Giải đề thi học kì II Hóa 11 sở giáo dục tỉnh Bình Thuận

Đề bài

Câu 1 :  

Viết phương trình phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng, nếu có)

a, Propan (CH₃CH₂CH₃) tác dụng với Cl₂ (ánh sáng) theo tỉ lệ mol 1:1

b, Etilen (CH₂ = CH₂) tác dụng với dung dịch Brom (Br₂)

c, Axetilen (CH≡CH) tác dụng với AgNO₃/NH₃ dư

d, Oxi hóa metanol (CH₃OH) bằng CuO dư

e, Đun nóng ancol etylic (CH₃CH₂OH) với H₂SO₄ đặc ở 170⁰C

f, Cho phenol tác dụng với dung dịch nước brom

g, Cho andehit fomic (HCHO) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃

Câu 2.

Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: Glixerol (C₃H₅(OH)₃); metanol (CH₃OH); pentan (CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃); andehit axetic (CH₃CHO). Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có.

Câu 3

Cho 25,7 gam hỗn hợp X gồm ancol etylic (C₂H₅OH) và phenol (C₆H₅OH) tác dụng vừa đủ với K thu được 3,92 lít khí H₂ (đktc)

a, Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X

b, Tính thể tích dung dịch NaOH 0,15 M cần để trung hòa vừa hết 25,7 gam hỗn hợp X

Câu 4

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm (một ancol no, đa chức, mạch hở Y và một andehit no, đơn chức mạch hở Z) cần dùng vừa đủ 11,648 lít khí O₂ (đktc) sau phản ứng thu được 9,408 lít khí CO₂ (đktc) và 9,36 gam H₂O. Mặt khác, m gam hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với 2,688 lít khí H₂ thu được hỗn hợp ancol. Xác định công thức cấu tạo có thể có của Y,Z (biết Y tác dụng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch xanh lam.

(Biết nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; K = 39; Ag =108)

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp giải:

Xem lại phần điều chế hidro cacbon và dẫn xuất hidro cacbon

Hướng dẫn giải

a, CH₃CH₂CH₃ + Cl₂ \(\xrightarrow{\text{as}}\)CH₃CHClCH₃ + HCl

b, CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

c, CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg≡CAg + 2NH₄NO₃

d, CH₃OH + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)HCHO + Cu + H₂O

e, CH₃CH₂OH \(\xrightarrow[{{170}^{o}}C]{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}d}\)CH₂=CH₂ + H₂O

f, 

g, HCHO + 4AgNO₃ + 2NH₃ → (NH₄)₂CO₃ + 4Ag + 2NH₄NO₃

Câu 2:

Phương pháp

Xem lại phần tính chất hóa học của dẫn xuất hidro cacbon có trong chương trình hóa học lớp 11

Hướng dẫn giải

B1: Hòa tan lần lượt các chất trên vào trong nước. Chất nào không tan và nổi lên trên mặt nước thì chất đó là pentan

B2: Cho các chất còn lại vào Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường, sau đó đun nóng. Ta sẽ có bảng sau:

	C3H5(OH)3	CH3OH	CH3CHO
Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường	Tạo phức xanh lam	Không hiện tượng
Cu(OH)2/(OH-) ở nhiệt độ cao			Xuất hiện kết tủa đỏ gạch (Cu2O)

Vậy sau 2 bước trên ta đã có thể nhận biết được cả 4 dung dịch mất nhãn đã cho.

PTHH:

2 C₃H₈O₃ + Cu(OH)₂ → (C₃H₇O₃)₂Cu + 2H₂O

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH → CH₃CHOONa + Cu₂O + 2H₂O

Câu 3:

Phương pháp giải:

a, gọi số mol của C₂H₅OH, C₆H₅OH lần lượt là a,b mol

Dựa vào dữ kiện đề bài lập hệ phương trình 2 ẩn => x, y

ð  % khối lượng mối chất có trong X

b, Dựa vào câu a, và phương trình phản ứng để suy ra nNaOH phản ứng => V NaOH

Hướng dẫn giải:

a, Ta có:

C₂H₅OH + K → C₂H₅OK +1/2 H₂ (1)

C₆H₅OH + K → C₆H₅OK +1/2 H₂ (2)

nH₂ = 3,92 : 22,4 = 0,175 mol

Gọi nC₂H₅OH, nC₆H₅OH lần lượt là x, y mol

Từ (1) nH₂ = ½ nC₂H₅OH = x/2 (mol)

Từ (2) nH₂ = ½ nC₆H₅OH = y/2 (mol)

ð  x/2 + y/2 = 0,175 (I)

Mặt khác, tổng khối lượng của 2 chất trong X nặng 25,7 gam

ð  46x + 94y = 25,7 (II)

Từ (I) và (II) => x= 0,15; y= 0,2

%mC₂H₅OH = 0,15 * 46 : 25,2 * 100% = 27,38%

%mC₆H₅OH = 72,72%

b, Ta có:

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

nNaOH = nC₆H₅OH = 0,2 (mol)

V NaOH = n : C_M = 0,2 : 0,15 = 4/3 (lít)

Câu 4

Phương pháp giải:

X chứa ancol no, đa chức mạch hở và andehit no, đơn chức mạch hở

ð  Khi đốt X thì n_ancol = nH₂O –nCO₂

X tác dụng với H₂ cần dùng 2,688 lít

ð  Số mol andehit no, đơn chức mạch hở.

Từ số mol khí CO₂ và số mol andehit, ancol biện luận để => số nguyên tử C có trong mỗi Y và Z

Bảo toàn nguyên tố O để tìm ra số nguyên tử Oxi có trong ancol

ð  Y và Z

Hướng dẫn giải

nCO₂ = 9,408 : 22,4 = 0,42 mol

nH₂O = 9,36 : 18 = 0,52 mol

Xét khi đốt X

Y là ancol no, mạch hở=> Y có dạng C_nH_2n+2O_x khi đốt sẽ được nY = nH₂O – nCO₂

Z là andehit no, đơn chức, mạch hở => Z có dạng C_mH_2mO khi đốt sẽ được nH₂O = nCO₂

Vậy khi ta đốt X nY = nH₂O –nCO₂ = 0,52 – 0,42 = 0,1 (mol)

Mặt khác, khi hidro hóa X cần 2,688 lít H₂

nH₂ = 2,688 :22,4 = 0,12 (mol)

PTHH:

C_mH_2mO + H₂→ C_nH_2n+2O

=> nC_nH_2nO = nH₂ = 0,12 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C ta có:

m * 0,1 + n * 0,12 = nCO₂ = 0,42

=> m = 3, n =1 (vì m, n phải nguyên)

Z là HCHO

nO₂ = 11,648 : 22,4 = 0,52 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Oxi ta lại có:

x*nO(Y) +nO(Z) +2 * nO₂ = 2 * nCO₂ + nH₂O

=> x * 0,1 + 0,12 + 2 * 0,52 = 2 * 0,42 + 0,52

=> x = 2

CTPT Y là C₃H₅(OH)₂

Mặt khác, Y tác dụng với dung dịch Cu(OH)₂ tạo dung dịch phức màu xanh lam nên Y phải có 2 nhóm OH liền kề

=> CTCT của Y là: CH₂(OH)-CH(OH)-CH₃