Phương pháp giải:

- Tính chất tham gia: Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải lớn hơn để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng (LT), ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất (TT) như sau:

\({m_{TT}} = {m_{LT}}.\frac{{100}}{H}\)

- Tính chất tạo thành: Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn do có sự hao hụt. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng (LT), ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất (TT) như sau:

\({m_{TT}} = {m_{LT}}.\frac{H}{{100}}\)

Lời giải chi tiết:

PTHH: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Cùng điều kiện về t, p nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ mol

Theo PTHH → V_N2(pư) = 1/2.V_NH3 = 1/2.33,6 = 16,8 lít

                          V_H2(pư) = 3/2.V_NH3 = 3/2.33,6 = 50,4 lít

Do H = 60% nên ta có:

                          V_N2(bđ) = V_N2(pư).(100/H) = 16,8.(100/60) = 28 lít

                          V_H2(bđ) = V_H2(pư).(100/H) = 50,4.(100/60) = 84 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Công thức hiệu suất: \(H = \frac{{luong\,phan\,ung}}{{luong\,ban\,dau}}.100\% \)

Lời giải chi tiết:

Ta có: V_N2(pư) = V_N2(bđ).(H/100) = 10.(60/100) = 6 lít

PTHH: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Theo PTHH → V_NH3 = 2.V_N2 = 12 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cách xác định hiệu suất tính theo chất nào?

Tương tự như cách xác định chất phản ứng hết.

PTHH: aA + bB → cC + dD

Đề bài cho biết n_A và n_B. Để biết được hiệu suất tính theo chất nào ta so sánh tỉ số \(\frac{{{n_A}}}{a}\) và \(\frac{{{n_B}}}{b}\).

Tỉ số nào nhỏ hơn thì hiệu suất tính theo chất đó.

Lưu ý: Làm tương tự nếu đề bài cho thể tích các khí (đo ở cùng điều kiện).

Lời giải chi tiết:

PTHH: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Bđ:      2,5      7                    (lít)          (So sánh thấy: \(\frac{{2,5}}{1} > \frac{7}{3}\) → hiệu suất tính theo H₂)

→ V_H2(pư) = V_H2(bđ).60/100 = 7.60% = 4,2 lít

PTHH: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Bđ:      2,5      7                    (lít)

Pư:      1,4 ← 4,2 →  2,8     (lít)

Sau:    1,1       2,8       2,8    (lít)

Phần trăm về thể tích các khí trong hh sau phản ứng là:

\(\begin{array}{l}\% {V_{{N_2}}} = \frac{{1,1}}{{1,1 + 2,8 + 2,8}}.100\%  = 16,42\% \\\% {V_{{H_2}}} = \% {V_{N{H_3}}} = \frac{{2,8}}{{1,1 + 2,8 + 2,8}}.100\%  = 41,79\% \end{array}\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

NH₄NO₂ -> N₂ + 2H₂O

0,625    ->  0,625 mol

=> V_N2 = 14 lit

Đáp án C  

Phương pháp giải:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N₂ bằng phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) N₂ + NaCl + 2H₂O

Lời giải chi tiết:

NH₄Cl + NaNO₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo PTHH: n_NaNO2 = n_N2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

=> m_NaNO2 = 0,3.69 = 20,7 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: N₂ + 3H₂  2NH₃

→ Tỉ lệ về thể tích tương tự về số mol → V_NH3 lý thuyết

H = V_tt : V_tt . 100% → V_tt

Lời giải chi tiết:

PTHH:           N₂ + 3H₂ \(\overset{t^o,xt,p}{\rightarrow}\)      2NH₃

Lý thuyết        10                       →   20         lít

Thể tích NH₃ thực tế thu được là: V_NH3 = 20.(75/100) = 15 lít

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cách xác định hiệu suất tính theo chất nào?

Tương tự như cách xác định chất phản ứng hết.

PTHH: aA + bB → cC + dD

Đề bài cho biết n_A và n_B. Để biết được hiệu suất tính theo chất nào ta so sánh tỉ số \(\frac{n_{A}}{a}\) và \(\frac{n_{B}}{b}\).

Tỉ số nào nhỏ hơn thì hiệu suất tính theo chất đó.

Lời giải chi tiết:

PTHH:    N₂  +   3H₂  2NH₃

Ban đầu: 0,1      0,4 mol (So sánh thấy: \(\frac{0,1}{1}<\frac{0,4}{3}\) nên hiệu suất tính theo N₂ => n_{N2 pư} = 0,1.25% = 0,025 mol)

Pư:        0,025 → 0,075 →          0,05

→ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

Giả sử ban đầu n_N2 = 2 mol và n_H2 = 5 mol

PTHH : N₂  +  3H₂   2NH₃

Bđ:        2         5                                 (Ta thấy: 2/1 > 5/3 nên hiệu suất tính theo H₂)

Pư:        a →    3a →                   2a    mol

Sau:     2-a       5-3a                     2a    mol

→ n_{khí sau pư} = 7 - 2a (mol)

Vì trong bình kín nhiệt độ không đổi thì \(\frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{{p_2}}}\) → a

→ \(H = \frac{{{n_{{H_2}pu}}}}{{{n_{{H_2}b{\rm{d}}}}}}.100\% \)

Lời giải chi tiết:

Giả sử ban đầu n_N2 = 2 mol và n_H2 = 5 mol

PTHH : N₂  +  3H₂   2NH₃

Bđ:        2         5                                 (Ta thấy: 2/1 > 5/3 nên hiệu suất tính theo H₂)

Pư:        a →    3a →                   2a    mol

Sau:     2-a       5-3a                     2a    mol

→ n_{khí sau pư} = 7 - 2a (mol)

Vì trong bình kín nhiệt độ không đổi thì \(\frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{{p_2}}}\) nên \(\frac{7}{{7 - 2{\rm{a}}}} = \frac{p}{{0,9p}}\) → a = 0,35 mol

→ \(H = \frac{{{n_{{H_2}pu}}}}{{{n_{{H_2}b{\rm{d}}}}}}.100\%  = \frac{{3.0,35}}{5}.100\%  = 21\% \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp:

Hướng dẫn giải:

$\begin{gathered}
\% {m_{Mg}} = \frac{{m_{Mg}^{}}}{{{m_{M{g_3}{X_2}}}}}.100 = \frac{{24.3}}{{24.3 + 2.X}}.100 = 72 \hfill \\
\to X = 14(N) \hfill \\
\end{gathered} $

Đáp án B.

Phương pháp giải:

- Định luật bảo toàn khối lượng.

- Phương pháp đường chéo, phương pháp tăng giảm số mol.

Lời giải chi tiết:

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí X:

Giả sử hỗn hợp khí X gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_X = m_Y => n_X.M_X = n_Y.M_Y

=>\({n_Y} = {n_X}\frac{{{M_X}}}{{{M_Y}}} = (1 + 4).\frac{{1,8}}{2} = 4,5(mol)\)

=> n _giảm = n_X – n_Y = 5 – 4,5 = 0,5 mol

Hiệu suất của phản ứng (tính theo N₂) là: \(H\%  = \frac{{0,25}}{1}.100\%  = 25\% \)