Phương pháp giải:

Đặt số mol C và S lần lượt là x và y (mol)

Cho X + HNO₃ đặc nóng:

+) Bảo toàn e → 4n_C + 6n_S = n_NO2 → (1)

+) Từ tỉ lệ \(\frac{{{m_X}}}{{{m_{CaC{{\rm{O}}_3}}}}}\) → (2)

Giải (1) (2) được x và y

Xác định giá trị của a

Lời giải chi tiết:

Đặt số mol C và S lần lượt là x và y (mol)

Cho X + HNO₃ đặc nóng:

+) Bảo toàn e → 4n_C + 6n_S = n_NO2 → 4x + 6y = 0,16 - x (1)

+) \(\frac{{{m_X}}}{{{m_{CaC{{\rm{O}}_3}}}}} = \frac{{12{\rm{x}} + 32y}}{{100{\rm{x}}}} = \frac{{3,5}}{{12,5}}\) (2)

Giải (1) (2) được x = 0,02 và y = 0,01

⟹ m_X = 3,5a = 0,02.12 + 0,01.32 ⟹ a = 0,16

Đáp án B

Phương pháp giải:

Kết hợp các phương pháp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn Cu, Mg, K, S ta có sơ đồ như sau:

\(\left\{ \begin{array}{l}Cu:0,03\\Mg:0,09\end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l}KN{O_3}:0,07\\{H_2}S{O_4}:0,16\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}C{u^{2 + }}:0,03\\M{g^{2 + }}:0,09\\{K^ + }:0,07\\N{H_4}^ + \\S{O_4}^{2 - }:0,16\end{array} \right. + \mathop {Khi}\limits_{0,05} \left\{ \begin{array}{l}N\\O\end{array} \right. + {H_2}O\)

Bảo toàn điện tích → n_NH4 = 0,01 mol

Bảo toàn N → n_N(khí) = n_NO3- - n_NH4+ = 0,06 mol

Bảo toàn H → n_H2O = (2n_H2SO4 - 4n_NH4+)/2 = 0,14 mol

Bảo toàn O →  n_O(khí) = (3n_KNO3 + 4n_H2SO4) - (4n_SO42- + n_H2O) = 0,07 mol

⟹ m_khí = m_N(khí) + m_O(khí) = 0,06.14 + 0,07.16 = 1,96 gam

⟹ M_khí = 1,96 : 0,05 = 39,2

⟹ x = d_khí/H2 = 39,2/2 = 19,6

Đáp án D

Phương pháp giải:

Coi hh X gồm Fe, Cu và S

\(2,72\,g\,X\left\{ \begin{array}{l}Fe:\,x(mol)\\Cu:\,y(mol)\\S\end{array} \right. + HN{O_3}:0,5 \to 0,07\,mol\,NO + dd\,Y\left\{ \begin{array}{l}F{e^{3 + }}\\F{e^{2 + }}\\{H^ + }\\S{O_4}^{2 - }\\N{O_3}^ - \end{array} \right. + BaC{l_2}du \to 4,66\,g\,BaS{O_4}\)

Sử dụng bảo toàn nguyên tố S, H

Sử dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

Coi hh X gồm Fe, Cu và S

\(2,72\,g\,X\left\{ \begin{array}{l}Fe:\,x(mol)\\Cu:\,y(mol)\\S\end{array} \right. + HN{O_3}:0,5 \to 0,07\,mol\,NO + dd\,Y\left\{ \begin{array}{l}F{e^{3 + }}\\F{e^{2 + }}\\{H^ + }\\S{O_4}^{2 - }\\N{O_3}^ - \end{array} \right. + BaC{l_2}du \to 4,66\,g\,BaS{O_4}\)

BTNT “S”: n_S = n_BaSO4 = 4,66 : 233 = 0,02 (mol)

quá trình nhường e

Fe → Fe⁺³ + 3e

x              → 3x (mol)

Cu → Cu⁺² + 2e

y               → 2y (mol)

S  + H₂O + 6e → 8H⁺ + SO₄^2-

0,02  →   0,12→ 0,16 (mol)

quá trình nhận e

4H⁺ + NO₃^‑ + 3e → NO + 2H₂O  (*)

0,28              0,21 ← 0,07 (mol)

Lượng H⁺ có trong dd Y là: n_H+ = n_HNO3 + 8n_S -  4n_NO = 0,5 + 8.0,02 - 4.0,07 = 0,38 (mol)

Ta có hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_{hhX}} = 56x + 64y + 0,02.32 = 2,72\\Bt\,e:3x + 2y + 0,12 = 0,21\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,02\\y = 0,015\end{array} \right.\)

Vậy dd Y chứa \(\left\{ \begin{array}{l}F{e^{3 + }}:0,02\,\,mol\\C{u^{2 + }}:0,015\,mol\\{H^ + }:0,38\,\,mol\\S{O_4}^{2 - }:\,0,02\,mol\\N{O_3}^ - :0,43\,mol\end{array} \right. + Cu:a(mol) \to \left\{ \begin{array}{l}F{e^{2 + }}:0,015\,\,mol\\C{u^{2 + }}:0,015\, + a\,mol\\S{O_4}^{2 - }:\,0,02\,mol\\N{O_3}^ - :\end{array} \right. + NO + {H_2}O\)

Cho Cu vào dd Y có: n_NO = 1/4n_H+ = 1/4.0,38 = 0,095 (mol) (Nhìn theo tương tự như bán phản ứng (*))

Bảo toàn e ta có: 2n_Cu = n_Fe3+ + 3n­_NO = 0,02 + 3.0,095 → n_Cu = 0,1525 (mol)

→ m_Cu = 0,1525×64 = 9,76 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bài tập KL + Axit HNO₃:

- Công thức giải nhanh:

+ n_e = n_NO3- = n_NO2 + 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

+ n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

Lời giải chi tiết:

Hỗn hợp khí X có x mol N₂ và y mol N₂O

+) x + y = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

+) m_X = 28x + 44y = 0,02.2.18 = 0,72 gam

→ x = y = 0,01 mol

n_Zn = 11,05 : 65 = 0,17 mol

Ta thấy: n_e = 2n_Zn > (10n_N2 + 8n_N2O)

→ Sau phản ứng còn có NH₄NO₃

Bảo toàn e: 2n_Zn = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

→ n_NH4NO3 = 0,02 mol

n_{HNO3 pứ} = 12n_N2 + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 0,42 mol

→ n_{HNO3 bđ} = 0,42. 110% = 0,462 mol

→ m_{dd HNO3} = (63.0,462).100/20 = 145,53 gam

Đáp án B 

Phương pháp giải:

- Ta có các bán phản ứng tạo sản phẩm khử:

10H⁺ + 2NO₃^- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

Từ các bán phản ứng lập mối liên hệ giữa HNO₃ phản ứng và số mol các sản phẩm khử.

- Bảo toàn nguyên tố H tính được số mol H₂O.

- Áp dụng bảo toàn khối lượng tính được khối lượng muối thu được.

Lời giải chi tiết:

Ta có các bán phản ứng tạo sản phẩm khử:

10H⁺ + 2NO₃^- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

\( \to {n_{HN{O_3}pu}} = 10{n_{{N_2}O}} + 10{n_{N{H_4}^ + }} \Leftrightarrow 0,5.1,2 = 10.0,054 + 10{n_{N{H_4}^ + }} \Leftrightarrow {n_{N{H_4}^ + }} = 0,006\)

Bảo toàn nguyên tố H → \({n_{{H_2}O}} = \frac{{{n_{HN{O_3}}} - 4{n_{N{H_4}^ + }}}}{2} = \frac{{0,6 - 4.0,006}}{2} = 0,288(mol)\)

Bảo toàn khối lượng → \({m_{muoi}} = {m_{KL}} + {m_{HN{O_3}}} - {m_{{N_2}O}} - {m_{{H_2}O}} = 10,68 + 0,6.63 - 44.0,054 - 0,288.18 = 40,92(g)\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Kết luận các khí có trong Y và tính số mol mỗi khí trong Y

Áp dụng bảo toàn electron, chứng minh sau phản ứng thu được muối amoni, tính số mol muối amoni.

Tìm số mol các ion K⁺ và SO₄^2- thông qua H⁺và NO₃^-

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho dung dịch X và tìm m.

Lời giải chi tiết:

Hỗn hợp khí Y gồm NO (x mol) và H₂ (y mol)

\({n_Y} = \frac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08\,\,mol \to x + y = 0,08\) (1)

\({d_{Y/{H_2}}} = 11,5 \to \frac{{{M_Y}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 11,5 \to {M_Y} = 11,5.2 = 23 \to {m_Y} = 23.0,08 = 1,84\,\,gam \to 30{\rm{x}} + 2y = 1,84\) (2)

Từ (1) và (2) \( \to \left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,08\\30{\rm{x}} + 2y = 1,84\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,06\\y = 0,02\end{array} \right.\)

Ta có m_{Mg phản ứng} = 5 – 0,44 = 4,56 gam \( \to {n_{Mg}} = \frac{{4,56}}{{24}} = 0,19\,\,mol\)

Quá trình trao đổi electron: 

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e                                        4H⁺  +  NO₃^-  +  3e →   NO + 2H₂O

0,19       →      0,38                                      0,24 ← 0,06 ← 0,18 ← 0,06

                                                                     10H⁺ + NO₃^- +  8e →   NH₄⁺ + 3H₂O

                                                                      0,2 ←  0,02 ← 0,16 → 0,02

                                                                      2H⁺   +  2e →     H₂

                                                                     0,04 ←  0,04 ← 0,02

Ta thấy: n_{e nhường} = 2n_{Mg phản ứng} = 0,38 mol ≠ n_{e nhận} = 3n_NO + 2n_H2 = 3.0,06 + 2.0,02 = 0,22

→ Phản ứng có tạo muối amoni

\({n_{NH_4^ + }} = \frac{{2{n_{Mg}} - 3{n_{NO}} - 2{n_{{H_2}}}}}{8} = 0,02\,\,mol\)

\({n_{{H^ + }}} = 4{n_{NO}} + 10{n_{NH_4^ + }} + 2{n_{{H_2}}} = 0,48\,\,mol \to {n_{SO_4^{2 - }}} = \frac{1}{2}{n_{{H^ + }}} = 0,24\,\,mol\)

\({n_{NO_3^ - }} = {n_{NO}} + {n_{NH_4^ + }} = 0,08\,\,mol \to {n_{{K^ + }}} = {n_{NO_3^ - }} = 0,08\,\,mol\)

Dung dịch X chứa Mg²⁺(0,19 mol), K⁺ (0,08 mol), SO₄^2- (0,24 mol), NH₄⁺ 0,02 mol

\( \to m = 0,19.24 + 0,08.39 + 0,24.96 + 0,02.18 = 31,08\,\,gam\)

Phương pháp giải:

Quy đổi X thành Al, Fe, Cu và O với

m_O = 0,27m → n_O (mol)

Ta có CO + O → CO₂

n_CO  →BTKL có m_{O phản ứng} → n_{O phản ứng} → n_O(Y)

Khi Y + HNO₃

Bảo toàn e có 3n_NO + 2n_O(Y) = 3n_Al + 3n_Fe + 2n_Cu

Lại có m_muối = m_KL + m_NO3^- = (m - 0,27m) + 62.(3n_Al + 3n_Fe + 2n_Cu) → m

Lời giải chi tiết:

Quy đổi X thành Al, Fe, Cu và O với m_O = 0,27m → n_O = 0,016875m (mol)

- Phản ứng khử oxit KL bằng CO có thể viết là: CO + O → CO₂

Ta có: m_{CO bđ} + m_{O pư} = m_Z → m_{O pư} = 3 - 0,07.28 = 1,04 gam → n_{O pư} = 0,065 mol

→ n_O(Y) = 0,016875m - 0,065 (mol)

- Khi Y + HNO₃ thì n_NO = 0,045 mol

Bảo toàn e có: 3n_NO + 2n_O(Y) = 3n_Al + 3n_Fe + 2n_Cu = 3.0,045 + 2.(0,016875m - 0,065) = 0,03375m + 0,005 (mol)

Lại có: m_muối = m_KL + m_NO3^- = (m - 0,27m) + 62.(3n_Al + 3n_Fe + 2n_Cu) = 28,3092

                                            →       0,73m     + 62.(0,03375m + 0,005) = 28,3092

                                            → m = 9,92 gam gần nhất với 9,9 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Từ tổng khối lượng hỗn hợp KL và tỉ lệ mol ta tính được số mol từng KL.

- Dựa vào tỉ khối và tổng thể tích của khí ta tính được số mol từng khí.

- Tóm tắt: A + KNO₃ + HCl → 0,1 mol NO và 0,05 mol H₂

So sánh: n_{e nhường} = 2n_Mg + 3n_Al > n _{e nhận} = 3n_NO + 2n_H2 nên phản ứng có tạo NH₄⁺

Viết các quá trình cho nhận e tính được mol của NH₄⁺

Vì phản ứng tạo cả H₂ nên NO₃^- hết

+ Bảo toàn N: n_KNO3 = n_NO + n_NH4+

+ Xác định các ion có trong dung dịch sau pư.

   BTĐT tính được n_Cl- = n_K+ + 2n_Mg2+ + 3n_Al3+ + n_NH4+

→ m = m_muối = m_ion

Lời giải chi tiết:

- Đặt số mol của Mg và Al trong A là x mol (vì số mol 2 chất bằng nhau)

→ m_A = 24x + 27x = 5,1 → x = 0,1 mol

- Xét hỗn hợp khí NO và H₂ có số mol lần lượt là a và b mol

Ta có: n_hh = a + b = 0,15 mol (1)

           m_hh = M_hh.n_hh => 30a + 2b = 31/3.2.0,15 = 3,1 (2)

Giải (1) và (2) có a = 0,1 mol và b = 0,05 mol

- Tóm tắt: A + KNO₃ + HCl → 0,1 mol NO và 0,05 mol H₂

QT nhường electron:

Mg → Mg⁺² + 2e

Al → Al⁺³ + 3e

QT nhận electron:

N+5⁺⁵ + 3e → N⁺²

2H⁺ + 2e → H₂

Ta có:

n_{e nhường} = 2n_Mg + 3n_Al = 0,1.2 + 0,1.3 = 0,5 mol

n _{e nhận} = 3n_NO + 2n_H2 = 0,1.3 + 0,05.2 = 0,4 mol

=> n _{e nhường} > n _{e nhận} => Sản phẩm khử của NO₃^- còn có NH₄⁺

QT nhường electron:

Mg → Mg⁺² + 2e

Al → Al⁺³ + 3e

QT nhận electron:

N+5⁺⁵ + 3e → N⁺²

2H⁺ + 2e → H₂

N+5⁺⁵ + 8e → N^-3 (NH₄⁺)

→ n_NH4⁺ = (0,5 - 0,4) : 8 = 0,0125 mol

Vì phản ứng tạo cả H₂ nên NO₃^- hết

Bảo toàn N: n_KNO3 = n_NO + n_NH4+ = 0,1 + 0,0125 = 0,1125 mol

→ Dung dịch muối gồm có \(\left\{ \begin{array}{l}{K^ + }:0,1125\,mol\\M{g^{2 + }}:0,1\,mol\\A{l^{3 + }}:0,1\,mol\\NH_4^ + :0,0125\,mol\\C{l^ - }\end{array} \right.\)

BTĐT: n_Cl- = n_K+ + 2n_Mg2+ + 3n_Al3+ + n_NH4+ = 0,625 mol

→ m = m_muối = m_ion = 31,9 gam

Phương pháp giải:

Khi cho m g Al vào thì → m_Al(NO3)3 = (m/27).213 < 8m → Muối có NH₄NO₃ → n_NH4NO3 theo m

- Viết các quá trình cho - nhận e. Áp dụng định luật bảo toàn e => Phương trình (1) ẩn m, x

- Khi cho NaOH vào Y:         NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

                                               4NaOH + Al(NO₃)₃ → 3NaNO₃ + NaAlO₂ + 2H₂O

Từ số mol NaOH phản ứng => Phương trình (2) ẩn m, x

Giải hệ (1) và (2) tìm được m và x.

Lời giải chi tiết:

Khi cho m g Al vào thì → m_Al(NO3)3 = (m/27).213 < 8m → Muối có NH₄NO₃

Ta có: n_Al  = \(\frac{m}{{27}}\) mol → n_NH4NO3 = \(\frac{{8m - 213.\frac{m}{{27}}}}{{80}} = \frac{m}{{720}}\) mol

QT cho e: Al → Al⁺³ + 3e

QT nhận e: 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ ; N⁺⁵ + 8e → N^-3

- Bảo toàn e: 3n_Al = 8n_N2O + 8n_NH4NO3 =>\(\frac{m}{{27}}.3 = 8{\rm{x}} + 8.\frac{m}{{720}}\)  (1)

- Khi cho NaOH vào Y:         NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

                                               4NaOH + Al(NO₃)₃ → 3NaNO₃ + NaAlO₂ + 2H₂O

→ n_{NaOH phản ứng} = n_NH4NO3 + 4n_Al(NO3)3 → 0,646 =\(\frac{m}{{720}} + 4.\frac{m}{{27}}\)  → m = 4,32 gam (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,054 mol → x gần nhất với 0,055

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Xét hỗn hợp khí Y: Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO

→ M_Y = 5,18 : 0,14 = 37 → Khí còn lại có M > 37

→ Y có khí N₂O và NO với số mol x và y mol → Lập hệ theo số mol và khối lượng của Y giải x và y

- Tóm tắt sơ đồ:

Đặt số mol Al và Mg lần lượt là a và b mol thì → pt (1)

Bảo toàn nguyên có có n_Al2O3 = ½ a và n_MgO = b mol → pt (2)

Giải hệ trên được a và b

- Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 → n_NH4NO3

Lời giải chi tiết:

- Xét hỗn hợp khí Y: Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO

→ M_Y = 5,18 : 0,14 = 37 → Khí còn lại là khí không màu có M > 37 (N₂O)

Giả sử Y chứa N₂O (x mol)và NO (y mol) → \(\left\{ \begin{array}{l}44{\rm{x}} + 30y = 5,18\\x + y = 0,14\end{array} \right. \to x = y = 0,07\,mol\)

- Sơ đồ tóm tắt:

Đặt số mol Al và Mg lần lượt là a và b mol:

+ m _hh = 27a + 24b = 9,942 (1)

+ Chất rắn sau nung chứa: n_Al2O3 = 0,5n_Al = 0,5a (mol) và n_MgO = n_Mg = b (mol) (Áp dụng bảo toàn nguyên tố)

→ m _{chất rắn} = 51a + 40b = 17,062 (2)

Giải hệ trên được a = 0,082 mol và b = 0,322 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

→ 3.0,082 + 2.0,322 = 3.0,07 + 8.0,07 + 8n_NH4NO3

→ n_NH4NO3 = 0,015 mol

→ Khi cô cạn dung dịch thu được: 0,015 mol NH₄NO₃; 0,082 mol Al(NO₃)₃ và 0,322 mol Mg(NO₃)₂

→ m = 0,015.80 + 0,082.213 + 0,322.148 = 66,322 gam gần nhất với 66,323 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bài tập {KL, Oxit} + Axit oxi hóa:

- Quy hỗn hợp về dạng: KL, O

→ Công thức giải nhanh:

n_e = n_{e KL} = n_NO2 + 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3 + 2n_O

n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3 + 2n_O

Lời giải chi tiết:

*Thí nghiệm 1: X + HNO₃ đặc nóng → sản phẩm khử là NO₂

→ CT giải nhanh: n_HNO3 = 2n_NO2 → n_NO2 = 1 mol

→ Bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2 = 1 mol

*Thí nghiệm 2:

Quy hỗn hợp oxi về dạng Fe, Cu, O

→ Bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_Cu  = 2n_O + 2n_SO2 → n_SO2 = 0,5 - n_O

Bảo toàn điện tích: 3n_Fe + 2n_Cu = 2n_SO4 → n_SO4 = 0,5 mol

Bảo toàn S: n_H2SO4 = n_SO2 + n_{SO4 muối} → 0,8 = 0,5 - n_O + 0,5 → n_O = 0,2 mol

→ m_KL = m_Y - m_O = 25,2 - 0,2.16 = 22 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Đặt số mol của FeS₂ và MS là x mol

Từ khối lượng hỗn hợp => phương trình (1)

- Xét hỗn hợp khí B có n_NO2 = a mol và n_NO  = b mol.

Lập hệ phương trình về số mol và khối lượng khí xác định được a, b.

- Viết quá trình cho - nhận e:

QT cho e:

FeS₂ → Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 15e

MS → M⁺²  + S⁺⁶   + 8e

QT nhận e:

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn e: 15n_FeS2 + n_MS = n_NO2 + 3n_NO => phương trình (2)

Giải hệ (1) và (2) thu được giá trị của M => Kim loại

- Dung dịch thu được sau phản ứng có Zn²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, NO₃^- và H⁺

Bảo toàn nguyên tố S: n_SO4^2-_{(dd A)} = 2n_FeS2 + n_ZnS

Khi cho BaCl₂ dư vào dung dịch A: SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

Từ mol SO₄^2- tính được mol BaSO₄ => Giá trị m₁

Lời giải chi tiết:

- Đặt số mol của FeS₂ và MS là x mol

→ m_A = 120x + (M + 32)x = 6,51 gam (1)

- Xét hỗn hợp khí B có n_NO2 = a mol và n_NO  = b mol:

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_B} = a + b = 0,59\\{m_B} = 46{\rm{a + 30b = 26,34}}\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,54\,mol\\b = 0,05\,mol\end{array} \right.\)

- Quá trình cho - nhận e:

QT cho e:

FeS₂ → Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 15e

MS → M⁺²  + S⁺⁶   + 8e

QT nhận e:

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn e: 15n_FeS2 + n_MS = n_NO2 + 3n_NO

=> 15x + 8x = 0,54 + 0,05.3 = 0,69 => x = 0,03 mol (2)

Từ (1) và (2) => M = 65 (Zn)

- Dung dịch thu được sau phản ứng có Zn²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, NO₃^- và H⁺

Bảo toàn nguyên tố S: n_SO4^2-_{(dd A)} = 2n_FeS2 + n_ZnS = 2.0,03 + 0,03 = 0,09 mol

Khi cho BaCl₂ dư vào dung dịch A:

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

=> m₁ = m_BaSO4 = 0,09.233 = 20,97 gam

Phương pháp giải:

- Biện luận các chất khí trong hỗn hợp khí sản phẩm => số mol các khí

=> Biện luận chất nào dư, chất nào hết sau phản ứng

=> Các chất trong dung dịch X (Chú ý kiểm tra xem có NH₄⁺ trong dung dịch hay không)

- Dựa vào định luật bảo toàn điện tích để tích số mol các ion trong dung dịch

=> Khối lượng chất tan trong X

Lời giải chi tiết:

Vì hỗn hợp khí thu được có d_Y/H2 = 12,2 => M_khí = 12,2.2 = 24,4

Có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (NO có M = 30 > 24,4) => khí còn lại có M < 24,4

=> Chỉ có thể là H₂ => NO₃^- hết trước H⁺.

Ta có: n_NO + n_H2 = 0,125 mol ⁽¹⁾

Và: m_khí = 30n_NO + 2n_H2  = 0,125.24,4 = 3,05g ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_NO = 0,1 ; n_H2 = 0,025 mol

Bảo toàn nguyên tố N: n_NaNO3 + n_KNO3 = n_NO + n_{NH4 (nếu có)}

=> n_NH4 = 0,05 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4 + 2n_H2 = 3.0,1 + 8.0,05 + 0,025.2 = 0,75 mol

Và: n_Mg = n_Al (Đề bài)

=> n_Mg = n_Al = 0,15 mol

Vậy dung dịch X chứa: 0,15 mol Mg²⁺ ; 0,15 mol Al³⁺ ; 0,05 mol Na⁺ ; 0,1 mol K⁺ ; 0,05 mol NH₄⁺ ; Cl^-

Bảo toàn điện tích: n_Cl = 2n_Mg + 3n_Al + n_Na + n_K + n_NH4 = 0,95 mol

=> m = åm_ion = 0,15.24 + 0,15.27 + 0,05.23 + 0,1.39 + 0,05.18 + 0,95.35,5 = 47,235g (Gần nhất với giá trị 47,3g)

Đáp án D  

Phương pháp giải:

- Biện luận các chất trong hỗn hợp khí và hỗn hợp kim loại

=> Chất nào dư, chất nào hết sau phản ứng

=> Số mol các chất trong các hỗn hợp

=> Số mol các chất phản ứng ban đầu

=> Tìm được các muối trong dung dịch X

Lời giải chi tiết:

Mg + (Cu(NO₃)₂, H₂SO₄) . Ta thấy:

+) Tạo hỗn hợp 2 kim loại => Cu, Mg dư

+) Tạo hỗn hợp 2 khí có M = 8.2 = 16 g/mol. 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO (M = 30)

=> Khí còn lại phải có M < 16 => H₂ => H⁺ dư hơn so với NO₃^-.

- n_Y = 0,896: 22,4 = 0,04 mol = n_NO + n_H2

Và: m_Y = m_NO + m_H2 = 30n_NO + 2n_H2 = 16.0,04 = 0,64

=> n_NO = n_H2 = 0,02 mol

- Thứ tự phản ứng sẽ là:

Mg + H⁺ + NO₃^-

Mg + Cu²⁺

Mg + H⁺

- Gọi số mol Cu²⁺ phản ứng là x => n_Cu = x = n_{Mg dư}

=> m_Cu + m_{Mg dư} = 1,76g = 64x + 24x => x = 0,02 mol

n_{Mg bđ} = 4,08: 24 = 0,17 mol => n_{Mg pứ} = 0,17 – 0,02 = 0,15 mol

Giả sử có NH₄⁺ trong dung dịch X

=> Bảo toàn Nito: 2n_Cu(NO3)2 = n_NO + n_NH4 => n_NH4 = 2.0,02 – 0,02 = 0,02 mol

=> Trong dung dịch X có 0,15 mol MgSO₄ và 0,01 mol (NH₄)₂SO₄

=> m_muối = 0,15.120 + 0,01.132 = 19,32g (Gần nhất với giá trị 19,5g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cô cạn Y thu được chất rắn khan gồm Fe(NO₃)₂ (a mol) và Fe(NO₃)₃ (b mol).

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: a + b = n_Fe = 26,88 : 56 = 0,48 (mol).

Khi nung muối đến khối lượng không đổi:

2 Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + 4NO₂ + 1/2O₂

 a mol →                          2a        0,25a

2 Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ + 6NO₂ + 3/2O₂

 b mol →                         3b         0,75b

Sau khi nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn giảm chính là tổng khối lượng NO₂ và O₂ thoát ra.

Từ đó lập hệ phương trình tìm được a và b.  Khi đó tính được n_{NO3- (Y)} = 2a + 3b

Dùng bảo toàn nguyên tố N để tính được n_{N (Z)}

Từ oxi chiếm 61,11% về khối lượng nên tính được m_Z, n_{O (Z).}

Quy đổi X thành Fe và O.

Áp dụng định luật bảo toàn electron để tìm khối lượng X.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_{dung dịch Y} = m_X + m_{dd HNO3} - m_Z

Vậy tìm được nồng độ % của Fe(NO₃)₃.

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_{HNO3 ban đầu} = 1,44 mol

Cô cạn Y thu được chất rắn khan gồm Fe(NO₃)₂ (a mol) và Fe(NO₃)₃ (b mol).

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: a + b = n_Fe = 26,88 : 56 = 0,48 (mol).

2 Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + 4NO₂ + 1/2O₂

 a mol →                          2a        0,25a

2 Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ + 6NO₂ + 3/2O₂

 b mol →                         3b         0,75b

Sau khi nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn giảm chính là tổng khối lượng NO₂ và O₂ thoát ra.

Ta có hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,48\\46(2a + 3b) + 32(0,25a + 0,75b) = 67,84\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,16{\rm{ mol}}\\{\rm{b  =  0,32 mol}}\end{array} \right.\)

→ n_{NO3- (Y)} = 2a + 3b = 1,28 mol

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_{N(trong Z)} = n_HNO3 – n_{NO3- (Y)} = 1,44 - 1,28 = 0,16 mol

Vì trong hỗn hợp khí Z oxi chiếm 61,11% về khối lượng nên nitơ chiếm 38,89% về khối lượng.

→ m_Z = m_N.(100/38,89) = 0,16.14.(100/38,89) = 5,76 gam

Ta có: n_{O (Z)} = 5,76.61,11%/16 = 0,22 (mol)

Quy đổi X thành Fe (0,48 mol) và O (x mol).

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2.n_Fe2+ + 3.n_Fe3+ + 2.n_{O (Z)} = 2.n_{O (X)} + 5.n_{N (Z)}

=> 0,16.2 + 0,32.3 + 0,22.2 = 2x + 0,16.5 → x = 0,46 mol

→ m_X = m_Fe + m_O = 26,88 + 0,46.16 = 34,24 (gam)

Sơ đồ:  X + HNO₃ →  Muối + Z + H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m_{dung dịch Y} = m_X + m_{dd HNO3} - m_Z = 34,24 + 288 – 5,76 = 316,48 (gam)

Vậy

\(C{\% _{Fe\left( {NO3} \right)3}} = \frac{{0,32.242.100\% }}{{316,48}} = {\text{ }}24,47\% \)

 Đáp án C

Phương pháp giải:

Do Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được khí nên Y chắc chắn có chứa NH₄⁺.

Do hỗn hợp X tác dụng với dung dịch hỗn hợp KNO₃ và KHSO₄ thu được Y và hỗn hợp khí Z có chứa H₂ nên trong dung dịch Y không còn ion NO₃^- (do tính oxi hóa của ion NO₃^- mạnh hơn H⁺).

Mà Y chỉ chứa các muối trung hòa nên thành phần dung dịch Y gồm K⁺, Mg²⁺, Al³⁺, NH₄⁺, SO₄^2-.

Sơ đồ phản ứng:

Khi cho Y tác dụng tối đa với dung dịch NaOH thì  kết tủa cuối cùng thu được là Mg(OH)₂ và khí thoát ra là khí NH₃.

Từ khối lượng kết tủa (là Mg(OH)₂) ta tính được số mol Mg²⁺ có trong dung dịch Y.

Từ thể tích khí thoát ra (là khí NH₃) ta tính được số mol của ion NH₄⁺ trong dung dịch Y.

Từ số mol NaOH phản ứng tối đa với dung dịch Y ta tính được số mol Al³⁺ có trong dung dịch Y.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích với dung dịch Y ta tính được số mol ion K⁺, từ đó suy ra n_KNO3

Dùng định luật bảo toàn khối lượng ta tính được n_H2O

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H ta tìm được n_H2

Từ đó tính được số mol của NO và N₂O trong hỗn hợp khí Z.

Học sinh dựa vào các bán phản ứng để tính được số mol H⁺ phản ứng bằng

n_{H+ phản ứng} = 6.n_Al2O3 + 10.n_NH4+ + 4.n_NO + 10.n_N2O + 2.n_H2

Từ  đó học sinh tính được số mol Al₂O₃ trong hỗn hợp X.

Dùng định luật bảo toàn nguyên tố Al ta tính được số mol Al trong hỗn hợp X

Từ đó tính được % khối lượng Al trong hỗn hợp X.

Lời giải chi tiết:

Do Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được khí nên Y chắc chắn có chứa NH₄⁺.

Do hỗn hợp X tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp KNO₃ và KHSO₄ thu được Y và hỗn hợp khí Z có chứa H₂ nên trong dung dịch Y không còn ion NO₃^-.

Do đó thành phần dung dịch Y gồm K⁺, Mg²⁺, Al³⁺, NH₄⁺, SO₄^2-.

Sơ đồ phản ứng:

Khi cho Y tác dụng tối đa với dung dịch NaOH thì xảy ra các phương trình phản ứng sau:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

 Vậy kết tủa cuối cùng thu được là Mg(OH)₂ và khí thoát ra là khí NH₃.

Ta có: m_Mg(OH)2 = 12,18 gam → n_Mg(OH)2 = 0,21 mol → n_Mg2+ = 0,21 mol

V_NH3 = 0,448 lít → n_NH3 = 0,02 mol → n_NH4+ = 0,02 mol

Ta có số mol NaOH phản ứng tối đa bằng: n_{NaOH phản ứng} = 2.n_Mg2+ + 4.n_Al3+ + n_NH4+ = 0,68 mol

Suy ra  số mol Al³⁺ bằng (0,68 - 0,02 - 0,21.2) : 4 = 0,06 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích với dung dịch Y ta suy ra n_K+ = 0,76 mol

→ n_KNO3 = 0,76 - 0,69 = 0,07 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_X + m_KNO3 + m_KHSO4 = m_{chất tan trong Y} + m_Z + m_H2O

→ m_H2O = m_X + m_KNO3 + m_KHSO4 - (m_{chất tan trong Y} + m_Z)

= 8,38 + 0,07. 101 + 0,69.136 – (0,76.39 + 0,21.24 + 0,06.27 + 0,02.18 + 0,69. 96 + 1,98) = 4,41 gam

 → n_H2O = 0,245 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta có: n_KHSO4 = 4.n_NH4+ + 2.n_H2 + 2.n_H2O

→ n_H2 = 0,06 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O. Ta có:

 \(\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,115 - 0,06\\30x + 44y = 1,98-0,06.2\end{array} \right.\)

Giải hệ trên được x = 0,04 và y = 0,015

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp KNO₃ và KHSO₄ thì xảy ra các bán phản ứng sau:

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

NO₃^- + 10H⁺ + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

2 NO₃^- + 10H⁺ + 8e → N₂O + 5H₂O

2H⁺ + 2e → H₂

Do đó: n_{H+ phản ứng} = 6.n_Al2O3 + 10.n_NH4+ + 4.n_NO + 10.n_N2O + 2.n_H2 = 0,69 mol

→ n_Al2O3 = (0,69 - 0,02.10 - 0,04.4 - 0,015.10 - 0,06.2) : 6 = 0,01 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Al ta tính được số mol Al trong hỗn hợp X bằng:

n_{Al (X)} = n_Al3+ - 2.n_Al2O3 = 0,06 – 2.0,01 = 0,04 mol

Vậy %m_Al = \(\frac{{0,04.27.100\% }}{{8,38}}\) = 12,89%

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ tỉ lệ mol và khối lượng hỗn hợp ta tính được số mol của Zn, Mg.

X + NaNO₃ + NaHSO₄ → muối trung hòa + khí Z

Khí Z chứa khí không màu hóa nâu là NO. Dựa vào tỉ khối của Z so với H₂ suy ra khí còn lại là H₂

→ tìm số mol từng khí trong Z

Các bán phản ứng:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O                                          Zn  → Zn⁺²+ 2e

2H⁺ + 2e → H₂                                                                                               Mg → Mg⁺² + 2e

So sánh: n_{e nhường} = 2n_Zn + 2n_Mg và  n_{e nhận}  = 3n_NO + n_H2 nếu bằng thì không tạo NH₄⁺

Nếu e nhường nhiều hơn e nhận thì còn phản ứng tạo ra NH₄⁺: 10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺+ 3H₂O → n_NH4⁺

Bảo toàn H⁺ tìm số mol NaHSO₄

Bảo toàn N thì tìm n_NaNO3

Lời giải chi tiết:

Đặt n_Zn = x mol và n_Mg = y mol thì ta có hệ phương trình sau:

\(\left\{ \begin{array}{l}65x + 24y = 23,82\\x:y = 5:3\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,3\,mol\\y = 0,18\,mol\end{array} \right.\)

X + NaNO₃ + NaHSO₄ → muối trung hòa + khí Z

Xét khí Z có n_Z = 0,21 mol và Z có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không khí → Z có khí NO

Vì M_Z = 13.2 = 26 < M_NO  nên Z còn 1 khí không màu có M < 26 → khí này là H₂

Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}}} + {n_{NO}} = 0,21\\2{n_{{H_2}}} + 30{n_{NO}} = {n_Z}.M_Z^{} = 0,21.26 = 5,46\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = 0,03\,mol\\{n_{NO}} = 0,18\,mol\end{array} \right.\)

Các bán phản ứng:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O                                          Zn  → Zn⁺²+ 2e

2H⁺ + 2e → H₂                                                                                                      Mg → Mg⁺² + 2e

Vì n_{e nhường} = 2n_Zn + 2n_Mg = 2.0,3 + 2.0,18 = 0,96 mol > n_{e nhận}  = 3n_NO + n_H2 = 3.0,18 + 2.0,03 = 0,6 mol

→ còn phản ứng tạo ra NH₄⁺: 10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺+ 3H₂O

→ n_NH4⁺ = (0,96 - 0,6) : 8 = 0,045 mol

Vì dung dịch thu được toàn muối trung hòa nên: n_NaHSO4 = n_H⁺_{phản ứng} = 4.0,18 + 2.0,03 + 10.0,045 = 1,23 mol

Bảo toàn N: n_NaNO3 = n_NH4⁺ + n_NO = 0,045 + 0,18 = 0,225 mol

→ Dung dịch thu được sau phản ứng có \(\left\{ \begin{array}{l}Z{n^{2 + }}:0,3\\M{g^{2 + }}:0,18\,mol\\N{a^ + }:1,23 + 0,225 = 1,455\,mol\\NH_4^ + :0,045\,mol\\SO_4^{2 - }:1,23\,mol\end{array} \right.\)

→ m_muối = m_ion  = 176,175 gam

→ m_muối gần nhất với 176 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp đường chéo, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

Khi thêm O₂ vừa đủ vào Y thu được các khí NO₂, N₂O, N₂. Dẫn qua dung dịch KOH dư thì NO₂ bị hấp thụ khí còn lại là N₂O và N₂.

=> n_NO = n_NO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Áp dụng đường chéo cho hỗn hợp Z:

Mà n_N2O + n_N2 = n_Z = 0,2 mol => n_N2O = 0,15 và n_N2 = 0,05

Đặt: n_Mg = 4x và n_Al = 5x (mol) => n_Mg(OH)2 = 4x và m_Al(OH)3 = 5x

m _{kết tủa max} = m_KL + m_OH- => m + 39,1 = m + 17(4x.2 + 5x.3) => x = 0,1

=> n_Mg = 0,4 mol và n_Al = 0,5 mol

Ta thấy: 2n_Mg + 3n_Al > 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 => Có tạo muối NH₄NO₃

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

=> 2.0,4 + 3.0,5 = 3.0,1 + 8.0,15 + 10.0,05 + 8n_NH4NO3

=> n_NH4NO3 = 0,0375 mol

Công thức tính nhanh: n_{HNO3 pư} = 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3 = 2,875 mol

=> n_{HNO3 bđ} = 2,875 + 2,875.(20/100) = 3,45 mol

=> m _{dd HNO3} = 3,45.63.(100/20) = 1086,75 gam

m _{dd sau pư} = m_Mg + m_Al + m _{dd HNO3} – m_NO – m_N2O – m_N2

              = 0,4.24 + 0,5.27 + 1086,75 – 0,1.30 – 0,15.44 – 0,05.28 = 1098,85 gam

Ta có: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,5 mol

→ %m_Al = (0,5.213/1098,85).100% = 9,69% gần nhất với 9,7%

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng.

Lời giải chi tiết:

- Xét hỗn hợp khí Z: M_Z = 19.2 = 38

Đặt n_CO = x và n_CO2 = y (mol)

BTNT “C”: n_Z = n_CO + n_CO2 = n_{CO bđ} => x + y = 0,4 (1)

m_Z = n_Z.M_Z => 28x + 44y = 38.0,4 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,15 và y = 0,25 mol

- Xét phản ứng khử bằng CO:

n_{O pư} = n_CO2 = 0,25 mol

m_O(Y) = m_O(X) – m_{O pư} = 0,2539m – 0,25.16 = 0,2539m – 4 (gam)

Sơ đồ bài toán:

\(m(g)X\left\{ \matrix{
KL:0,7461m(g) \hfill \cr
O:0,2539m(g) \hfill \cr} \right.\buildrel { + CO:0,4} \over
\longrightarrow \left| \matrix{
Y\left\{ \matrix{
KL:0,7461m(g) \hfill \cr
O:0,2539m - 4(g) \hfill \cr} \right.\buildrel { + HNO3\,du} \over
\longrightarrow \left| \matrix{
T\left\{ \matrix{
KL \hfill \cr
N{O_3} \hfill \cr} \right.(m{\,_{muoi}} = 3,456m(g)) \hfill \cr
NO:0,32mol \hfill \cr} \right. \hfill \cr
Z\left\{ \matrix{
CO:0,15mol \hfill \cr
C{O_2}:0,25mol \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.\)

- Xét phản ứng của Y với HNO₃:

n_NO3- = n _{e nhường} = 2n_O(Y) + 3n_NO = \(2.{{0,2539m - 4} \over {16}} + 0,32.3\) (mol)

=> m _{muối T} = m_KL + m_NO3 => \(3,456m = 0,7461m + 62(2.{{0,2539m - 4} \over {16}} + 0,32.3)\)

Giải phương trình trên thu được: m = 38,4276 gam gần nhất với 38,43 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lập sơ đồ cả quá trình diễn biến phản ứng trong đề bài, từ đó biện luận chất rắn cuối cùng gồm thành phần gì => thành phần các chất trong các hỗn hợp.

- Cần lưu ý xem Y có NH₄⁺ hay không (Vì đề bài không nói rằng N₂ là sản phẩm khử duy nhất)

- Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố , bảo toàn electron => tính số mol các chất trong hỗn hợp

(Ban đầu dựa vào Y + 0,85 mol KOH => thành phần các chất trong dung dịch sau phản ứng => số mol các chất cần thiết)

Lời giải chi tiết:

m_Al = 13,04.27/163 = 2,16g => n_Al = 2,16 : 27 = 0,08 mol

m_HNO3 = 216,72.25% = 54,18g => n_HNO3 = 54,18 : 63 = 0,86 mol

- Giả sử dung dịch Y có NH₄⁺, ta có sơ đồ sau :

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_{dd HNO3} = m_{dd Y} + m_N2

=> m_N2 = 13,04 + 216,72 – 228,64 = 1,12g => n_N2 = 1,12 : 28 = 0,04 mol

Bảo toàn nguyên tố Al : n_Al = n_KAlO2 = 0,08 mol

Bảo toàn nguyên tố K : n_KOH = n_KAlO2 + n_KNO3 => n_KNO3 = 0,85 – 0,08 = 0,77 mol

Bảo toàn nguyên tố N : n_HNO3 = n_NO3(Y) + n_NH4 + 2n_N2. Mà n_NO3(Y) = n_KNO3 = 0,77 mol

=> n_NH4 = 0,86 – 0,77 – 2.0,04 = 0,01 mol

Gọi số mol Fe₃O₄ và Fe lần lượt là x và y

Bảo toàn electron : n_Fe3O4 + 3n_Fe + 3n_Al = 8n_NH4 + 10n_N2 (Với Fe₃O₄ : 3Fe^+8/3 → 3Fe³⁺ + 1e)

=> x + 3y = 8.0,01 + 10.0,04 – 3.0,08

=> x + 3y = 0,24 mol ⁽¹⁾

Lại có : m_X = 13,04 = m_Fe3O4 + m_Fe + m_Al => 232x + 56y = 13,04 – 0,08.27 = 10,88g ⁽²⁾

Từ (1,2) => x = 0,03 ; y = 0,07 mol

- Xét sơ đồ phản ứng trên,Chất rắn T gồm Fe₂O₃ và Al₂O₃.

Bảo toàn nguyên tố :   n_Fe2O3 = ½ (n_Fe + 3n_Fe3O4) = 0,08 mol

                                    n_Al2O3 = ½ n_Al = 0,04 mol

=> m = m_Fe2O3 + m_Al2O3 = 0,08.160 + 0,04.102 = 16,88g (Gần nhất với giá trị 16,9g)

Đáp án B