Trắc nghiệm Bài 18. Dãy điện hóa kim loại - Hóa 12Đề bài
Câu 1 :
Dãy nào dưới đây gồm các kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ?
Câu 2 :
Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là
Câu 3 :
Cho phản ứng hóa học : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
Câu 4 :
Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu-Ag nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào ?
Câu 5 :
Trong pin điện hóa Cu-Ag tại điện cực đồng xảy ra quá trình:
Câu 6 :
Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4. Ta thấy
Câu 7 :
Trong cầu muối của pin điện hóa Zn-Cu có sự di chuyển của:
Câu 8 :
Cho suất điện động của các pin điện hóa: Eo(Fe-Cu) = 0,78V; Eo(Cu-Ag) = 0,46V. Suất điện động của pin Fe - Ag là:
Câu 9 :
Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử Mg2+/Mg ; Zn2+/Zn ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag ; Hg2+/Hg lần lượt là –2,37 V; –0,76 V ; 0,34 V ; 0,8 V và 0,85 V. E0(pin) = 3,22 V là suất điện động chuẩn của pin nào trong số các pin sau ?
Câu 10 :
Cho thế điện cực của các cặp oxi hóa khử: ${{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}$ = -0,76V; ${{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}$= -0,44V; ${{E}^{o}}_{P{{b}^{2+}}/Pb}$= -0,13V; ${{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}$ = 0,8V. Pin điện hóa nào sau đây có suất điện động tiêu chuẩn lớn nhất ?
Câu 11 :
Cho các phản ứng xảy ra sau đây : (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là
Câu 12 :
Cho 2 phản ứng sau : Cu + 2FeCl3 →CuCl2 + 2FeCl2 (1) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu (2) Kết luận nào dưới đây là đúng ?
Câu 13 :
Phản ứng nào dưới đây không xảy ra :
Câu 14 :
Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3. Kim loại khử được cả 4 dung dịch muối đã cho là
Câu 15 :
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy điện hoá : Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
Câu 16 :
Mệnh đề không đúng là
Câu 17 :
Cho dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là dung dịch CuSO4. Hóa chất có thể dùng để loại bỏ tạp chất là
Câu 18 :
Một tấm vàng kim loại bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bằng dung dịch
Câu 19 :
Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4. Để có thể thu được dung dịch chỉ chứa FeSO4 có thể dùng phương pháp hóa học đơn giản là
Câu 20 :
Ngâm lá niken vào các dung dịch muối sau : MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2. Các dung dịch có xảy ra phản ứng là
Câu 21 :
Cho Zn dư vào dung dịch AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3. Số phản ứng hoá học xảy ra là:
Câu 22 :
Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những hoá chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, AgNO3, H2SO4 (đặc, nóng, dư), NaNO3. Số trường hợp phản ứng tạo ra muối Fe (II) là
Câu 23 :
Thực hiện các thí nghiệm sau : (1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO3. (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl. (3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO3. (4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3. (5) Cho dung dịch (KMnO4, H2SO4) vào dung dịch FeSO4. (6) Cho dung dịch (K2Cr2O7, H2SO4) vào dung dịch FeSO4. Những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là
Câu 24 :
Cho các phát biểu sau : (1) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước. (2) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. (3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag. (4) Khi cho Al vào dung dịch FeCl3 dư thu được kim loại Fe. Số phát biểu đúng là
Câu 25 :
Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây không tạo ra kim loại?
Câu 26 :
Phản ứng giữa hai chất nào sau đây có thể xảy ra trong dung dịch?
Câu 27 :
Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Câu 28 :
Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch FeCl3 theo phương trình hoá học: Cu + 2 FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2. Như vậy,
Câu 29 :
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
Câu 30 :
Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 được dung dịch X và chất rắn Y gồm 3 kim loại. Chất rắn Y gồm
Câu 31 :
Hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Ag, Cu. Cho X vào dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X. Chất tan trong dung dịch Y là
Câu 32 :
Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được dung dịch X. Cho Cu dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa
Câu 33 :
Dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với lượng dư kim loại nào tạo dung dịch chứa hai muối?
Lời giải và đáp án
Câu 1 :
Dãy nào dưới đây gồm các kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ?
Đáp án : B Phương pháp giải :
xem lại dãy điện hóa của kim loại Lời giải chi tiết :
Theo dãy điện hóa, sắp xếp tính oxi hóa tăng dần : Na+ < Al3+ < Mn2+ < Cu2+ < Fe3+
Câu 2 :
Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là
Đáp án : C Phương pháp giải :
xem lại dãy điện hóa của kim loại Lời giải chi tiết :
Theo dãy điện hóa, dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+
Câu 3 :
Cho phản ứng hóa học : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
Đáp án : D Phương pháp giải :
xem lại khái niệm chất oxi hóa – khử Lời giải chi tiết :
Quá trình nhường electron là sự oxi hóa, quá trình nhận electron là sự khử Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu $Fe\,\,\,\to \,\,\,F{{e}^{2+}}+2e$ (sự oxi hóa) $C{{u}^{2+}}+2e\,\,\to \,\,Cu$ (sự khử)
Câu 4 :
Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu-Ag nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào ?
Đáp án : D Lời giải chi tiết :
Quá trình hoạt động của pin Cu-Ag : Cu → Cu2+ + 2e => tăng nồng độ ion Cu2+ Ag+ + 1e → Ag => giảm nồng độ ion Ag+
Câu 5 :
Trong pin điện hóa Cu-Ag tại điện cực đồng xảy ra quá trình:
Đáp án : D Phương pháp giải :
xem lại lí thuyết dãy điện hóa của kim loại Lời giải chi tiết :
Quá trình hoạt động của pin Cu-Ag : Cu → Cu2+ + 2e (sự oxi hóa) Ag+ + 1e → Ag (sự khử)
Câu 6 :
Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4. Ta thấy
Đáp án : A Phương pháp giải :
xem lại lí thuyết dãy điện hóa của kim loại Lời giải chi tiết :
Trong pin điện hóa Zn-Cu xảy ra quá trình : Zn → Zn2+ + 2e (sự oxi hóa, làm thanh Zn bị mòn đi) Cu2+ + 2e → Cu (sự khử, làm thanh Cu dày lên)
Câu 7 :
Trong cầu muối của pin điện hóa Zn-Cu có sự di chuyển của:
Đáp án : A Lời giải chi tiết :
Để duy trì được dòng điện trong quá trình hoạt động của pin điện hóa, người ta dùng cầu muối. Vai trò của cầu muối là trung hòa điện tích của 2 dung dịch: các ion dương Na+ hoặc K+ và Zn2+ di chuyển qua cầu muối đến cốc đựng dung dịch CuSO4. Ngược lại, các ion âm SO42- hoặc NO3- di chuyển qua cầu muối đến dung dịch ZnSO4 (xem lại lí thuyết dãy điện hóa kim loại)
Câu 8 :
Cho suất điện động của các pin điện hóa: Eo(Fe-Cu) = 0,78V; Eo(Cu-Ag) = 0,46V. Suất điện động của pin Fe - Ag là:
Đáp án : C Phương pháp giải :
Công thức tính suất điện động của pin : Eopin = Eo(+) – Eo(-) Lời giải chi tiết :
Công thức tính suất điện động của pin : Eopin = Eo(+) – Eo(-) $\to {{E}^{o}}_{Fe-Cu}~={{E}^{o}}_{C{{u}^{2+}}/Cu}\,\,\text{ }-{{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}~\text{ }\, và \,\,\,\, {{E}^{o}}_{Cu-Ag}~=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}\,\,-{{E}^{o}}_{C{{u}^{2+}}/Cu}~\text{ }$ $\to {{E}^{o}}_{Fe-Ag}~=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}\,\,-{{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}~\text{ }$ $\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}\,\text{ }-{{E}^{o}}_{C{{u}^{2+}}/Cu}+{{E}^{o}}_{C{{u}^{2+}}/Cu}-{{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}~\,\,$ $\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,={{E}^{o}}_{Cu-Ag}\,+{{E}^{o}}_{Fe-Cu}$ $\to {{E}^{o}}_{Fe-Ag}$= 0,46 + 0,78 = 1,24 V
Câu 9 :
Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử Mg2+/Mg ; Zn2+/Zn ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag ; Hg2+/Hg lần lượt là –2,37 V; –0,76 V ; 0,34 V ; 0,8 V và 0,85 V. E0(pin) = 3,22 V là suất điện động chuẩn của pin nào trong số các pin sau ?
Đáp án : D Phương pháp giải :
Công thức tính suất điện động của pin : Eopin = Eo(+) – Eo(-) Lời giải chi tiết :
Ta có: ${{E}^{o}}_{Zn-Ag}~=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}\text{ }-{{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}~\,\,=0,8\left( -0,76 \right)=1,56\text{ }V$ ${{E}^{o}}_{Mg-Zn}~=\text{ }{{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}\text{ }-{{E}^{o}}_{M{{g}^{2+}}/Mg}~\,\,=-\text{ }0,76\left( -2,37 \right)=1,61\text{ }V$ ${{E}^{o}}_{Zn-Hg}~=\text{ }{{E}^{o}}_{H{{g}^{2+}}/Hg}\text{ }-{{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}~\,\,=0,85\left( 0,76 \right)=1,61\text{ }V$ ${{E}^{o}}_{Mg-Hg}~=\text{ }{{E}^{o}}_{H{{g}^{2+}}/Hg}\text{ }-{{E}^{o}}_{M{{g}^{2+}}/Mg}~\,\,=0,85\left( 2,37 \right)=3,22\text{ }V$
Câu 10 :
Cho thế điện cực của các cặp oxi hóa khử: ${{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}$ = -0,76V; ${{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}$= -0,44V; ${{E}^{o}}_{P{{b}^{2+}}/Pb}$= -0,13V; ${{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}$ = 0,8V. Pin điện hóa nào sau đây có suất điện động tiêu chuẩn lớn nhất ?
Đáp án : D Phương pháp giải :
Công thức tính suất điện động của pin : Eopin = Eo(+) – Eo(-) Lời giải chi tiết :
Ta có: ${{E}^{o}}_{Zn-Fe}~=\text{ }{{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}\text{ }-{{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}~\,\,=$ – 0,44 – (– 0,76) = 0,32 V ${{E}^{o}}_{Zn-Pb}~=\text{ }{{E}^{o}}_{P{{b}^{2+}}/Pb}\text{ }-{{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}~\,\,=$ – 0,13 – ( – 0,76) = 0,63 V ${{E}^{o}}_{Pb-Ag}~=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}~\,-{{E}^{o}}_{P{{b}^{2+}}/Pb}\text{ }\,=$ 0,8 – 0,13 = 0,67 V ${{E}^{o}}_{Fe-Ag}~=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}~-{{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}\text{ }\,\,=$ 0,8 – (– 0,44 ) = 1,24 V => Pin Fe- Ag có suất điện động tiêu chuẩn lớn nhất
Câu 11 :
Cho các phản ứng xảy ra sau đây : (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là
Đáp án : D Phương pháp giải :
dựa vào phản ứng xác định ion nào có tính oxi hóa mạnh hơn rồi sắp xếp KL mạnh + chất oxi hóa mạnh => KL yếu + chất oxi hóa yếu Lời giải chi tiết :
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ → tính oxi hóa của Fe3+ < Ag+ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ → tính oxi hóa của Mn2+ < H+
Câu 12 :
Cho 2 phản ứng sau : Cu + 2FeCl3 →CuCl2 + 2FeCl2 (1) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu (2) Kết luận nào dưới đây là đúng ?
Đáp án : B Phương pháp giải :
dựa vào phản ứng xác định ion nào có tính oxi hóa mạnh hơn rồi sắp xếp KL mạnh + chất oxi hóa mạnh => KL yếu + chất oxi hóa yếu Lời giải chi tiết :
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu → tính oxi hóa của ion Cu2+ > Fe2+ Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 → tính oxi hóa của ion Fe3+ > Cu2+ → Dãy sắp xếp tính oxi hóa giảm dần là Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
Câu 13 :
Phản ứng nào dưới đây không xảy ra :
Đáp án : A Lời giải chi tiết :
Vì tính khử của kim loại Fe mạnh hơn Ni → ta có phương trình : Fe + Ni2+ → Fe2+ + Ni
Câu 14 :
Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3. Kim loại khử được cả 4 dung dịch muối đã cho là
Đáp án : B Lời giải chi tiết :
Mg là kim loại mạnh hơn những kim loại trong muối → Mg khử được cả 4 dung dịch muối Phương trình phản ứng Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu 3Mg + Al2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Al
Câu 15 :
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy điện hoá : Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
Đáp án : C Phương pháp giải :
Sử dụng dãy điện hóa Lời giải chi tiết :
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 → X có tính khử mạnh hơn H+ trong dãy điện hóa → loại đáp án A và B Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 → Y có tính khử mạnh hơn Fe3+ trong dãy điện hóa → loại đáp án D Phương trình phản ứng : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Câu 16 :
Mệnh đề không đúng là
Đáp án : C Phương pháp giải :
xem lại lí thuyết dãy điện hóa kim loại Lời giải chi tiết :
A đúng vì cặp Fe2+/Fe đứng trước Cu2+/Cu B đúng vì cặp Fe3+/Fe2+ đứng sau cặp Fe2+/fe C sai vì Fe2+/Fe đứng trước Cu2+/Cu nên Cu không đẩy được Fe2+ ra khỏi dung dịch D đúng (xem lại dãy điện hóa kim loại)
Câu 17 :
Cho dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là dung dịch CuSO4. Hóa chất có thể dùng để loại bỏ tạp chất là
Đáp án : B Phương pháp giải :
KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối Lời giải chi tiết :
A sai vì Cu không phản ứng với tạp chất B đúng vì Zn phản ứng được với CuSO4, dung dịch thu được chỉ gồm ZnSO4 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu C sai vì Fe phản ứng được với CuSO4 nhưng dung dịch thu được lẫn FeSO4 D sai vì Al phản ứng được với CuSO4 nhưng dung dịch thu được lẫn Al2(SO4)3
Câu 18 :
Một tấm vàng kim loại bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bằng dung dịch
Đáp án : C Lời giải chi tiết :
A sai vì CuSO4 tác dụng với Fe tạo muối CuSO4 tan nhưng tạo thành kim loại Cu bám vào tấm vàng. B sai vì FeSO4 không tác dụng với Fe C đúng vì FeCl3 tác dụng với Fe tạo ra muối FeCl2 tan và không tạo thành kim loại khác bám vào Phương trình phản ứng : Fe +2FeCl3 → 3FeCl2 D sai vì ZnSO4 không tác dụng với Fe
Câu 19 :
Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4. Để có thể thu được dung dịch chỉ chứa FeSO4 có thể dùng phương pháp hóa học đơn giản là
Đáp án : D Phương pháp giải :
KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối Lời giải chi tiết :
A, B, C sai vì dùng Zn hoặc Al, Mg khử ion Cu2+ thì sau phản ứng trong dung dịch lẫn muối Zn2+ hoặc Al3+, Mg2+. Để loại bỏ CuSO4 ra khỏi FeSO4 mà không làm ảnh hưởng tới FeSO4 thì ta cho Fe vào Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Câu 20 :
Ngâm lá niken vào các dung dịch muối sau : MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2. Các dung dịch có xảy ra phản ứng là
Đáp án : D Phương pháp giải :
KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối Lời giải chi tiết :
Ni tác dụng được với các muối của kim loại yếu hơn → các dung dịch có phản ứng là CuSO4, Pb(NO3)2 Phương trình phản ứng Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb
Câu 21 :
Cho Zn dư vào dung dịch AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3. Số phản ứng hoá học xảy ra là:
Đáp án : D Phương pháp giải :
KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối Lời giải chi tiết :
Phương trình phản ứng Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu Zn + Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Fe
Câu 22 :
Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những hoá chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, AgNO3, H2SO4 (đặc, nóng, dư), NaNO3. Số trường hợp phản ứng tạo ra muối Fe (II) là
Đáp án : C Phương pháp giải :
KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối Lời giải chi tiết :
Số phản ứng tạo muối Fe (II) là FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3
Câu 23 :
Thực hiện các thí nghiệm sau : (1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO3. (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl. (3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO3. (4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3. (5) Cho dung dịch (KMnO4, H2SO4) vào dung dịch FeSO4. (6) Cho dung dịch (K2Cr2O7, H2SO4) vào dung dịch FeSO4. Những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là
Đáp án : A Lời giải chi tiết :
Phương trình phản ứng : (1) 3Fedư + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + NO + H2O (2) $3F{{e}^{2+}}+4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}\,\,3F{{e}^{3+}}+\,\,NO\,\,+\,\,2{{H}_{2}}O$ (3) Fedư + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (4) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag (5) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (6) 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O → những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là (2), (4), (5), (6).
Câu 24 :
Cho các phát biểu sau : (1) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước. (2) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. (3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag. (4) Khi cho Al vào dung dịch FeCl3 dư thu được kim loại Fe. Số phát biểu đúng là
Đáp án : D Phương pháp giải :
KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối KL kiềm phản ứng với nước Lời giải chi tiết :
(1) đúng (2) sai vì Fe có thể điều chế bằng điện phân dung dịch (3) sai K không khử được Ag+ trong dung dịch vì 2K + 2H2O → 2KOH + H2 2OH- + 2Ag+ → Ag2O + H2O (4) sai vì FeCl3 dư : Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
Câu 25 :
Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây không tạo ra kim loại?
Đáp án : D Phương pháp giải :
Dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. Lời giải chi tiết :
A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ B. AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ C. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ D. Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 => không thu được kim loại
Câu 26 :
Phản ứng giữa hai chất nào sau đây có thể xảy ra trong dung dịch?
Đáp án : C Lời giải chi tiết :
A. Loại vì Fe đứng sau Zn trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên Fe không đẩy được Zn ra khỏi dung dịch muối của kẽm. B. Loại vì chỉ từ kim loại Mg trở về sau trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì kim loại đứng trước mới đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. C. Thỏa mãn: PTHH: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓ D. Loại vì Al đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 27 :
Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Đáp án : D Phương pháp giải :
Các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 là các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Lời giải chi tiết :
Các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 là các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Vậy các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là Al và Zn (có 2 kim loại).
Câu 28 :
Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch FeCl3 theo phương trình hoá học: Cu + 2 FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2. Như vậy,
Đáp án : D Phương pháp giải :
Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.
Lời giải chi tiết :
Dựa vào quy tắc α: Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. Ta có: Cu + 2 Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ C.KH mạnh C.OXH mạnh C.KH yếu C.OXH yếu Vậy ion Fe3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu2+
Câu 29 :
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
Đáp án : A Phương pháp giải :
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng nên X đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 nên Y không thể là kim loại Ag. Lời giải chi tiết :
Hai kim loại X, Y lần lượt là Fe, Cu vì: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Câu 30 :
Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 được dung dịch X và chất rắn Y gồm 3 kim loại. Chất rắn Y gồm
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dựa vào lí thuyết bài tính chất của kim loại, dãy điện hóa kim loại. Lời giải chi tiết :
Al, Fe phản ứng với hai muối thu hai kim loại Cu, Ag Al phản ứng với hai muối trước. Thu được ba kim loại → Fe dư Sau phản ứng ba kim loại là Fe, Cu, Ag
Câu 31 :
Hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Ag, Cu. Cho X vào dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X. Chất tan trong dung dịch Y là
Đáp án : C Lời giải chi tiết :
Ta thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X → Fe2(SO4)3 hòa tan được Cu, Fe.
Câu 32 :
Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được dung dịch X. Cho Cu dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa
Đáp án : C Lời giải chi tiết :
\(Fe+ AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + Ag\) \(Fe(NO_3)_2+ AgNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + Ag\) Dung dịch X: Fe(NO3)3 và AgNO3 \(Cu + AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 +Ag\) \(Cu + Fe(NO_3)_3 \to Cu(NO_3)_2 + Fe(NO_3)_2\) → Dung dịch Y: Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2
Câu 33 :
Dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với lượng dư kim loại nào tạo dung dịch chứa hai muối?
Đáp án : C Lời giải chi tiết :
Đáp án A: Fe dư + Fe2(SO4)3 → FeSO4 Đáp án B: Zn dư + Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + Fe Đáp án C: Cu dư + Fe2(SO4)3 → FeSO4 + CuSO4 Đáp án D: Không phản ứng
|
