Bài 11.5* Trang 15 SBT Hóa học 9

Đề bài

Cho 6,8 kg NH₃ tác dụng với dung dịch H₃PO₄ thấy tạo ra 36,2 kg hỗn hợp hai muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ theo phương trình hoá học :

2NH₃ + H₃PO₄ —-------> (NH4)₂HPO₄

NH₃ + H₃PO₄ —------> (NH₄)₂HPO₄

a) Hãy tính khối lượng axit H₃PO₄đã tham gia phản ứng

b) Tính khối lượng mỗi muối được tạo thành.

Lời giải chi tiết

${m_{N{H_3}}} + {m_{{H_3}P{O_4}}} = {m_{muối}}$

 Vậy ${m_{{H_3}P{O_4}}} = 36,2 - {m_{N{H_3}}} = 36,2 - 6,8 = 29,4(gam)$

b) Gọi khối lượng muối (NH₄)₂HPO₄ là x kg  => ${m_{N{H_3}}}$ phản ứng là $\dfrac{{34x}}{{132}}kg$

Gọi khối lượng muối NH₄H₂PO₄ là y kg $\to$ ${m_{N{H_3}}}$ phản ứng là $\dfrac{{17y}}{{115}}kg$

Ta có: 

$\left\{ \matrix{\dfrac{{34x}}{{132}} + \dfrac{{17y}}{{115}} = 6,8 \hfill \cr x + y = 36,2 \hfill \cr} \right.$$\to \left\{ \matrix{x = 13,2kg \hfill \cr y = 23kg \hfill \cr} \right.$ 

HocTot.Nam.Name.Vn