Bài 4 trang 103 SGK Hoá học 12Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M Đề bài Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H2 (đktc). Kim loại M là A. Mg. B. Ca. C. Fe. D. Ba. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Gọi hóa trị của kim loại là n Viết PTHH xảy ra, tính số mol của kim loại M theo số mol của H2 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 Lời giải chi tiết Gọi hoá trị của kim loại M là n: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (1) \( n_{H_{2}}\) = \( \dfrac{5,376}{22,4}\) = 0,24 (mol) Ta thấy nHCl = 0,5 > 2nH2 = 0,48 => HCl dư, kim loại phản ứng hết Từ (1) => nM = \( \dfrac{0,24.2}{n}\) = \( \dfrac{0,48}{n}\) (mol) Ta có: \( \dfrac{0,48}{n}\).M = 96 => M = \( \dfrac{9,6n}{0,48}\) Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại) n = 2 => M = 40 (Ca) n = 3 => M = 60 (loại) Đáp án B HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
Group Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
|
