Bài 25.6; 25.7; 25.8; 25.9; 25.10 trang 55 SBT Hóa học 12

Câu 25.6.

Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 g dung dịch H₂SO₄ 20% thì thể tích khí H₂ (đktc) thoát ra là

A. 4,57 lít.                                B. 54,35 lít.

C. 49,78 lít.                               D. 57,35 lít.

Phương pháp giải:

Tính số mol hiđro theo axit và nước 

Lời giải chi tiết:

Trong 100g dung dịch H₂SO₄có $\left\{ \matrix{20g\,{H_2}S{O_4} \hfill \cr 80g\,{H_2}O \hfill \cr} \right.$

$\eqalign{ & {H_2}S{O_4}\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{H_2} \cr  & 98g\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,22,4\,lít \cr  & 20g\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{V_1} \cr  & {V_1} = {{22,4.20} \over {98}} = 4,57\left( {lit} \right) \cr  & {H_2}{O}\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{1 \over 2}{H_2} \cr  & 18g\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,11,2\,lít \cr  & 80g\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{V_2} \cr}$

=> $V_2=\dfrac{{11,2\times 80}}{{18}}=49,78$
$V= V_1+V_2= 4,57+49,78=54,35$

$\to$ Chọn B

Câu 25.7.

Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84 g kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối là

A. LiCl.                                     B. NaCl.

C. KCl.                                      D. RbCl.

Phương pháp giải:

- Áp dụng định luật bảo toàn e

- Lập phương trình liên quan đến $M_{KL}$ và hóa trị 

=> Kim loại cần tìm

Lời giải chi tiết:

Catot:  $M^{n+}+ne \to M$

Anot:  $2Cl^- \to Cl_2 +2e$

$n_{Cl_2}=0,04$

=> $n_{e \; cho}=0,08 =n_{e \; nhận}$

$n_{e\; nhận }= n\times\; n_{KL} =0,08$

=> $n_{KL}= \dfrac{{0,08}}{{n}}= \dfrac{{1,84}}{{M}}$

=> M= 23n

n nhận giá trị 1; 2; 3

=> M= 23 ( kim loại Na)

=> Chọn B

Câu 25.8.

Cho 1,36 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng hết với nước thu được 0,56 lít khí H₂ (đktc). Đó là 2 kim loại nào sau đây ?

A. Na, K.                  B. Rb, Cs.            

C.  K, Rb.                 D. Li, Na.

Phương pháp giải:

Gọi kim loại trung bình, tính toán theo PTHH => M trung bình

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức của 2 kim loại là  

Ta có:  

$\eqalign{ & 2\overline M + 2{H_2}O \to 2MOH + {H_2} \cr  & \Rightarrow {n_{\overline M }} = 2.{n_{{H_2}}} = 0,05\left( {mol} \right) \cr  & \Rightarrow \overline M = {{1,36} \over {0,05}} = 27,1\left( {g/mol} \right) \cr}$

=> Na (23) < $\overline M$ < K (39)

=> Chọn A

Câu 25.9.

Cho a mol CO₂ vào dung dịch chứa b mol NaOH, thu được dung dịch X. Dung dịch X vừa tác dụng được với HCl vừa tác dụng được với KOH. Quan hệ giữa a và b là

A. a > b.                B. b > 2a                 

C. a = b.                D. b < 2a.

Phương pháp giải:

- Lập tỉ lệ $\dfrac{{n_{OH^-}}}{{n_{CO_2}}} = T$

- $T\le 1$ thu được muối ${HCO_3}^-$

- 1 < T < 2 thu được đồng thời 2 muối ${HCO_3}^-$ và ${CO_3}^{2-}$

- $T \ge 2$ thu được muối ${CO_3}^{2-}$

Lời giải chi tiết:

Dung dịch X vừa tác dụng được với HCl vừa tác dụng được với KOH

=> Dung dịch X chứa muối ${HCO_3}^-$ 

$\to$ $T\le 1$ hoặc 1 < T < 2

$\to$ T < 2

=> b<2a

=> Chọn D

Câu 25.10.

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu được khí X và dung dịch Y. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện m gam kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa m với a và b là

A. m = 100(2b - a)                                

B. m = 56(2a - b).

C. m = 100(a - b).                                  

D. m = 197(a + b).

Phương pháp giải:

- Tính số mol ${HCO_3}^-$

- Tính số mol kết tủa

Lời giải chi tiết:

Khi cho từ từ HCl vào dd Na₂CO₃ 

$H^+ + {CO_3}^{2-} \to {HCO_3}^-$(1)

  a             b            b

Vì phản ứng thu được khí => (1) dư axit

$H^+ + {HCO_3}^- \to CO_2 + H_2O$(2)

a - b             b

Vì sau phản ứng dung dịch tác dụng với nước vôi trong

=> ${HCO_3}^-$ dư = 2b - a

$Ca(OH)_2 + NaHCO_3 \to CaCO_3 + NaOH + H_2O$

                             2b - a   $\to$        2b - a

$m_{kết tủa}=100(2b - a)$

=> Chọn A

HocTot.Nam.Name.Vn