Phương pháp giải:

1. Bảo toàn điện tích

2. Bảo toàn khối lượng

3. Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

+ \(Y\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{l^ - }}} = 0,9x\\{n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,6x\\{n_{M{g^{2 + }}}} = 0,42\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}BTDT:0,9x + 2.0,6x = 2.0,42\\BTKL:35,5.0,9x + 96.0,6x = 3,825m - 10,08\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,4\\m = 12\end{array} \right.\)

Trong 1,25m gam có \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{MgO}} = \frac{{1,25.(12 - 10,08)}}{{16}} = 0,15\\{n_{Mg}} = 1,25.0,42 - 0,15 = 0,375\end{array} \right.\)

+ \(\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}BTKL:{n_{N{H_4}N{O_3}(Z)}} = \frac{{m{\,_{muoi(Z)}} - {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}}}}{{{M_{N{H_4}N{O_3}}}}} = \frac{{82,5 - (0,15 + 0,375).148}}{{80}} = 0,06\\BT\,e:{n_{{N_2}}} = \frac{{0,375.2 - 0,06.8 - 0,015.8}}{{10}} = 0,015\end{array} \right.\\ \to {n_{HN{O_3}}} = 2{n_{M{g^{2 + }}}} + 2{n_{{N_2}}} + 2{n_{{N_2}O}} + 2{n_{N{H_4}N{O_3}}} = 1,23mol\end{array}\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

1. Bảo toàn nguyên tố

2. Bảo toàn e

3. Bảo toàn điện tích

Lời giải chi tiết:

Khí là NO và H₂, tính được n_H2 = 0,01 mol và n_NO = 0,03 mol => X không chứa NO₃^- (do H⁺ dư tạo khí H₂)

Sơ đồ phản ứng:

\(\begin{gathered}
Mg:0,095mol + \left\{ \begin{gathered}
NaN{O_3} \hfill \\
{H_2}S{O_4} \hfill \\
\end{gathered} \right\} \to Y\left\{ \begin{gathered}
M{g^{2 + }};N{a^ + } \hfill \\
S{O_4}^{2 - };N{H_4}^ + \hfill \\
\end{gathered} \right\} + \left\{ \begin{gathered}
{H_2} \hfill \\
NO \hfill \\
\end{gathered} \right\} \hfill \\
+ \left\{ \begin{gathered}
BTe:2{n_{Mg}} = 2{n_{{H_2}}} + 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}^ + }} \hfill \\
NTN:{n_{N{O_3}^ - }} = {n_{NO}} + {n_{N{H_4}^ + }} \hfill \\
BTDT:{n_{N{a^ + }}} = {n_{N{O_3}^ - }} \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
{n_{N{H_4}^ + }} = 0,01 \hfill \\
_{N{a^ + }} = {n_{N{O_3}^ - }} = 0,04 \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
+ \left\{ \begin{gathered}
BTDT\,{\text{dd}}\,Y:{n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,12 \hfill \\
{m_{muoi\,trong\,X}} = {m_{M{g^{2 + }}}} + {m_{N{a^ + }}} + {m_{N{H_4}^ + }} + {m_{S{O_4}^{2 - }}} = 14,9(g) \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn e, Bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

Vì KL + HNO₃ không có khí thoát ra => sản phẩm khử là NH₄NO₃

TQ :     2M(NO₃)_n ---> M₂O_n + 2nNO₂ + 0,5nO₂

            NH₄NO₃ ---> N₂O + 2H₂O

n_O(X) = 0,61364m/16 (mol)

n_NO3 = n_{e tđ} + n_NH4NO3 = 1/3n_O(X) = 0,61364m/48 (mol) 

Ta có : n_{e tđ} =  8n_NH4NO3

=> n_{e tđ} = 0,61364m/54 = n_NO2 = 4n_O2 ; n_NH4NO3 = 0,61364m/432

=>  n_O2 = 0,61364m/216 (mol)

Bảo toàn khối lượng : m_X - m_rắn = m_NH4NO3 + m_NO2 + m_O2

=> m – 19,2 = 80. 0,61364m/432 + 46. 0,61364m/54 + 32. 0,61364m/216

=> m = 70,4g

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: D

Phương pháp :  Quy đổi tất cả các oxit ban đầu gồm Fe và O , dùng bảo toàn e và bảo toàn khối lượng.

Hướng dẫn giải:

n _NO = 2,688 : 22,4 = 0,12 (mol)

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe và O với số mol lần lượt là x; y mol

Ta có:

Khối lượng muối Fe(NO₃)₃ = 0,32 . 242= 77,44 (g)

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: C

Phương pháp : dùng bảo toàn e, n _e (KL nhường) = n _e (HNO₃ nhận)

Hướng dẫn giải:

n _Mg = 0,35 (mol) ; n _NO = 0,1 (mol)

n _NH4NO3 = ( 0,35.2 – 0,1.3 ): 8 = 0,05 (mol)

=>m _MUỐI = m_Mg(NO3)2 + m _NH4NO3 = 0,35. 148+ 0,05. 80 = 55, 8 (gam)

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

A không tác dụng với HCl → Nhiệt phân muối sau Cu

 2M(NO₃)_n → 2M + 2nNO₂ +nO₂

=> Hỗn hợp khí gồm NO₂ và O₂ có tỉ lệ là 2 : 1

=> M_tb=(46.2+32.1)/3=124/3

=> d _hh/H2 = 62/3

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: A

Nhận xét: Tỉ lệ NO₂: O₂ hấp thụ vào nước là 4:1 bằng với tỉ lệ sinh ra do Cu(NO₃)₂ nhiệt phân

=> 1,12 lít khí không hấp thụ là O₂ do NaNO₃ nhiệt phân ra.

$$\eqalign{ & {n_{{O_2}(do{\rm{ }}NaN{O_3})}} = 0,05 = > {n_{NaN{O_3}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,1 \cr & = > {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {{27,3 - 0,1.85} \over {188}} = 0,1 = > {n_{N{O_2}}} = 0,2{\rm{ ;}}{{\rm{n}}_{{O_2}}} = {\rm{ }}0,05;{\rm{ }}{n_{HN{O_3}}} = 0,2 \cr & = > {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{{O_2}P{\rm{}}}} + {m_{N{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = {\rm{ }}0,05.32 + 0,2.46 + 89,2.1{\rm{ }} = {\rm{ }}100(g) \cr & C\% HN{O_3} = {\rm{ }}[(0,2.63):100].100\% {\rm{ }} = {\rm{ }}12,6(\% ) \cr} $$

Phương pháp giải:

HS xét 2 trường hợp: 

*TH1: Không tạo muối NH₄NO₃

*TH2: Tạo muối NH₄NO₃

Lời giải chi tiết:

n_{hh khí} = 0,24 (mol); M_{hh khí} = 18.2 = 36

Đặt n_N2 = a (mol); n_N2O = b (mol)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{khi}} = a + b = 0,24\\{m_{khi}} = 28{\rm{a}} + 44b = 0,24.36\end{array} \right. \to a = b = 0,12\)

*TH1: Không tạo muối NH₄NO₃

Áp dụng bảo toàn e: \({n_{Al}} = \frac{{10{n_{{N_2}}} + 8{n_{{N_2}O}}}}{3} = \frac{{10.0,12 + 8.0,12}}{3} = 0,72\left( {mol} \right)\)

→ m = 0,72.27 = 19,44 gam

→ m_muối = 8m = 155,52 gam

Bảo toàn Al → n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,72 mol → m_Al(NO3)3 = 153,36g ≠ 155,52g (loại)

*TH2: Tạo muối NH₄NO₃

Đặt n_Al = x (mol); n _NH4NO3 = y (mol)

+ Áp dụng bảo toàn e: 3n_Al = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

→ 3x = 10.0,12 + 8.0,12 + 8y (1)

+ m_muối = 8m → 213x + 80y = 8.27x (2)

Giải hệ (1) (2) được x = 0,8 và y = 0,03

Vậy m = 27x = 21,6 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết:

BTNT "Al": n_Al(NO3)3 = n_Al = 5,4/27 = 0,2 mol

Mặt khác: m_muối = m_Al(NO3)3 + m_NH4NO3 => m_NH4NO3 = 45 - 0,2.213 = 2,4 gam

=> n_NH4NO3 =  0,03 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al = 8n_NH4NO3 + e.n _Khí => 3.0,2 = 8.0,03 + e.n _Khí => e.n _Khí = 0,36 mol

Khi e lớn nhất thì n_Khí  nhỏ nhất. Vậy số mol khí nhỏ nhất khi e = 10

=> n_N2 = 0,36 : 10 = 0,036 mol

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết:

BTNT "Al": n_Al(NO3)3 = n_Al = 9,45/27 = 0,35 mol

Mặt khác: m_muối = m_Al(NO3)3 + m_NH4NO3 => m_NH4NO3 = 78,55 - 0,35.213 = 4 gam

=> n_NH4NO3 =  0,05 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al = 8n_NH4NO3 + e.n _Khí => 3.0,35 = 8.0,05 + e.n _Khí => e.n _Khí = 0,65 mol

Khi e lớn nhất thì n_Khí  nhỏ nhất. Vậy số mol khí nhỏ nhất khi e = 10

=> n_N2 = 0,65 : 10 = 0,065 mol => V_N2 = 1,456 lít.

Đáp án C

Phương pháp giải:

1. Bảo toàn nguyên tố

2. Bảo toàn e

3. Bảo toàn điện tích

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
+ \left\{ \begin{gathered}
{n_{NO}} + {n_{C{O_2}}} = 0,2 \hfill \\
30{n_{NO}} + 44{n_{C{O_2}}} = 0,2.18,5.2 = 7,4 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
{n_{NO}} = 0,1 \hfill \\
{n_{C{O_2}}} = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to {n_{MgC{O_3}}} = 0,1 \hfill \\
+ So\,do\,phan\,ung: \hfill \\
\underbrace {\left\{ \begin{gathered}
Mg,MgO \hfill \\
MgC{O_3} \hfill \\
\end{gathered} \right\}}_{hon\,hop\,X} + \underbrace {HN{O_3}}_{2,15mol} \to \underbrace {\left\{ \begin{gathered}
M{g^{2 + }};N{H_4}^ + \hfill \\
N{O_3}^ - \hfill \\
\end{gathered} \right\}}_{{\text{dd}}\,Y}\left\{ \begin{gathered}
NO \hfill \\
C{O_2} \hfill \\
\end{gathered} \right\} \hfill \\
+ \left\{ \begin{gathered}
{n_{Mg}} = a \hfill \\
{n_{MgO}} = b \hfill \\
\end{gathered} \right.;\left\{ \begin{gathered}
{n_{N{H_4}^ + }} = x \hfill \\
BTNT\,N:{n_{N{O_3}^ - (Y)}} = 2,05 - x \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
+ \left\{ \begin{gathered}
BTe:2a = 8x + 0,1.3 \hfill \\
BTDT\,trong\,Y:2(a + b + 0,1) + x = 2,05 - x \hfill \\
{m_X} = 24a + 40b + 0,1.84 = 30 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 0,65 \hfill \\
b = 0,15 \hfill \\
x = 0,125 \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\to {m_{muoi\,trong\,Y}} = 143,2(g) \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Khí B gồm NO ( 0,06 mol ) và H₂ ( 0,02 mol ) ; n_Mg pư = 0,19 mol

Theo định luật bảo toàn electron : n_NH4+ = (0,19.2 – 0,06.3 -  0,02.2)/8 =  0,02 mol

Do tạo H₂ nên NO₃^- hết nên : n_KNO3 = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol

Dung dịch A chứa : Mg²⁺( 0,19 mol) ; K⁺ (0,08 mol); NH₄⁺ ( 0,02 mol ) và SO₄^2- ( 0,24 mol )

=> m = 31,08 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố

Bảo toàn electron

Lời giải chi tiết:

Theo quy tắc đường chéo tính được N₂ :0,014 mol và N₂O : 0,07 mol

Đặt n_Al = x mol n_Mg= y mol

Dd X có dư HNO₃ nên Al và Mg phản ứng hết

Al → Al⁺³ + 3e                      Mg → Mg⁺² + 2e

2N⁺⁵ + 10e → N₂                    2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

Bảo toàn e thì 3x + 2y = 0,014.10 +0,07.8=0,7

Cho NaOH vào NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O → HNO₃ dư :0,1 mol

   Tại thể tích NaOH là 0,4125 lít thì kết tủa qua vị trí cực đại → Al(OH)₃ bị hòa tan một phần

          2OH^- + Mg²⁺ → Mg(OH)₂

          3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃

          Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- +H₂O

Kết tủa có Mg(OH)₂ : y mol, Al(OH)₃ : x-z mol( giả sử z mol Al(OH)₃ bị hòa tan)

Ta có

17,45=58y+78(x-z)=m_↓

2y + 3x + z  =(0,4125-0,05).2=n_NaOH      

→  x=  0,1 mol ; y=0,2 mol; z=0,025 mol

→ m= 27x + 24y=7,5

Bảo toàn N trong phản ứng X + HNO₃ có

n_HNO3 = 3x + 2y + 2n_N2 + 2n_N2O + n_{HNO3 dư} = 0,968 → V=0,3872

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng

Bảo toàn nguyên tố

Bảo toàn điện tích

Tính khối lượng muối theo khối lượng ion tạo nên muối

Lời giải chi tiết:

Theo quy tắc đường chéo tính được Y có 0,15 mol N₂O và 0,1 mol H₂

n_Mg=0,9 mol

Vì phản ứng tạo cả H₂ nên NO₃ hết trong dung dịch thu được X

Ta có Mg → Mg⁺² +2^e

           2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

           2H⁺¹ +2 e→H₂

Ta có 2n_Mg > 8n_N2O + 2n_H2 → phản ứng tạo thêm NH₄⁺

         N⁺⁵ + 8e → N^-3

Bảo toàn e ta có n_NH4 = (0,9.2 – 0,15.8-0,1.2) : 8 = 0,05 mol

Bảo toàn N ta có

n_NaNO3 = 2n_N2O + n_NH4 = 2.0,15+0,05=0.35 mol

Đặt số mol của NaHSO₄ ban đầu là x mol

Dd sau phản ứng có Mg²⁺ : 0,9 mol, Na⁺ : (x+0,35)mol ; NH₄⁺ : 0,05 mol và SO₄^2- : x mol

Bảo toàn điện tích ta có 0,9.2 + x +0,35 + 0,05 = 2x → x=2,2 mol

Khối lượng muối trong dd X là

m_muối = m_Mg + m_Na + m_NH4+m_SO4 = 292,35 g

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích

Lời giải chi tiết:

Đặt x làm thể tích dung dịch Y và y là số mol NH₄⁺

Quy đổi hỗn hợp thành kim loại ( chiếm 80%) và oxi ( chiếm 20%)

Trong X: m_KL = 0,8a ; m_O = 0,2 a

=> n_H+ = 4n_NO +10n_NH4+

=> 4 . 0,08 +10y + 2 . (0,2a :16) = 2 . 1,32x (1)

Bảo toàn N: n_{NO3−  trong Z} = 0,8x − 0,08 − y

=> m_muối= 0,8a + 18y + 23x + 62 . (0,8x − 0,08 - y) + 96 . 1,32x =3,66a(2)

→ -2,86a - 44y + 199,32 x = 4,96

Khi KOH phản ứng với X thì sản phẩm chứa:

1,22 mol K⁺; 0,8x  mol Na⁺ ; 1,32x mol SO₄^2-, (0,8x − 0,08 − y) mol NO₃^-

Bảo toàn điện tích:  n_K++ n_Na+ =2n_SO4 2- +n_NO3−

=>1,22 + 0,8x =1,32x . 2 + 0,8x − 0,08 − y(3)

Từ đó tính được a =32,78 → b=120

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

n_H2O = n_NO2 => ghép khí: N₂O + NO₂ = N₂O₃ = 3NO => quy A về N₂ và NO.

Đặt n_N2 = x mol; n_NO = y mol ⇒ x + y = 0,1 mol và m_{hh khí} = 28x + 30y = 0,1 × 14,5 × 2

=> giải ra: x = y = 0,05 mol. Hai kim loại Mg, Zn → chú ý có muối amoni!

Ta có: n_HNO3 = 10n_NH4+ + 12n_N2 + 4n_NO => n_NH4⁺ = 0,04 mol.

Gọi số mol Mg là a và Zn là b => 24a + 65b = 19,225;

Lại theo bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,04 . 8 + 0,05 . 10 + 0,05 . 3

=> giải ra: a = 0,3 mol; b = 0,185 mol => %m_Mg = [(0,3 . 24 ): 19,225] . 100% = 37,45%

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Bảo toàn electron

Hướng dẫn giải:

n_Mg = 7,2: 24 = 0,3 (mol); n_Y = 2,688: 22,4 = 0,12 (mol)

Gọi n_N2 = x (mol); n_H2 =  y (mol)

Ta có: 

\(\left\{ {\matrix{{{\rm{x}}{\rm{ + y = 0,12}}} \cr {{\rm{28x + 2y = 0,76}}} \cr} } \right.{\rm{ = > }}\,\,\,\,\left\{{\matrix{{{\rm{x }}\,\,{\rm{ = 0,02 (mol)}}} \cr {{\rm{y = 0,1 (mol)}}} \cr} } \right.\)

Ta thấy n_{e( khí nhận)} = 0,02. 10 + 0,1.2 = 0,4 < n_e (nhường của Mg) = 0,3. 2= 0,6

=> Tạo muối NH₄⁺

n_NH4+ = ( 0,3.2 – 0,02.10 – 0,1.2)/8 = 0,025 (mol)

m muối = m_MgCl2 + m _NH4Cl + m­_KCl

= 0,3. 95 + 0,025. 53,5 + ( 0,02.2+ 0,025). 74,5 = 34,68(g)

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

1. Bảo toàn e

2. Bảo toàn điện tích

Lời giải chi tiết:

+ Y chứa HNO₃ dư nên Y không chứa Fe²⁺

\(\left\{ \begin{gathered}
{n_{NO}} + {n_{{N_2}O}} = 0,04 \hfill \\
30{n_{NO}} + 44{n_{{N_2}O}} = 0,04.16,75.2 = 1,34 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
{n_{NO}} = 0,03 \hfill \\
{n_{{N_2}O}} = 0,01 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

+ Sơ đồ phản ứng:

\(\begin{gathered}
X\left\{ \begin{gathered}
Mg \hfill \\
F{e_3}{O_4} \hfill \\
\end{gathered} \right\}\xrightarrow{{ + HNO3:0,6\,mol}}\left| \begin{gathered}
\to \left\{ \begin{gathered}
NO \hfill \\
{N_2}O \hfill \\
\end{gathered} \right\} \hfill \\
\to Y\left\{ \begin{gathered}
M{g^{2 + }},F{e^{3 + }} \hfill \\
N{H_4}^ + ,N{O_3}^ - \hfill \\
{H^ + } \hfill \\
\end{gathered} \right\}\xrightarrow{{ + NaOH(trung\,hoa)}}Z\left\{ \begin{gathered}
M{g^{2 + }},F{e^{3 + }} \hfill \\
N{H_4}^ + ,N{O_3}^ - \hfill \\
N{a^ + } \hfill \\
\end{gathered} \right\} \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\hfill \\
\end{gathered} \)

\(\left\{ \begin{gathered}
{n_{Mg}} = x \hfill \\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = y \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
{n_{M{g^{2 + }}}} = x \hfill \\
{n_{F{e^{3 + }}}} = 3y \hfill \\
\end{gathered} \right.;\left\{ \begin{gathered}
{n_{N{H_4}^ + }} = z \hfill \\
BTN:{n_{N{O_3}^ - (Z)}} = 0,55 - z \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

\(\begin{gathered}
\left\{ \begin{gathered}
{m_X} = 24x + 232y = 9,6 \hfill \\
BT\,e:2x + y = 0,03.3 + 0,01.8 + 8z \hfill \\
BTDT\,{\text{dd}}\,Z:2x + 9y + z + 0,04 = 0,55 - z \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,11 \hfill \\
y = 0,03 \hfill \\
z = 0,01 \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\to {m_{muoi\,trong\,Z}} = {m_{F{e^{3 + }}}} + {m_{M{g^{2 + }}}} + {m_{N{H_4}^ + }} + {m_{N{a^ + }}} + {m_{N{O_3}^ - }} = 42,26(g) \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Phương pháp : Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố

Lời giải chi tiết:

Lời giải :

Gọi hóa trị của kim loại là n (1 ; 2 ; 3), Khối lượng mol là a (g)

Gọi số mol muối mỗi phần là x. Ta có số mol kim loại ban đầu là 2x

Có : 2ax = 4,8 nên ax = 2,4 (1)

Nếu muối tạo thành chỉ là M(NO₃)_n thì ta có : (a + 62n)x = 25,6 (2)

Từ (1) và (2) => x = (25,6 – 2,4)/(62n) = 0,187/n

Mặt khác , số mol oxit thu được là x/2

=> (2a + 16n).x/2 = 4 (3)

Từ (1) và (3) => x = (4 – 2,4)/(16n) = 0,1/n.

2 giá trị x không bằng nhau. Vì vậy muối phải là muối ngậm nước.

Đặt công thức muối là M(NO₃)_n.mH₂O

Khối lượng muối mỗi phần là (a + 62n + 18m)x = 25,6 (4)

Kết hợp (1), (3), (4) ta có hệ  sau :

ax = 2,4

(2a + 16n).x/2 = 4

(a + 62n + 18m)x = 25,6

=> nx = 0,2 ; mx = 0,6

=> a/n = 12. Thay n = 1, 2, 3 ta được a = 24g => Mg

Thay n = 2 => x = 0,1 ; do đó m = 6

Vậy M là Mg và muối là Mg(NO₃)₂.6H₂O

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tìm số mol từng khí N₂; N₂O dựa vào quy tắc đường chéo

Giả sử trong dung dịch thu được chứa muối NH₄NO₃

Đặt mol Al = a (mol) ; n_NH4NO3 = b (mol)

Ta có hệ phương trình sau:

\(\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}BT:e \to 3{n_{Al}} = 10{n_{{N_2}}} + 8{n_{{N_2}O}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\\\frac{{{m_{Al}}}}{{{m_{Al(NO3)3}} + {m_{N{H_4}N{O_3}}}}} = \frac{m}{{8m}} = \frac{1}{8}\end{array} \right.\\ \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}3a - 8b = 2,16\\3a - 80b = 0\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = ?\\b = ?\end{array} \right.\end{array}\)

=> m = m_Al = 27a = ? (g)

Lời giải chi tiết:

n_hh X = 5,376 :22,4 = 0,24 (mol)

M_X = 18.2 = 36 (g/mol)

\( \Rightarrow \frac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{{N_2}O}}}} = \frac{8}{8} = \frac{1}{1} = \frac{{0,12}}{{0,12}}\)

Gọi n_Al = a (mol)

Giả sử trong dd có chứa muối NH₄NO₃: b (mol)

\(\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}BT:e \to 3{n_{Al}} = 10{n_{{N_2}}} + 8{n_{{N_2}O}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\\\frac{{{m_{Al}}}}{{{m_{Al(NO3)3}} + {m_{N{H_4}N{O_3}}}}} = \frac{m}{{8m}} = \frac{1}{8}\end{array} \right.\\ \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}3a = 10.0,12 + 8.0,12 + 8b\\\frac{{27a}}{{213a + 80b}} = \frac{1}{8}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}3a - 8b = 2,16\\3a - 80b = 0\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,8\\b = 0,03\end{array} \right.\end{array}\)

n_Al = 0,8 (mol) => m_Al = 0,8.27 = 21,6 (g)

Vậy giá trị của m = 21,6 gam

Đáp án B