fe: $\,\mathop {Fe}\limits^0 \to \,\mathop {\,\,F{\text{e}}}\limits^{ + 3} \, + \,3{\text{e}}$

FeO : $\mathop {F{\text{e}}}\limits^{ + 2} \,\,\, \to \,\mathop {\,\,F{\text{e}}}\limits^{ + 3} \, + \,1{\text{e}}$

Fe₃O₄: ${\mathop {F{\text{e}}}\limits^{ + \dfrac{8}{3}} _3}\, \to \,\,3\mathop {F{\text{e}}}\limits^{ + 3} $+ 1e

Nhận e: $\mathop S\limits^{ + 6} \,\,\, \to \,\,\mathop S\limits^{ + 4} $ + 2e

A. FeO, Fe₃O₄ : ${n_{S{O_2}}}$ = $\dfrac{{1\, + \,1}}{2}$ = 1 mol

B. Fe₃O₄, Fe₂O₃: ${n_{S{O_2}}}$ = $\dfrac{{1\,}}{2}$ = 0,5 mol

C. Fe, Fe₂O₃ : ${n_{S{O_2}}}$ = $\dfrac{3}{2}\,\, = \,\,1,5\,mol$

D. Fe, FeO : ${n_{S{O_2}}}$ = $\dfrac{{3\, + \,1}}{2}$ = 2 mol

Câu 17 :

Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

A

0,03 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,06 mol FeSO₄.
B

0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol Fe dư.
C

0,02 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,08 mol FeSO₄.
D

0,12 mol FeSO₄.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xét 2 TH nếu Fe tạo hết thành muối Fe(III) và Fe tạo hết thành muối Fe(II):

+) Sử dụng bảo toàn e: 3.n_Fe = 2.n_SO2 => n_SO2

+) ${n_{SO_4^{2 - }}} = 2.{n_{S{O_2}}}$

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 0,12 mol

Nếu Fe tạo hết thành muối Fe(III)

Bảo toàn e: 3.n_Fe = 2.n_SO2 => n_SO2 = 0,18 mol

$ \Rightarrow {n_{SO_4^{2 - }}} = 2.{n_{S{O_2}}} = 0,36\, > 0,3$

Nếu Fe tạo hết thành muối Fe(II):

Bảo toàn e: 3.n_Fe = 2.n_SO2 => n_SO2 = 0,12 mol

$ \Rightarrow {n_{SO_4^{2 - }}} = 2.{n_{S{O_2}}} = 0,24 < 0,3$

=> phản ứng tạo 2 muối FeSO₄ (x mol) và Fe₂(SO₄)₃ (y mol)

$\left\{ \begin{gathered}\xrightarrow{{BTNT\,F{\text{e}}}}x + 2y = 0,12 \hfill \\{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.{n_{S{O_2}}} = 2.\frac{{2{\text{x}} + 3.2y}}{2} = 0,3 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}x = 0,06 \hfill \\y = 0,03 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

→ dung dịch sau phản ứng: $\left\{ \begin{gathered}FeS{O_4}:\,0,06\,mol \hfill \\F{e_2}{(S{O_4})_3}\,:0,03\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Câu 18 :

A

1,0 lít.
B

0,6 lít.
C

0,8 lít.
D

1,2 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) HNO₃ dùng ít nhất => phản ứng tạo muối Fe(II)

+) Sử dụng bảo toàn e => n_NO

+) ${n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}}$

Lời giải chi tiết :

Thể tích HNO₃ cần dùng là ít nhất nên chỉ tạo thành muối sắt (II)

$\left\{ \begin{gathered}Fe \hfill \\Cu \hfill \\ \end{gathered} \right.$+ HNO_3(loãng) $\xrightarrow{{{t^0}}}$ $\left\{ \begin{gathered}Fe{(N{O_3})_2} \hfill \\Cu{(N{O_3})_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.$ + NO↑ + H₂O

Bảo toàn e: 0,3 + 0,3 = 3x → x = 0,2

${n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} = 4.0,2 = 0,8\,mol$ → ${V_{HN{O_3}}}$ = 0,8.1 = 0,8 lít

Câu 19 :

A

Zn
B

Al
C

Cr
D

Mg

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Sử dụng phương pháp bảo toàn e

Lời giải chi tiết :

Gọi n_Fe = x mol; n_X = y mol

${n_{{H_2}}}$ = $\dfrac{{1,064}}{{22,4}}$ = 0,0475 mol ; n_NO = $\dfrac{{0,896}}{{22,4}}$ = 0,04 mol

$\left\{ \begin{gathered}Fe \hfill \\X \hfill \\ \end{gathered} \right.$ + HCl $\xrightarrow{{}}$ $\left\{ \begin{gathered}FeC{l_2} \hfill \\XC{l_n} \hfill \\ \end{gathered} \right.$ + H₂

Áp dụng định luật bảo toàn electron: $2.{n_{Fe}} + n.{n_X} = 2.{n_{{H_2}}}$

=> 2x + ny = 0,095 (1)

$\left\{ \begin{gathered}Fe \hfill \\X \hfill \\ \end{gathered} \right.$ + HNO₃ $\xrightarrow{{}}$ $\left\{ \begin{gathered}F{e^{3 + }} \hfill \\{X^{n + }} \hfill \\ \end{gathered} \right.$ + NO + H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn electron: $3.{n_{Fe}} + n.{n_X} = 2.{n_{{H_2}}}$

=> 3x + ny = 0,12 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,025 và ny = 0,045

m_Fe= 0,025.56 = 1,4 gam → m_X = 1,805 – 1,4 = 0,405 gam

→ $\dfrac{{0,405.n}}{X}\,$ = 0,045 →$\dfrac{X}{n}\,\,\, = \,\,\,9$ → X = 9n

Với n = 3 => X = 27 => X là Al

Câu 20 :

A

240 ml.
B

80 ml.
C

320 ml.
D

160 ml.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Phần 1: muối thu được gồm FeCl₂và FeCl₃

Phần 2: sục khí Clo dư vào thu được muối FeCl₃

→ khối lượng tăng lên là khối lượng Cl₂ phản ứng

Lời giải chi tiết :

Phần 1: muối thu được gồm FeCl₂và FeCl₃

Phần 2: sục khí Clo dư vào: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

→ khối lượng tăng lên là khối lượng Cl₂ phản ứng

${n_{C{l_2}}} = 0,01mol$

$2F{\text{eC}}{{\text{l}}_2} + C{l_2} \to 2F{\text{e}}C{l_3}$

0,02 ← 0,01

→ Trong phần 1 có: ${n_{F{\text{e}}C{l_2}}} = 0,02\,\,mol,\,\,{n_{F{\text{e}}C{l_3}}} = 0,04\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Clo $ \to {n_{HCl}} = {n_{C{l^ - }}} = (0,02.2 + 0,04.3).2 = 0,32\,\,mol$

$ \to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,32}}{2} = 0,16\,(l) = 160{\text{ }}ml$

Câu 21 :

A

6,80.
B

7,12.
C

13,52.
D

5,68.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Quy đổi hỗn hợp X ban đầu gồm Fe và O

+) ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\text{O}}_3}}}$ → n_{CO pứ}

Hỗn hợp rắn Y + H₂SO₄ tạo muối Fe₂(SO₄)₃

→ ${n_{F{{\text{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} \to {n_{F{\text{e}}}}$

+) Bảo toàn e → y

→ m_X

Lời giải chi tiết :

Quy đổi hỗn hợp X ban đầu gồm Fe và O

$m\,(g)\,hh\,X\left\{ \begin{gathered}F{\text{e}}:x\,\,mol \hfill \\O:\,y\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{CO}}$ hh rắn Y + hh khí Z $\left\{ \begin{gathered}C{O_2} \hfill \\CO \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{Ca{{(OH)}_2}}}4\,\,g\,CaC{{\text{O}}_3} \downarrow $

→ ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = 0,04\,mol$ → n_{CO pứ} = 0,04 mol

Hỗn hợp rắn Y + H₂SO₄ tạo muối Fe₂(SO₄)₃

→${n_{F{{\text{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{18}}{{400}} = 0,045\,mol \to {n_{F{\text{e}}}} = x = 0,09\,mol$

${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045\,\,mol$

Quá trình cho-nhận e:

Bảo toàn e: 0,27 + 0,08 = 2y + 0,09 → y = 0,13 mol

→ m_X = 56.0,09 + 16.0,13 = 7,12 g

Câu 22 :

A

8,0
B

9,5
C

8,5
D

9,0

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Coi hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu và O

+) Tính m _{kim loại} và m_O theo m

+) Tính số mol CO₂ và CO dư

+) m_muối = ${m_{KL}} + {m_{N{O_3}^ - }}$ $ \to {m_{N{O_3}^ - }}$

+) ${n_{NO_3^ - }} = 4{n_{{O_2}}} + 3{n_{NO}} - 2{n_{C{O_2}}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{CO}} = 0,06\,mol$; ${n_{NO}} = 0,04\,mol$

Coi hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu và O → m _{kim loại} = 0,75m và m_O = 0,25m

Hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và CO dư. $\overline {{M_Z}} = 36$

$ \to \% {n_{CO}} = \dfrac{{44 - 36}}{{44 - 28}} = 50\% \to {n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = 0,03\,\,mol$

Quá trình cho – nhận e:

m_muối = ${m_{KL}} + {m_{N{O_3}^ - }}$ $ = 0,75m + {m_{NO_3^ - }} = 3,08m$

$ \to {m_{N{O_3}^ - }} = 2,33m$

${n_{NO_3^ - }} = 4{n_{{O_2}}} + 3{n_{NO}} - 2{n_{C{O_2}}} \to (\dfrac{m}{{32}} + 0,12 - 0,06).62 = 2,33m\,\, \to \,\,m \approx 9,48\,$

Câu 23 :

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc);

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc).

Giá trị của m là

A

22,75
B

21,40.
C

29,40
D

29,43

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Vì Y tác dụng với NaOH sinh ra H₂ → Y có Al dư.

+) Phần 1: Bảo toàn e: 3n_Al = ${n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{{H_2}}}$ → PT (1)

+) Phần 2: Bảo toàn e: 3n_Al = $3{n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{{H_2}}}$ → PT (2)

Lời giải chi tiết :

Vì Y tác dụng với NaOH sinh ra H₂ → Y có Al dư.

$\left\{ \begin{gathered}Al:\,x\,\,mol \hfill \\F{e_2}{O_3}:\,y\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{{t^ \circ }}}\left\{ \begin{gathered}Fe \hfill \\A{l_2}{O_3} \hfill \\A{l_{dư }} \hfill \\ \end{gathered} \right.\,\,\xrightarrow{{ + {H_2}S{O_4}}}\left\{ \begin{gathered}FeS{O_4} \hfill \\A{l_2}{(S{O_4})_3} \hfill \\ \end{gathered} \right. + {H_2}$

Bảo toàn e: 3n_Al = ${n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{{H_2}}}$ → 3x = 2y + 2. $\dfrac{{3,08}}{{22,4}}.2$ → 3x – 2y = 0,55 (1)

$\left\{ \begin{gathered}Al:\,x\,\,mol \hfill \\F{e_2}{O_3}:\,y\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{{t^ \circ }}}\left\{ \begin{gathered}Fe \hfill \\A{l_2}{O_3} \hfill \\A{l_{dư }} \hfill \\ \end{gathered} \right.\,\,\xrightarrow{{ + NaOH}}\left\{ \begin{gathered}Fe \hfill \\NaAl{O_2} \hfill \\ \end{gathered} \right. + {H_2}$

Bảo toàn e: 3n_Al = $3{n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{{H_2}}}$ → 3x = 3.2y + $2.\dfrac{{0,84}}{{22,4}}.2$ → 3x – 6y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,25; y = 0,1.

→ m = 0,25.27 + 0,1.160 = 22,75 g

Câu 24 :

A

5,40.
B

7,02.
C

3,51.
D

4,05.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Do Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được khí H₂ nên Al dư → Hỗn hợp Y gồm Al dư, Al₂O₃ và Fe.

Gọi số mol Al dư (trong từng phần) là x mol

+) Phần 1 Al và Fe phản ứng

Bảo toàn e: 3.n_Al + 2.n_Fe = 2.n_H2 => PT (1)

+) Phần 2 chỉ có Al phản ứng

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.n_H2 => PT (2)

Từ (1) và (2) => x

Lời giải chi tiết :

${n_{Fe}} = \dfrac{{3,92}}{{56}} = 0,07\,mol\,;\,\,\,{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1\,mol$

$F{e_2}{O_3} + 2Al\xrightarrow{{{t^ \circ }}}A{l_2}{O_3} + 2Fe$

$0,1\,\,\,\,\, \to \,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2$

$ \to {n_{Fe}} = 0,07 + 0,2 = 0,27\,mol$

Do Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được khí H₂ nên Al dư → Hỗn hợp Y gồm Al dư, Al₂O₃ và Fe.

Gọi số mol Al dư (trong từng phần) là x mol

+) Phần 1 tác dụng với H₂SO₄ => Al và Fe phản ứng

Bảo toàn e: 3.n_Al + 2.n_Fe = 2.n_H2 => 3.0,5x + 0,5.0,27 = 2.4a (1)

+) Phần 2 tác dụng với dd NaOH => chỉ có Al phản ứng

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.n_H2 => 3.0,5x = 2a (2)

Từ (1) và (2) $\to \dfrac{{1,5x + 0,135}}{{1,5x}} = \dfrac{{4a}}{a} = 4 \to x = 0,03\,mol$

$\to m = 2.0,03.27 + 0,2.27 = 7,02\,gam$

Câu 25 :

A

a = 0,5b.
B

a = b.
C

a = 4b.
D

a = 2b.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau nên số mol khí trước và sau phản ứng bằng nhau

=> viết PT và cho tổng số mol trước và sau phản ứng bằng nhau

Lời giải chi tiết :

4FeCO₃ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4CO₂

a → 0,25a → a

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b → 2,75b → 2b

Vì áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau nên số mol khí trước và sau phản ứng bằng nhau

=> 0,25a + 2,75b = a + 2b => a = b

Câu 26 :

A

59,46%.
B

42,31%.
C

26,83%.
D

19,64%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Giả sử lấy 100 mol khí sau phản ứng => tính số mol mỗi khí

+) Gọi số mol FeS và FeS₂ là a và b => lập hệ PT tìm a, b

Lời giải chi tiết :

Lấy 100 mol khí sau phản ứng → ${n_{{N_2}}} = 84,8\,\,mol \to {n_{{O_2}}}$ _{(ban đầu)} = 84,8 : 4 = 21,2 mol

${n_{S{O_2}}} = 14\,\,mol;\,\,{n_{{O_2}}} = 1,2\,\,mol$

4FeS + 7O₂ $\xrightarrow{{}}$ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

a → 1,75a → a

4FeS₂ + 11O₂ $\xrightarrow{{}}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b → 2,75b → 2b

$\left\{ \begin{gathered}a + 2b = 14 \hfill \\1,75a + 2,75b = 21,2 - 1,2 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}a = 2 \hfill \\b = 6 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$ \to \% FeS = \dfrac{{88.2}}{{88.2 + 120.6}}.100\% = 19,64\% $

Câu 27 :

A

38,08.
B

24,64.
C

16,8.
D

11,2.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Coi hỗn hợp X gồm Cu; Fe; S

$B{a^{2 + }}\, + \,\,SO_4^{2 - }$→ BaSO₄↓

$F{e^{3 + }}\,\, + \,\,3O{H^ - }$ → Fe(OH)₃↓

+) m_Cu = m_X – m_Fe – m_S

+) ${n_{N{O_2}}} = 3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} + 6{n_S} \to {V_{N{O_2}}}$

Lời giải chi tiết :

Coi hỗn hợp X gồm Cu; Fe; S

X + HNO_{3 (đặc, dư)} $\xrightarrow{{{t^0}}}$ dung dịch Y gồm: $C{u^{2 + }},\,\,F{e^{3 + }},\,SO_4^{2 - }$, HNO₃ dư

$Y + \left\{ \begin{gathered}BaCl_2\xrightarrow{{{t^0}}}BaS{O_4} \downarrow \hfill \\dd\,N{H_3} \to Fe{(OH)_3} \downarrow \hfill \\ \end{gathered} \right.$

${n_{BaS{O_4}}} = 0,2mol;\,{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,1\,mol$

$B{a^{2 + }}\, + \,\,SO_4^{2 - }$ $\to BaS{{O}_{4}}\downarrow $

0,2 ← 0,2

$F{e^{3 + }}\,\, + \,\,3O{H^ - }$ $\to Fe({{OH)}_{3}}\downarrow $

0,1 ← 0,1

=> m_Cu = m_X – m_Fe – m_S = 18,4 – 0,1.56 – 0,2.32 = 6,4 (gam)

=> n_Cu = 0,1 mol

${n_{N{O_2}}} = 3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} + 6{n_S} = 3.0,1 + 2.0,1 + 6.0,2 = 1,7\,\,mol$

$ \to {V_{N{O_2}}} = 1,7.22,4 = 38,08\,\,\,(l)$

Câu 28 :

A

FeS.
B

FeS₂.
C

FeO.
D

FeCO₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) ${n_e} = 2{n_{S{O_2}}}$

+) Từ số mol e mà hợp chất trao đổi => số e nhường

Lời giải chi tiết :

${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{0,112}}{{22,4}} = 0,005mol\,\, \to \,\,\,{n_e} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,01\,\,mol$

=> số mol e mà hợp chất trao đổi = 0,01 mol => số e nhường bằng 1 => FeO

Câu 29 :

A

1394,90.
B

1325,16.
C

1311,90.
D

959,59.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính khối lượng Fe có trong gang

+) Vì sắt bị hao hụt 1% => khối lượng Fe có trong quặng

→ khối lượng Fe₃O₄ trong quặng => x

Lời giải chi tiết :

m _{Fe (gang)}= $\dfrac{{800.95}}{{100}}$ = 760 tấn

Vì sắt bị hao hụt 1% → m_{Fe (quặng)}= $\dfrac{{760.100}}{{99}}$ = 767,68 tấn

→ ${m_{F{e_3}{O_4}}}$ = $\dfrac{{767,68}}{{56.3}}.(56.3 + 16.4)$ = 1060,129 tấn

→ x = $\dfrac{{1060,129.100}}{{80}}$ = 1325,16 tấn

Câu 30 :

A

3
B

2
C

1
D

4

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

(1) sai, không có khái niệm kim loại lưỡng tính

(2) sai, CrO₃ là oxit axit

(3) (4) đúng

Vậy có 2 phát biểu đúng

Câu 31 :

A
15,850.
B
13,818.
C
18,288.
D
20,320.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố Fe: ${n_{FeC{l_2}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}}$

$ \to {m_{CrC{l_3}}} = {m_X} - {m_{FeC{l_2}}}$

Lời giải chi tiết :

PTHH:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

CrCl₃ + 4NaOH → NaCrO₂ + NaCl + 2H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O

${n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{11,52}}{{160}} = 0,072\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Fe: ${n_{FeC{l_2}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}}$ = 0,144 mol

$ \to {m_{CrC{l_3}}} = {m_X} - {m_{FeC{l_2}}}$ = 34,138 - 0,144.127 = 15,85 gam

Bài liên quan

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Crom - Sắt - Đồng hay và khó - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Crom - Sắt - Đồng hay và khó Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 36. Sơ lược về một số kim loại khác - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 36. Sơ lược về một số kim loại khác Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 34. Crom và hợp chất của crom Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 7 - Hóa 12

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Crom - Sắt - Đồng hay và khó - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 36. Sơ lược về một số kim loại khác - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom - Hóa 12