Phương pháp giải:

CO khử được các oxit của KL đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của KL.

Lời giải chi tiết:

CO khử được các oxit của KL đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của KL.

Do đó các oxit CuO, Fe₃O₄ bị khử thành Cu và Fe; MgO không bị khử.

Vậy các chất rắn thu được là Cu, Fe, MgO.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

n _CO = n _{O( oxit)}  

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

Khối lượng rắn giảm = khối lượng oxi trong CuO phản ứng

n_O = 4: 16 = 0,25 (mol)

=> n_CO = n_O = 0,25( mol) => V_CO = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Đặt n_CuO = x và n_Fe2O3 = y (mol)

+ Từ khối lượng hỗn hợp → (1)

+ Viết PTHH, từ số mol CO₂ → (2)

Giải hệ tìm được x, y

Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp

Lời giải chi tiết:

Đặt n_CuO = x và n_Fe2O3 = y (mol)

m_hh = 80x + 160y = 24 (1)

PTHH:

CuO + CO → Cu + CO₂

x →                           x           (mol)

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

y →                                 3y   (mol)

⟹ n_CO2 = x + 3y = 8,96/22,4 = 0,4 (2)

Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}80{\rm{x}} + 160y = 24\\x + 3y = 0,4\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,1\end{array} \right.\)

\(\% {m_{CuO}} = \frac{{0,1.80}}{{24}}.100\%  = 33,33\% \)

\(\% {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 100\%  - 33,33\%  = 66,67\% \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

m_{O pư} = m_{chất rắn giảm} → n_{O pư}

CO  +  O  →  CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂  → CaCO₃  + H₂O

Lời giải chi tiết:

m_{O pư} = m_{chất rắn giảm} = 32 - 25,6 = 6,4 (g) → n_{O pư} = 6,4 : 16 = 0,4 mol

CO  +  O  →  CO₂

           0,4 →   0,4 (mol)

Ca(OH)₂ + CO₂  → CaCO₃  + H₂O

                   0,4 →      0,4  (mol)

⟹ m = 0,4.100 = 40 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp:

(ZnO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, CuO) + CO  (Zn, Fe, Cu)+ CO₂

* Bảo toàn nguyên tố cacbon

CO CO₂ ->CaCO₃

=> 

* Bảo toàn khối lượng

=> m_oxit = m_KL + m_O(oxit) => m_KL=m_oxit -m_O(oxit)

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

(ZnO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, CuO) + CO  (Zn, Fe, Cu)+ CO₂

ZnO+ CO -> Zn+ CO₂

Fe₃O₄ + 4CO -> 3Fe+4 CO₂

Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe+ 3CO₂

CuO+    CO  ->    Cu + CO₂

=>

CO₂  + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

* Bảo toàn nguyên tố cacbon

CO CO₂ -> CaCO₃

0,2          0,2            0,2

=> m_oxit = m_KL + m_O(oxit) => m_KL=m_oxit -m_O(oxit) =50-16.0,2=46,8 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

* Bảo toàn nguyên tố cacbon

* Tăng giảm khối lượng

m_{chất rắn giảm}= m _{O(oxit phản ứng)}= m_X - m_{chất rắn}

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

* Bảo toàn nguyên tố cacbon

CO -> CO₂ -> CaCO₃

(MgO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, CuO) + CO => (MgO, Fe, Cu) +CO₂

m_{chất rắn giảm}= m _{O(oxit phản ứng)}= m_X - m_{chất rắn} = 60-m=0,3.16

=> m_{chất rắn}=m_X -m_O =60-16.0,3=55,2gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Khi cho CO qua hỗn hợp CuO và MgO chỉ có CuO phản ứng. Viết PTHH xảy ra, tính mol CuO theo mol CO, từ đó tính được % CuO và suy ra được %MgO còn lại.

Lời giải chi tiết:

n_CO(đktc) = 3,36 :22,4 = 0,15 (mol)

Khi cho CO qua hỗn hợp CuO và MgO chỉ có CuO phản ứng

CO + CuO \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)  Cu + H₂O

0,15 → 0,15 (mol)

n_CuO = 0,15 (mol) => m_CuO = 0,15.80 = 12 (g)

%CuO = (m_CuO : m_hh).100% = (12 : 20).100% = 60%

=> %MgO = 100% -%CuO = 40%.

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Khử oxit KL bằng H₂: O + H₂ → H₂O

=> n_{O (bị khử)} = n_{H2 pư}

- Khử oxit KL bằng CO: O + CO → CO₂

=> n_{O (bị khử)} = n_{CO pư}

=> n_{CO pư} = n_{H2 pư}

Lời giải chi tiết:

- Khử oxit KL bằng H₂: O + H₂ → H₂O

=> n_{O (bị khử)} = n_{H2 pư}

- Khử oxit KL bằng CO: O + CO → CO₂

=> n_{O (bị khử)} = n_{CO pư}

=> n_{CO pư} = n_{H2 pư} = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Ta có: n_CaCO3 = n_CO2 = n_CO => m_{kết tủa} = 20 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

n_{O trong X} = (15 – 11,8) : 16 = 0,2mol

n_H+ = 2n _{O trong X} = 2 (2V + 0,5V) = 0,2

=> V = 0,04 lít

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

n _{CaCO3 1} = 0,05mol

n _{CaCO3 2} = 0,1 mol => n _Ca(HCO3)2 = 0,1 mol

n_CO2 = n_{CaCO3 1} + 2n_Ca(HCO3)2 = 0,05 + 0,1 . 2 = 0,25mol

m = m _{O trong oxit}  + m _{kim loại} = 0,25 . 16 + 2,32 = 6,32g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng bằng cách lập hệ phương trình:

n_{CO bđ} = n_{CO dư} + n_CO2 (1)

m_{khí sau pư} = 28n_{CO dư} + 44n_CO2 (2)

Tính phần trăm thể tích của CO₂ 

Vì CO dư nên oxit sắt phản ứng hết.

n_{O (oxit)} = n_CO2

n_{Fe (oxit)} = (m_oxit - m_O)/56 

→ Tỉ lệ n_Fe : n_O → Công thức oxit sắt

Lời giải chi tiết:

n_{CO bđ} = 0,2 mol

Hỗn hợp sau phản ứng có M = 40 gồm CO dư (x mol) và CO₂ (y mol)

+) Bảo toàn C → n_{CO bđ} = n_{CO dư} + n_CO2 → x + y = 0,2 (1)

+) m_{khí sau pư} = 28x + 44y = 0,2.40 = 8 (2)

Giải (1) (2) được x = 0,05 và y = 0,15

\( \to \% {V_{C{O_2}}} = \frac{{0,15}}{{0,2}}.100\%  = 75\% \)

Vì CO dư nên oxit sắt phản ứng hết.

n_{O (oxit)} = n_CO2 = 0,15 mol

n_{Fe (oxit)} = (m_oxit - m_O)/56 = (8 - 0,15.16)/56 = 0,1 mol

→ n_Fe : n_O = 0,1 : 0,15 = 2 : 3

Vậy oxit sắt là Fe₂O₃.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp:

H₂, CO đều khử hoàn toàn FeO, CuO về Fe, Cu

Định luật bảo toàn electron

n_{e nhường} = n_{e nhận}

=>  => m_{kết tủa}

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

H₂, CO đều khử hoàn toàn FeO, CuO về Fe, Cu

Định luật bảo toàn electron

n_{e nhường} = n_{e nhận}

=>  = 4,48:22,4=0,2=n_CO2= n_{kết tủa}

=> m_{kết tủa} = 0,2.100=20 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe+ 3CO₂

x                                    3x

CuO+    CO    ->   Cu + CO₂

y                                       y

=> 3x:y=3:2  =>  y=2x=>%m_Fe2O3=>%m_CuO

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe+ 3CO₂

x                                    3x

CuO+    CO    ->   Cu + CO₂

y                                       y

=> 3x:y=3:2  =>  y=2x  => m_{hh oxit}= 160x+ 80y=160x+ 80.2x=320y (gam)

=> %m_CuO = 100% - 50% = 50% 

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Fe₃O₄  + 4CO -> 3Fe  + 4CO₂

x                           3x          4x

CuO -> Cu  + CO₂

y          y          y

=> m_Fe+ m_Cu =3x.56 + y.64

n_CO2 = 4x+y = n_CaCO3

=> x,y=> m_CuO, m_Fe3O4

=>%m_CuO 

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

Fe₃O₄  + 4CO -> 3Fe  + 4CO₂

x                           3x          4x

CuO -> Cu  + CO₂

y          y          y

=> m_Fe+ m_Cu = 3x.56 + y.64 = 14,8

n_CO2 = 4x+y = n_CaCO3 = 0,3

=> x= 0,05

     y= 0,1

=> m_CuO =0,1.80=8 g

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

m_{crắn sau} = m_{crắn trước p/u}   - m_O

=> x,y => n_O= n_CO2=>m_{crắn sau} = m_{crắn trước p/u}   - m_O

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

m_{crắn trước p/u}  = 5,6 +14,4 =20

m_{crắn sau} = m_{crắn trước p/u}   - m_O

36x+36y=28x+44y

=> 8x-8y=0=> x=y

n_O= n_CO2= 0,2 mol.

=>m_{crắn sau} = m_{crắn trước p/u}   - m_O = 20-16.0,2 = 16,8 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Oxit + CO → KL + CO₂

Đặt n_CO = n_CO2 = x mol

BTKL: m _oxit + m_CO = m_KL + m_CO2 => x = ? => V_CO

Lời giải chi tiết:

Oxit + CO → KL + CO₂

Đặt n_CO = n_CO2 = x mol

BTKL: m _oxit + m_CO = m_KL + m_CO2

→ 14 + 28x = 10,32 + 44x 

→  x = 0,23 mol

→ V_CO = 0,23.22,4 = 5,152 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Khi khử oxit kim loại bằng CO: n_{CO pư} = n_{O pư} = n_CO2

Khi CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ dư: n_CaCO3 = n_CO2 

Lời giải chi tiết:

m _{rắn giảm} = m_{O pư} = 2 gam ⟹ n_O = 2/16 = 0,125 mol

Khi khử oxit kim loại bằng CO:

CO   +   O    →   CO₂

           0,125 → 0,125 (mol)

Khi CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ dư:

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,125 mol

⟹ m_CaCO3 = 0,125.100 = 12,5 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính toán theo phương trình phản ứng

Phản ứng khử oxit bằng CO có thể hiểu đơn giản là: CO + O_oxit → CO₂

Lời giải chi tiết:

Tổng quát: CO + O_oxit → CO₂

                   CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

n_CO2 = n_CaCO3 = 3/100 = 0,03 mol = n_{CO pư}

BTKL: m_{CO pư} + m_Fe2O3 = m_A + m_CO2 

⟹ 0,03.28 + m = 10,68 + 0,03.44

⟹ m = 11,16 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

CO + oxit → kim loại + CO₂

Trong hỗn hợp khí sau phản ứng đặt n_CO = x mol và n_CO2 =y mol

Bảo toàn C có x + y

Tỉ khối hỗn hợp khí so với H₂ là 20 nên lập được pt theo x và y

→ x và  y

Bảo toàn khối lượng tính m

Lời giải chi tiết:

CO + oxit → kim loại + CO₂

Trong hỗn hợp khí sau phản ứng đặt n_CO = x mol và n_CO2 =y mol

Bảo toàn C có x + y = 0,2 mol

Tỉ khối hỗn hợp khí so với H₂ là 20 nên \(\frac{{28x + 44y}}{{x + y}} = 20.2\) =40

→ x = 0,05 mol và  y =0,15 mol

Bảo toàn khối lượng có m_CO + m_oxit = m + m_khí → 0,2.28 + 8 = m + 0,05.28 + 0,15.44 → m =5,6g

Đáp án D

Phương pháp giải:

Đặt n_CuO = n_Fe3O4 = x (mol) ; n_Al2O3 = 2x (mol)

Từ khối lượng của hh X => x = ?

n_CO2 = n_{O(oxit bị lấy đi)} = n_CuO + 4n_Fe3O4 = ?

Dùng quy tắc đường chéo tính được số mol của CO và CO₂ trong hh khí Y

BTNT "C": n_{CO ban đầu} = n_CO2 + n_{CO dư} = ? => V_CO(đktc) = ?

Vì dd Z thu được sau phản ứng có phản ứng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa nên CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

BTNT "C": n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 => n_Ca(HCO3)2 = ? (mol)

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ dư → CaCO₃↓ + BaCO₃↓ + 2H₂O

=> m↓ = m_CaCO3 + m_BaCO3 = ?

Lời giải chi tiết:

Đặt n_CuO = n_Fe3O4 = x (mol) ; n_Al2O3 = 2x (mol)

=> 80x + 102.2x + 232.x = 51,6

=> x = 0,1 (mol)

=> n_CuO = n_Fe3O4 = 0,1 (mol) ; n_Al2O3  = 0,2 (mol)

\(V(l)CO + \left\{ \matrix{
CuO:0,1 \hfill \cr
A{l_2}{O_3}:0,2 \hfill \cr
F{e_3}{O_4}:0,1 \hfill \cr} \right.\buildrel {} \over
\longrightarrow \underbrace {Y\left\{ \matrix{
C{O_2}:0,5 \hfill \cr
COdu: \hfill \cr} \right.}_{\overline M = 38}\buildrel { + Ca{{(OH)}_2}} \over
\longrightarrow \left\langle \matrix{
CaC{O_3}:0,3\,mol \hfill \cr
\underbrace {Ca{{(HC{O_3})}_2}}_{dd\,Z}\buildrel { + Ba{{(OH)}_2}} \over
\longrightarrow \underbrace {BaC{O_3},CaC{O_3} \downarrow }_{m = ?} \hfill \cr} \right.\)

n_CO2 = n_{O(oxit bị lấy đi)} = n_CuO + 4n_Fe3O4 = 0,1 + 4.0,1 = 0,5 (mol)

Hỗn hợp Y là 2 khí CO₂ và CO dư có M= 19.2 = 38

Ta có: \({{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_{CO}}}} = {{10} \over 6} = {5 \over 3} \Rightarrow {{0,5} \over {{n_{CO}}}} = {5 \over 3} \Rightarrow {n_{CO}} = 0,3\,(mol)\)

BTNT "C": n_{CO ban đầu} = n_CO2 + n_{CO dư} = 0,5 + 0,3 = 0,8 (mol)

=> V_CO(đktc) = 0,8.22,4= 17,92 (l)

Hấp thụ hỗn hợp CO₂ và CO vào dd Ca(OH)₂ chỉ có CO₂ tham gia phản ứng

Vì dd Z thu được sau phản ứng có phản ứng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa nên CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

BTNT "C": n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2

=> 0,5 = 0,3 + 2n_Ca(HCO3)2

=> n_Ca(HCO3)2 = 0,1 (mol)

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ dư → CaCO₃↓ + BaCO₃↓ + 2H₂O

  0,1                                    →    0,1           0,1                    (mol)

=> m↓ = m_CaCO3 + m_BaCO3 = 0,1.100 + 0,1.197 = 29,7 (g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Quy hỗn hợp X chứa hai chất: FeO và Fe₂O₃

Cho X + khí CO → Chất rắn Y + khí Z chứa CO, CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn electron cho phản ứng với CO và phản ứng với H₂SO₄ đặc để tìm số mol FeO.

Dùng bảo toàn nguyên tố Fe để tìm số mol Fe₂O₃.

Từ đó xác định được giá trị của m.

Lời giải chi tiết:

Quy hỗn hợp X chứa hai chất: FeO x mol và Fe₂O₃ y mol

Cho X + khí CO → Chất rắn Y + khí Z chứa CO, CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ + H₂O

Ta có: n_CO2 = n_CaCO3 = 0,04 mol

Cho Y + H₂SO₄ đặc nóng dư thu được n_SO2 = 0,045 mol

- QT cho e:

FeO → Fe⁺³ + 1e

x          →         x mol

C ⁺² → C⁺⁴ +       2e

           0,04          0,08 mol

- QT nhận e:

S ⁺⁶ + 2e →    SO₂

         0,09 ← 0,045 mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho} = n_{e nhận} → x + 0,08 = 0,09 → x = 0,01 mol

Muối thu được sau phản ứng là Fe₂(SO₄)₃ → n_Fe2(SO4)3 = 18/400 = 0,045 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_FeO + 2n_Fe2O3 = 2n_Fe2(SO4)3 => x + 2y = 0,045.2 → y = 0,04 mol

→ m = m_FeO + m_Fe2O3 = 72x + 160y = 72.0,01 + 160.0,04 = 7,12 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Sơ đồ 

\(X\left\{ \matrix{
C{O_2} \hfill \cr
{H_2}O \hfill \cr} \right. + C\buildrel {} \over
\longrightarrow Y\left\{ \matrix{
\left\{ \matrix{
CO \hfill \cr
{H_2} \hfill \cr} \right. \hfill \cr
C{O_2} \hfill \cr} \right.\)

Cách 1: Viết PTHH, tính theo PTHH

Cách 2: Bảo toàn electron

Lời giải chi tiết:

Cách 1:

Đặt mol mỗi khí trong X là: n_CO2 = x (mol); n_H2O = y (mol) → a = x + y

n_CaCO3 = 0,75 : 100 = 0,0075 (mol)

           2H₂O + C  \(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \) 2H₂ + CO₂

             y                     →  y    →  0,5y     (mol)

          CO₂          +    C \(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \)  2CO

(x + 0,5y – 0,0075)            → 2(x + 0,5y – 0,0075)   (mol)

Hỗn hợp khí Y chứa H₂, CO và CO₂. Cho hh này vào dung dịch Ca(OH)₂ dư chỉ có CO₂ phản ứng

  CO₂    + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,0075                    ← 0,0075          (mol)

→ Hỗn hợp Y có :

Có n_Y = 1,75a → y + 2(x+ 0,5y – 0,0075) + 0,0075 = 1,75(x+y)

→ x  +  y = a = 0,03

Cách 2:

n_{C phản ứng} = n_Y - n_X = 0,75a (BTC)

Bảo toàn electron: 4n_{C phản ứng} = 2n_CO + 2n_H2 => n_CO + n_H2 = 1,5a

=> n_CO2(Y) = n_Y - (n_CO + n_H2) = 0,25a

Ca(OH)₂ dư nên n_CO2 (Y) = n_CaCO3 = 0,0075

=> 0,25a = 0,0075 => a = 0,03

Đáp án B

Phương pháp giải:

\(0,55\,mol\,X\left\{ \matrix{
{H_2}O:x(mol) \hfill \cr
C{O_2}:\,y\,(mol) \hfill \cr} \right. + C\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 0,95\,mol\,Y\left\{ \matrix{
{H_2}:x(mol) \hfill \cr
CO:0,95 - x - z\,(mol) \hfill \cr
C{O_2}:z\,(mol) \hfill \cr} \right.\buildrel { + Ba{{(OH)}_2}:\,0,1\,(mol)} \over
\longrightarrow m \downarrow = ?\)

Lập hệ phương trình với số mol X và BTNT "O" sẽ tìm ra được số mol CO₂ trong Y

Có mol CO₂, mol Ba(OH)₂. Lập tỉ lệ n_OH-/n_CO2 để tính được khối lượng kết tủa tạo thành.

Lời giải chi tiết:

\(0,55\,mol\,X\left\{ \matrix{
{H_2}O:x(mol) \hfill \cr
C{O_2}:\,y\,(mol) \hfill \cr} \right. + C\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 0,95\,mol\,Y\left\{ \matrix{
{H_2}:x(mol) \hfill \cr
CO:0,95 - x - z\,(mol) \hfill \cr
C{O_2}:z\,(mol) \hfill \cr} \right.\buildrel { + Ba{{(OH)}_2}:\,0,1\,(mol)} \over
\longrightarrow m \downarrow = ?\)

C(r) + H₂O(h) → CO(k) + H₂(k)       (1)

C(r) + 2H₂O(h) → CO₂ (k) + 2H₂(k) (2)

C(r) + CO₂(k) → CO(k)                      (3)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \matrix{
{n_X} = x + y = 0,55\, \hfill \cr
\buildrel {BTNT\,:\,O} \over
\longrightarrow x + 2y = 0,95 - x - z + 2z \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
x + y = 0,55 \hfill \cr
z = 2(x + y) - 0,95 \hfill \cr} \right. \Rightarrow z = 2.0,55 - 0,95 = 0,15\,(mol)\)

→ n_CO2(Y) = z = 0,15 (mol)

Xét Y phản ứng với 0,1 mol Ba(OH)₂

Ta có: \(1 < {{{n_{O{H^ - }}}} \over {{n_{C{O_2}}}}} = {{0,2} \over {0,15}} = 1,33 < 2\) => Tạo cả 2 muối CO₃^2- và HCO₃^-. Cả OH^- và CO₂ đều phản ứng hết.

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

CO₂ + 2OH- → CO₃^2- + H₂O

=> nCO₃^2-  = n_OH- - n_CO2 = 0,1.2 – 0,15 = 0,05 mol

=> số mol BaCO₃= 0,05 mol=> m_BaCO3↓= 0,05.197 = 9,85 gam.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Ta có: (1) CO + O → CO₂

          (2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

n_CaCO3 → n_CO2 → n_O

→ m_{kim loại} = m_oxit - m_O

Lời giải chi tiết:

Ta có: (1) CO + O → CO₂

          (2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo (2): n_CO2 = n_CaCO3 = 0,1 mol

Theo (1): n_O = n_CO2 = 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng có: m_{kim loại} = m_oxit - m_O = 4 - 0,1.16 = 2,4 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

CO chỉ khử được những oxit của KL đứng sau Al.

Như vậy CO chỉ khử được CuO, không khử được Al₂O₃

PTHH: CO +  CuO \(\overset{t_{o}}{\rightarrow}\)  Cu + CO₂

Lời giải chi tiết:

CO chỉ khử được những oxit của KL đứng sau Al.

Như vậy CO chỉ khử được CuO, không khử được Al₂O₃

Đặt n_CuO = x (mol)

PTHH: CO +  CuO  \(\overset{t_{o}}{\rightarrow}\)   Cu + CO₂

              x   ←   x               →     x (mol)

Bảo toàn khối lượng: m_CO + m_{hh ban đầu} = m_rắn + m_CO2 → 28x + 9,1 = 8,3 + 44x → x = 0,05 mol

→ m_CuO = 0,05.80 = 4 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O bị lấy đi → m_{O phản ứng}

- Phản ứng khử oxit bằng CO viết gọn là: CO + O → CO₂

→ n_{CO phản ứng} = n_{O phản ứng}

Lời giải chi tiết:

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O bị lấy đi → \({m_{O(pu)}} = 32 - 25,6 = 6,4(g)\)

Phản ứng khử oxit bằng CO viết gọn là: CO + O → CO₂

\( \to {n_{CO(pu)}} = {n_{O(pu)}} = \frac{{6,4}}{{16}} = 0,4(mol) \to {V_{CO}} = 0,4.22,4 = 8,96(l)\)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp bảo toàn electron

Lời giải chi tiết:

n_X = 3,5 mol → n_{1/2 X} = 1,75 mol

+) n_{1/2 X} = a + b + c = 1,75 (1)

+) Áp dụng bảo toàn e cho quá trình (1): 2n_CO + 4n_CO2 = 2n_H2 → 2a + 4b = 2c (2)

+) Áp dụng bảo toàn e cho quá trình (2): 2n_CO + 2n_H2 = 3n_NO → 2a + 2c = 3.1 (3)

Giải (1) (2) (3) được a = 0,5; b = 0,25; c = 1

→ %V_CO = (0,5/1,75).100% = 28,57%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính được n_C = n_Y - n_X

Oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp Y thì:

Áp dụng bảo toàn e cho toàn bộ quá trình sẽ tính được số mol O (cần dùng để oxi hóa hết Y)

Mà n_O = ∑n_{CO(Y), H2(Y)} ⟹ số mol CO₂ trong Y

Sau đó giải tương tự như bài toán hấp thụ CO₂ vào dung dịch kiềm

Lời giải chi tiết:

Ta thấy n_C = n_Y - n_X = 0,95 - 0,55 = 0,4 mol

Oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp Y thì:

Áp dụng bảo toàn e cho toàn bộ quá trình thì: 4n_C = 2n_O → n_O = 0,8 mol

Mà n_O = ∑n_{CO(Y), H2(Y)} = 0,8 mol ⟹ n_CO2(Y) = 0,95 - 0,8 = 0,15 mol

Khi cho Y phản ứng với Ba(OH)₂ tức là 0,15 mol CO₂ phản ứng với 0,1 mol Ba(OH)₂:

Tỉ lệ: 1 < n_OH-/n_CO2 = 0,2/0,15 = 1,33 < 2 → tạo CO₃^2- (a) và HCO₃^- (b)

Giải hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = a + b = 0,15\\{n_{O{H^ - }}} = 2{\rm{a}} + b = 0,2\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,05\\b = 0,1\end{array} \right.\)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

0,05 ← 0,05 →    0,05

→ m _↓ = 0,05.197 = 9,85 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Sơ đồ: \(hh\,X\,mol\left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\{H_2}O\end{array} \right. + C \to hh\,Y\,mol\left\{ \begin{array}{l}CO\\{H_2}\\C{O_2}\end{array} \right.\)\(\xrightarrow{{ + \,CuO\,du}}\)\(Z\left\{ \begin{array}{l}Cu\\CuO\end{array} \right.\)\(\xrightarrow{{ + \,HCl\,du}}\)\(\left\{ \begin{array}{l}dd\,CuC{l_2},HCldu\\m\,(g)\,Cu \downarrow \end{array} \right.\)

PTHH: H₂O + C \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO + H₂

(mol)    x                    → x    → x

            CO₂  + C \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2CO

(mol)    y                    → 2y

Đặt n_H2O pư = x (mol); n_CO2 pư = y (mol); n_CO2 dư = z (mol)

Ta có hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{hh\,X}} = {n_{{H_2}O\,pu}} + {n_{C{O_2}\,pu}} + {n_{C{O_2}\,du}}\\{n_{hh\,Y}} = {n_{CO}} + {n_{{H_2}}} + {n_{C{O_2}\,du}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x + y + z = {n_{hh\,X}}\\2x + 2y + z = {n_{hh\,Y}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{n_{C{O_2}\,du}} = z = 2{n_{hh\,X}} - {n_{hh\,Y}}\\{n_{CO}} + {n_{{H_2}}} = {n_{hh\,Y}} - {n_{C{O_2}\,du}}\end{array} \right.\)

n_{O(trong oxi bị lấy đi)} = n_CO + n_H2

Lời giải chi tiết:

Sơ đồ: \(0,09\,mol\left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\{H_2}O\end{array} \right. + C \to 0,15\,mol\,Y\left\{ \begin{array}{l}CO\\{H_2}\\C{O_2}\end{array} \right.\)\(\xrightarrow{{ + \,CuO\,du}}\)\(Z\left\{ \begin{array}{l}Cu\\CuO\end{array} \right.\)\(\xrightarrow{{ + \,HCl\,du}}\)\(\left\{ \begin{array}{l}dd\,CuC{l_2},HCldu\\m\,(g)\,Cu \downarrow \end{array} \right.\)

PTHH: H₂O + C \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO + H₂

(mol)    x                    → x    → x

            CO₂  + C \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2CO

(mol)    y                    → 2y

Đặt n_H2O pư = x (mol); n_CO2 pư = y (mol); n_CO2 dư = z (mol)

Ta có hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{hh\,dau}} = {n_{{H_2}O\,pu}} + {n_{C{O_2}\,pu}} + {n_{C{O_2}\,du}}\\{n_{hh\,Y}} = {n_{CO}} + {n_{{H_2}}} + {n_{C{O_2}\,du}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x + y + z = 0,09\\2x + 2y + z = 0,15\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}2x + 2y + 2z = 0,18\\2x + 2y + z = 0,15\end{array} \right. \Rightarrow z = 0,18 - 0,15 = 0,03\,(mol)\)

⟹ n_CO2 dư = z = 0,03 (mol)

⟹ n_CO + n_H2 = n_{hh Y} – n_CO2 dư = 0,15 – 0,03 = 0,12 (mol)

Cho hh Y tác dụng với CuO có pư:

CO + CuO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Cu + H₂O (1)

H₂ + CuO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Cu + H₂O (2)

Thep PTHH (1) và (2): ∑n_Cu = ∑n_CO+H2 = 0,12 (mol)

hh Z thu được gồm Cu và CuO dư. Cho hh Z tác dụng với dd HCl thì CuO tan còn lại chất rắn không tan là Cu.

⟹ m_Cu = n_Cu×M_Cu = 0,12×64 = 7,68 (g)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cách 1: Tính theo PTHH

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ:

C +  H₂O → CO + H₂

C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

Hỗn hợp X chứa: CO; CO₂ và H₂

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

CO + CuO dư → Cu + CO₂ (đun nóng)

H₂      + CuO dư → Cu + H₂O (đun nóng)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂  +  2NO  +  4H₂O

Cách 2: Sử dụng bảo toàn electron

n_CO2 = n_CaCO3

Hỗn hợp X chứa: CO (x mol); H₂ (y mol) và CO₂ (0,1 mol)

- Bảo toàn e cho phản ứng của C với H₂O → 2n_H2 = 2n_CO + 4n_CO2 → (1)

- Trong pư khử CuO bằng CO, H₂: n_Cu = n_CO + n_H2 = x + y (mol)

- Bảo toàn e cho pư của Cu với HNO₃ → 2n_Cu = 3n_NO → (2)

Lời giải chi tiết:

Cách 1: Tính theo PTHH

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ:

C +  H₂O → CO + H₂

                      a →   a

C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

                        b →   2b

Hỗn hợp X chứa: CO (a mol); CO₂ (b mol) và H₂ (a + 2b mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

b →                                 b = 0,1 mol

CO + CuO dư → Cu + CO₂ (đun nóng)

a →                       a

H₂      + CuO dư → Cu + H₂O (đun nóng)

(a+2b)  →             (a+2b)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂  +  2NO  +  4H₂O

(2a+2b) →                             2/3.(2a+2b)

Vậy ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}b = 0,1\\{n_{NO}} = \frac{2}{3}\left( {2{\rm{a}} + 2b} \right) = 0,4\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,1\end{array} \right.\)

Hỗn hợp X chứa: CO (0,2 mol); CO₂ (0,1 mol) và H₂ (0,4 mol)

⟹ %V_CO = 28,57%

Cách 2: Sử dụng bảo toàn electron

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,1 mol

Hỗn hợp X chứa: CO (x mol); H₂ (y mol) và CO₂ (0,1 mol)

- Bảo toàn e cho phản ứng của C với H₂O → 2n_H2 = 2n_CO + 4n_CO2 → 2y = 2x + 0,4 (1)

- Trong pư khử CuO bằng CO, H₂: n_Cu = n_CO + n_H2 = x + y (mol)

- Bảo toàn e cho pư của Cu với HNO₃ → 2n_Cu = 3n_NO → 2(x + y) = 3.0,4 (2)

Giải hệ trên được x = 0,2 và y = 0,4

Hỗn hợp X chứa: CO (0,2 mol); H₂ (0,4 mol); CO₂ (0,1 mol)

⟹ %V_CO = 28,57%

Đáp án B