Cho 16,5g Zn vào 500g dung dịch HCl 1M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5^oC. Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K). Nhiệt lượng của phản ứng (KJ) của phản ứng giữa Zn và HCl trong dung dịch có giá trị là

Phương pháp giải

Dựa vào công thức Q = m.C. $\Delta T$

Lời giải của GV HocTot.Nam.Name.Vn

n_Zn= 16,5 : 65 = 0,254 mol

n _HCl= 0,5 mol

Zn + 2HCl $\to$ ZnCl₂ + H₂

0,254 0,5

n _HCl < n _Zn

Q = 500.4,2.5 = 10500 J

$\Delta H = \frac{{10500}}{{0,25}} = 42000J = 42kJ$

Đáp án C

Đáp án : C

Báo lỗi - Góp ý

Các bài tập cùng chuyên đề