Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 9 năm 2019 - 2020 trường THCS Nguyễn Văn Trỗi

Câu 1 (2 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau:

\(AlC{l_3} \to Al{(N{O_3})_3} \to Al{(OH)_3} \to A{l_2}{O_3} \\\to A{l_2}{(S{O_4})_3}\)

Câu 2 (1 điểm): Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Ngâm dây đồng trong dung dịch bạc nitrat một thời gian.

b) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước vôi trong lấy dư.

Câu 3 (2 điểm):

Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch các chất sau đây đựng riêng biệt trong các lọ: Ca(OH)₂, H₂SO₄, HNO₃, KCl. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 4 (2 điểm):

a) Cho biết pH của một số loại nước ngọt như sau:

7UP (pH = 3,2), Pepsi (pH = 2,53), Coca cola (pH = 2,4), Sprite (pH = 3,3). Hãy cho biết nước ngọt là dung dịch có tính axit hay bazơ. Uống nhiều nước ngọt ảnh hưởng gì đến sức khỏe của em?

b) Bằng phương pháp hóa học, em hãy nêu cách tách riêng kim loại bạc ra khỏi hỗn hợp kim loại kẽm và bạc. Viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 5 (3 điểm): Cho 50 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 75 ml dung dịch ZnCl₂ 1M

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thu được thay đổi không đáng kể.

c) Lọc lấy kết tủa thu được sau phản ứng, hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa này vào dung dịch HNO₃ có nồng độ 20%. Tính khối lượng dung dịch HNO₃ 20% đã dùng.

(Cho số liệu: O = 16, H = 1, N = 14)

(Thí sinh không được sử dụng bảng tính tan)

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Thực hiện: Ban chuyên môn HocTot.Nam.Name.Vn

Câu 1 (TH):

Phương pháp:

Xem lại tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.

Cách giải:

\(AlC{l_3} + 3AgN{O_3} \to 3AgCl + Al{(N{O_3})_3}\)

\(Al{(N{O_3})_3} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \to Al{(OH)_3}+3N{H_4}N{O_3}\)

 \(2Al{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^0}}}A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\)

\(A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)

Câu 2 (TH):

Phương pháp:

a) Kim loại mạnh tác dụng với muối của kim loại yếu hơn sinh ra muối của kim loại mạnh và kim loại yếu hơn.

b) Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ sinh ra muối và nước.

Cách giải:

a) \(Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2{\rm{A}}g\)

b) \(S{O_2} + Ca{(OH)_{2\,\,du}} \to CaS{O_3} + {H_2}O\)

Câu 3 (TH):

Phương pháp:

- Dùng quỳ tím phân biệt các mẫu thử thành 3 nhóm

- Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận biết các chất còn lại.

Cách giải:

- Trích một lượng nhỏ các mẫu nhận biết  vào các ống nghiệm

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm chứa các mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Ca(OH)₂

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄, HCl.

+ Quỳ tím không chuyển màu: KCl.

- Cho dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄

+ Không có hiện tượng: HCl

PTHH: \({H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} + 2HCl\)

Câu 4 (TH):

Phương pháp:

a)

- pH < 7: môi trường axit

- pH = 7: môi trường trung tính

- pH > 7: môi trường bazơ

b)

- Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, tách được kim loại Ag

- Nhúng thanh Al vào dung dịch thu được, thu được kim loại Zn.

Cách giải:

a)

- Vì pH của các loại nước ngọt đều < 7

=> Nước ngọt là dung dịch có tính axit.

- Do nước ngọt có môi trường axit nên khi uống nhiều nước ngọt sẽ làm tăng nồng độ axit trong dạ dày, dễ mắc các bệnh về dạ dày. Ngoài ra, uống nhiều nước ngọt sẽ bổ sung vào cơ thể một lượng đường lớn dễ mắc bệnh tiểu đường, đường trong máu cao,…

b)

- Hòa tan hỗn hợp kẽm và bạc bằng dung dịch HCl dư, kim loại Ag không tác dụng tách ra khỏi dung dịch. Lọc dung dịch thu được kim loại Ag.

PTHH: \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\)

- Nhúng một thanh Al vào dung dịch thu được, kim loại Zn bị tách ra. Lọc dung dịch thu được kim loại Zn.

PTHH: \(2Al + 3ZnC{l_2} \to 2AlC{l_3} + 3Zn\)

Câu 5 (VD):

Phương pháp:

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b)

- So sánh tỷ lệ \(\dfrac{{{n_{K{\rm{O}}H}}}}{2}\)và \(\dfrac{{{n_{ZnC{l_2}}}}}{1}\), kết luận chất dư, chất hết

- Tính thể tích dung dịch sau phản ứng, bằng tổng thể tích các chất trước phản ứng.

- Theo phương trình hóa học, tính số mol ZnCl₂ phản ứng theo số mol KOH, suy ra số mol ZnCl₂ dư

- Áp dụng công thức \({C_M} = \dfrac{n}{V}\)

- Theo phương trình hóa học, tính số mol KCl theo số mol KOH

- Áp dụng công thức \({C_M} = \dfrac{n}{V}\)

c)

- Theo phương trình hóa học, tính số mol kết tủa

- Viết phương trình hóa học

- Từ phương trình, tính số mol HNO₃ theo số mol kết tủa.

- Tính khối lượng HNO₃ theo công thức m = n.M

- Tính khối lượng dung dịch HNO₃ theo công thức \({m_{dd\,\,HN{O_3}}} = \dfrac{{{m_{HN{O_3}}}}}{{C\% }}.100\% \)

Cách giải:

\({n_{K{\rm{O}}H}} = 0,05.2 = 0,1\,\,mol;\\{n_{ZnC{l_2}}} = 0,075.1 = 0,075\,\,mol\)

a) PTHH: \(ZnC{l_2} + 2K{\rm{O}}H \to Zn{(OH)_2} + 2KCl\)

b) Vì \(\dfrac{{{n_{K{\rm{O}}H}}}}{2} < \dfrac{{{n_{ZnC{l_2}}}}}{1} \to \)KOH phản ứng hết, ZnCl₂ dư

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 + 0,075 = 0,125 lít

Theo phương trình hóa học: \({n_{ZnC{l_2}\,pu}} = \dfrac{1}{2}{n_{K{\rm{O}}H}} = \dfrac{1}{2}.0,1 = 0,05\,\,mol\)

\( \to {n_{ZnC{l_2}\,du}} = 0,075 - 0,05 = 0,025\,\,mol\)

\( \to {C_{M(ZnC{l_2}\,du)}} = \dfrac{{0,025}}{{0,125}} = 0,2M\)

Theo phương trình hóa học: \({n_{KCl}} = {n_{K{\rm{O}}H}} = 0,05\,\,mol\)

\( \to {C_{M(KCl)}} = \dfrac{{0,05}}{{0,125}} = 0,4M\)

c) Theo phương trình hóa học: \({n_{Zn{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{K{\rm{O}}H}} = \dfrac{1}{2}.0,1 = 0,05\,\,mol\)

PTHH: \(Zn{(OH)_2} + 2HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2{H_2}O\)

        0,05                      0,1

Theo phương trình hóa học: \({n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Zn{{(OH)}_2}}} = 2.0,05 = 0,1\,\,mol\)

\( \to {m_{HN{O_3}}} = 0,1.63 = 6,3\,\,gam\)

\( \to {m_{dd\,\,HN{O_3}}} = \dfrac{{6,3}}{{20\% }}.100\%  = 31,5\,\,gam\)

HocTot.Nam.Name.Vn