Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 8 năm 2019 - 2020 THCS Lê Qúy ĐônGiải đề thi học kì 2 hoá lớp 8 năm 2019 - 2020 THCS Lê Qúy Đôn ngắn gọn, đầy đủ dễ hiểu Đề bài Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) a. KClO3 → b. S + O2 → c. P + O2 → d. SO3 + H2O → e. CaO + H2O → f. Na + H2O → Câu 2: Hãy phân loại và gọi tên các chất có công thức hóa học sau:
Câu 3: Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày phương pháp nhận biết các chất khí không màu đựng trong bình chứa khí riêng biệt mất nhãn sau: (viết phương trình hóa học phản ứng minh họa) : Khí nito (N2); Khí Oxi (O2); Khí hidro (H2) Câu 4: Nước muối sinh lý được dùng để làm thuốc dùng ngoài như: thuốc nhỏ mắt, thuốc nhỏ mũi, nhỏ tai và làm dung dịch rửa vết thương, súc miệng, họng Để pha nước muối sinh lý tại nhà, người ta lấy 9 gam muối natri clorua NaCl với 1000 gam nước cất. Hãy xác định nồng độ phần trăm của nước muối sinh lý Câu 5: Khí biogas là khí sinh học được sinh ra nhờ quá trình phân giải các chất thải hữu cơ chăn nuôi trong môi trường kị khí (không có không khí). Thành phần chính của khí biogas là metan (CH4). Ở nhiều nơi, khí biogas được sử dụng làm khí đốt phục vụ nấu nướng thay cho khí gas thông thường a. Thành phần chính của khí biogas là chất nào? b. Vì sao có thể dùng khí biogas thay thế khí gas trong việc đun nấu thức ăn ở gia đình Câu 6: Cho kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 10,95 gam axit clohidric (HCl). Sau phản ứng tạo thành muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí Hidro đo ở đktc a. Tính thể tích khí hidro sinh ra đo ở đktc b. Dẫn toàn bộ lượng khí hidro trên qua đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao thì thu được x (gam) chất rắn B. Tính x. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn. Biết H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Cu = 64; Zn = 65 Lời giải chi tiết Câu 1: Phương pháp giải: Xem lại tính chất hóa học của O2, H2O Hoàn thành phương trình hóa học * Lưu ý: Cân bằng phương trình hóa học Hướng dẫn giải a. KClO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)KCl + 3/2 O2 b. S + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)SO2 c. 4P + 5O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2P2O5 d. SO3 + H2O → H2SO4 e. CaO + H2O → Ca(OH)2 f. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Câu 2 Phương pháp giải Oxit bazo: Thường là hợp chất của kim loại với oxi và có bazo tương ứng Oxit axit: Thường là hợp chất của phi kim với oxi và có axit tương ứng Hướng dẫn giải
Câu 3: Phương pháp giải: Xem lại tính chất hóa học của khí oxi, hidro có trong chương trình hóa học lớp 8 Hướng dẫn giải B1: Dẫn lần lượt từng chất khí trên đi qua bột CuO (đen). Khí nào phản ứng với CuO, sau phản ứng tạo ra chất rắn màu đỏ => H2 PTHH: CuO + H2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Cu + H2O B2: đưa que đóm đỏ qua 2 khí còn lại. Khí nào làm que đóm bùng cháy lên => đó là khí O2 Khí nào không duy trì sự cháy của que đóm => đó là khí N2 Câu 4 Phương pháp giải - Xác định khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch sau khi pha loãng - Áp dung công thức tính C% = mct/mdd * 100% Hướng dẫn giải Lấy 9 gam NaCl hòa tan vào 1000 gam nước => mct (NaCl) = 9 gam => mdd = mct + mdm = 9 + 1000 = 1009 (gam) C% NaCl = mct/mdd * 100% = 9 : 1009 * 100% = 0,89% Câu 5: Phương pháp giải - Dựa vào thông tin đề bài => thành phần chính của khí biogas - Dựa vào tính chất của CH4 để trả lời cho câu b Hướng dẫn giải a, Khí biogas có thành phần chính là CH4 b, Khi đốt cháy khí CH4 sẽ tỏa ra được rất nhiều nhiệt mặt khác chúng ta có thể tận dụng được khí này (được sinh ra nhờ quá trình phân hủy sinh học) nên người ta thường dùng để thay thế khí gas trong việc đun nấu thức ăn trong nhà CH4 + 3/2 O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CO2 + 2H2O Câu 6 Phương pháp giải a. Tính số mol HCl Viết phương trình phản ứng => nH2 => V H2 b. Viết phương trình hóa học Từ nH2 => Tính được khối lượng Cu tạo thành sau phản ứng => x Hướng dẫn giải a. n HCl = m/M = 10,95 : 36,5 = 0,3 (mol) Ta có phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) PT 2 1 mol 0,3 x Từ (1) => 0,3 * 1 = 2* x => x = 0,15 (mol) => n H2 = 0,15 (mol) => V H2 = 0,15 * 22,4 = 3,36 (lít) b. Ta có phương trình hóa học H2 + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)Cu + H2O (2) PT 1 1 mol 0,15 a Từ (2) => 0,15 * 1 = a * 1 => a = 0,15 (mol) => Khối lượng của kim loại Cu sinh ra sau phản ứng là: mCu = x = 0,15 * 64 = 9,6 (gam) Nguồn: Sưu tầm HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
