Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Cánh diều

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Cánh diều - Đề số 5

Tổng hợp đề thi giữa kì 1 lớp 10 tất cả các môn - Cánh diều

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh

Tải về

Làm đề thi

Tính số oxi hóa của S trong các hợp chất sau (viết đúng thứ tự hợp chất):

Đề bài

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Tính số oxi hóa của S trong các hợp chất sau (viết đúng thứ tự hợp chất): Cu₂S, FeS₂, NaHSO₄, (NH₄)₂S₂O₈, Na₂SO₃

A
-4; -2; +6: +7; +4
B
-4: -1; +6; +7; +4
C
-2; -1; +6;+6; +4
D
-2; -1; +6; +7; +4

Câu 2 :

Cho biết trong phản ứng sau: 4HNO_{3đặc nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. HNO₃ đóng vai trò là:

A
chất oxi hóa
B
Acid.
C
môi trường.
D
Cả A và C.

Câu 3 :

Cho phương trình phản ứng hoá học sau:

1. 4HClO₃ + 3H₂S → 4HCl + 3H₂SO₄

2. 8Fe + 30 HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

3. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MaCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

4. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

5. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Trong các phản ứng trên các chất khử là:

A
H₂S, Fe, KMnO₄, Mg, NH₃
B
H₂S, Fe, HCl, Mg, NH₃
C
HClO₃, Fe, HCl, Mg, Cl₂
D
H₂S, HNO₃, HCl, CuSO₄, Cl₂

Câu 4 :

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A
Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.
B
Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.
C
Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.
D
Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

Câu 5 :

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O. Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

A
10 và 2.
B
1 và 5.
C
2 và 10.
D
5 và 1.

Câu 6 :

Cho 20,4 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 11,15 lít H₂. Mặt khác 0,2 mol A tác dụng vừa đủ với 6,817 lít Cl₂. Tính khối lượng của Al trong hỗn hợp A (biết khí đo được ở đktc)

A
1,35 gam.
B
4,05 gam.
C
5,4 gam.
D
2,7 gam.

Câu 7 :

Phản ứng tỏa nhiệt có

A
\(\Delta H \ne 0\)
B
\(\Delta H = 0\)
C
\(\Delta H < 0\)
D
\(\Delta H > 0\)

Câu 8 :

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: \({H_2}(g) + {I_2}(g) \to 2HI(g){\rm{ }}\Delta {\rm{H = 11,3kJ}}\)

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A
Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
B
Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm
C
Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI
D
Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm

Câu 9 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt

A
Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃
B
Phản ứng phân hủy khí NH₃
C
Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể
D
Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước

Câu 10 :

Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau: \({H_2}C = C{H_2}(g) + {H_2}(g) \to {H_3}C - C{H_3}(g)\). Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là:

A
134
B
-134
C
478
D
284

Câu 11 :

Khí hydrogen và khí oxygen sẽ gây nổ theo tỉ lệ mol tương ứng là 2:1 khi xảy ra phản ứng như sau: 2H₂(g) + O₂(g) \( \to \)2H₂O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0\) của phản ứng năng lượng liên kết là:

A
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}({H_2}) + {E_b}({O_2}) - {E_b}({H_2}{\rm{O}})\)
B
\({\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{E_b}({H_2}) + {E_b}({O_2}) - 2.{E_b}({H_2}{\rm{O}})\)
C
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}({H_2}) - {E_b}({O_2}) - .{E_b}({H_2}{\rm{O}})\)
D
\({\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{E_b}({H_2}O) - 2.{E_b}({H_2}) - 2.{E_b}({{\rm{O}}_{\rm{2}}})\)

Câu 12 :

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

P(s, đỏ) \( \to \)P(s, trắng) \({\Delta _r}H_{298}^0 = 17,6kJ\)

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là không đúng?

A
Năng lượng chứa trong P trắng cao hơn trong P đỏ
B
Nhiệt tạo thành chuẩn của P đỏ cao hơn P trắng
C
Phản ứng hấp thụ giải phóng nhiệt lượng 17,6 kJ khi chuyển hóa từ P đỏ sang P trắng
D
P đỏ bền hơn P trắng

Câu 13 :

Phản ứng tổng hợp ammonia: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 92kJ\)

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của \(N \equiv N\)và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là:

A
391 kJ/mol
B
361 kJ/mol
C
245 kJ/mol
D
490 kJ/mol

Câu 14 :

: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng ứng: \(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}{\rm{O}}(l){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 571,68kJ\)

Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi dùng 5g H₂(g) để tạo thành H₂O(l) là:

A
Thu vào 1429,2 kJ
B
Tỏa ra 714,6 kJ
C
Thu vào 714,6 kJ
D
Tỏa ra 1429,2 kJ

Câu 15 :

Cho 16,5g Zn vào 500g dung dịch HCl 1M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5^oC. Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K). Nhiệt lượng của phản ứng (KJ) của phản ứng giữa Zn và HCl trong dung dịch có giá trị là

A
84
B
21
C
42
D
24

II. Tự luận

Câu 1 :

Bột đá vôi có thể được sử dụng để xử lí khí thải chứa sulfur dioxide từ các nhà máy điện đốt than và dầu mỏ. Phương trình hóa học của phản ứng là: CaCO₃(s) + SO₂(g) \( \to \)CaSO₃(g) + CO₂(g)

a) Vì sao phản ứng trên gọi là phản ứng khử sulfur trong khí thải?

b) Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên theo số liệu giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất trong bảng sau đây. Cho biết phản ứng có thuận lợi về mặt năng lượng không?

c) CaSO₃ thường được chuyển hóa thành thạch cao trong công thức CaSO₄.2H₂ Phản ứng hóa học chuyển CaSO₃thành CaSO₄.2H₂O có thuộc phản ứng oxi hóa – khử không? Giải thích

Câu 2 :

Đốt cháy hoàn toàn 2,52g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479L hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84g chất rắn

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

Lời giải và đáp án

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Tính số oxi hóa của S trong các hợp chất sau (viết đúng thứ tự hợp chất): Cu₂S, FeS₂, NaHSO₄, (NH₄)₂S₂O₈, Na₂SO₃

A
-4; -2; +6: +7; +4
B
-4: -1; +6; +7; +4
C
-2; -1; +6;+6; +4
D
-2; -1; +6; +7; +4

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Số oxi hóa của S trong Cu₂S là: 2.(+1) + x = 0 => x = -2

Số oxi hóa của S trong FeS₂ là: (+2).1 + 2.x = 0 => x = -1

Số oxi hóa của S trong NaHSO₄ là: (+1) + (+1) + x + 4.(-2) = 0 => x = +6

Số oxi hóa của S trong (NH₄)₂S₂O₈ là: (+1).2 + 2.x + 8.(-2) = 0 => x = +7

Số oxi hóa của S trong Na₂SO₃ là: 2.(+1) + x + 3.(-2) = 0 => x = +4

Đáp án D

Câu 2 :

Cho biết trong phản ứng sau: 4HNO_{3đặc nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. HNO₃ đóng vai trò là:

A
chất oxi hóa
B
Acid.
C
môi trường.
D
Cả A và C.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của HNO₃

Lời giải chi tiết :

Trong phản ứng, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa và là môi trường để thực hiện phản ứng

Đáp án D

Câu 3 :

Cho phương trình phản ứng hoá học sau:

1. 4HClO₃ + 3H₂S → 4HCl + 3H₂SO₄

2. 8Fe + 30 HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

3. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MaCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

4. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

5. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Trong các phản ứng trên các chất khử là:

A
H₂S, Fe, KMnO₄, Mg, NH₃
B
H₂S, Fe, HCl, Mg, NH₃
C
HClO₃, Fe, HCl, Mg, Cl₂
D
H₂S, HNO₃, HCl, CuSO₄, Cl₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chất khử là chất nhường electron

Lời giải chi tiết :

1. \({H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \to {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} + 4e\)

2. \(F{e^0} \to F{e^{ + 3}} + 3{\rm{e}}\)

3. \(H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to C{l^0} + 1{\rm{e}}\)

4. \(M{g^0} \to M{g^{ + 2}} + 2{\rm{e}}\)

5. \(\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} \to {N^0} + 3e\)

Đáp án B

Câu 4 :

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A
Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.
B
Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.
C
Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.
D
Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố hoặc sự trao đổi electron giữa các chất

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 5 :

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O. Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

A
10 và 2.
B
1 và 5.
C
2 và 10.
D
5 và 1.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}F{e^{ + 2}} \to F{e^{ + 3}} + 1{\rm{e|x5}}\\M{n^{ + 7}} + 5{\rm{e}} \to M{n^{ + 2}}|x1\end{array}\)

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 18H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 18H₂O

Hệ số của chất oxi hóa 2 và hệ số chất khử là 10

Đáp án C

Câu 6 :

A
1,35 gam.
B
4,05 gam.
C
5,4 gam.
D
2,7 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

Đặt số mol của Fe, Zn, Al lần lượt là x, y, z

Ta có: 56x + 65y + 27z = 20,4 (1)

Fe + 2HCl \( \to \) FeCl₂ + H₂

x \( \to \) x

Zn + 2HCl \( \to \)ZnCl₂ + H₂

y \( \to \) y

2Al + 6HCl \( \to \)2AlCl₃ + 3H₂

z \( \to \) 3z/2

n _H2 = 11,15 : 24,79 = 0,45 = x + y + 3z/2 (2)

Mặt khác: số mol của X là: kx + ky + kz = 0,2 (3)

2Fe + 3Cl₂ \( \to \)2FeCl₃

kx\( \to \) 1,5kx

Zn + Cl₂ \( \to \)ZnCl₂

ky \( \to \)ky

2Al + 3Cl₂\( \to \)2AlCl₃

kz \( \to \)1,5kz

n_Cl2 = 6,817 : 24,79 = 0,275 = 1,5kx + ky + 1,5kz (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}x = 0,2\\y = 0,1\\z = 0,1\end{array} \right.\)

m_Al = 0,1 . 27 = 2,7g

Đáp án D

Câu 7 :

Phản ứng tỏa nhiệt có

A
\(\Delta H \ne 0\)
B
\(\Delta H = 0\)
C
\(\Delta H < 0\)
D
\(\Delta H > 0\)

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Phản ứng tỏa nhiệt có \(\Delta H < 0\)

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 8 :

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: \({H_2}(g) + {I_2}(g) \to 2HI(g){\rm{ }}\Delta {\rm{H = 11,3kJ}}\)

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A
Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
B
Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm
C
Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI
D
Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào năng lượng hóa học của phản ứng

Lời giải chi tiết :

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt, nên năng lượng chứa trong HI lớn hơn hỗn hợp H₂ và I₂ và tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm

Đáp án B

Câu 9 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt

A
Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃
B
Phản ứng phân hủy khí NH₃
C
Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể
D
Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng tỏa ra năng lượng dưới dạng nhiệt

Lời giải chi tiết :

Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể là phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án C

Câu 10 :

Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau: \({H_2}C = C{H_2}(g) + {H_2}(g) \to {H_3}C - C{H_3}(g)\). Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là:

A
134
B
-134
C
478
D
284

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào năng lượng liên kết của các chất để tính biến thiên enthalpy của phản ứng

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {E_{H2C = CH2}} + {E_{H2}} - {E_{H3C - CH3}}\)= E _C=C + 4. E _{C – H} + E _{H – H} – E _{C – C} – 6. E _{C – H}

= 612 + 4. 418 + 436 – 346 – 6. 418 = - 134 kJ

Đáp án B

Câu 11 :

A
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}({H_2}) + {E_b}({O_2}) - {E_b}({H_2}{\rm{O}})\)
B
\({\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{E_b}({H_2}) + {E_b}({O_2}) - 2.{E_b}({H_2}{\rm{O}})\)
C
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}({H_2}) - {E_b}({O_2}) - .{E_b}({H_2}{\rm{O}})\)
D
\({\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{E_b}({H_2}O) - 2.{E_b}({H_2}) - 2.{E_b}({{\rm{O}}_{\rm{2}}})\)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)theo năng lượng liên kết

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{E_b}({H_2}) + {E_b}({O_2}) - 2.{E_b}({H_2}{\rm{O}})\)

Đáp án B

Câu 12 :

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

P(s, đỏ) \( \to \)P(s, trắng) \({\Delta _r}H_{298}^0 = 17,6kJ\)

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là không đúng?

A
Năng lượng chứa trong P trắng cao hơn trong P đỏ
B
Nhiệt tạo thành chuẩn của P đỏ cao hơn P trắng
C
Phản ứng hấp thụ giải phóng nhiệt lượng 17,6 kJ khi chuyển hóa từ P đỏ sang P trắng
D
P đỏ bền hơn P trắng

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về năng lượng hóa học của phản ứng

Lời giải chi tiết :

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt nên năng lượng chứa trong P trắng lớn hơn P đỏ => P đỏ bền hơn P trắng.

Vì cả P đỏ và P trắng đều là đơn chất nên nhiệt tạo thành chuẩn = 0

Đáp án B

Câu 13 :

Phản ứng tổng hợp ammonia: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 92kJ\)

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của \(N \equiv N\)và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là:

A
391 kJ/mol
B
361 kJ/mol
C
245 kJ/mol
D
490 kJ/mol

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)theo năng lượng liên kết của các chất

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= E _N2 + 3. E _H2 – 2. E_NH3 = E _N2 + 3. E _H-H – 2.3. E _N-H = 92

=> 6E _{N – H} = 946 + 3.436 – 92 = 2162 => E _N-H = 2162 : 6 = 361 KJ/mol

Đáp án B

Câu 14 :

: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng ứng: \(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}{\rm{O}}(l){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 571,68kJ\)

Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi dùng 5g H₂(g) để tạo thành H₂O(l) là:

A
Thu vào 1429,2 kJ
B
Tỏa ra 714,6 kJ
C
Thu vào 714,6 kJ
D
Tỏa ra 1429,2 kJ

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng

Lời giải chi tiết :

n_H2= 5: 2 = 2,5 mol

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 2,5 mol H₂(g) để tạo thành 2,5 mol H₂O(l) là: 2,5 . 571,68 = 1429,2 kJ

Đáp án D

Câu 15 :

A
84
B
21
C
42
D
24

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức Q = m.C.\(\Delta T\)

Lời giải chi tiết :

n_Zn= 16,5 : 65 = 0,254 mol

n _HCl= 0,5 mol

Zn + 2HCl \( \to \)ZnCl₂ + H₂

0,254 0,5

n _HCl < n _Zn

Q = 500.4,2.5 = 10500 J

\(\Delta H = \frac{{10500}}{{0,25}} = 42000J = 42kJ\)

Đáp án C

II. Tự luận

Câu 1 :

a) Vì sao phản ứng trên gọi là phản ứng khử sulfur trong khí thải?

Lời giải chi tiết :

a) Vì SO₂ đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng trên nên gọi là phản ứng khử sulfur

b) \({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(CaS{O_3}) + {\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}) - {\Delta _f}H_{298}^0(CaC{O_3}) - {\Delta _f}H_{298}^0(S{O_2})\)

= -1634,9 + (-393,5) – (-1207,6) – (-296,8) = -524 kJ. Phản ứng tỏa nhiệt nên thuận lợi về mặt năng lượng

c) Là phản ứng oxi hóa khử vì làm tăng số oxi hóa của sulfur từ +4 lên +6

Câu 2 :

Đốt cháy hoàn toàn 2,52g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479L hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84g chất rắn

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

Lời giải chi tiết :

a) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m _{hỗn hợp Mg và Al} + m _X = m _{chất rắn}

=> m _X = 8,84 – 2,52 = 6,32g

Đặt số mol của O₂ và Cl₂ là x và y

n _X= 2,479 : 24,79 = 0,1 mol => x + y = 0,1 mol (1)

m _X = 32x + 71y = 6,32 (2)

Từ (1) và (2) => \(\left\{ \begin{array}{l}x = 0,02\\y = 0,08\end{array} \right.\)

%V_O2 = \(\frac{{0,02}}{{0,1}}.100 = 20\% \); V _Cl2 = 80%

b) gọi số mol Mg và Al lần lượt là a và b mol

Theo quá trình cho – nhận electron ta có:

\(\begin{array}{l}M{g^0} \to M{g^{ + 2}} + 2{\rm{e}}\\A{l^o} \to A{l^{ + 3}} + 3e\end{array}\) \(\begin{array}{l}O_2^o + 4e \to {O^{ - 2}}\\Cl_2^0 + 2e \to C{l^{ - 1}}\end{array}\)

Ta có: m _{hỗn hợp} = 24a + 27b = 2,52g

Theo bảo toàn electron: 2a + 3b = 0,02.4 + 0,08.2 = 0,24

=> a = 0,06; b = 0,04 mol