Đề số 11 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1: Đốt cháy 32 gam khí metan (ở đktc), thể tích khí CO₂ sinh ra là (C = 12, H = 1)

A.11,2 lít                                 B.22,4 lít

C.33,6 lít                                 D.44, 8 lít

Câu 2: Tổng hệ số cân bằng phương trình hóa học (nguyên và tối giản)  của phản ứng điều chế khí clo từ MnO₂ và dung dịch HCl là:

A.8                                          B.9

C.10                                        D.11

Câu 3: Etilen không tác dụng với chất nào sau đây?

A.CH₄                                     B.Br₂

C.H₂                                        O.O₂

Câu 4: Thể tích của 14 gam khí (ở đktc) etilen là: (C = 12, H = 1)

A.28 lít                                    B.5,6 lít

C.11,2 lít                                 D.14 lít

Câu 5: Số phương trình phản ứng khi CH₃COOH tác dụng lần lượt với: CuO, CaCO₃, Ag, C₂H₅ – OH, Ca(OH)₂, Na₂SO₄ là

A.4                                          B.3

C.5                                          D.6

Câu 6: Phân tử C₂H₄O₂ nếu có khả năng làm quỳ tím ẩm hóa đỏ thì trong cấu tạo phân tử phải có nhóm

A.- OH                                   B.- COOH

C. – CH=O                             D.CH₃-

Câu 7:Để nhận biết các lọ mất nhãn đựng các chất lỏng: axit axetic, rượu etylic và benzen bằng phương pháp hóa học người ta có thể dùng

A.quỳ tím và Na

B.dung dịch NaOH

C.dung dịch H₂SO₄

D.nước tinh khiết

Câu 8: Thả từ từ 10,6 gam Na₂CO₃ vào 300ml dung dịch CH₃COOH 1M khí thoát ra hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ (dư). Khối lượng kết tủa thu được là (Na = 23, C = 12, H = 1, Ba = 137)

A.19,7 gam                             B.29,65 gam

C.35,46 gam                            D.11,82 gam

Câu 9: Hiện tượng quan sát được khi sục từ từ khí CO₂ qua dung dịch nước vôi trong là:

A.độ vẩn đục tăng, sau một thời gian thì độ vẩn đục giảm dần.

B.không thấy hiện tượng gì

C.độ đục tăng dần

D.có màu đỏ xuất hiện.

Câu 10: Cho 3 gam axit axetic vào 4,6 gam rượu etylic và H₂SO₄ đặc, đun nóng sau phản ứng thu được 3,3 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng là (H = 1, C = 12, O = 16)

A.75%                                     B.25%

C.50%                                     D.65%

Câu 11: Khi đốt một chất hữu cơ có công thức C_nH_2n thì tỉ lệ thể tích khí O₂ phản ứng và thể tích khí CO₂ tạo tthanhf (cùng nhiệt độ và áp suất) luôn bằng

A.1,5                                       B.2

\(C.\dfrac{2 }{ 3}\)                                      \(D.\dfrac{1}{2}\)

Câu 12: Để xác định hàm lượng % tinh bột trong một loại ngũ cốc, người ta thủy phân 65 gam ngũ cốc đó. Đem lượng glucozo tạo ra lên men rượu rồi kiểm tra lượng CO₂ sinh ra bằng dung dịch nước vôi (dư), thì thấy có 50 gam CaCO₃. Hiệu suất cả quá trình 80%.

Tỉ lệ tinh bột trong loại ngũ cốc đó là: (H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40)

A.77,88%                                B.86,54%

C.95,50%                                D.65,32%

Câu 13: Cách ghép cột (I) và cột (II) nào sau đây là thích hợp (không lặp lại)?

Cột (I)	Cột (II)
1.Glucozo 2.Saccarozo 3.Tinh bột 4.Xenlulozo	a.thủy phân cho glucozo b.gặp iot cho màu xanh c.thủy phân cho glucozo và fructozo d.có phản ứng tráng gương.

 

\(\eqalign{  & A.1 - b;2 - a;3 - d;4 - c  \cr  & B.1 - d;2 - c;3 - b;4 - a  \cr  & C.1 - d;2 - a;3 - c;4 - c  \cr  & D.1 - a;2 - b;3 - c;4 - d \cr} \)

Câu 14: Biết nhiệt lượng tỏa ra khi oxi hóa hoàn toàn glucozo là 526,68 kJ/mol. Lượng nhiệt tỏa ra khi oxi hóa hoàn toàn 100 gam glucozo là: (H = 1, C =12, O = 16)

A.146,3 kJ                               B.292,6 kJ

C.877,8 kJ                               D.351,12kJ.

Câu 15: Dung dịch nào trong các dung dịch sau đây có pH lớn nhất?

A.HCl                                     B.NaCl

C.NaOH                                  D.NaHCO₃

Câu 16: Biết năng lượng tỏa ra khi cơ thể oxi hóa hoàn toàn một loại chất béo là 38 kJ/gam. Cũng loại chất béo đó, nếu cơ thể oxi hóa hết 50 gam, thì năng lượng tỏa ra sẽ (cho H = 1, C = 12, O = 16) là:

A.950kJ                                   B.1900kJ

C.2850kJ                                 D.2192,3kJ

Câu 17: Tơ tằm thuộc loại

A.tơ hóa học                          

B.tơ nhân tạo

C.tơ tổng hợp                        

D.tơ thiên nhiên

Câu 18: Ngâm bột sắt thật lâu trong dung dịch CuSO₄ thì màu của dung dịch

A.xanh đậm dần lên.

B.từ màu xanh chuyển sang màu nâu đỏ

C.nhạt dần

D.không đổi

Câu 19: Các cặp khí sau, khí nào tác dụng được với nhau?

A.CH₄ và H₂                           B.CO₂ và O₂

C.SO₂ và O₂                            D.CO và NO

Câu 20: Hòa tan 75ml dung dịch CH₃ – COOH 1M với 25ml dung dịch CH₃ – COOH 2M. Nếu sự hòa tan không làm thay đổi thể tích thì nồng độ mol/lít của dung dịch CH₃ – COOH tạo ra là:

A.1,2M                                    B.1,5M

C.1,25m                                  D.1,75M.

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	D	B	A	C	A	B	A	A	A	A
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án	A	A	B	B	C	C	D	C	C	C

2.Lời giải

Câu 1: (D)

CH₄ + 2O₂ \(\to\) CO₂ + H₂O (t⁰)

\(\eqalign{  & {n_{C{H_4}}} = {{32} \over {16}} = 2mol \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 2mol  \cr  & {V_{C{O_2}}} = 2.22,4 = 44,8lit. \cr} \)

Câu 2: (B)

MnO₂ + HCl \(\to\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 3: (A)

Câu 4: (C)

1 mol khí etilen (28 gam) chiếm thể tích 22,4 lít (ở đktc)

Thể tích của 14 gam khí (ở đktc) etilen là: \(  \dfrac{{14}}{{28}}.22,4 = 11,2lit.\)

Câu 5: (A)

CH₃COOH tác dụng lần lượt với: CuO, CaCO₃, C₂H₅ – OH, Ca(OH)₂.

Câu 6: (B)

Câu 7: (A)

Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ. Rượu etylic tác dụng với Na.

Câu 8: (A)

\(\eqalign{  & {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {{10,6} \over {106}} = 0,1mol;\cr&{n_{C{H_3}COOH}} = 0,3mol  \cr  & 2C{H_3}COOH + N{a_2}C{O_3} \to 2C{H_3}COONa + C{O_2} + {H_2}O  \cr  & C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} + {H_2}O  \cr  & C{H_3}COO{H_\text{dư}}:{n_{C{O_2}}} = 0,1mol = {n_{BaC{O_3}}} \cr& {m_{BaC{O_3}}} = 197.0,1 = 19,7gam. \cr} \)

Câu 9: (A)

Câu 10: (A)

\(\eqalign{  & {n_{C{H_3}COOH}} = {3 \over {60}} = 0,05mol,\cr&{n_{{C_2}{H_5}OH}} = {{4,6} \over {46}} = 0,1mol  \cr  & C{H_3}COOH + {C_2}{H_5}OH \to C{H_3}COO{C_2}{H_5} + {H_2}O({H_2}S{O_4}\text{đặc},{t^0}) \cr} \)

Rượu etylic dư, nếu phản ứng hoàn toàn thì số gam este \(= 0,05.88 = 4,4\) gam.

Hiệu suất phản ứng là: \(\dfrac{{3,3}}{{4,4}}.100\%  = 75\% \)

Câu 11: (A)

\(\eqalign{  & {C_n}{H_{2n}} + {{3n} \over 2}{O_2} \to nC{O_2} + n{H_2}O  \cr  & {n_{{O_2}}}:{n_{C{O_2}}} = 1,5:1 \cr} \)

Câu 12: (A)

\(\eqalign{  & {({C_6}{H_{10}}{O_5})_n}({H_2}S{O_4}\text{đặc},{t^0}) \to n{C_6}{H_{12}}{O_6}\cr&\buildrel \text{men rượu} \over\longrightarrow 2nC{O_2} \to 2nCaC{O_3}  \cr  & {n_{CaC{O_3}}} = {{50} \over {100}} = 0,5mol \cr&\Rightarrow {n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = {{0,5} \over 2} = 0,25mol  \cr  & {m_{{{({C_6}{H_{10}}{O_5})}_n}}} = 0,25.162 = 40,5gam. \cr} \)

m(C₆H₁₀O₅)_n trong ngũ cốc: \(\dfrac{{40,5}}{{89}}.100= 50,625gam\)

Tỉ lệ tinh bột trong loại ngũ cốc đó là: \(\dfrac{{50,625}}{{65}}.100\%  = 77,88\% \)

Câu 13: (B)

Câu 14: (B)

Lượng nhiệt tỏa ra khi oxi hóa hoàn toàn 100 gam glucozo \( = \dfrac{{526,68}}{{180}}.100 = 292,6kJ\)

Câu 15: (C)

Dung dịch bazo có độ pH lớn hơn dung dịch trung tính hay dung dịch axit.

Câu 16: (C)

Năng lượng tỏa ra khi oxi hóa hoàn toàn 50 gam chất béo là \(50.38 = 1900 \;kJ\).

Câu 17: (D)

Câu 18: (C)

Fe + CuSO₄ (dd màu xanh) \(\to\) Cu + FeSO₄ (dd không màu)

Câu 19: (C)

2SO₂ + O₂ \(\to\) (xt, t⁰)

Câu 20: (C)

\(\eqalign{  & {n_{C{H_3}COOH}} = 0,075 + 0,05 = 0,125mol.  \cr  & {V_{dd}} = 75 + 25 = 100ml  \cr  & {C_M} = {{0,125} \over {0,1}} = 1,25M. \cr} \)  

HocTot.Nam.Name.Vn