Bài 8.5 Trang 10 SBT Hóa học 9Giải bài 8.5 Trang 10 sách bài tập Hóa học 9. 3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 4,15 gam các muối clorua. Đề bài 3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 4,15 gam các muối clorua. a) Viết các phương trình hoá học. b) Tính khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp ban đầu. Phương pháp giải - Xem chi tiết Viết các phương trình hóa học xảy ra. Giải hệ hai phương trình hai ẩn là số mol của từng kiềm. Lời giải chi tiết a) Các phương trình hoá học : HCl + NaOH ---------> NaCl + H2O (1) HCl + KOH --------> KCl + H2O (2) b) Tính khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp ban đầu : Đặt x và y là số mol của NaOH và KOH trong hỗn hợp, ta có hệ phương trình : \(\left\{ \matrix{40x + 56y = 3,04 \hfill \cr 58,5x + 74,5y = 4,15 \hfill \cr} \right.\) Giải hệ phương trình (I) và (II), ta được : x = 0,02 và y = 0,04. Số gam NaOH và KOH có trong hỗn hợp là : mNaOH = 40 x 0,02 = 0,8 (gam). mKOH = 56 x 0,04 = 2,24 (gam). *Có thể giải bài toán trên như sau : Đặt x (gam) là khối lượng của NaOH, khối lượng của KOH là (3,04 - x) gam. Theo (1) : x gam NaOH sinh ra \(\dfrac{{58,5x}}{{40}}\) gam NaCl. Theo (2) : (3,04 - x) gam KOH sinh ra \(\dfrac{{74,5(3,04 - x)}}{{56}}\) gam KCl Rút ra phương trình : \(\dfrac{{58,5x}}{{40}} + \dfrac{{74,5(3,04 - x)}}{{56}}\) = 4,15 Giải phương trình, ta có : mNaOH = 0,8 gam và mKOH = 2,24 gam. HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
>> Học trực tuyến Lớp 9 & Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com >> Chi tiết khoá học xem: TẠI ĐÂY Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
|
