Bài 38.6 trang 94 SBT Hóa học 12Giải bài 38.6 trang 94 Sách bài tập hóa học 12 - Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl2 là Đề bài Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl2 là A. 0,25M B. 1,5M C. 1,0M D. 0,75M Phương pháp giải - Xem chi tiết Từ số mol khí Cl2 tính được số mol CuCl2 tham gia phản ứng điện phân Áp dụng tăng giảm khối lượng tính được số mol CuCl2 tham gia phản ứng với đinh sắt Từ đó tính được số mol và nồng độ dung dịch CuCl2 ban đầu Lời giải chi tiết Ta có \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,\,(mol)\) Phương trình hóa học của phản ứng là \(CuC{l_2}\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}Cu + C{l_2}\) 0,05 0,05 (mol) \( \to {n_{CuC{l_2}}} = 0,05\,\,mol\) Vì sau phản ứng đem ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên \(\to\) Cu2+ dư CuCl2 + Fe \( \to\) Cu + FeCl2 Nên \(\Delta m = {m_{Cu}} - {m_{F{\text{e}}}} = 8{n_{CuC{l_2}}} = 1,2\,\,gam \to {n_{CuC{l_2}}} = 0,15\,\,mol\) Vậy tổng số mol CuCl2 ban đầu là : 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol) \( \to {C_{M\,\,CuC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M)\)  Chia sẻ Bình luận
Group Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
|
