Nội dung từ Loigiaihay.Com
Đề bài
Cho phương trình nhiệt hóa học sau: \({H_2}(g) + {I_2}(g) \to 2HI(g){\rm{ }}\Delta {\rm{H = 11,3kJ}}\)
Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?
-
A.
Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
-
B.
Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm
-
C.
Năng lượng chứa trong H2 và I2 cao hơn trong HI
-
D.
Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm
Phương pháp giải
Dựa vào năng lượng hóa học của phản ứng
Lời giải của GV HocTot.Nam.Name.Vn
Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt, nên năng lượng chứa trong HI lớn hơn hỗn hợp H2 và I2 và tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm
Đáp án B
Đáp án : B
Các bài tập cùng chuyên đề