Giải đề thi học kì II Hóa 9 năm học 2019 - 2020 sở GD - ĐT Đà Nẵng

Đề bài

Câu 1 : (3 điểm)

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau (ghi rõ điều kiện nếu có).

a) K₂CO₃ + BaCl₂ →

b) NaHCO₃ + HNO₃ →

c) Si + O₂ →

d) CH₄ + Cl₂ \(\xrightarrow{1:1}\)

e) CH₂ = CH₂ + H₂ →

f) CH₂ = CH₂ + H₂O →

Câu 2 : (3 điểm)

Cho 4 chất sau: C₂H₅OH, CaCO₃, CH₂ = CH – CH₃, CH₃ – O – CH₃

a) Chất nào là chất hữu cơ?

b) Chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.

c) Chất nào làm mất màu dung dịch Br₂?

d) Nêu 3 ứng dụng của C₂H₅OH.

Câu 3 : (2 điểm)

Hỗn hợp X gồm metan và etilen. Cho 4,48 lít X (đktc) lội qua dung dịch Br₂ dư thì có 22,4 gam Br₂ tham gia phản ứng.

a) Tính phần trăm thể tích các khí trong X.

b) Tính thể tích O₂ (đktc) cần để đốt cháy hết 4,48 lít X (đktc) trên.

Câu 4 : (1 điểm)

Hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt 2 chất lỏng ancol etylic và nước đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Câu 5 : (1 điểm)

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol CaCO₃ và 0,04 mol NaHCO₃ thu được m gam chất rắn.

Tính m.

Lời giải chi tiết

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất đã học trong chương trình hóa 9.

Cách giải:

a) K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ ↓ + 2KCl

b) NaHCO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

c) Si + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) SiO₂

d) CH₄ + Cl₂ \(\xrightarrow[1:1]{a/s}\) CH₃Cl + HCl

e) CH₂ = CH₂ + H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\) CH₃ – CH₃

f) CH₂ = CH₂ + H₂O \(\xrightarrow{Axit}\) CH₃ – CH₂ – OH

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về hợp chất hữu cơ và tính chất hóa học, ứng dụng của các hợp chất hữu cơ đã học.

Cách giải:

a) Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, chỉ có một số ít không là hợp chất hữu cơ (như CO, CO₂, H₂CO₃, các muối cacbonat kim loại…)

Hợp chất là hợp chất hữu cơ là C₂H₅OH, CH₂ = CH – CH₃, CH₃ – O – CH₃.

b) Hợp chất tác dụng với Na là C₂H₅OH.

PTHH: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂ ↑

c) Chất làm mất màu dung dịch Br₂ là CH₂ = CH – CH₃.

PTHH: CH₂ = CH – CH₃ + Br₂ → CH₂Br – CHBr – CH₃

d) 3 ứng dụng của C₂H₅OH là

- Ethanol là một trong những nguyên liệu để tạo ra đồ uống có cồn mà hằng ngày chúng ta vẫn hay sử dụng như bia, rượu,… 

- Etanol dùng để điều chế một số hợp chất hữu cơ như axit axetic, etyl axetat,…

- Etanol được dùng làm dung môi hoặc chất pha để pha dược phẩm, nước hoa,…

Câu 3

Phương pháp:

Hỗn hợp X có etilen phản ứng với dung dịch brom.

Dựa vào phản ứng cộng giữa etilen và brom

⟹ n_C2H4 ⟹ %V_C2H4 ⟹ %V_CH4.

Dựa vào phản ứng đốt cháy X ⟹ n_O2 ⟹ V_O2.

Cách giải:

a)

n_X = n_CH4 + n_C2H4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol).

n_Br2 = 22,4/160 = 0,14 (mol).

PTHH: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Theo PTHH ⟹ n_C2H4 = n_Br2 = 0,14 (mol).

\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \% {n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,14.100\% }}{{0,2}} = 70\% {\rm{\;}} \Rightarrow \% {V_{C{H_4}}} = 30\% \)

b)

Hỗn hợp X gồm C₂H₄ 0,14 (mol) và CH₄ 0,06 (mol).

PTHH:

C₂H₄ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 2H₂O

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CO₂ + 2H₂O

Theo PTHH ⟹ n_O2 = 3n_C2H4 + 2n_CH4 = 0,54 (mol).

Vậy V_O2 = 0,54.22,4 = 12,096 (lít).

Câu 4

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của ancol etylic và nước.

Cách giải:

Đem đốt cháy 2 chất lỏng:

- Chất lỏng cháy: ancol etylic.

PTHH: C₂H₅OH + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 3H₂O

- Chất lỏng không cháy: nước.

Câu 5

Phương pháp:

CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CaO + CO₂ ↑

2NaHCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

Cách giải:

PTHH:

CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CaO + CO₂ ↑

Theo PTHH ⟹ n_CaO = n_CaCO3 = 0,03 (mol)

⟹ m_CaO = 0,03.56 = 1,68 (g).

2NaHCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

Theo PTHH ⟹ n_Na2CO3 = n_NaHCO3/2 = 0,02 (mol)

⟹ m_Na2CO3 = 0,02.106 = 2,12 (g).

Chất rắn thu được sau phản ứng gồm CaO và Na₂CO₃.

⟹ m = 1,68 + 2,12 = 3,8 (g).

HocTot.Nam.Name.Vn