Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Trần Hưng Đạo

Câu 1: Dung dịch HNO₃ 0,01M có giá trị pH là

A. 0,01.                                  B. 2.

C. 10^-2.                                   D. 12.

Câu 2: Sản phẩm thu được khi nhiệt phân hoàn toàn muối NH₄HCO₃ là

A. NH₃.                   B. H₂O.

C. CO₂.                    D. NH₃, CO₂, H₂O.

Câu 3: Dãy gồm các ion không tồn tại được trong một dung dịch là

A. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

B. Na⁺, PO₄^3-, Cl^-, NH₄⁺.      

C. Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, NO₃^-.

D. Na⁺, NH₄⁺, OH^-, HCO₃^-.

Câu 4: Thể tích dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ để trung hòa hết 200 ml NaOH 1M là

A. 100 ml.                              B. 50 ml.

C. 200 ml.                              D. 150 ml.

Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1M với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Thành phần của dung dịch X là

A. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

B. NaH₂PO₄ và H₃PO₄ dư.

C. Na₃PO₄ và NaOH dư.

D. NaH₂PO₄.

Câu 6: Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 32 gam Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 25,6 gam chất rắn. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 7,68 lít.                              B. 2,24 lít.

C. 6,72 lít.                              D. 8,96 lít.

Câu 7: Phương trình hóa học CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl có phương trình ion rút gọn là

A. CuCl₂ + 2OH^- → Cu(OH)₂ + 2Cl^-.

B. CuCl₂ + 2Na⁺ → Cu²⁺ + 2NaCl.     

C. Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂.

D. Na⁺ + Cl^- → NaCl.

Câu 8: Cho 100 ml NaOH 2M phản ứng hết với dung dịch NH₄Cl dư thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48.                                  B. 6,72.

C. 2,24.                                  D. 8,96.

Câu 9: Dẫn 1,12 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, khối lượng kết tủa thu được là

A. 4,0 gam.                             B. 1,0 gam.

C. 5,0 gam.                            D. 3,0 gam.

Câu 10: Trong các kim loại Mg, Al, Cu, Fe. Số kim loại bị oxi hóa bởi HNO₃ đặc nguội là

A. 1.         B. 2.         C. 3.         D. 4.

Câu 11: Trong các nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng?

A. Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat NO₃^- và ion amoni NH₄⁺.          

B. Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng.                      

C. Trong tự nhiên, photpho có ở dạng tự do.                       

D. Trong y học Nabica (NaHCO₃) là chất được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày.

Câu 12: Chất nào dưới đây là chất điện li mạnh?

A. BaSO₄.                               B. HCl.

C. H₂O.                                  D. Cu(OH)₂.

Câu 13: Cho các axit: (1) HNO₃, (2) H₃PO₄, (3) H₂CO₃, (4) H₂SiO₃. Dãy các axit được sắp xếp theo chiều tính axit giảm dần là

A. 4, 3, 2, 1.                           B. 3, 4, 1, 2.

C. 1, 2, 3, 4.                           D. 2, 3, 4, 1.

Câu 14: Trộn V ml dung dịch NaOH 0,01M với 100 ml hỗn hợp dung dịch HCl 0,01M và H₂SO₄ 0,01M thu được dung dịch X có pH = 2. Giá trị của V là

A. 400.                                   B. 200.

C. 100.                                   D. 300.

Câu 15: Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, được dùng để tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm, công thức hóa học của nước đá khô là

A. CO₂.                                   B. N₂.

C. CO.                                    D. NO₂.

Câu 16: Thuốc thử để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối photphat là dung dịch

A. NaNO₃.                              B. NaOH.

C. AgNO₃.                             D. NaCl.

Câu 17: Công thức hóa học của muối amoni clorua là

A. (NH₂)₂CO.                         B. NaCl.

C. NH₄NO₃.                           D. NH₄Cl.

Câu 18: Chọn câu trả lời đúng. Trong các phản ứng oxi hóa - khử, nitơ

A. chỉ thể hiện tính khử.

B. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.    

C. chỉ thể hiện tính oxi hóa.

D. thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa.

Câu 19: Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào không đúng?

A. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → 6HCl + N₂.

C. 2CO + O₂  CO₂.

D. Fe + 2HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₂ + 2H₂.

Câu 20: Để phân biệt các muối NH₄Cl, NaNO₃, (NH₄)₂SO₄ ta có thể dùng hóa chất sau

A. HCl.                                   B. Ba(OH)₂.

C. NaOH.                               D. AgNO₃.

Phần 2: TỰ LUẬN (2,0 điểm) Học sinh làm bài phần tự luận vào giấy kiểm tra.

Câu 1 (1,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy biến hóa sau:

C → CO₂ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → NaCl

Câu 2 (1,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 37,8 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X (gồm N₂O và N₂) (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Biết tỉ khối hơi của X so với H₂ là 18. Tính m.

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Thực hiện: Ban chuyên môn HocTot.Nam.Name.Vn

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM

Câu 1 (VD):

Phương pháp:

- HNO₃ là chất điện li mạnh, điện li hoàn toàn thành ion nên từ nồng độ của dung dịch HNO₃ xác định được nồng độ của H⁺.

- Công thức tính pH: pH = -log[H⁺]

Cách giải:

HNO₃ là chất điện li mạnh, điện li hoàn toàn thành ion: \(HN{O_3} \to {H^ + } + N{O_3}^ - \)

\( \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {C_{M\,\,HN{O_3}}} = 0,01M\)

\( \to pH =  - \log {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} =  - \log (0,01) = 2\)

Chọn B.

Câu 2 (TH):

Phương pháp:

Viết PTHH của phản ứng nhiệt phân NH₄HCO₃ từ đó xác định các sản phẩm thu được.

Cách giải:

PTHH:

Vậy sản phẩm thu được khi nhiệt phân hoàn toàn muối NH₄HCO₃ là NH₃, H₂O, CO₂.

Chọn D.

Câu 3 (TH):

Phương pháp:

- Các ion cùng tồn tại trong cùng một dung dịch là các ion không phản ứng với nhau.

- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion:

Các ion phản ứng với nhau khi tạo ít nhất 1 trong 3 loại chất sau:

+ Kết tủa

+ Khí

+ Chất điện li yếu

Cách giải:

Dãy Na⁺, NH₄⁺, OH^-, HCO₃^- (phương án D) không cùng tồn tại được trong cùng dung dịch vì có các phản ứng:

\(N{H_4}^ +  + O{H^ - } \to N{H_3} + {H_2}O\)

\(HC{O_3}^ -  + O{H^ - } \to C{O_3}^{2 - } + {H_2}O\)

Chọn D.

Câu 4 (VD):

Phương pháp:

Tính theo PTHH: \(HN{O_3} + NaOH \to NaN{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\)

Cách giải:

\({n_{NaOH}} = 0,2.1 = 0,2(mol)\)

PTHH: \(HN{O_3} + NaOH \to NaN{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\)

Theo PTHH: \({n_{HN{O_3}}} = {n_{NaOH}} = 0,2(mol)\)

\( \to {V_{dd\,HN{O_3}}} = \dfrac{{{n_{HN{O_3}}}}}{{{C_{M\,HN{O_3}}}}} = \dfrac{{0,2}}{1} \\= 0,2(l) = 200(ml)\)

Chọn C.

Câu 5 (TH):

Phương pháp:

Dạng bài H₃PO₄ + OH^-:

H₃PO₄ + OH^- → H₂PO₄^- + H₂O

H₃PO₄ + 2OH^- → HPO₄^2- + 2H₂O

H₃PO₄ + 3OH^- → PO₄^3- + 3H₂O

Giải thích trục số:

Đặt \(\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = (*)\)

+ Nếu (*) < 1 => H₃PO₄ dư và H₂PO₄^-

+ Nếu (*) = 1 => H₂PO₄^-

+ Nếu 1 < (*) < 2 => H₂PO₄^- và HPO₄^2-

+ Nếu (*) = 2 => HPO₄^2-

+ Nếu 2 < (*) < 3 => HPO₄^2- và PO₄^3-

+ Nếu (*) = 3 => PO₄^3-

+ Nếu (*) > 3 => PO₄^3- và OH^‑ dư

Cách giải:

\({n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,1\,(mol);\,\,\,{n_{NaOH}} = 0,1(mol)\)

Ta thấy: \(\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,1}} = 1\) → Phản ứng chỉ tạo muối NaH₂PO₄.

Chọn D.

Câu 6 (VD):

Phương pháp:

- Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O bị lấy đi → m_{O phản ứng}

- Phản ứng khử oxit bằng CO viết gọn là: CO + O → CO₂

→ n_{CO phản ứng} = n_{O phản ứng}

Cách giải:

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O bị lấy đi → \({m_{O(pu)}} = 32 - 25,6 = 6,4(g)\)

Phản ứng khử oxit bằng CO viết gọn là: CO + O → CO₂

\( \to {n_{CO(pu)}} = {n_{O(pu)}} = \dfrac{{6,4}}{{16}} = 0,4(mol) \\\to {V_{CO}} = 0,4.22,4 = 8,96(l)\)

Chọn D.

Câu 7 (TH):

Phương pháp:

Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn:

+ Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ.

+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn.

Cách giải:

Phương trình phân tử: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Phương trình ion đầy đủ: Cu²⁺ 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ ↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Phương trình ion rút gọn: Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ ↓

Chọn C.

Câu 8 (VD):

Phương pháp:

Tính theo PTHH: \(NaOH + N{H_4}Cl \to NaCl + N{H_3} + {H_2}O\)

Cách giải:

\({n_{NaOH}} = 0,1.2 = 0,2(mol)\)

PTHH: \(NaOH + N{H_4}Cl \to NaCl + N{H_3} + {H_2}O\)

Theo PTHH: \({n_{N{H_3}}} = {n_{NaOH}} = 0,2(mol) \\\to {V_{N{H_3}}} = 0,2.22,4 = 4,48(l)\)

Chọn A.

Câu 9 (VD):

Phương pháp:

Khi cho CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ dư thì có phản ứng: \(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\)

Từ số mol của CO₂ suy ra số mol của CaCO₃.

Cách giải:

\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05(mol)\)

Khi cho CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ dư thì có phản ứng: \(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\)

Theo PTHH: \({n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,05(mol)\)

\( \to {m_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,05.100 = 5(g)\)

Chọn C.

Câu 10 (TH):

Phương pháp:

HS ghi nhớ một số kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc nguội: Al, Fe, Cr.

Cách giải:

Al, Fe bị thụ động hóa bởi HNO₃ đặc nguội nên không bị oxi hóa.

→ Trong dãy kim loại Mg, Al, Cu, Fe chỉ có Mg, Cu bị oxi hóa bởi HNO₃ đặc nguội.

→ 2 kim loại

Chọn B.

Câu 11 (TH):

Phương pháp:

Lý thuyết chương Cacbon - Silic và Nitơ - Photpho.

Cách giải:

A đúng

B đúng

C sai vì P khá hoạt động về mặt hóa học nên trong tự nhiên, ta không gặp photpho ở trạng thái tự do.

D đúng

Chọn C.

Câu 12 (NB):

Phương pháp:

Chất điện li mạnh gồm có axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối.

Cách giải:

Chất điện li mạnh gồm có axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối.

HCl là một axit mạnh, khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion nên là chất điện li mạnh.

Chọn B.

Câu 13 (TH):

Cách giải:

Tính axit: (1) HNO₃ > (2) H₃PO₄ > (3) H₂CO₃ > (4) H₂SiO₃

Chọn C.

Câu 14 (VD)):

Phương pháp:

- Tính số mol H⁺ và OH^-.

- Từ pH dung dịch sau phản ứng đánh giá ion hết, ion còn dư.

- Tính toán theo PT ion rút gọn.

Cách giải:

Giả sử V có đơn vị là lít.

\({n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,01V(mol)\)

\({n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} \\= 0,1.0,01 + 2.0,1.0,01 = 0,003(mol)\)

Ta thấy dung dịch sau pư có pH = 2 < 7 nên H⁺ dư, OH^- phản ứng hết

PT ion:         H⁺        +        OH^- → H₂O

Ban đầu:    0,003               0,01V

Phản ứng:  0,01V ←         0,01V

Sau:           0,003-0,01V       0

Ta có: \({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{{{V_{dd\,sau}}}} = {10^{ - pH}} \\\Leftrightarrow \dfrac{{0,003 - 0,01V}}{{V + 0,1}} = {10^{ - 2}} \\\Leftrightarrow V = 0,1(l) = 100(ml)\)

Chọn C.

Câu 15 (NB):

Phương pháp:

Lý thuyết về hợp chất của cacbon.

Cách giải:

Nước đá khô là CO₂ ở dạng rắn.

Chọn A.

Câu 16 (TH):

Phương pháp:

Lý thuyết về muối photphat.

Cách giải:

Để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối photphat ta có thể dùng muối AgNO₃. Hiện tượng là tạo kết tủa vàng.

\(A{g^ + } + P{O_4}^{3 - } \to A{g_3}P{O_4} \downarrow \)

Chọn C.

Câu 17 (NB):

Phương pháp:

Muối amoni là muối của NH₄⁺ liên kết với gốc axit.

Cách giải:

Công thức hóa học của muối amoni clorua là NH₄Cl.

Chọn D.

Câu 18 (TH):

Phương pháp:

Dựa vào số oxi hóa của nguyên tử N trong phân tử N₂ để đánh giá tính chất oxi hóa - khử của N₂ trong các phản ứng hóa học.

+ Nếu số oxi hóa có thể tăng → Thể hiện tính khử

+ Nếu số oxi hóa có thể giảm → Thể hiện tính oxi hóa

Cách giải:

Nguyên tử N trong phân tử N₂ có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên vừa có thể tăng lên +1, +3, +5, +7 và giảm xuống -3.

Do đó trong các phản ứng hóa học thì N₂ thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa.

Chọn D.

Câu 19 (TH):

Cách giải:

Phản ứng không đúng là: Fe + 2HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₂ + 2H₂.

Giải thích: Do HNO₃ loãng có tính oxi hóa mạnh nên sẽ oxi hóa Fe lên mức oxi hóa cao nhất, tạo Fe(NO₃)₃ và sản phẩm khử của N.

Chọn D.

Câu 20 (TH):

Phương pháp:

Để nhận biết các chất ta chọn thuốc thử sao cho hiện tượng khác nhau giữa các chất.

Cách giải:

Để nhận biết các hóa chất trên ta có thể sử dụng Ba(OH)₂:

+ Xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng → (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO_{4↓ trắng} + 2NH_{3↑ mùi khai} + 2H₂O

+ Xuất hiện khí mùi khai → NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + NH_{3↑ mùi khai} + H₂O

+ Không hiện tượng → NaNO₃

Chọn B.

PHẦN II: TỰ LUẬN (2,0 điểm)

Câu 1 (TH):

Phương pháp:

Lý thuyết tổng hợp chương Cacbon - Silic.

Cách giải:

(1) \(C + {O_{2\,du}}\xrightarrow{{{t^0}}}C{O_2}\)

(2) \(C{O_2}du + NaOH \to NaHC{O_3}\)

(3) \(NaHC{O_3} + NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\)

(4) \(N{a_2}C{O_3} + BaC{l_2} \to BaC{{\rm{O}}_3} \downarrow  + 2NaCl\)

Câu 2 (VDC):

Phương pháp:

- Tính được số mol Al.

- Đặt ẩn số mol mỗi khí, lập hệ phương trình về số mol và khối lượng của khí. Giải tìm được số mol mỗi khí.

- Ta so sánh số mol e do Al nhường và số mol e do khí nhận để kết luận về sự tạo muối NH₄NO₃.

- Áp dụng bảo toàn electron để tính số mol NH₄NO₃.

- Xác định thành phần của muối trong dung dịch sau phản ứng.

Cách giải:

\({n_{Al}} = \dfrac{{37,8}}{{27}} = 1,4(mol);\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\\{M_X} = 18.2 = 36;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\\{n_X} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4(mol)\)

Đặt số mol của N₂O và N₂ lần lượt là a và b.

Ta có hệ phương trình:\(\left\{ \begin{array}{l}{n_X} = a + b = 0,4\\{m_X} = 44{\rm{a}} + 28b = 0,4.36\end{array} \right. \\\to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,2\end{array} \right.\)

Ta có:

\(\mathop {Al}\limits^0  \to \mathop {Al}\limits^{ + 3}  + 3{\rm{e}}\)

\(2\mathop N\limits^{ + 5}  + 8{\rm{e}} \to 2\mathop N\limits^{ + 1} \,\,({N_2}O)\)

\(2\mathop N\limits^{ + 5}  + 10{\rm{e}} \to {\rm{2}}\mathop N\limits^0 \,\,({N_2})\)

Số mol electron do Al nhường \( = 3{n_{Al}} = 1,4.3 = 4,2(mol)\)

Số mol electron do khí nhận \( = 8{n_{{N_2}O}} + 10{n_{{N_2}}} = 8.0,2 + 10.0,2 \\= 3,6(mol)\)

Ta thấy: 4,2 mol > 3,6 mol

→ Phản ứng tạo NH₄NO₃

Vậy các quá trình oxi hóa - khử là:

\(\mathop {Al}\limits^0  \to \mathop {Al}\limits^{ + 3}  + 3{\rm{e}}\)

\(2\mathop N\limits^{ + 5}  + 8{\rm{e}} \to 2\mathop N\limits^{ + 1} \,\,({N_2}O)\)

\(2\mathop N\limits^{ + 5}  + 10{\rm{e}} \to {\rm{2}}\mathop N\limits^0 \,\,({N_2})\)

\(\mathop N\limits^{ + 5}  + 8{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ - 3} (N{H_4}N{O_3})\)

Áp dụng bảo toàn e: \(3{n_{Al}} = 8{n_{{N_2}O}} + 10{n_{{N_2}}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\)

\( \Leftrightarrow 3.1,4 = 8.0,2 + 10.0,2 + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \\\Leftrightarrow {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,075\)

Vậy dung dịch muối chứa: \({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 1,4(mol);\,\,\,\,\,\,\\{n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,075(mol)\)

Khối lượng muối là: \(m = 1,4.213 + 0,075.80 = 304,2(g)\)

HocTot.Nam.Name.Vn