Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Kết nối tri thức

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Kết nối tri thức - Đề số 3

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 tất cả các môn - Kết nối tri thức

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...

Tải về

Đề bài

Câu 1 :

Có phản ứng hoá học xảy ra như sau: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O \( \to \) H₂SO₄ + 8 HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ?

A
H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá
B
Cl₂ là chất oxi hoá. H₂O là chất khử
C
H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử
D
Cl₂ là chất oxi hoá. H₂S là chất khử.

Câu 2 :

Cho một lượng bột sắt vào dung dịch chứa mỗi chất sau (lấy dư): Fe₂(SO₄)₃, AgNO₃, FeCl₃, CuSO₄, HCl, HNO₃ loãng nóng, H₂SO₄ đặc nóng. Sau khi kết thúc các phản ứng, số dung dịch có chứa muối sắt (II) là.

Câu 3 :

Cho các câu sau:

1) Chất khử là chất nhường electron.

2) Chất oxi hoá là chất nhường electron.

3) Phản ứng oxi hoá– khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

4) Phản ứng oxi hoá– khử là phản ứng chỉ có sự tăng số oxi hoá của một số nguyên tố.

5) Phản ứng oxi hoá– khử là phản ứng chỉ có sự giảm số oxi hoá của một số nguyên tố.

6) Chất khử là chất nhận electron.

7) Chất oxi hoá là chất nhận electron.

8) Sự khử là quá trình nhận electron.

9) Sự oxi hóa là quá trình nhận electron.

Những câu đúng là:

A
1, 3, 4, 5, 6,7, 9.
B
1, 3, 7, 8.
C
1, 2, 3, 4, 5.
D
1, 2, 5, 6,7.

Câu 4 :

Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

A
13x - 9y.
B
46x - 18y.
C
45x - 18y.
D
23x - 9y.

Câu 5 :

Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được x mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của x là

A
0,05.
B
0,10.
C
0,15.
D
0,25.

Câu 6 :

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):

aFeSO₄ + bCl₂ → cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃

Tỉ lệ a : c là

A
4 : 1.
B
3 : 2.
C
2 : 1.
D
3 : 1.

Câu 7 :

Cho các phản ứng và biến thiên enthalpy chuẩn

(1) 2NaHCO₃(s) \( \to \)Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = 20,33kJ\)

(2) 4NH₃(g) + 3O₂(g) \( \to \)2N₂(g) + 6H₂O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 1531kJ\)

Phản ứng nào tỏa nhiệt? Phản ứng nào thu nhiệt?

A
Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt
B
Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt
C
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt
D
Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt

Câu 8 :

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

\(\begin{array}{l}C{S_2}(l) + 3{O_2}(g) \to C{O_2}(g) + 2S{O_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 1110,21kJ\\C{O_2}(g) \to CO(g) + {O_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 280,001kJ\\Na(s) + 2{H_2}O(l) \to NaOH(aq) + {H_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 367,50kJ\\ZnS{O_4}(s) \to ZnO(s) + S{O_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 235,21kJ\end{array}\)

Cặp phản ứng thu nhiệt là

A
1 và 2
B
3 và 4
C
1 và 3
D
2 và 4

Câu 9 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

A
Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
B

Phản ứng phân hủy khí NH₃.
C

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.
D
Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước

Câu 10 :

Cho các phản ứng sau:

(1) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g)

(2) Cồn cháy trong không khí

(3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật

(4) Đốt cháy than

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas

(6) Cho vôi sống vào nước

(7) Phản ứng nung vôi

Các quá trình tỏa nhiệt hay thu nhiệt tương ứng là?

A
Tỏa nhiệt: (2), (4), (5), (6) và thu nhiệt: (1), (3) và (7)
B
Tỏa nhiệt: (2), (3), (5), (6) và thu nhiệt: (1), (4) và (7)
C
Tỏa nhiệt: (2), (3), (4), (6) và thu nhiệt: (1), (5) và (7)
D
Tỏa nhiệt: (2), (3), (4), (5) và thu nhiệt: (1), (6) và (7)

Câu 11 :

Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là ?

A

1 bar.
B

1 atm.
C

760 mmHg.
D

1 Pa.

Câu 12 :

Cho các chất sau : Br₂(g), Ca(s), KCl(s), NaHCO₃(s), H₂(g), C₂H₂(g), HCl(aq), Br₂(l), CuO(s). Có bao nhiêu chất có \({\Delta _f}H_{298}^0 = 0\)?

A

3
B

4
C

6
D

5

Câu 13 :

Dựa vào bảng enthalpy tạo thành chuẩn của 1 số chất, thứ tự giảm dần độ bền nhiệt các khí sau đây: (1) HF (g); (2) HCl (g); (3) HBr (g) và (4) HI (g) là :

A

(4) < (3) < (2) < (1).
B

(1) < (2) < (3) < (4).
C

(1) > (2) > (3) > (4).
D

(3) > (1) > (2) > (4)

Câu 14 :

Cho phản ứng nhiệt nhôm sau để hàn gắn đường ray sau: \(F{e_2}{O_3}(s) + 2Al(s) \to A{l_2}{O_3}(s) + 2Fe(s){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0\). Biểu thức đúng tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng theo giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là:

A

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)){\rm{]}} - {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s)) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Al(s)){\rm{]}}\)
B

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)){\rm{] + [}}{\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s)) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Al(s)){\rm{]}}\)
C

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)){\rm{]}} - {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Al(s)){\rm{]}}\)
D

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Al(s)){\rm{] - [}}{\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)){\rm{]}}\)

Câu 15 :

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₄(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí. Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)các phản ứng của phản ứng trên dựa theo nhiệt tạo thành chuẩn là:

A

-1323 kJ
B

– 132,3 kJ
C

-264,6 kJ
D

-2646 kJ

Câu 16 :

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) \( \to \)2NH₃(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= - 92 KJ

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của \(N \equiv N\)và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là:

A

391 kJ/mol
B

361 kJ/mol
C

245 kJ/mol
D

490 kJ/mol

Câu 17 :

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam một mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, cần phải đốt m gam than để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J. Giá trị của m là :

A

0,637
B

637
C

63,7
D

6,37

Câu 18 :

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: \(C{O_2}(g) \to CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 280kJ\)

Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng \(2C{O_2}(g) \to 2CO(g) + {O_2}(g)\)là:

A

140 kJ
B

-1120 kJ
C

560 kJ
D

-420 kJ

Câu 19 :

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với \(\frac{1}{2}\)mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) và giải phóng 417,98 kJ nhiệt. Biết rằng, ở điều kiện chuẩn, Na thể rắn bền hơn Na ở thể lỏng và khí; oxygen dạng phân tử O2 bền hơn dạng nguyên tử O và phân tử O3 (ozone). Ta nói enthalpy tạo thành của Na2O rắn ở điều kiện chuẩn là –417,98 kJ mol-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau: \(2Na(s) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to N{a_2}O(s)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 417,98kJ/mol\). Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu chỉ thu được 0,5 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu kJ?

A

208,99 kJ
B

417,98 kJ
C

2089,9 kJ
D

835,96 kJ

Câu 20 :

Cho 16,5 g Zn vào 500 g dung dịch HCl 1 M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5°C. Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K). Nhiệt lượng của phản ứng (kJ) của phản ứng giữa Zn và HCl trong dung dịch có giá trị là :

A

84.
B

21
C

42.
D

24.

Câu 21 :

Cho phương trình hóa học của phản ứng: \({C_2}{H_4}(g) + {H_2}O(l) \to {C_2}{H_5}OH(l)\)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng enthalpy tạo thành chuẩn)

A

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= 44,26 KJ
B

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= -44,26 KJ
C

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= -33,6 KJ
D

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= 33,6 KJ

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Có phản ứng hoá học xảy ra như sau: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O \( \to \) H₂SO₄ + 8 HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ?

A
H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá
B
Cl₂ là chất oxi hoá. H₂O là chất khử
C
H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử
D
Cl₂ là chất oxi hoá. H₂S là chất khử.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm về phản ứng oxi hóa khử

Lời giải chi tiết :

Cl₂là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

Đáp án D

Câu 2 :

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng oxi hóa khử

Lời giải chi tiết :

Fe tác dụng với dung dịch: Fe₂(SO₄)₃; FeCl₃; CuSO₄; HCl tạo ra dung dịch có chứa muối sắt (II)

Đáp án B

Câu 3 :

Cho các câu sau:

1) Chất khử là chất nhường electron.

2) Chất oxi hoá là chất nhường electron.

3) Phản ứng oxi hoá– khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

4) Phản ứng oxi hoá– khử là phản ứng chỉ có sự tăng số oxi hoá của một số nguyên tố.

5) Phản ứng oxi hoá– khử là phản ứng chỉ có sự giảm số oxi hoá của một số nguyên tố.

6) Chất khử là chất nhận electron.

7) Chất oxi hoá là chất nhận electron.

8) Sự khử là quá trình nhận electron.

9) Sự oxi hóa là quá trình nhận electron.

Những câu đúng là:

A
1, 3, 4, 5, 6,7, 9.
B
1, 3, 7, 8.
C
1, 2, 3, 4, 5.
D
1, 2, 5, 6,7.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về phản ứng oxi hóa khử

Lời giải chi tiết :

(1) đúng

(2) sai vì chất oxi hóa là chất nhận electro

(3) đúng

(4) sai vì phải có sự cho và nhận electron

(5) sai vì phải có sự cho và nhận electron

(6) sai vì chất khử là chất nhường electron

(7) đúng

(8) đúng

(9) sai vì sự oxi hóa là quá trình nhường electron

Đáp án đúng là: 1, 3, 7, 8

Đáp án B

Câu 4 :

Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

A
13x - 9y.
B
46x - 18y.
C
45x - 18y.
D
23x - 9y.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cân bằng phương trình theo phương pháp bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}3F{e^{ + 8/3}} \to 3F{e^{ + 3}} + 1{\rm{e|x(5x}} - 2y)\\x{N^{ + 5}} + (5{\rm{x}} - 2y) \to x{N^{2y/x}}|x1\end{array}\)

(5x-2y) Fe₃O₄+ (46x – 18y) HNO₃ → (15x-6y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (23x – 9y) H₂O

Đáp án B

Câu 5 :

Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được x mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của x là

A
0,05.
B
0,10.
C
0,15.
D
0,25.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

n _Cu = 1,6 : 64 = 0,025 mol

Cu + 4HNO₃ \( \to \)Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

n_NO2= 0,025 . 2 = 0,05 mol

đáp án A

Câu 6 :

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):

aFeSO₄ + bCl₂ → cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃

Tỉ lệ a : c là

A
4 : 1.
B
3 : 2.
C
2 : 1.
D
3 : 1.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}F{e^{ + 2}} \to F{e^{ + 3}} + 1{\rm{e|x2e}}\\C{l_2}^0 + 2e \to 2C{l^{ - 1}}|x1{\rm{e}}\end{array}\)

6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Tỉ lệ a: c = 6 : 2 = 3:1

Đáp án D

Câu 7 :

Cho các phản ứng và biến thiên enthalpy chuẩn

(1) 2NaHCO₃(s) \( \to \)Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = 20,33kJ\)

(2) 4NH₃(g) + 3O₂(g) \( \to \)2N₂(g) + 6H₂O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 1531kJ\)

Phản ứng nào tỏa nhiệt? Phản ứng nào thu nhiệt?

A
Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt
B
Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt
C
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt
D
Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào dấu của \({\Delta _r}H_{298}^0\)

Lời giải chi tiết :

(1) là phản ứng thu nhiệt

(2) là phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án C

Câu 8 :

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

Cặp phản ứng thu nhiệt là

A
1 và 2
B
3 và 4
C
1 và 3
D
2 và 4

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào dấu của \({\Delta _r}H_{298}^0\)

Lời giải chi tiết :

Cặp phản ứng 1 và 3 là phản ứng tỏa nhiệt

Cặp phản ứng 2 và 4 là phản ứng thu nhiệt

Đáp án D

Câu 9 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

A
Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
B

Phản ứng phân hủy khí NH₃.
C

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.
D
Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng tỏa ra năng lượng dưới dạng nhiệt

Lời giải chi tiết :

Phản ứng phân hủy khí NH₃ là phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án B

Câu 10 :

Cho các phản ứng sau:

(1) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g)

(2) Cồn cháy trong không khí

(3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật

(4) Đốt cháy than

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas

(6) Cho vôi sống vào nước

(7) Phản ứng nung vôi

Các quá trình tỏa nhiệt hay thu nhiệt tương ứng là?

A
Tỏa nhiệt: (2), (4), (5), (6) và thu nhiệt: (1), (3) và (7)
B
Tỏa nhiệt: (2), (3), (5), (6) và thu nhiệt: (1), (4) và (7)
C
Tỏa nhiệt: (2), (3), (4), (6) và thu nhiệt: (1), (5) và (7)
D
Tỏa nhiệt: (2), (3), (4), (5) và thu nhiệt: (1), (6) và (7)

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt

Lời giải chi tiết :

Phản ứng tỏa nhiệt: (2), (4), (5), (6) và thu nhiệt: (1), (3) và (7)

Đáp án A

Câu 11 :

Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là ?

A

1 bar.
B

1 atm.
C

760 mmHg.
D

1 Pa.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Điều kiện chuẩn ở nhiệt độ 298K và áp suất 1 bar

Lời giải chi tiết :

Đáp án A

Câu 12 :

Cho các chất sau : Br₂(g), Ca(s), KCl(s), NaHCO₃(s), H₂(g), C₂H₂(g), HCl(aq), Br₂(l), CuO(s). Có bao nhiêu chất có \({\Delta _f}H_{298}^0 = 0\)?

A

3
B

4
C

6
D

5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Các đơn chất có \({\Delta _f}H_{298}^0 = 0\)

Lời giải chi tiết :

Br₂(g); Ca(s); H₂(g); Br₂(l) có \({\Delta _f}H_{298}^0 = 0\)

Đáp án B

Câu 13 :

Dựa vào bảng enthalpy tạo thành chuẩn của 1 số chất, thứ tự giảm dần độ bền nhiệt các khí sau đây: (1) HF (g); (2) HCl (g); (3) HBr (g) và (4) HI (g) là :

A

(4) < (3) < (2) < (1).
B

(1) < (2) < (3) < (4).
C

(1) > (2) > (3) > (4).
D

(3) > (1) > (2) > (4)

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Enthalpy tạo thành chuẩn càng âm thì càng bền nhiệt

Lời giải chi tiết :

Thứ tự giảm dần độ bền nhiệt các khí là: (1) > (2) > (3) > (4)

Đáp án C

Câu 14 :

A

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)){\rm{]}} - {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s)) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Al(s)){\rm{]}}\)
B

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)){\rm{] + [}}{\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s)) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Al(s)){\rm{]}}\)
C

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)){\rm{]}} - {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Al(s)){\rm{]}}\)
D

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Al(s)){\rm{] - [}}{\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)){\rm{]}}\)

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào biểu thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)= \(\sum {{H_{sp}} - \sum {{H_{cd}}} } \)

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)){\rm{]}} - {\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s)) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Al(s)){\rm{]}}\)

Đáp án C

Câu 15 :

A

-1323 kJ
B

– 132,3 kJ
C

-264,6 kJ
D

-2646 kJ

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của chất

Lời giải chi tiết :

C₂H₄(g) + 3O₂(g) \( \to \)2CO₂(g) + 2H₂O(g)

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= \(2{\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}) + 2{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}{\rm{O}}) - {\Delta _f}H_{298}^0({C_2}{H_4})\)

= 2. -393,5 + 2. -241,8 – 52,4 = -1323 kJ

Đáp án A

Câu 16 :

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) \( \to \)2NH₃(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= - 92 KJ

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của \(N \equiv N\)và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là:

A

391 kJ/mol
B

361 kJ/mol
C

245 kJ/mol
D

490 kJ/mol

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào năng lượng liên kết của các chất

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= E _N2 + 3. E _H2– 2. E _NH3= \({E_{N \equiv N}} + 3{E_{H - H}} - 2.3{E_{N - H}} = 946 + 3.436 - 6.{E_{N - H}} = - 92\)

=> E _N-H = 391 kJ/mol

Đáp án A

Câu 17 :

A

0,637
B

637
C

63,7
D

6,37

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức \(Q = m.C.\Delta T\)

Lời giải chi tiết :

Nhiệt lượng để làm nóng 500g nước từ 20^oC tới 90^oC là:

Q=\(\frac{{500}}{{18}}.75,4.(90 - 20) = 146611,11J = 146,611kJ\)

1 gam than nhiệt tỏa ra là 23 KJ

m gam than tỏa ra nhiệt lượng là 146,611 kJ

=> m gam than = 146,611 : 23 = 6,37 g

Đáp án D

Câu 18 :

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: \(C{O_2}(g) \to CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 280kJ\)

Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng \(2C{O_2}(g) \to 2CO(g) + {O_2}(g)\)là:

A

140 kJ
B

-1120 kJ
C

560 kJ
D

-420 kJ

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào enthalpy của phản ứng (1)

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^0\)(2) gấp đôi \({\Delta _r}H_{298}^0\)(1) => \({\Delta _r}H_{298}^0\)(2) = 280.2 = 560 kJ

Đáp án C

Câu 19 :

A

208,99 kJ
B

417,98 kJ
C

2089,9 kJ
D

835,96 kJ

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào enthalpy tạo thành 1 mol Na₂O

Lời giải chi tiết :

Enthalpy tạo thành 0,5 mol Na₂O là = -417,98 : 2 = -208,99 kJ

Đáp án A

Câu 20 :

A

84.
B

21
C

42.
D

24.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức: \(Q = m.C.\Delta T\)

Lời giải chi tiết :

Giả sử d _HCl = 1 g/ml => 500g dung dịch HCl \( \approx \)500ml HCl

Nhiệt lượng của dung dịch nhận là:

Q = m.C.∆T = 500.4,4.5 = 10 500 (J) = 10,5 (kJ).

Phản ứng hóa học xảy ra:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Số mol HCl = 0,5 mol; số mol Zn = 0,254 mol

⇒ HCl hết, Zn phản ứng 0,25 mol

Nhiệt phản ứng là: ∆_rH = 10,50,25=42(kJ)

Đáp án C

Câu 21 :

Cho phương trình hóa học của phản ứng: \({C_2}{H_4}(g) + {H_2}O(l) \to {C_2}{H_5}OH(l)\)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng enthalpy tạo thành chuẩn)

A

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= 44,26 KJ
B

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= -44,26 KJ
C

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= -33,6 KJ
D

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= 33,6 KJ

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0({C_2}{H_5}{\rm{O}}H) - {\Delta _f}H_{298}^0({H_2}{\rm{O}}) - {\Delta _f}H_{298}^0({C_2}{H_4})\)= -267 – (-285,8) – 52,4 = -33,6 kJ

Đáp án C

Bài liên quan