Phương pháp giải:

Bảo toàn electron

n _{Kim loại kiềm} = 2 n_H2

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 0,1 mol

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là M

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

0,2 ←                             0,1 (mol)

=> M _{trung bình} = 6,2 : 0,2 = 31g/mol

Do 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp nên là Na (M = 23) và K (M = 39)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 0,336 : 22,4 = 0,015 (mol) => n_M = 0,015.2/1 = 0,03 ( mol)

=> M_M = 0,69 : 0,03 = 23 => Na

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
{n_{{K_2}O}}{\text{ }} = {\text{ }}\frac{{9,4}}{{94}}{\text{ }} = {\text{ }}0,1{\text{ }}mol{\text{ }} = > {\text{ }}{n_{KOH}}{\text{ }} = {\text{ }}2{n_{{K_2}O}}{\text{ }} = {\text{ }}0,2{\text{ }}mol \hfill \\
\to C\% {{\text{ }}_{dd{\text{ }}KOH{\text{ }}}} = {\text{ }}\frac{{0,2.56}}{{9,4 + 70,6}}{\text{.100\% }} = 14\% \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án A 

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

n_K = 7,8/39 = 0,2 mol

n_H2 = 0,5n_K = 0,1 mol

BTKL => m _{dung dịch} = m_K + m_H2O – m_H2 = 7,8 + 192,4 – 0,1.2 = 200 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

M + H₂O → MOH + 0,5H₂

0,2         ←                0,1 (mol)

=> M_M = 4,6/0,2 = 23g => Na

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

n_OH- = 2n_H2 = 0,06 mol

Số mol H⁺ cần để trung hòa 1/3 dung dịch A là: n_H+ =  0,06/3 = 0,02 mol

=> V = 0,02/0,1 = 0,2 (lít) = 200 ml

Đáp án B

Phương pháp giải:

=> n_OH- = 2n_H2 = ? (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H ⁺ = n_OH - = ?  (mol)

Mặt khác: n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = ? (mol)

=> V = ?

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

=> n_OH- = 2n_H2 = 0,3 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H ⁺ = n_OH - = 0,3 (mol)

Mặt khác: n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = V + 2V = 3V (mol)

=> 3V = 0,3 => V =0,1 (lít) = 100 (ml)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phản ứng trung hòa: n_H+ = n_OH-

BTNT H: n_H2 = ½ n_OH-

Lời giải chi tiết:

 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

   2X            +           2H₂O  →     2XOH  +     H₂

1,365/X                                                 →   0,6825/X   

Khối lượng dung dịch sau phản ứng lớn hơn khối lượng nước đã dùng là 1,33 gam => Khối lượng dung dịch tăng

m _{dd tăng} = m_KL – m_H2 => X

Lời giải chi tiết:

   2X            +           2H₂O  →     2XOH  +     H₂

1,365/X                                                 →   0,6825/X   

Khối lượng dung dịch sau phản ứng lớn hơn khối lượng nước đã dùng là 1,33 gam => Khối lượng dung dịch tăng

m _{dd tăng} = m_KL – m_H2 => 1,365 -  (0,6825/X).2 = 1,33 => X = 39

Vậy X là Kali (K).

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: K + H₂O → KOH  + 0,5 H₂

Chú ý: m_{dd sau phản ứng} = m_K  + m_H2O - m_H2

=> C% _KOH

Lời giải chi tiết:

PTHH: K + H₂O → KOH  + 0,5 H₂

          0,15→           0,15  →0,075  (mol)

m_KOH = 0,15.56 = 8,4 gam

m_{dd sau phản ứng} = m_K  + m_H2O- m_H2 = 5,85 + 162,3 – 0,075.2 = 168 (gam)

=> C% = 8,5/168.100% = 5%

 Đáp án A

Phương pháp giải:

R + H₂O → ROH  + 0,5 H₂

HS chú ý trung hòa 1/3 dung dịch A.

ROH  + HCl → RCl  + H₂O

Lời giải chi tiết:

R +H₂O → ROH  + 0,5 H₂

                   0,6 ←    0,3

Trung hòa 1/3 dung dịch A (n_ROH = 0,6 : 3 = 0,2 mol)

ROH  + HCl → RCl  +H₂O

0,2    → 0,2

V dd HCl = n : C_M = 0,2 : 2 = 0,1 lít = 100 ml

Đáp án A

Phương pháp giải:

Khi kim loại tác dụng với nước ta luôn có: n_OH- = 2n_H2

Phản ứng trung hòa luôn có: n_H+ = n_OH-

Lời giải chi tiết:

Khi kim loại tác dụng với nước ta luôn có: n_OH- = 2n_H2 = 2.0,4 = 0,8 mol

Phản ứng trung hòa luôn có: n_H+ = n_OH- = 0,8 mol

=> n_HCl = n_H+ = 0,8 mol

=> V _{dd HCl} = n : C_M = 0,8 : 2 = 0,4 lít = 400 ml

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng: m_KL + m_H2O = m_{dd kiềm} + m_H2 => m_H2 = ?

Viết PTHH tìm số mol → M

Lời giải chi tiết:

Đặt kim loại kiềm là X thì 2X + 2H₂O → 2XOH + H₂

Bảo toàn khối lượng có m_H2 = 4,6 + 200 - 4.4 =0,2 g → n_H2 = 0,1 mol →n_X =0,2

                            →  M = 46 / 0,2 =23  (Na)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Gọi kim loại kiềm là M, tính toán theo phương trình

M + H₂O → MOH + 0,5H₂

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

          M + H₂O → MOH + 0,5H₂

Mol   0,03         ←             0,015

=> M_M = 1,17 : 0,03 = 39 (g/mol) => M là Kali

Đáp án D  

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của kim loại kiềm. Tính toán theo phương trình phản ứng

Lời giải chi tiết:

n_Na = 4,6: 23 = 0,2 mol

            Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂

Mol      0,2                   →          0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit

Đáp án D  

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

n_Na = 4,6: 23 = 0,2 mol

- Phản ứng: Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂

Mol             0,2            →   0,2  →    0,1

Bảo toàn khối lượng: m_Na + m_H2O = m_dd + m_H2

=> m_dd = 4,6 + 24 – 0,1.2 = 28,4g

=> C%_NaOH = 0,2.40: 28,4 = 28,17%

Đáp án B  

Phương pháp giải:

Tính toán theo phương trình phản ứng

Lời giải chi tiết:

Các phản ứng :            Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

                                    2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

n_H2SO4 = 0,1.1 = 0,1 mol

Theo các phản ứng : n_Na = n_NaOH = 2n_H2SO4 = 0,2 mol

=> m_Na = m = 23.0,2 = 4,6g

Đáp án C  

Phương pháp giải:

Đặt kim loại kiềm là M

PTHH: 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑

→ n_MOH = 2n_H2 =? → C_M = n_MOH : V =?

Lời giải chi tiết:

n_H2(đktc) = 1,12 :22,4 = 0,05 (mol)

Đặt kim loại kiềm là M

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑

                           0,1 ← 0,05 (mol)

→ n_MOH = 2n_H2 = 2.0,05 = 0,1 (mol) → C_M MOH = n:V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (M)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đổi số mol K; n_KOH = n_K = ? => pOH = -log[KOH] = ? => pH = 14 - pOH =?

Lời giải chi tiết:

n_K = 1,95 : 39 = 0,05 (mol)

K + H₂O → KOH + 1/2H₂

0,05         → 0,05               (mol)

n_KOH = 0,05 (mol) → [KOH] = n : V = 0,05 : 0,5 = 0,1 → pOH = -lg[OH-] = 1

→ pH = 14 - pOH = 13

Đáp án A