Phương pháp giải:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O            => n_NaOH : n_H3PO4 = 3

2NaOH + H₂PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O         => n_NaOH : n_H3PO4 = 2

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O             => n_NaOH : n_H3PO4 = 1

Tính n_NaOH : n_H3PO4 theo đề bài từ đó suy ra các muối được tạo thành.

Lời giải chi tiết:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

=> n_H3PO4 = 2n_P2O5 = 0,2 mol

Dựa vào 3 phản ứng :

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O            => n_NaOH : n_H3PO4 = 3

2NaOH + H₂PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O         => n_NaOH : n_H3PO4 = 2

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O             => n_NaOH : n_H3PO4 = 1

Vì: n_NaOH : n_H3PO4 = 0,35 : 0,2 = 1,75

=> Phản ứng tạo NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

 Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

2P -> P₂O₅

=> n_P2O5 = 0,075 mol

n_NaOH = 0,6 mol >> n_P2O5 => NaOH dư

6NaOH + P₂O₅ -> 2Na₃PO₄ + 3H₂O

=> Sau phản ứng có : 0,15 mol Na₃PO₄ và 0,15 mol NaOH

=> m_tan = 30,6g

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

Xét H₃PO₄ phản ứng với bazo => n_H2O = n_OH = 0,5 mol

Bảo toàn khối lượng: m_H3PO4 + m_NaOH + m_KOH = m_muối + m_H2O

=> m_H3PO4 = 19,6 g => n_H3PO4 = 0,2 mol => n_P2O5 = ½  n_H3PO4 = 0,1mol

=> m = 14,2g

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Ta có : n_P2O5 = 0,05 mol ; n_KOH = 0,15 mol = 3n_P2O5

=> phản ứng tạo KH₂PO₄ và K₂HPO₄

P₂O₅ + 2KOH + H₂O -> 2KH₂PO₄

P₂O₅ + 4KOH -> 2K₂HPO₄ + H₂O

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

n_KOH = (400.10%)/(100%.56) = 5/7 (mol)

Gọi n_P2O5 = x (mol) => n_H3PO4 = 2x (mol)

KOH dư nên muối thu được là K₃PO₄ : 2x (mol)

Gọi n_KOH dư là y (mol)

Ta có:

\(\left\{ {\matrix{{{\rm{142x}}\,\,\,\,\,{\rm{ = }}\,\,\,\,{\rm{m}}} \cr {{\rm{212}}{\rm{.2x + }}\,{\rm{56y}}\,\,\,{\rm{ = }}\,\,\,{\rm{3,5m}}} \cr {{\rm{6x + y}}\,\,\,{\rm{ = }}\,\,\,{{\rm{5}} \over {\rm{7}}}} \cr} } \right.{\rm{ = > }}\left\{ {\matrix{{{{{\rm{212}}{\rm{.2x}}\,{\rm{ + 56y}}} \over {{\rm{142x}}}}\,\,{\rm{ = }}\,\,{\rm{3,5}}\,\,\,\,{\rm{(1)}}\,} \cr {{\rm{6x}}\,{\rm{ + }}\,{\rm{y}}\,\,{\rm{ = }}\,\,{{\rm{5}} \over{\rm{7}}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{(2)}}} \cr} } \right.\)

Thế (2) vào (1) => x = 0,09779 => m_P2O5 = 142. 0,9779 = 13,88 (gam) ≈ 14(gam)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Do phản ứng là vừa đủ nên :

2n_P = 2n_Na2HPO4 = n_NaOH ( bảo toàn nguyên tố )

=> n_NaOH = 2.6,2 : 31 = 0,4 mol

=> m = \(\frac{{0,4.40.100}}{{32}} = 50g\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Xét H₃PO₄ phản ứng với bazo => n_H2O = n_OH = 0,5 mol

Bảo toàn khối lượng : m_H3PO4 + m_NaOH + m_KOH = m_muối + m_H2O

=> n_H3PO4 = 19,6g => n_P2O5 = ½  n_H3PO4 = 0,1mol

=> m = 14,2g

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp:

+T 2 :  NaH₂PO₄

+ 2<T<4 : NaH₂PO₄ ,Na₂HPO₄

+ 4<T<6: Na₂HPO₄  ,Na₃PO₄

+ T 6: Na₃PO₄

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

n_NaOH = 0,25.1,2=0,3mol

=> 2<T<4 tạo 2 muối  NaH₂PO₄ ,Na₂HPO₄

=> dung dịch gồm  NaH₂PO₄ ,Na₂HPO₄

=> chọn C

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố P: n_P = n_Na3PO4

Lời giải chi tiết:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₅ + 6NaOH dư → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

=> n_Na3PO4 = 82/164 = 0,5 (mol)

BTNT P => n_P = n_Na3PO4 = 0,5 (mol) => m_P = 0,5.31 = 15,5 (gam)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

*Giả sử chỉ tạo muối NaH₂PO₄ => n_NaH2PO4 = n_P = 0,015.2 + 0,02 = 0,05 mol

=> m₁ = 0,05.120 = 6 (g)

*Giả sử chỉ tạo muối Na₂HPO₄ => n_Na2HPO4 = n_P = 0,015.2 + 0,02 = 0,05 mol

=> m₂ = 0,05.142 = 7,1 (g)

*Giả sử chỉ tạo muối Na₃PO₄ => n_Na3PO4 = n_P = 0,015.2 + 0,02 = 0,05 mol

=> m₃ = 0,05.164 = 8,2 (g)

Thấy m₁ < m < m₂ => Tạo 2 muối NaH₂PO₄ (x mol) và Na₂HPO₄ (y mol)

Ta có: 

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = {n_P} = 0,05 \hfill \\
142x + 120y = 6,88 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,04 \hfill \\
y = 0,01 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

BT “Na”: n_NaOH = n_NaH2PO4 + 2n_Na2HPO4 – 3n_Na3PO4 = 0,03 mol

Đáp án B

Phương pháp giải:

Nếu thêm dung dịch CaCl₂ dư vào X thì sau phản ứng trong dung dịch chỉ còn muối Cl^- tức là 2 chất trong X đều có anion tạo kết tủa với Ca²⁺

→ Dung dịch X chứa HPO₄^2- (x mol) và PO₄^3- (x mol)

H₃PO₄ + 2OH^- → HPO₄^2- + 2H₂O

H₃PO₄ + 3OH^- → PO₄^3- + 3H₂O

Từ số mol OH^- tính được số mol HPO₄^2- và số mol PO₄^3-. Dùng bảo toàn nguyên tố P để tìm số mol P₂O₅ và tính khối lượng P₂O₅.

Lời giải chi tiết:

Nếu thêm dung dịch CaCl₂ dư vào X thì sau phản ứng trong dung dịch chỉ còn muối Cl^- tức là 2 chất trong X đều có anion tạo kết tủa với Ca²⁺

→ Dung dịch X chứa HPO₄^2- (x mol) và PO₄^3- (x mol)

H₃PO₄ + 2OH^- → HPO₄^2- + 2H₂O

                2x            x mol

H₃PO₄ + 3OH^- → PO₄^3- + 3H₂O

                3x            x mol

Ta có: n_OH- = 2x + 3x = 5x = 0,5 mol → x = 0,1 mol → n_H3PO4 = x + x = 0,2 mol → n_P2O5 = 0,1 mol

→ m_P2O5 = 0,1 . 142 = 14,2 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Gọi kim loại kiềm cần tìm là M.

M  +  H₂O  →  MOH +  ½ H₂ ↑

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃ PO₄    +  MOH  →  MH₂PO₄ + H₂O

MH₂PO₄   + MOH  →  M₂HPO₄ + H₂O

M₂HPO₄   +  MOH  →  M₃PO₄  +  H₂O

Xét hai trường hợp:

TH1:  Hai muối là M₂HPO₄ và MH₂PO₄  

TH2: Hai muối là M₂HPO₄  và M₃PO₄   

Bảo toàn nguyên tố M để tìm được số mol M, từ đó tính được khối lượng mol của M.

Lời giải chi tiết:

n_H3PO4   = 2n_P­2O5 = 2.36,92/142 = 0,52 mol

Gọi kim loại kiềm cần tìm là M.

M  +  H₂O  →  MOH +  ½ H₂ ↑

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃ PO₄    +  MOH  →  MH₂PO₄ + H₂O

MH₂PO₄   + MOH  →  M₂HPO₄ + H₂O

M₂HPO₄   +  MOH  →  M₃PO₄  +  H₂O

Xét hai trường hợp:

TH1:  Hai muối là  M₂HPO₄ và MH₂PO₄  

Dung dịch Y chỉ chứa hai muối có nồng độ mol bằng nhau →n _MH2PO4 = n_M2HPO4 = 0,26 (mol)

Bảo toàn nguyên tố M ta có: n_M = n_MH2PO4  + 2n _M2HPO4 = 0,78 mol → M = 17,94/0,78 = 23 (Na)

TH2: Hai muối là: M₂HPO₄  và M₃PO₄ → n _M2HPO4 = n _M3PO4  = 0,26 (mol)

Bảo toàn nguyên tố M ta có: n_M = 2n_M2HPO4  + 3n_M3PO4 = 1,3 mol → M = 17,94/1,3 = 13,8 (loại)

Vậy kim loại kiềm cần tìm là Na.

Đáp án A

Phương pháp giải:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O (2)

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O (3)

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O (4)

Đặt \((*) = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}}\)

Ta xét các trường hợp sau:

Trường hợp 1: Khi đó chất tan thu được chứa H₃PO₄ dư và NaH₂PO₄

Trường hợp 2: Chất tan thu được chứa 2 muối.

Trường hợp 3: Chất tan thu được chứa Na₃PO₄và NaOH dư

Từ đó ta tìm được giá trị a.

Lời giải chi tiết:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

Ta có: n_H3PO4 = 2.n_P2O5 = 0,24 mol; n_NaOH = 0,2 a (mol)

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O (2)

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O (3)

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O (4)

Đặt \((*) = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}}\)

Ta xét các trường hợp sau:

Trường hợp 1: Nếu (*) ≤ 1 → 0,2a / 0,24 ≤ 1→ a ≤  1,2.

 Khi đó chất tan thu được chứa (0,24 – 0,2a) mol H₃PO₄ dư và 0,2a mol NaH₂PO₄

→ m_{chất tan} = (0,24 – 0,2a) . 98 + 0,2a . 120 = 30,12 gam → a = 1,5 (Loại)

Trường hợp 2:

+ Nếu 1 < (*) < 3 → 1 < 0,2a / 0,24 < 3 → 1,2 < a < 3,6

Khi đó n_NaOH = n_H2O = 0,2a (mol)

Dùng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_H3PO4 + m_NaOH = m_muối + m_H2O

→ 0,24 . 98 + 0,2a . 40 = 30,12 + 0,2a . 18 → a = 1,5 (thỏa mãn)

+ Nếu (*) ≥ 3 → 0,2a / 0,24 ≥ 3 → a ≥ 3,6

→ Khi đó chất tan thu được chứa 0,24 mol Na₃PO₄và (0,2a – 0,24.3) mol NaOH dư

→ m_{chất tan} = 0,24 . 164 + m_{NaOH dư}  > 30,12 gam → Loại

Vậy giá trị của a = 1,5.

Đáp án D

Phương pháp giải:

P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: n_H2O = n_NaOH

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta tính được khối lượng H₃PO₄, từ đó tính được giá trị m và tỉ lệ mol của P₂O₅ và NaOH.

Lời giải chi tiết:

P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142                2m/142 mol

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: n_H2O = n_NaOH = 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_NaOH + m_H3PO4 = m_muối + m_H2O → 0,7.40 + (2m/142).98 = 2,1033m + 0,7.18 → m = 21,3 gam

→ n_P2O5 = 0,15 mol.

Do đó ta có tỉ lệ \(\frac{{{n_{P2O5}}}}{{{n_{NaOH}}}} = \frac{{0,15}}{{0,7}} = 0,214\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄ (1)

OH^-+ H₃PO₄ →H₂PO₄^-+ H₂O (2)

2OH^-+ H₃PO₄ → HPO₄^2-+ 2H₂O (3)

Từ số mol OH^- tìm được số mol H₂PO₄^- và HPO₄^2-

Dùng bảo toàn nguyên tố P để tìm số mol P₂O₅.

Lời giải chi tiết:

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄ (1)

Tổng số mol OH^- có trong dung dịch là 0,3.1 + 0,3.1 = 0,6 mol

Đặt số mol HPO₄^2- là x mol, số mol H₂PO₄^- là x mol

OH^- + H₃PO₄ → H₂PO₄^- + H₂O (2)

2OH^- + H₃PO₄ → HPO₄^2- + 2H₂O (3)

Theo PT (2), (3) có n_OH- = n_H2PO4-+ 2n_HPO4(2-) = x + 2x = 3x (mol) = 0,6

Suy ra x = 0,2 mol→ n_{H3PO4 PT (2), (3)} = x + x = 0,4 mol

→n_P2O5 = ½. n_H3PO4 = 0,2 mol

Đáp án B

Phương pháp giải:

n_P2O5 = 4,26/142 = 0,03 mol

- Nếu chỉ tạo KH₂PO₄ → m_{chất tan} = m₁ = ?

- Nếu chỉ tạo K₂HPO₄ → m_{chất tan} = m₂ = ?

- Nếu chỉ tạo K₃PO₄ → m_{chất tan} = m₂ = ?

So sánh khối lượng chất tan của đề bài với m₁, m₂, m₃:

+ Nếu m < m₁ thì tạo KH₂PO₄ và H₃PO₄ dư

+ Nếu m = m₁ thì chỉ tạo KH₂PO₄

+ Nếu m₁ < m < m₂ thì tạo KH₂PO₄ và K₂HPO₄

+ Nếu m = m₂ thì tạo K₂HPO₄

+ Nếu m₂ < m < m₃ thì tạo K₂HPO₄ và K₃PO₄

+ Nếu m = m₃ thì tạo K₃PO₄

+ Nếu m > m₃ thì tạo K₃PO₄ và KOH còn dư

Lời giải chi tiết:

n_P2O5 = 4,26/142 = 0,03 mol

- Nếu chỉ tạo KH₂PO₄ thì bảo toàn P ta có n_KH2PO4 = 2n_P2O5 + n_{K3PO4 bđ} = 0,1 mol

→ m_{chất tan} = m₁ = 0,1.136 = 13,6 gam

- Nếu chỉ tạo K₂HPO₄ thì bảo toàn P ta có n_K2HPO4 = 2n_P2O5 + n_{K3PO4 bđ} = 0,1 mol

→ m_{chất tan} = m₂ = 0,1.174 = 17,4 gam

- Nếu chỉ tạo K₃PO₄ thì bảo toàn P ta có n_K3PO4 = 2n_P2O5 + n_{K3PO4 bđ} = 0,1 mol

→ m_{chất tan} = m₂ = 0,1.212 = 21,2 gam

Ta thấy: m₁ < 16,64g < m₂ → chất tan chứa KH₂PO₄ (a) và K₂HPO₄ (b)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,1\left( {BT:P} \right)\\136{\rm{a}} + 174b = 16,64\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,02\\b = 0,08\end{array} \right.\)

Bảo toàn K → n_{KOH bđ} + 3n_{K3PO4 bđ} = n_KH2PO4  +2n_K2HPO4

→ x + 3.0,04 = 0,02 + 2.0,08

→ x = 0,06

Đáp án C

Phương pháp giải:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Vì trong dung dịch Y sau khi cô cạn thu được sau phản ứng chỉ chứa muối nên lượng kiềm và axit phản ứng hết. Do đó n_H2O = n_OH- = 2V (mol)

Dùng bảo toàn khối lượng ta có m_H3PO4 + m_KOH + m_NaOH = m_muối + m_H2O

Từ đó tính được giá trị V.

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_P2O5 = 0,0425 mol, n_H3PO4 = 0,085 mol, n_{KOH + NaOH} = 2V (mol)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Vì trong dung dịch Y sau khi cô cạn thu được sau phản ứng chỉ chứa muối nên lượng kiềm và axit phản ứng hết.

Do đó n_H2O = n_OH- = 2V (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có m_H3PO4 + m_KOH + m_NaOH = m_muối + m_H2O

→ 0,085 . 98 + 56V + 40V = 14,33 + 2V.18 → V = 0,1 lít

Đáp án A

Phương pháp giải:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

Tổng khối lượng chất tan H₃PO₄ có trong dung dịch X là khối lượng H₃PO₄ sinh ra ở phản ứng (1) và khối lượng H₃PO₄ có trong 200 gam dung dịch H₃PO₄ 9,8%.

Khối lượng dung dịch X là m_{dung dịch X} = m_P2O5 + m_{dd H3PO4}

Từ đó ta tính được C % của H₃PO₄ trong dung dịch X là C%_H3PO4 = m_ct.100%/m_dd.

Lời giải chi tiết:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Ta có: n_P2O5 = 17,75 : 142 = 0,125 mol → n_H3PO4 = 2.n_P2O5 = 0,25 mol

Khối lượng H₃PO₄ trong 200 gam dung dịch H₃PO₄ 9,8% là: m_H3PO4 = 200 . 9,8/100 = 19,6 (g)

Tổng khối lượng chất tan H₃PO₄ có trong dung dịch X là m_H3PO4 = 0,25 . 98 + 19,6 = 44,1 (gam)

Khối lượng dung dịch X là m_{dung dịch X} = m_P2O5 + m_{dd H3PO4} = 17,75 + 200 = 217,75 (gam)

Nồng độ % của H₃PO₄ trong dung dịch X là C%_H3PO4 = 44,1.100%/217,75 = 20,25%

Đáp án C