Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 2 – Chương 3 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (3 điểm): Viết các phương trình hóa học cho clo tác dụng với nước và với dung dịch kiềm, ở nhiệt độ thường.

Câu 2 (3 điểm): Cho dung dịch chứa 0,4 mol HCl tác dụng với MnO₂ (dư) thu được khí Clo. Khí clo tạo ra phản ứng hết với nhôm.

Tính khối lượng AlCl₃ thu được (Al = 27, Cl = 35,5).

Câu 3 (4 điểm): Đốt hỗn hợp gồm 3,36 lít khí H₂ và 2,24 lít Cl­₂ trong bình kín. Cho sản phẩm qua 92,7 gam dung dịch HCl 3,65%. Tính C% của dung dịch HCl sau cùng. (các khí ở đktc, H = 1, Cl = 35,5).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

$\eqalign{  & C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO  \cr  & C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO \cr}$

Câu 2:

$\eqalign{  & Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow  + 2{H_2}O({t^0})  \cr  & 3C{l_2} + 2Al \to 2AlC{l_3}({t^0})  \cr  & {n_{C{l_2}}} = 0,1mol \Rightarrow {m_{AlC{l_3}}} = {{0,2} \over 3}mol  \cr  &  \Rightarrow {m_{AlC{l_3}}} = {{0,2.133,5} \over 3} = 8,9gam. \cr}$

Câu 3:

$\eqalign{  & {H_2} + C{l_2} \to 2HCl({t^0})  \cr  & {n_{C{l_2}}} = {{2,24} \over {22,4}} = 0,1mol,\cr&{n_{{H_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15mol  \cr  &  \Rightarrow {n_{HCl}} = 0,2\cr& \Rightarrow {m_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3gam. \cr}$

m_HCl tổng cộng $= 7,3 + \dfrac{{92,7.3,65}}{{100}} = 10,68gam$

Khối lượng dung dịch là: $7,3 + 92,7  = 100\; g$

C% của dung dịch HCl sau cùng là: $\dfrac{{10,68}}{{100}}.100\%  = 10,68\% .$

HocTot.Nam.Name.Vn