Bài 29.12 trang 70 SBT Hóa học 12Bài 29.12 trang 70 Sách bài tập Hóa học 12 - Lấy 26,8 gam hỗn hợp bột X gồm Al và Fe203, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Đề bài Lấy 26,8 gam hỗn hợp bột X gồm Al và Fe2O3, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe2O3 thành Fe). Hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl được 11,2 lít H2 (đktc). Xác định khối lượng của Al trong hỗn hợp bột X. Phương pháp giải - Xem chi tiết Viết phương trình phản ứng nhiệt nhôm Xét 2 trường hợp - TH1: Al hết, Fe2O3 dư Tính số mol Fe theo số mol H2, suy ra khối lượng Fe, xét tính thỏa mãn của trường hợp này - TH2: Al dư, Fe2O3 hết Gọi số mol của Al và Fe2O3 ban đầu là a, b mol Lập phương trình tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu Lập phương trình số mol H2 Giải hệ phương trình, suy ra số mol và khối lượng Al. Lời giải chi tiết PTHH của phản ứng nhiệt nhôm : \(2Al{\rm{ }} + {\rm{ }}F{e_2}{0_3}\buildrel {{t^0}} \over Trường hợp Al hết: \(Fe\buildrel {HCl} \over ⟹ nFe = nH2 = 0,5 (mol) ⟹ mFe = 0,5.56 = 28 (g) > 26 (g) (Loại vì mâu thuẫn định luật bảo toàn khối lượng). Trường hợp Al dư : \(Fe\buildrel {HCl} \over Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe203 ban đầu. 27a + 160b = 26,8 → a = 0,4 (mol) 2b + (a - 2b). 1,5 = 0,5 b = 0,1 (mol) Vậy mAl = 27.0,4 = 10,8 (g). HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
Group Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
|
