Bài 38.6 Trang 48 SBT Hóa học 9Giải bài 38.6 Trang 48 sách bài tập Hóa học 9. Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm C2H2 và C2H4 có thể tích 6,72 lít (đktc) Tổng hợp Đề thi vào 10 có đáp án và lời giải Toán - Văn - Anh Đề bài Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm C2H2 và C2H4 có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca(OH)2 tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa. Xác định thành phần % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp và tính m. Phương pháp giải - Xem chi tiết Viết phương trình hóa học đốt cháy, lập hệ phương trình hai ẩn là số mol hai hiđrocacbon. Lời giải chi tiết Gọi số mol C2H2 và C2H4 trong hỗn hợp là x, y. Ta có x + y =\(\dfrac{{6,72}}{{22,4}}\) = 0,3 (mol). 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Theo phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có : \({n_{C{O_2}}} = 2x + 2y \to {m_{C{O_2}}} = 44(2x + 2y)\) \({n_{{H_2}O}} = x + 2y \to {m_{{H_2}O}} = 18(x + 2y)\) Theo đề bài, khối lượng bình Ca(OH)2 tăng lên chính là khối lượng của CO2 và H2O. Vậy : \({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44(2x + 2y) + 18(x + 2y) = 33,6(gam)\) Ta có các phương trình : x + y = 0,3 106x + 124y =33,6 Giải ra ta được : x = 0,2 ; y = 0,1. \( \Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 22,4}}{{6,72}} \times 100\% = 66,67\% \) \(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \) \({n_{C{O_2}}} = 2(x + y) = 0,6(mol) = {n_{CaC{O_3}}}\) \({m_{CaC{O_3}}} = 0,6 \times 100 = 60(gam)\) HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
>> Học trực tuyến Lớp 9 & Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com >> Chi tiết khoá học xem: TẠI ĐÂY Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
|
