Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì II - Hóa học lớp 10

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1 : Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

A. Cu                                      B. Al

C. Mg                                     D. Na

Câu 2 : Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄ đặc nguội. Kim loại M là:

A. Al                                       B. Fe

C. Zn                                      D. Cu

Câu 3 : Để trung hòa 30 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là:

A. 0,3                                      B. 0,4

C. 0,1                                      D. 0,2

Câu 4 : Trong các chất sau, chất nào dễ tan trong nước?

A. AgI                                    B. AgBr

C. AgF                                    D. AgCl

Câu 5 : Trường hợp nào sau đây xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng

B. Sục khí H₂S vào dung dịch Pb(NO₃)₂

C. Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂

D. Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Câu 6 : Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

(b) 4H₂SO₄ + 2FeO → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

(c) 6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(d) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. (d)                                      B. (a)

C. (c)                                      D. (b)

Câu 7 : Cho dãy các kim loại: Zn, Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. 5                                         B. 2

C. 4                                         D. 3

Câu 8 : Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (đktc) thoát ra là:

A. 2,24 lít                               B. 4,48 lít

C. 3,36 lít                               D. 6,72 lít

Câu 9 : Cho 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 22,2 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 60,2 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

A. 75,68%                              B. 24,32%

C. 51,35%                              D. 48,65%

Câu 10 : Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Tỉ lệ a : b bằng

A. 2 : 1                                   B. 1 : 1

C. 3 : 1                                   D. 3 : 2

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1 : Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) S + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)

b) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ (loãng) →

c) KMnO₄ + HCl (đặc) →

d) FeCO₃ + H₂SO₄ (đặc) \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)

Câu 2 : Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau (nếu có):

a) Nhúng thanh sắt vào dung dịch HCl.

b) Cho FeO vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

c) Cho Ba dư vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

d) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

e) Cho Al₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

Câu 3

1. Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 10,08 lít khí (đktc). Tính phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

2. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch X.

3. Đốt cháy hoàn toàn 21,3 gam hỗn hợp B₁ gồm bột các kim loại Mg, Cu và Al ngoài không khí, thu được 33,3 gam hỗn hợp B₂ gồm 3 oxit. Cho toàn bộ hỗn hợp B₂ tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 2M.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính V.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

Phương pháp:

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch HCl.

Hướng dẫn giải:

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch HCl.

Do đó kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Đáp án A

Câu 2:

Phương pháp:

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch HCl.

Dung dịch H₂SO₄ đặc nguội không phản ứng với Fe, Al và Cr.

Hướng dẫn giải:

- Al phản ứng với HCl, không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội ⟹ A sai

- Fe phản ứng với HCl, không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội ⟹ B sai

- Zn vừa phản ứng với HCl, H₂SO₄ đặc nguội ⟹ C đúng

- Cu không phản ứng với HCl, phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội ⟹ D sai

Đáp án C

Câu 3:

Phương pháp:

Viết phương trình hóa học và tính theo phương trình hóa học, lưu ý C_M = n/V­_dd

Hướng dẫn giải:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ta có: n_NaOH = n_HCl → 0,01x = 0,03.0,1 → x = 0,3M

Đáp án A

Câu 4:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí của các muối halogenua.

Hướng dẫn giải:

Trong các muối bạc halogenua thì chỉ có muối AgF dễ tan trong nước.

Đáp án C

Câu 5:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Hướng dẫn giải:

Phản ứng A không xảy ra vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Phản ứng B xảy ra vì

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Phản ứng C không xảy ra vì tính axit của H₂S yếu hơn axit HCl.

Phản ứng D không xảy ra vì Al bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án D

Câu 6:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO₄ loãng và đặc.

Hướng dẫn giải:

Phản ứng (a), (b) và (c) tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ đặc.

Phản ứng (d) tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ loãng.

Đáp án A

Câu 7:

Phương pháp:

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Hướng dẫn giải:

Các kim loại: Zn, Al, Fe phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng (có 3 kim loại).

Đáp án D

Câu 8:

Phương pháp:

Viết phương trình hóa học xảy ra và tính toán theo phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

PTHH: 2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Ta có: n_H2 = 1,5.n_Al = 1,5.0,1 = 0,15 mol

→ V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án C

Câu 9:

Phương pháp:

Dùng định luật bảo toàn electron và bảo toàn khối lượng để tìm số mol Al trong Y, từ đó tìm được %m_Al.

Hướng dẫn giải:

Theo bảo toàn khối lượng ta có m_X = m_Z - m_Y = 60,2 - 22,2 = 37,8 (gam)

Đặt số mol Cl₂ là x mol; số mol O₂ là y mol.

Ta có: x + y = n_X = 0,7 mol và m_X = 71x + 32y = 38 gam

Giải hệ trên ta có x = 0,4 và y = 0,3

Gọi số mol Mg là a mol; số mol Al là b mol → 24a + 27b = 22,2 (1)

Các quá trình cho e:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

Các quá trình nhận e:

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 4e → 2O^-2

Theo bảo toàn electron ta có

2.n_Mg + 3.n_Al = 2.n_Cl2 + 4.n_O2

→ 2a + 3b = 2. 0,4 + 4.0,3 = 2 (mol) (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có a = 0,7 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

%m_Al = \(\frac{0,2.27}{22,2}.100%\) = 24,32%

Đáp án B

Câu 10:

Phương pháp:

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí Z tính được n_H2 : n_H2S = 3 : 1

Ta luôn có n_Fe = n_H2S + n_H2; n_H2S = n_{S pứ} = n_{Fe pứ}

Biện luận để xác định hiệu suất phản ứng tính theo S hay theo Fe.

Từ đó tính được số mol S ban đầu và tỉ lệ a : b.

Hướng dẫn giải:

- Nung nóng hỗn hợp bột X gồm Fe và S (phản ứng có hiệu suất) thu được hỗn hợp Y:

Fe + S → FeS (1)

⟹ Hỗn hợp Y chứa FeS, Fe dư, S dư

- Cho hỗn hợp Y tác dụng với HCl dư thu được hỗn hợp khí Z:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

⟹ Hỗn hợp khí Z chứa H₂ và H₂S

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí Z (M_Z = 5.2 = 10)

⟹ n_H2 : n_H2S = 24 : 8 = 3 : 1

Giả sử H₂S là 1 mol thì số mol H₂ là 3 mol

Theo (1) (2) ⟹ n_{Fe pư} = n_FeS = n_H2S = 1 mol

Theo (3) ⟹ n_{Fe dư} = n_H2 = 3  mol

⟹ n_{Fe ban đầu} = n_{Fe pư} + n_{Fe dư} = 3 + 1 = 4 mol

Vì H = 50% > n_{Fe pu}/n_Fe = 0,25 nên hiệu suất phản ứng tính theo nguyên tố S.

Ta có: n_{S pư} = n_FeS = 1 mol

⟹ n_{S ban đầu} = 1.(100%:H%) = 2 mol.

Vậy a : b = 4 : 2 = 2 : 1.

Đáp án A

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình hóa học xảy ra.

Hướng dẫn giải:

a) S + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) SO₂

b) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + 2H₂O

c) 2KMnO₄ + 16 HCl (đặc) → 2KCl + MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

d) 2FeCO₃ + 4H₂SO₄ (đặc) \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

Câu 2:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình hóa học xảy ra.

Hướng dẫn giải:

a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

b) FeO + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂O

c) Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + H₂ ↑

    Ba _dư + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

d) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

e) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 3:

b) Tính V.

Phương pháp:

1.

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Lập hệ phương trình về khối lượng hỗn hợp và số mol H₂ để tính số mol Fe và số mol Al.

Từ đó tính được % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

2. Từ tỉ lệ k = n_NaOH/n_SO2 để xác định sản phẩm tạo thành.

3.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2Mg + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2MgO (1)

2Cu + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CuO (2)

4Al + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2Al₂O₃ (3)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (4)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (5)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (6)

b) Tính V.

Bảo toàn khối lượng ta tính được số mol O₂ phản ứng

Theo các phương trình (5), (4), (6) ta có:

n_HCl = 2.n_O, từ đó tính được giá trị V.

Hướng dẫn giải:

1.

Đặt số mol Fe, Al trong hỗn hợp X lần lượt là x, y mol

Suy ra 56x + 27y = 13,8 (g) (1)

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ta có: n_H2 = n_Fe + 1,5.n_Al = x + 1,5y = 0,45 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,15 và y = 0,2

Từ đó tính được

%m_Fe = (0,15.56/13,8).100% = 60,87% và  %m_Al = 39,13%

2. n_SO2 = 0,2 mol và n_NaOH = 0,4 mol

Ta có tỉ lệ k = n_NaOH/n_SO2 = 2.

Do đó SO₂ tác dụng với NaOH theo phương trình sau:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Ta có: n_Na2SO3 = n_SO2 = 0,2 mol

Do đó: m_Na2SO3 = 0,2.126 = 25,2 (gam)

3.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2Mg + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2MgO (1)

2Cu + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CuO (2)

4Al + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2Al₂O₃ (3)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (4)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (5)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (6)

b) Tính V.

Bảo toàn khối lượng ta có

m_O2 = m_B2 - m_B1 = 33,3 - 21,3 = 12 (g) → n_O2 = 0,375 (mol)

Suy ra n_O = 2n_O2 = 0,75 mol

Theo các phương trình (5), (4), (6) ta có:

n_HCl = 2.n_O = 2.0,75 = 1,5 (mol)

Vậy V = V_{dd HCl} = n/C_M = 1,5/2 = 0,75 (lít)