Đề thi thử THPT QG môn Hóa trường THPT Chuyên Hưng Yên

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Cho các cặp chất (với tỉ lệ số mol tương ứng) như sau:

(a) Fe₂O₃ và Cu (1:1) (b) Fe và Cu (2:1) (c) Zn và Ag (1:1)

(d) Fe₂(SO₄)₃ và Cu (1:1) (e) Cu và Ag (2:1) (g) FeCl₃ và Cu (1:1)

Số cặp chất không tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư là

A

3
B

1
C

2
D

4

Câu 2 :

Trong nguyên tử kim loại kiềm ở trạng thái cơ bản có số electron lớp ngoài cùng là

A

4
B

3
C

1
D

2

Câu 3 :

Cho các polime sau: nilon 6-6; poli (vinyl clorua); poli (metyl metacrylat); teflon; tơ lapsan; polietilen; polibutadien. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

A

2
B

7
C

5
D

3

Câu 4 :

Hợp chất H₂N-CH(CH₃)-COOH có tên thường là

A

axit 2-aminopropanoic
B

alanin.
C

valin.
D

axit aminoaxetic.

Câu 5 :

Cho các chất sau: metyl acrylat, vinyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, phenyl benzoat. Số chất bị thủy phân trong môi trường kiềm, đun nóng không thu được ancol là

A

3
B

4
C

2
D

5

Câu 6 :

Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường?

A

Ba
B

Ag
C

Na
D

K

Câu 7 :

Chất X có công thức phân tử là C₆H₈O₄. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, đun nóng thu được 1 mol chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H₂SO₄ đặc ở nhiệt độ thích hợp thì thu được đimetylete. Chất Y phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được chất T. Cho T phản ứng với HCl thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào dưới đây đúng?

A

Chất Z có khả năng làm mất màu nước brom.
B

Chất Y có công thức phẩn tử là C₄H₄O₂Na₂.
C

Chất T không có đồng phân hình học.
D

Chất X phản ứng tối đa với H₂(Ni, t⁰) theo tỉ lệ mol 1:2

Câu 8 :

Cho các chất: etilen,axit metacrylic, stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C₆H₅OH), CO₂, SO₂ saccarozo, fructozo. Số chất có khả năng làm mất màu nước brom là

A

7
B

5
C

6
D

4

Câu 9 :

Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozo trong môi trường axit thu được dung dịch X. Cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng thu được a gam Ag. Nếu cho X tác dụng với dung dịch nước brom dư thì có b gam brom phản ứng. Tổng giá trị (a+b) là

A

75,2.
B

53,6.
C

37,6.
D

59,2.

Câu 10 :

Cho một lượng hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở (phân tử chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2M thu được một muối và một ancol. Đun nóng lượng ancol thu được với axit H₂SO₄ đặc ở 170⁰C thu được 0,015 mol anken. Nếu đốt cháy một lượng hỗn hợp X như trên rồi cho sản phẩm cháy qua bình CaO dư thì thấy khối lượng bình tăng 7,75 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phát biểu nào dưới đây đúng?

A

Tổng phân tử khối của 2 chất trong X là 164.
B

Trong X có một chất có 3 công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện của bài toán.
C

Phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X là 49,50% và 50,50%.
D

Khối lượng của chất có phân tử khối lớn hơn trong X là 2,55 gam.

Câu 11 :

Cho thí nghiệm như hình vẽ:

Chọn phát biểu đúng về thí nghiệm trên:

A

Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố cacbon và nito.
B

Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố hidro và oxi.
C

Thí nghiệm dùng để đính tính nguyên tố cacbon và hidro.
D

Thí nghiệm dùng để đính tính nguyên tố cacbon và oxi.

Câu 12 :

Đun nóng 5,16 gam hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z (đều đơn chức, mạch hở và đồng phân cấu tạo của nhau, trong đó X có số mol nhỏ nhất) với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 4,36 gam chất rắn F gồm hai muối của hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và hỗn hợp hơi M. Khi cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thì F cho 8,64 gam Ag, còn M cho 6,48 gam Ag. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp E là

A

33,33%
B

50%
C

66,67%
D

16,67%

Câu 13 :

Loại tơ nào sau đây là tơ nhân tạo?

A

Tơ capron.
B

Tơ axetat.
C

Tơ nitrin.
D

Tơ nilon -7.

Câu 14 :

Nung nóng 2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Zn và Al ở dạng bột với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A

150 ml.
B

225 ml.
C

100 ml.
D

75 ml.

Câu 15 :

Khi sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Ca(OH)₂ và b mol NaOH. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a: b là

A

5: 4.
B

2:3.
C

4:3.
D

4:5

Câu 16 :

Cho các chất: Ca(OH)₂, HCl, H₂SO₄, CH₃OH, Cu, KCl, NaOH. Số chất tác dụng được với dung dịch alanin trong điều kiện thích hợp là

A

5
B

6
C

3
D

4

Câu 17 :

Cho các chất: C₆H₅NH₂ (1); CH₃NH₂ (2); CH₃NHCH₃ (3); C₂H₅NH₂ (4); NH₃ (5). Thứ tự tăng dần lực bazo của các chất trên là

A

(1) < (5) < (2) < (4) < (3)
B

(5) < (1) < (3) < (2) < (4).
C

(5) < (2) < (4) < (3) < (1).
D

(1) < (5) < (2) < (3) < (4).

Câu 18 :

Hỗn hợp A gồm 3 peptit mạch hở X, Y và Gly -Ala - Gly (trong đó X, Y có cùng số liên kết peptit và đều được tạo thành từ alanin và valin; M_X > M_Y) có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3:1. Đốt cháy hoàn toàn 76,08 gam hỗn hợp A cần 4,356 mol O₂ và sinh ra 10,2144 lít N₂ (đktc). Số nguyên tử hidro trong phân tử Y là

A

53
B

57
C

45
D

65

Câu 19 :

Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe(Z = 26) thuộc chu kì nào?

A

5
B

2
C

3
D

4

Câu 20 :

Kim loại có độ cứng cao nhất trong các kim loại là

A

Hg
B

Cr.
C

Os.
D

W.

Câu 21 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic cần vừa đủ V lít oxi (đktc) thu được 0,3 mol CO₂ và 5,4 gam H₂O. Giá trị của V là

A

8,96.
B

4,48.
C

7,84.
D

6,72.

Câu 22 :

Chất nào dưới đây là chất không điện li?

A

NaCl.
B

NaOH.
C

CH₃COOH.
D

C₂H₅OH.

Câu 23 :

Chất nào dưới đây không là este?

A

(CH₃COO)₃C₃H₅.
B

CH₃COCH₃.
C

CH₃COOCH₃.
D

CH₃COOC₆H₅.

Câu 24 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch glucozo hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

(b) Axit fomic có khả năng làm mất màu nước brom.

(d) Dung dịch axit glutamic có pH > 7.

(e) Gly-Ala là một đipeptit có phản ứng màu biure.

(f) Các loại tơ nilon-6, tơ lapsan, tơ nitron đều được tổng hợp bằng phương pháp trùng ngưng.

Số phát biểu đúng là

A

1
B

3
C

2
D

4

Câu 25 :

Cho Na, Zn, Fe, Cu, dung dịch Fe(NO₃)₃, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch AgNO₃ lần lượt tác dụng với nhau đôi một. Số trường hợp xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là

A

9
B

10
C

11
D

12

Câu 26 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Cấu hình electron của nguyên tử crom (Z = 24) ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁵4s¹.

(b) Các kim loại từ Cu về đầu dãy điện hóa đều tác dụng được với dung dịch muối sắt (III).

(d) Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch muối natriđicromat, dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

(e) Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Cu²⁺, Zn²⁺.

(f) Nhôm, sắt, crom không tan trong HNO₃ loãng, nguội.

Số phát biểu đúng là

A

1
B

3
C

4
D

2

Câu 27 :

Cho các chất: Al(OH)₃, Cr₂O₃, SO₂, CrO₃, Al₂O₃, NH₄Cl, CaO, P₂O₅, Cr(OH)₃, SiO₂, ZnO, CuO. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng là

A

7
B

5
C

8
D

9

Câu 28 :

Điện phân 1 lít dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ 0,6M và FeCl₃ 0,4M cho đến khi anot thoát ra 17,92 lít khí (đktc) thì dừng lại. Nhấc catot ra khỏi bình điện phân, rồi khuấy đều dung dịch còn lại để phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có khí thoát ra và thu được dung dịch Y có khối lượng giảm m gam so với dung dịch X. Giả thiết kim loại sinh ra đều bám vào catot, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ là NO. Giá trị gần nhất của m là

A

100,6.
B

91,0.
C

92,0.
D

89,0.

Câu 29 :

Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước thu được 1,12 lít khí H₂ và dung dịch Y có chứa 20,52 gam Ba(OH)₂. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ vào Y thu được m gam kết tủa. Biết thể tích các khí đo ở đktc. Giá trị gần nhất của m là

A

21,5.
B

15,5.
C

23,5.
D

21,5.

Câu 30 :

Chất nào dưới đây thể hiện tính khử khi cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A

Fe.
B

Fe(OH)₂.
C

FeO.
D

FeCl₃.

Câu 31 :

Hấp thụ hết 6,72 lít khí CO₂(đktc) vào 1,25 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Khối lượng kết tủa thu được là

A

29,55 gam.
B

19,70 gam.
C

39,40 gam.
D

59,10 gam.

Câu 32 :

Kim loại Na không tác dụng được với chất nào dưới đây?

A

Giấm ăn.
B

Ancol etylic.
C

Nước.
D

Dầu hỏa.

Câu 33 :

Công thức cấu tạo thu gọn của đimetyl amin là

A

CH₃CH₂NH₂.
B

(CH₃)₃N.
C

CH₃NH₂.
D

(CH₃)₂NH.

Câu 34 :

Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Al, Mg và Al(NO₃)₃ trong dung dịch chứa NaHSO₄và 0,06 mol NaNO₃. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 115,28 gam các muối trung hòa và V lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm H₂ và N₂O (tỉ lệ mol 1:1). Y tác dụng tối đa với 36,8 gam NaOH trong dung dịch và thu được 13,92 gam kết tủa. Giá trị của V là

A

2,240.
B

2,016.
C

1,344.
D

1,792.

Câu 35 :

Cho các phát biểu: (1) Nhôm là một kim loại lưỡng tính; (2) CrO₃ là oxit lưỡng tính; (3) Al₂O₃ là oxit lưỡng tính; Al(OH)₃ là hidroxit lưỡng tính. Số phát biểu đúng là

A

3
B

2
C

1
D

4

Câu 36 :

Thủy phân este X trong môi trường axit thu được metanol và axit etanoic. Công thức cấu tạo của X là

A

C₂H₅COOCH₃.
B

C₂H₅COOC₂H₅.
C

CH₃COOCH₃.
D

CH₃COOC₂H₅.

Câu 37 :

Cho bột sắt lần lượt phản ứng với: dung dịch HCl; dung dịch CuSO₄; dung dịch HNO₃ loãng dư; khí Cl₂ (t^o). Số phản ứng tạo ra muối sắt (III) là

A

2
B

4
C

1
D

3

Câu 38 :

Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe với tỉ lệ khối lượng tương ứng là 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO₃. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp sản phẩm khử gồm NO và NO₂. Biết lưọng HNO₃ đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là

A

50,4.
B

40,5.
C

33,6.
D

44,8.

Câu 39 :

Chất tác dụng với H₂ (Ni, t^o) tạo thành sobitol là

A

xenlulozo.
B

glucozo.
C

tinh bột.
D

saccarozo.

Câu 40 :

Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm (FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄) được hỗn hợp Y. Nung Y ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Z. Cho Z tác dụng vớii dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Nếu cho Z tác dụng với HNO₃, loãng dư thì thu được 19,04 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là

A

50,8.
B

46,0.
C

58,6.
D

62,0.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho các cặp chất (với tỉ lệ số mol tương ứng) như sau:

(a) Fe₂O₃ và Cu (1:1) (b) Fe và Cu (2:1) (c) Zn và Ag (1:1)

(d) Fe₂(SO₄)₃ và Cu (1:1) (e) Cu và Ag (2:1) (g) FeCl₃ và Cu (1:1)

Số cặp chất không tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư là

A

3
B

1
C

2
D

4

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết các phản ứng xảy ra, chú ý đến tỉ lệ phản ứng, các kim loại có thể không tan trong dd HCl nhưng tan được trong dd muối theo quy tắc anpha

Lời giải chi tiết :

(a) Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 3H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂ → tan hết trong HCl

(b) không tan hết vì Cu không tan được trong HCl

(d) Fe₂(SO₄)₃ + Cu → CuSO₄ + 2FeSO₄ → tan hết trong HCl

(e) Cu và Ag không tan được trong dd HCl

(g) 2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + 2FeCl₂ → Cu vẫn còn dư không tan hết

Vậy các thí nghiệm không tan hoàn toàn được trong dd HCl là: (b); (c); (e); (g) → có 4 thí nghiệm

Câu 2 :

Trong nguyên tử kim loại kiềm ở trạng thái cơ bản có số electron lớp ngoài cùng là

A

4
B

3
C

1
D

2

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Các kim loại kiềm có 1 electron lớp ngoài cùng

Câu 3 :

Cho các polime sau: nilon 6-6; poli (vinyl clorua); poli (metyl metacrylat); teflon; tơ lapsan; polietilen; polibutadien. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

A

2
B

7
C

5
D

3

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là: nilon 6-6; tơ lapsan → có 2 polime

Câu 4 :

Hợp chất H₂N-CH(CH₃)-COOH có tên thường là

A

axit 2-aminopropanoic
B

alanin.
C

valin.
D

axit aminoaxetic.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

H₂N-CH(CH₃)-COOH có tên thường là alanin.

Câu 5 :

Cho các chất sau: metyl acrylat, vinyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, phenyl benzoat. Số chất bị thủy phân trong môi trường kiềm, đun nóng không thu được ancol là

A

3
B

4
C

2
D

5

Đáp án : C

Phương pháp giải :

các este có dạng: RCOOCH₂=CR' ; RCOOCH(R')=CHR'' hoặc RCOOC₆H₄R' thủy phân trong môi trường kiềm sẽ không thu được ancol với R,R',R'' là các gốc hidrocacbon.

Lời giải chi tiết :

metyl acrylat: CH₂=CH-COOCH₃ thủy phân cho ancol CH₃OH

vinyl axetat: CH₃COOCH=CH₂ thủy phân cho andehit CH₃CHO

etyl fomat: HCOOC₂H₅ thủy phân cho ancol C₂H₅OH

tripanmitin: (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ thủy phân cho ancol C₃H₅(OH)₃

phenyl benzoat: C₆H₅COOC₆H₅ thủy phân cho muối C₆H₅CH₂ONa ; C₆H₅ONa và H₂O

→ có 2 chất thủy phân trong môi trường kiềm không thu được ancol

Câu 6 :

Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường?

A

Ba
B

Ag
C

Na
D

K

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Các kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ Be và Mg) mới có phản ứng với nước ở đk thường. Còn các kim loại khác đều không có pư.

Lời giải chi tiết :

Ag không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường

Câu 7 :

A

Chất Z có khả năng làm mất màu nước brom.
B

Chất Y có công thức phẩn tử là C₄H₄O₂Na₂.
C

Chất T không có đồng phân hình học.
D

Chất X phản ứng tối đa với H₂(Ni, t⁰) theo tỉ lệ mol 1:2

Đáp án : C

Phương pháp giải :

suy luận, Z là ancol CH₃OH; T chứa liên kết đôi C=C và không đối xứng

Từ đó suy ra X, Y tương ứng, sau đó xét nhận xét đúng hay sai

Lời giải chi tiết :

Z \(\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}\,dac,{t^0}}}\) CH₃OCH₃ → Z là CH₃OH → Z không có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom → A sai

Chất T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau → T chứa liên kết đôi C=C và không đối xứng

X: C₆H₈O₄ có độ bất bão hòa \(k = \dfrac{{6.2 + 2 - 8}}{2} = 3 = 2{\pi _{COO}} + {\pi _{C = C}}\)

Thủy phân 1 mol X trong NaOH thu được Y nối đôi và 2 mol CH₃OH → X phải có cấu tạo

→ X phản ứng tối đa với H₂(Ni, t⁰) theo tỉ lệ mol 1:1 → D sai

Y là CH₂=C(COONa)₂ có CTPT là C₄H₂O₂Na₂ → B sai

T có công thức CH₂=CH(COOH)₂ không có đồng phân hình học → C đúng

Câu 8 :

Cho các chất: etilen,axit metacrylic, stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C₆H₅OH), CO₂, SO₂ saccarozo, fructozo. Số chất có khả năng làm mất màu nước brom là

A

7
B

5
C

6
D

4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

các chất có liên kết bội kém bền (nối đôi hoặc ba), anlinin, phenol, có gốc -CHO trong phân tử, SO₂ thì làm mất màu dd nước brom

Lời giải chi tiết :

Các chất có khả năng làm mất màu dd nước Br₂ là: etilen (CH₂=CH₂); axit metacrylic (CH₂=CH-COOH);anilin (C₆H₅NH₂); stiren (C₆H₅CH=CH₂); phenol (C₆H₅OH), SO₂

→ có 6 chất

Câu 9 :

A

75,2.
B

53,6.
C

37,6.
D

59,2.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

C₁₂H₂₂O₁₁ \(\xrightarrow{{{H^ + },{t^0}}}\) C₆H₁₂O₆ (glucozo) + C₆H₁₂O₆ (fructzo)

0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

n_Ag = 2n_Glu + 2n_fruc = ?

n_Br2 = n_glu =?

Từ đó suy ra được (a+b) = ?

Lời giải chi tiết :

n_C12H22O11 = 34,2 : 342 = 0,1 (mol)

C₁₂H₂₂O₁₁ \(\xrightarrow{{{H^ + },{t^0}}}\) C₆H₁₂O₆ (glucozo) + C₆H₁₂O₆ (fructzo)

0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

Vì cả glucozo và fructozo đều có phản ứng tráng bạc nên: n_Ag = 2n_Glu + 2n_fruc = 4n_sac = 0,4 (mol)

→ m_Ag = 0,4.108 = 43,2 (g) = a

Khi cho X tác dụng với dd Br₂ chỉ có glucozo tham gia phản ứng

CH₂[CH₂OH]₄CHO + Br₂ + H₂O → CH₂[CH₂OH]COOH + 2HBr

0,1 → 0,1 (mol)

n_Br2 = 0,1 (mol) → m_Br2 = 0,1.160 = 16 (g) = b

→ (a + b) = (43,2 + 16) = 59,2 (g)

Câu 10 :

A

Tổng phân tử khối của 2 chất trong X là 164.
B

Trong X có một chất có 3 công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện của bài toán.
C

Phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X là 49,50% và 50,50%.
D

Khối lượng của chất có phân tử khối lớn hơn trong X là 2,55 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Hỗn hợp X ban đầu gồm 1 este no, đơn chức, mạch hở và một axit no, đơn chức, mạch hở

Đặt CTPT este: C_nH_2nO₂: 0,015 (mol) (Suy ra từ mol ancol)

CTPT axit: C_mH_2mO₂: 0,04 - 0,015 = 0,025 (mol) (Suy ra từ mol NaOH)

m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O → (0,015n + 0,025m).44 + (0,015n+ 0,025m).18 = 7,75

→ 3n + 5m = 25

Do n ≥ 3 và m ≥ 1 và m, n nguyên dương nên kẻ bảng, chạy được giá trị n, m thỏa mãn

Từ đó suy ra các chất trong X và nhận xét được nhận định đúng hay sai

Lời giải chi tiết :

n_NaOH = 0,02.2 = 0,04 (mol)

n_ancol = n_anken = 0,015 (mol)

→ Hỗn hợp X ban đầu gồm 1 este no, đơn chức, mạch hở và một axit no, đơn chức, mạch hở

Đặt CTPT este: C_nH_2nO₂: 0,015 (mol) (Suy ra từ mol ancol)

CTPT axit: C_mH_2mO₂: 0,04 - 0,015 = 0,025 (mol) (Suy ra từ mol NaOH)

BTNT "C": n_CO2 = 0,015n + 0,025m

BTNT"H": n_H2O = 0,015n + 0,025m

m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O → (0,015n + 0,025m).44 + (0,015n+ 0,025m).18 = 7,75

→ 3n + 5m = 25

Do n ≥ 3 và m ≥ 1 và m, n nguyên dương nên ta có n = 5 và m =2 là nghiệm duy nhất

Vậy X gồm CH₃COOC₃H₇: 0,015 (mol) và CH₃COOH: 0,025 (mol)

A. sai, tổng phân tử khối của X bằng 162.

B. sai, chất X ứng với CTPT CH₃COOC₃H₇ chỉ có 2 CTCT thỏa mãn là CH₃COOCH₂CH₂CH₃ và CH₃COOCH(CH₃)₂

C. đúng, %CH₃COOC₃H₇ = 50,5% và %CH₃COOH = 49,50%

D. sai, khối lượng của CH₃COOC₃H₇ = 0,015.102 = 1,53 (g)

Câu 11 :

Cho thí nghiệm như hình vẽ:

Chọn phát biểu đúng về thí nghiệm trên:

A

Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố cacbon và nito.
B

Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố hidro và oxi.
C

Thí nghiệm dùng để đính tính nguyên tố cacbon và hidro.
D

Thí nghiệm dùng để đính tính nguyên tố cacbon và oxi.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Phân tích hình vẽ:

-CuO có tác dụng oxi hóa hợp chất hữu cơ thay cho O₂

- CuSO₄ khan(màu trắng) sẽ hóa xanh khi gặp H₂O (tạo CuSO₄.5H₂O màu xanh)

- Dung dịch Ca(OH)₂ sẽ tạo ↓ trắng CaCO₃ với khí CO₂

Từ đó đưa ra được kết luận đúng

Lời giải chi tiết :

Phân tích hình vẽ:

-CuO có tác dụng oxi hóa hợp chất hữu cơ thay cho O₂

- CuSO₄ khan(màu trắng) dùng để định tính nguyên tố hidro (sản phẩm là H₂O) vì sẽ hóa xanh khi gặp H₂O (tạo CuSO₄.5H₂O màu xanh)

- Dung dịch Ca(OH)₂ dùng để định tính nguyên tố cacbon (sản phẩm là CO₂) vì sẽ tạo ↓ trắng CaCO₃ với khí CO₂.

→ thí nghiệm trên dùng để định tính cacbon và hidro

Câu 12 :

A

33,33%
B

50%
C

66,67%
D

16,67%

Đáp án : D

Phương pháp giải :

F tham gia phản ứng tráng bạc → F chứa HCOONa

Vì 2 muối đồng đẳng kế tiếp → Muối còn lại trong F là CH₃COONa

Có n_este = n_M = ∑n_muối = ? suy ra được CTPT của M

Lập luận tiếp tìm ra được CTCT của các chất X,Y,Z

Lời giải chi tiết :

F tham gia phản ứng tráng bạc → F chứa HCOONa → n_HCOONa = 0,5n_Ag = 0,04 (mol)

Vì 2 muối đồng đẳng kế tiếp → Muối còn lại trong F là CH₃COONa \(\dfrac{{4,36 - 0,04.68}}{{82}} = 0,02\,mol\)

Có n_este = n_M = ∑n_muối = 0,04 + 0,02 = 0,06 (mol)

→ M = 5,16 : 0,06 = 86

→ M là C₄H₆O₂

→ E chứa: CH₃COOCH=CH₂: 0,02 (mol); HCOOR: a (mol); HCOOR': b (mol) với a + b = 0,04

M tham gia phản ứng tráng bạc → M chứa andehit.

Mặt khác có: n_Ag = 0,06 mol > 2n_CH3COOCH=CH2 = 0,04 (mol) → E chứa 1 este có cấu tạo HCOOCH=CH-CH₃

Este còn lại có cấu tạo HCOOCH₂-CH=CH₂: 0,03 hoặc HCOOC(CH₃)=CH₂: 0,03 (mol)

Vì X có phân tử khối nhỏ nhất nên X là: HCOOCH=CH=CH₃

\(\to \% X = \dfrac{{0,01.86}}{{5,16}}.100\% = 16,67\% \)

Câu 13 :

Loại tơ nào sau đây là tơ nhân tạo?

A

Tơ capron.
B

Tơ axetat.
C

Tơ nitrin.
D

Tơ nilon -7.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tơ nhân tạo được sản xuất từ polime thiên nhiên nhưng được chế biến thêm bằng con đường hóa học.

Lời giải chi tiết :

Tơ nhân tạo là tơ axetat.

Các tơ còn lại đều là tơ tổng hợp

Câu 14 :

A

150 ml.
B

225 ml.
C

100 ml.
D

75 ml.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

BTKL ta có: m_X + m_O2 = m_OXIT → n_O(oxit)=?

n_HCl = n_H+ = 2n_O(oxit) = ?

Lời giải chi tiết :

BTKL ta có: m_X + m_O2 = m_OXIT

→ 2,13 + m_O2 = 3,33 → m_O2 = 1,2 (g) → n_O = 1,2 : 16 = 0,075 (mol)

Cho Y phản ứng với HCl bản chất xảy ra phản ứng:

O^2-+ 2H⁺ → H₂O

0,075 →0,15 (mol)

→ n_HCl = n_H+ = 0,15 (mol) → V_HCl = n : V = 0,15 : 1 = 0,15 (lít) = 150 (ml)

Câu 15 :

Khi sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Ca(OH)₂ và b mol NaOH. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a: b là

A

5: 4.
B

2:3.
C

4:3.
D

4:5

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chia đồ thị ra làm 3 giai đoạn:

+ giai đoạn 1: đồ thị đi lên xảy ra phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

+ giai đoạn 2: đồ thị đi ngang do xảy ra phản ứng

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

+ giai đoạn 3: đồ thị đi xuống do xảy ra phản ứng

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Lời giải chi tiết :

+ Tại giai đoạn 1: đồ thị đi lên do xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

→ n_CaCO3 max = 0,5 (mol).

BTNT "Ca": n_Ca(OH)2 bđ = 0,5 (mol) = a

+ Tại giai đoạn 3: đồ thị đi xuống khi hòa tan hoàn toàn kết tủa

→ Muối thu được gồm: NaHCO₃ và Ca(HCO₃)₂

BTNT "Ca": n_Ca(HCO3)2 = n_Ca(OH)2 = 0,5 (mol)

BTNT "C": n_CO2 = n_NaHCO3 + 2n_Ca(HCO3)2

→ 1,4 = b + 2.0,5 → b = 0,4 (mol)

Vậy a : b = 0,5 : 0,4 = 5 : 4

Câu 16 :

Cho các chất: Ca(OH)₂, HCl, H₂SO₄, CH₃OH, Cu, KCl, NaOH. Số chất tác dụng được với dung dịch alanin trong điều kiện thích hợp là

A

5
B

6
C

3
D

4

Đáp án : A

Phương pháp giải :

CTCT của alanin là H₂N-CH₂(CH₃) -COOH → chọn các chất có khả năng phản ứng được với nhóm -NH₂ hoặc -COOH

Lời giải chi tiết :

Các chất tác dụng được với dd alanin (H₂N-CH₂-COOH) là: Ca(OH)₂, HCl, H₂SO₄, CH₃OH, NaOH

→ có 5 chất

Câu 17 :

Cho các chất: C₆H₅NH₂ (1); CH₃NH₂ (2); CH₃NHCH₃ (3); C₂H₅NH₂ (4); NH₃ (5). Thứ tự tăng dần lực bazo của các chất trên là

A

(1) < (5) < (2) < (4) < (3)
B

(5) < (1) < (3) < (2) < (4).
C

(5) < (2) < (4) < (3) < (1).
D

(1) < (5) < (2) < (3) < (4).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Lấy NH₃ làm chuẩn, khi thay thế nguyên tử H trong NH₃ bằng các nhóm đẩy e thì tính bazo tăng, khi thay bằng nhóm hút e thì tính bazo giảm

Các amin no tính bazo: amin bậc 2 > amin bậc 1 ≈ amin bậc 3

Lời giải chi tiết :

Tính bazo tăng theo thứ tự: C₆H₅NH₂ (1) < NH₃ (5) < CH₃NH₂ (2) < C₂H₅NH₂ (4) < CH₃NHCH₃ (3)

Câu 18 :

A

53
B

57
C

45
D

65

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Quy đổi hỗn hợp peptit A thành:

\(\left\{ \begin{gathered}CONH:0,912\,(mol)\,(Do\,BTNT\,N) \hfill \\ C{H_2}:\,\,b\,\,(mol) \hfill \\ {H_2}O:c(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Lời giải chi tiết :

n_N2(đktc) = 10,2144:22,4 = 0,456 (mol)

Quy đổi hỗn hợp peptit A thành: \(\left\{ \begin{gathered}CONH:0,912\,(mol)\,(Do\,BTNT\,N) \hfill \\ C{H_2}:\,\,b\,\,(mol) \hfill \\ {H_2}O:c(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Đốt A chỉ có CONH và CH₂ cháy

\(\begin{gathered} CONH\, + \frac{3}{4}{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}C{O_2} + \frac{1}{2}{H_2}O + \frac{1}{2}{N_2} \hfill \\ 0,912 \to 0,684\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol) \hfill \\ \,\,\,\,\,C{H_2}\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,1,5{O_2}\,\,\,\,\xrightarrow{{{t^0}}}C{O_2} + {H_2}O \hfill \\ 2,448 \leftarrow (4,356 - 0,684)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol) \hfill \\\end{gathered} \)

→ n_CH2 = 2,448 (mol) = b (mol)

BTKL ta có: m_A = 0,912.43 + 2,448.14 + 18c = 76,08 → c= 0,144 (mol)

Vậy \(\left\{ \begin{gathered}{n_X} = 0,048\,(mol) \hfill \\ {n_Y} = 0,072\,(mol) \hfill \\ {n_Z} = 0,024\,\,(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Đặt số nguyên tử nito có trong X và Y là n

BTNT "N" ta có: 0,048n + 0,072n +0,024.3 = 2n_N2 = 0,912 → n =7

→ X, Y là heptappetit

Số mol C trong X, Y là: n_C(X,Y) = 0,912 + 2,448 - 0,024.7 = 3,192 (mol)

Đặt CTPT

\(\begin{gathered} \left\{ \begin{gathered} X:{(Ala)_x}{(Val)_{7 - x}}:0,048 \hfill \\ Y:{(Ala)_y}{(Val)_{7 - y}}:0,072 \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\\xrightarrow{{BTNT\,C}}0,048.{\text{[}}(3x + 5(7 - x){\text{]}} + 0,072.{\text{[}}(3y + 5(7 - y){\text{]}} = 3,192 \hfill \\ \xrightarrow{{}}\,0,096x + 0,144y = 1,008 \hfill \\ \xrightarrow{{}}2x + 3y = 21 \hfill \\ do\,x,y\, < 7 \to \left\{ \begin{gathered} x = 6 \hfill \\ y = 3 \hfill \\ \end{gathered} \right.hoac\left\{ \begin{gathered} x = 3 \hfill \\ y = 5 \hfill \\ \end{gathered} \right.\,thoa\,man \hfill \\ \to \left\{ \begin{gathered} X:{(Ala)_6}Val \hfill \\ Y:{(Ala)_3}{(Val)_4} \hfill \\ \end{gathered} \right.hoac\,\left\{ \begin{gathered} X:{(Ala)_3}{(Val)_4} \hfill \\ Y:{(Ala)_5}{(Val)_2} \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ \end{gathered} \)

Vì đề bài cho M_X > M_Y nên chọn cặp nghiệm \(\,\left\{ \begin{gathered} X:{(Ala)_3}{(Val)_4} \hfill \\Y:{(Ala)_5}{(Val)_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

→ CTPT của Y là: 5C₃H₇NO₂ + 2C₅H₁₁NO₂ - 6H₂O = C₂₅H₄₅O₈N₇

→ Số nguyên tử H có trong Y là 45

Câu 19 :

Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe(Z = 26) thuộc chu kì nào?

A

5
B

2
C

3
D

4

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết cấu hình e của Fe sau đó có bao nhiêu lớp e thì Fe thuộc chu kì đó

Lời giải chi tiết :

Fe (Z = 26) có cấu hình: [Ar]3d⁶4s²

→ Có 4 lớp => thuộc chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Câu 20 :

Kim loại có độ cứng cao nhất trong các kim loại là

A

Hg
B

Cr.
C

Os.
D

W.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về đại cương kim loại

Lời giải chi tiết :

Kim loại có độ cứng cao nhất trong các kim loại là Cr (cứng có thể rạch được cả thủy tinh)

Câu 21 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic cần vừa đủ V lít oxi (đktc) thu được 0,3 mol CO₂ và 5,4 gam H₂O. Giá trị của V là

A

8,96.
B

4,48.
C

7,84.
D

6,72.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ta thấy: n_CO2 = n_H2O => Axit là axit no, đơn chức, mạch hở => n_O(axit) = 2n_axit = ?

C_nH_2nO₂+ (3n-2)/2 O₂ → nCO₂ + nH₂O

BTNT "O": n_O(axit) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

Thay số tính được số mol của O₂.

Lời giải chi tiết :

n_H2O = 5,4 : 18 = 0,3 mol

Ta thấy: n_CO2 = n_H2O => Axit là axit no, đơn chức, mạch hở => n_O(axit) = 2n_axit = 0,2 mol

C_nH_2nO₂+ (3n-2)/2 O₂ → nCO₂ + nH₂O

BTNT "O": n_O(axit) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> 0,2 + 2n_O2 = 2.0,3 + 0,3 => n_O2 = 0,35 mol => V_O2 = 0,35.22,4 = 7,84 lít

Câu 22 :

Chất nào dưới đây là chất không điện li?

A

NaCl.
B

NaOH.
C

CH₃COOH.
D

C₂H₅OH.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

C₂H₅OH là chất không điện li.

Câu 23 :

Chất nào dưới đây không là este?

A

(CH₃COO)₃C₃H₅.
B

CH₃COCH₃.
C

CH₃COOCH₃.
D

CH₃COOC₆H₅.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dựa vào định nghĩa về este: Este là chất hữu cơ có dạng RCOOR' với R' là gốc hidrocacbon và R là H hoặc gốc hidrocacbon.

CH₃COCH₃ là hợp chất xeton, không phải là este.

Câu 24 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch glucozo hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

(b) Axit fomic có khả năng làm mất màu nước brom.

(d) Dung dịch axit glutamic có pH > 7.

(e) Gly-Ala là một đipeptit có phản ứng màu biure.

(f) Các loại tơ nilon-6, tơ lapsan, tơ nitron đều được tổng hợp bằng phương pháp trùng ngưng.

Số phát biểu đúng là

A

1
B

3
C

2
D

4

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

(a) đúng

(b) đúng do axit fomic có CTCT là HCOOH chứa nhóm -CHO

(d) sai vì dung dịch axit glutamic có môi trường axit làm cho quỳ tím chuyển đỏ

(e) sai vì đipeptit không có phản ứng màu biure

(f) sai vì tơ nitron được tổng hợp bằng phương pháp trùng hợp

Vậy có 2 phát biểu đúng

Câu 25 :

A

9
B

10
C

11
D

12

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để xác định các phản ứng có thể xảy ra.

Lời giải chi tiết :

Các trường hợp xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:

- Na + dd Fe(NO₃)₃

- Na + dd Cu(NO₃)₂

- Na + dd AgNO₃

-Zn + dd Fe(NO₃)₃

- Zn + dd Cu(NO₃)₂

- Zn + dd AgNO₃

- Fe + dd Fe(NO₃)₃

- Fe + dd Cu(NO₃)₂

- Fe + dd AgNO₃

- Cu + dd Fe(NO₃)₃

- Cu + dd AgNO₃

Vậy có tất cả 11 trường hợp có thể xảy ra phản ứng

Câu 26 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Cấu hình electron của nguyên tử crom (Z = 24) ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁵4s¹.

(b) Các kim loại từ Cu về đầu dãy điện hóa đều tác dụng được với dung dịch muối sắt (III).

(d) Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch muối natriđicromat, dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

(e) Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Cu²⁺, Zn²⁺.

(f) Nhôm, sắt, crom không tan trong HNO₃ loãng, nguội.

Số phát biểu đúng là

A

1
B

3
C

4
D

2

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lý thuyết về crom và hợp chất của crom, ăn mòn kim loại, nước cứng

Lời giải chi tiết :

(a) (b) (c) (d) đúng

(e) sai. Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺

(f) sai, vì Al, Fe, Cr không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

Vậy có 4 phát biểu đúng

Câu 27 :

Cho các chất: Al(OH)₃, Cr₂O₃, SO₂, CrO₃, Al₂O₃, NH₄Cl, CaO, P₂O₅, Cr(OH)₃, SiO₂, ZnO, CuO. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng là

A

7
B

5
C

8
D

9

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Các chất tác dụng được với NaOH loãng:

Al(OH)₃; SO₂; CrO₃; Al₂O₃; NH₄Cl; CaO; P₂O₅; Cr(OH)₃; ZnO

Chú ý: Cr₂O₃, SiO₂ phản ứng với NaOH đặc.

Vậy có tất cả 9 chất

Câu 28 :

A

100,6.
B

91,0.
C

92,0.
D

89,0.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Viết các bán phản ứng tại 2 điện cực; bảo toàn electron; bảo toàn điện tích

CT e trao đổi: n_e = It/F.

Lời giải chi tiết :

Catot :

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e → Cu

Fe²⁺ + 2e → Fe

Anot :

2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

n_khí = 0,8 mol gồm : 0,6 mol Cl₂ ; 0,2 mol O₂

=> n_{e trao đổi} = 2 mol

Catot thoát ra : n_Cu= 0,6 ; n_Fe = 0,2 mol

Phần dung dịch còn lại chứa : 0,2 mol Fe²⁺ ; 1,2 mol NO₃^-

=> H⁺ có 0,8 mol (Bảo toàn điện tích)

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,2 → 0,2/3 (mol)

=> m_X – m_Y = m_Cu + m_Fe + m_O2 + m_Cl2 + m_NO = 100,6g

Câu 29 :

A

21,5.
B

15,5.
C

23,5.
D

21,5.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Quy đổi hỗn hợp thành: Na (x mol); Ba (0,12 mol) và O (y mol)

+ m_X => (1)

+ BT electron: n_Na + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2 => (2)

Giải hệ (1) và (2) được x và y

Xác định thành phần dung dịch Y. Áp dụng bảo toàn điện tích để tính số mol của OH^-

*Hấp thụ 0,3 mol CO₂ vào dung dịch Y:

Tính tỉ lệ n_OH-/n_CO2 => Xác định các muối tạo thành

Lời giải chi tiết :

n_Ba(OH)2= 20,52 : 171 = 0,12 mol; n_H2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Quy đổi hỗn hợp thành: Na (x mol); Ba (0,12 mol) và O (y mol)

+ m_X = 23x + 137.0,12 + 16y = 21,9 (1)

+ BT electron: n_Na + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2 => x + 2.0,12 = 2y + 2.0,05 (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = y = 0,14 mol

Dung dịch Y gồm: Na⁺ (0,14 mol); Ba²⁺(0,12 mol) và OH^-

BTĐT => n_OH-= n_Na++ 2n_Ba2+= 0,14 + 2.0,12 = 0,38 mol

*Hấp thụ 0,3 mol CO₂ vào dung dịch Y:

Tỉ lệ: 1 < n_OH-: n_CO2 = 0,38 : 0,3 = 1,27 < 2 => Tạo CO₃^2- và HCO₃^-

CO₂ + 2OH^-→ CO₃^2-+ H₂O

a 2a a

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

b b b

+ n_CO2 = a + b = 0,3

+ n_OH-= 2a + b = 0,38

Giải hệ được a = 0,08 và b = 0,22

So sánh thấy: \({n_{B{a^{2 + }}}} > {n_{CO_3^{2 - }}}\) nên Ba²⁺ dư so với CO₃^2-

=> n_BaCO3 = \({n_{CO_3^{2 - }}}\) = 0,08 mol => m _{kết tủa} = 0,08.197 = 15,76 gam gần nhất với 15,5 gam

Câu 30 :

Chất nào dưới đây thể hiện tính khử khi cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A

Fe.
B

Fe(OH)₂.
C

FeO.
D

FeCl₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chất khử là chất nhường e để lên mức oxi hóa cao hơn.

Lời giải chi tiết :

Chất khử là chất nhường e để lên mức oxi hóa cao hơn.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂=> Fe thể hiện tính khử

Câu 31 :

Hấp thụ hết 6,72 lít khí CO₂(đktc) vào 1,25 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Khối lượng kết tủa thu được là

A

29,55 gam.
B

19,70 gam.
C

39,40 gam.
D

59,10 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Tính tỉ lệ n_OH-/n_CO2= (*)

+ Nếu (*) ≥ 2 => Tạo muối CO₃^2-

+ nếu 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO₃^2-và HCO₃^-

+ Nếu (*) ≤ 1 => Tạo muối HCO₃^-

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,3 mol; n_Ba(OH)2= 1,25.0,2 = 0,25 mol

=> n_Ba2+= n_Ba(OH)2= 0,25 mol; n_OH- = 2n_Ba(OH)2 = 0,5 mol

Tỉ lệ: 1 < n_OH-: n_CO2= 0,5 : 0,3 = 1,67 < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

CO₂ + 2OH^-→ CO₃^2-+ H₂O

x 2x x

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

y y y

n_CO2= x + y = 0,3

n_OH-= 2x + y = 0,5

Giải hệ được x = 0,2; y = 0,1

So sánh: \({n_{B{a^{2 + }}}} > {n_{CO_3^{2 - }}}\) => Ba²⁺ dư so với CO₃^2-

=> n_BaCO3 = \({n_{CO_3^{2 - }}}\) = 0,2mol => m _{kết tủa} = 0,2.197 = 39,4 gam

Câu 32 :

Kim loại Na không tác dụng được với chất nào dưới đây?

A

Giấm ăn.
B

Ancol etylic.
C

Nước.
D

Dầu hỏa.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Na không phản ứng với dầu hỏa do đó người ta bảo quản Na bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Câu 33 :

Công thức cấu tạo thu gọn của đimetyl amin là

A

CH₃CH₂NH₂.
B

(CH₃)₃N.
C

CH₃NH₂.
D

(CH₃)₂NH.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Công thức cấu tạo thu gọn của đimetyl amin là (CH₃)₂NH.

Câu 34 :

A

2,240.
B

2,016.
C

1,344.
D

1,792.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+ Bảo toàn electron

+ Bảo toàn nguyên tố N, Al

Lời giải chi tiết :

Đặt n_N2O = n_H2 = a (mol)

n_NH4+ = b (mol)

=> n_H+ = 10n_N2O + 2n_H2 + 10 n_NH4+ = 12a + 10b

=> n_Na+ = 12a + 10b + 0,06 ; n_SO42- = 12a + 10b

n_Mg = n_Mg(OH)2 = 0,24 (mol)

Bảo toàn electron: 2n_Mg + 3n_Al = 8n_N2O + 2n_H2 + 8n_NH4+

=> n_Al = (10a + 8b – 0,48)/3

BTNT N => 3n_Al(NO3)3 + n_NaNO3 = 2n_N2O + n_NH4+

=> n_Al(NO3)3 = (2a + b – 0,06)/3

BTNT Al => n_{Al3+ trong X} = n_Al + n_Al(NO3) = 4a + 3b – 0,18

Khối lượng muối trong X (Na⁺ ; Al³⁺; Mg²⁺; NH₄⁺ ; SO₄^2-):

23( 12a + 10b + 0,06) + 27 (4a + 3b – 0,18) + 0,24.24 + 18b + 96 (12a + 10b) = 115, 28 (1)

n_NaOH = 4n_Al3+ + 2n_Mg2+ + n_NH4+

=> 0,92 = 4 (4a + 3b – 0,18) + 2.024 + b (2)

Từ (1) và (2) => a = b = 0,04 (mol)

=> n_T = 2a = 0,08 (mol)

=> V= 1,792 (lít)

Câu 35 :

A

3
B

2
C

1
D

4

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

(1) sai, không có khái niệm kim loại lưỡng tính

(2) sai, CrO₃ là oxit axit

(3) (4) đúng

Vậy có 2 phát biểu đúng

Câu 36 :

Thủy phân este X trong môi trường axit thu được metanol và axit etanoic. Công thức cấu tạo của X là

A

C₂H₅COOCH₃.
B

C₂H₅COOC₂H₅.
C

CH₃COOCH₃.
D

CH₃COOC₂H₅.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

CH₃COOCH₃ + H₂O \(\overset {{H^ + },{t^o}} \leftrightarrows \) CH₃COOH (axit etanoic) + CH₃OH (metanol)

Câu 37 :

Cho bột sắt lần lượt phản ứng với: dung dịch HCl; dung dịch CuSO₄; dung dịch HNO₃ loãng dư; khí Cl₂ (t^o). Số phản ứng tạo ra muối sắt (III) là

A

2
B

4
C

1
D

3

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Khi Fe phản ứng với những chất có tính oxi hóa mạnh (HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng, Cl₂, ...) sẽ tạo muối Fe³⁺

Lời giải chi tiết :

PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Fe + 3Cl₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2FeCl₃

Vậy có 2 phản ứng tạo ra muối sắt (III)

Câu 38 :

A

50,4.
B

40,5.
C

33,6.
D

44,8.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ta có: m_Cu = 0,7m và m_Fe = 0,3m

Khối lượng chất rắn sau khi kết thúc các phản ứng là 0,75m → Chất rắn này gồm 0,7m gam Cu và 0,05m gam Fe → m_{Fe pứ} = 0,3m - 0,05m = 0,25m

Ta có: n_NO+ n_NO2 = 0,25 mol (1)

Quá trình nhận electron:

NO₃^-+ 1e + 2H⁺ → NO₂+ H₂O

NO₃^-+ 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O

Ta có: n_H+ = 2.n_NO2+ 4.n_NO = 0, 7 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: n_NO và n_NO2

Quá trình cho electron là:

Fe → Fe²⁺+ 2e

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2.n_Fe = n_NO2+ 3.n_NO → n_{Fe pứ} = 0,25m/56

→ Tính được giá trị m.

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_HNO3 = 44,1: 63 = 0,7 mol

Ta có: m_Cu = 0,7m và m_Fe = 0,3m

Khối lượng chất rắn sau khi kết thúc các phản ứng là 0,75m → Chất rắn này gồm 0,7m gam Cu và 0,05m gam Fe → m_{Fe pứ} = 0,3m - 0,05m = 0,25m

Ta có: n_NO+ n_NO2 = 0,25 mol (1)

Quá trình nhận electron:

NO₃^-+ 1e + 2H⁺ → NO₂+ H₂O

NO₃^-+ 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O

Ta có: n_H+ = 2.n_NO2+ 4.n_NO = 0, 7 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: n_NO = 0,1 mol và n_NO2 = 0,15 mol

Do sau phản ứng vẫn còn Fe dư và Cu nên quá trình cho electron là:

Fe → Fe²⁺+ 2e

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2.n_Fe = n_NO2+ 3.n_NO = 0,15 + 3.0,1 = 0,45 mol → n_{Fe pứ} = 0,225 mol = 0,25m/56 (mol) → m = 50,4 gam

Câu 39 :

Chất tác dụng với H₂ (Ni, t^o) tạo thành sobitol là

A

xenlulozo.
B

glucozo.
C

tinh bột.
D

saccarozo.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Glucozo cộng với H₂ thu được sobitol

Câu 40 :

A

50,8.
B

46,0.
C

58,6.
D

62,0.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Do Z tác dụng với NaOH thu được khí H₂ => Z có chứa Al => Al dư, các oxit sắt hết

Từ số mol khí H₂ ta tính được số mol Al dư.

- Khi cho Z tác dụng với HNO₃:

Bảo toàn electron: 3n_Al + 3n_Fe = 3n_NO=> n_Fe= ?

BTNT "Al": n_Al2O3 = (n_{Al bđ} - n_{Al dư})/2 = ?

BTNT "O": n_O(X) = 3n_Al2O3 = ?

=> m = m_Fe + m_O = ?

Lời giải chi tiết :

n_{Al bđ} = 21,6 : 27 = 0,8 mol

- Do Z tác dụng với NaOH thu được khí H₂ => Z có chứa Al => Al dư, các oxit sắt hết

2Al + 3Fe_xO_y \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) yAl₂O₃ + 3xFe (1)

Chất rắn Y: Fe, Al₂O₃, Al dư

Al_dư + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂↑ (2)

0,2 ← 0,3

- Khi cho Z tác dụng với HNO₃:

Bảo toàn electron: 3n_Al + 3n_Fe = 3n_NO=> n_Al + n_Fe = n_NO hay 0,2 + n_Fe = 0,85 => n_Fe= 0,65 (mol)

BTNT "Al": n_Al2O3 = (n_{Al bđ} - n_{Al dư})/2 = (0,8 - 0,2)/2 = 0,3 mol

BTNT "O": n_O(X) = 3n_Al2O3 = 0,9 mol

=> m = m_Fe + m_O = 0,65.56 + 0,9.16 = 50,8(gam)

Bài liên quan