Giải đề thi hết học kì I Hóa 9 thành phố Lạng Sơn (2020 - 2021) có lời giải

Đề bài

Câu 1: Hãy chọn những chất thích hợp để điền vào chỗ trống hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. … + …. \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) NaCl

b. H₂SO₄ + K₂SO₃ → …. + …. + H₂O

c. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

d. Cu + … → Cu(NO₃)₂ + ….

Câu 2:

a. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho đinh sắt vào dung dịch CuCl₂

b. Vì sao muối natri hidrocacbonat được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày?

Câu 3:

Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa học sau:

Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

Câu 4:

Hòa tan hoàn toàn x gam Fe vào 400 ml dung dịch H₂SO₄ loãng, lấy dư thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch A

a. Tính x

b. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl₂ dư thu được 46,6 gam kết tủa trắng. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H₂SO₄ ban đầu

Câu 5:

Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy nhận biết bốn dung dịch đựng trong bốn lọ mất nhãn bằng phương pháp hóa học: H₂SO₄, KOH, NaCl, Ba(OH)₂

Cho biết Ba = 137; S = 32; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5; H =1

Lời giải chi tiết

Câu 1:

a.2Na + Cl₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2NaCl

b. H₂SO₄ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

c. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

d. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Câu 2:

a. Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu nâu đỏ bám quanh đinh sắt, dung dịch chuyển từ màu xanh dương sang không màu

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

b. NaHCO₃ có môi trường bazo yếu, có thể trung hòa được lượng axit còn dư thừa có trong dạ dày của những người bị đau dạ dày

NaHCO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Câu 3:

(1) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(2) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

(3) 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

(4) 2Al₂O₃ → 4Al +3 O₂

Câu 4:

a. Ta có phương trình:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

n H₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

(1) n Fe = n H₂ = 0,15 mol

=> m Fe = 0,15 . 56 = 8,4 gam

=> x = 8,4 gam

b. (1) n FeSO₄ = n Fe = 0,15 mol

Ta có phương trình hóa học:

FeSO₄ + BaCl₂ → FeCl₂ + BaSO₄ (2)

H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄ (3)

(2) n BaSO₄ = n FeSO₄ = 0,15 mol

n BaSO₄ tạo thành = 46,6 : 233 = 0,2 mol

=> (3) n BaSO₄ = 0,2 – n BaSO₄ (2) = 0,2 – 015 = 0,05 mol

(3) n H₂SO₄ = n BaSO₄ = 0,05 mol

=> n H₂SO₄ phản ứng = n H₂SO₄ (1) + n H₂SO₄ (3) = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

CM = n / V = 0,2 : 0,4 = 0,5M

Câu 5:

Lấy lần lượt các chất trên cho vào các ống nghiệm riêng biệt

Lần lượt thả quì tím vào các ống nghiệm trên.

+ Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu xanh : KOH, Ba(OH)₂

+ Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu hồng: H₂SO₄

+ Dung dịch làm quì tím không chuyển màu: NaCl, Na₂SO₄

Cho 2 dung dịch làm quì tím hóa xanh tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄. Dung dịch tác dụng với H₂SO₄ làm xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)₂

Còn lại KOH

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

HocTot.Nam.Name.Vn