Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì II - Hóa học 8

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM:(5 điểm)

Khoanh vào chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.(Mỗi câu đúng 0.5 điểm).

Câu 1 : Cặp chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. KMnO₄, KClO_3.

B. H₂O, KClO_3.

C. K₂MnO₄, KClO₃

D. KMnO₄, H₂O.

Câu 2 Nhóm chất nào sau đây đều là oxit ?

A. CaCO₃, CaO, NO.

B. ZnO, CO₂, SO_3.

C. HCl, BaO, P₂O_5.

D. Fe₂O₃, NO₂, HNO_3.

Câu 3 Nhóm kim loại đều tác dụng với nước là?

A. Ca , Na , Fe, K

B. Na , Ba, Ca , K.

C. K , Na , Ba , Al.

D. Li , Na , Cu , K.

Câu 4 Nhóm chất nào sau đây đều là Bazơ ?

A. NaOH, Al₂O₃, Ca(OH)_2.

B. NaCl, Fe₂O₃, Mg(OH)_2.

C. Al(OH)₃, K₂SO₄, Zn(OH)₂

D. KOH, Fe(OH)₃, Ba(OH)_2.

Câu 5 Oxi phản ứng với nhóm chất nào dưới đây ?

A. C, Cl₂, Na.

B. C, C₂H₂, Cu.

C. Na, C₄H₁₀, Au.

D. Au, N₂, Mg.

Câu 6 Nhóm chất nào sau đây đều là axit?

A. H₂SO_4, HCl, HNO₃.  

B. Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)_3.

C. NaOH, KOH, HCl. 

C. KOH, Al(OH)₃, FeSO_4.

Câu 7 Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp?

A. CuO + H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Cu + H₂O.

B. CO₂ + Ca(OH)₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)CaCO₃ + H₂O

C. 2KMnO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)  K₂MnO₄ + MnO₂ + O_2.

D. CaO + H₂O \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Ca(OH)₂ .

Câu 8 Dẫn 2,24 l khí H₂ ở đktc qua ống sứ nung nóng đựng 4 gam CuO. Khối lượng Cu thu được là

A. 3,2 g.                                  B. 0,32 g.

C. 1,6 g.                                  D. 2,4 g.  

Câu 9 Thành phần của không khí gồm những khí gì?

A. 20% khí oxi, 79% khí nitơ, 1% các khí khác.

B. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác.

C. 1% khí nitơ, 78% khí oxi, 21% các khí khác.

D. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác.

Câu 10 Dung dich Axit làm giấy quỳ tím chuyển thành màu gì?

A. Đỏ.                                     B. Xanh

C. Vàng.                                 D. Không đổi màu.

II. TỰ LUẬN:(5 điểm)

Câu 1 Cho các phương trình hóa học sau. Hãy cân bằng các phương trình phản ứng hóa học trên và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì ?.

1. CaCO₃             \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CaO   +   CO₂

2. P₂O₅   +  H₂O    →    H₃PO₄

3. Al  +   H₂SO₄    →    Al₂(SO₄)₃   +  H₂       

4. Zn  +  HCl        →    ZnCl₂  + H₂

Câu 2

a) Có 20 g KCl trong 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl?

b) Hòa tan 1,5 mol CuSO₄ vào nước thu được 750 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄

Câu 3 Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro (H₂) để khử 8 gam đồng (II) oxit (CuO)

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?

b) Tính khối lượng đồng (Cu) thu được?

c) Tính thể tích khí hiđro đã dùng (ở đktc)?

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

Câu 1:

Phương pháp: Dựa vào kiến thức điều chế oxi trong PTN được học trong sgk hóa 8 – trang 92

Hướng dẫn giải:

Nguyên liệu để điều chế oxi trong PTN là các hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao như: KMnO₄; KClO₃

PTHH: 2KMnO₄\(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2KCl + 3O₂

Đáp án A

Câu 2:

Phương pháp: Dựa vào khái niệm oxit: Oxit là hợp chất hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố oxi.

Hướng dẫn giải:

A. Loại CaCO₃ là muối.

B. Thỏa mãn

C. Loại HCl là axit.

D. Loại HNO₃ là axit.

Đáp án B

Câu 3:

Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của nước trong sgk hóa 8 – trang 121

Hướng dẫn giải:

A. Loại Fe không tác dụng.

B. Thỏa mãn

C. Loại Al không tác dụng.

D. Loại Cu không tác dụng

Đáp án B

Câu 4:

Phương pháp: Dựa vào khái niệm baz ơ: phân tử baz ơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hi đroxit (-OH)

Hướng dẫn giải:

A. Loại Al₂O₃ là oxit.

B. Loại NaCl là muối, Fe₂O₃ là oxit.

C. Loại K₂SO₄ là muối.

D. Thỏa mãn.

Đáp án D

Câu 5:

Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của oxi trong sgk hóa 8 – trang 81

Hướng dẫn giải:

A. Loại Cl₂ không pư.

B. Thỏa mãn

PTHH minh họa: C + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CO₂

C₂H₂ + 5/2O₂  \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + H₂O

2Cu + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CuO

B, D. Loại Au không pư.

Đáp án B

Câu 6:

Phương pháp: Dựa vào kiến thức học về axit – bazơ- muối trong sgk hóa 8 – trang 126

Dựa vào dấu hiệu nhận biết công thức hóa học của axit:

Công thức hóa học của axit gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit.

Hướng dẫn giải:

A. Thỏa mãn

B. Loại vì tất cả đều là bazơ

C. Loại NaOH, KOH là bazơ

D. Loại KOH, Al(OH)₃ là bazơ, còn FeSO₄ là muối.

Đáp án A

Câu 7:

Phương pháp: Dựa vào khái niệm phản ứng hóa hợp:

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học từ hai hay nhiều chất tham gia phản ứng tạo thành 1 sản phẩm.

Hướng dẫn giải:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Phản ứng trên từ 2 chất ban đầu sinh ra 1 chất sản phẩm nên là phản ứng hóa hợp.

Đáp án D

Câu 8:

Phương pháp: Cách làm bài toán lượng chất hết dư:

                    PTHH: aA + bB → cC + dD

Theo PTHH (mol)   a        b

Theo Đề Bài (mol)  x        y

Lập tỉ lệ so sánh:       \(\frac{x}{a}\) và \(\frac{y}{a}\)

+ Nếu \(\frac{x}{a}>\frac{y}{a}\)thì A dư, B phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất B.

+ Nếu \(\frac{x}{a}<\frac{y}{b}\)thì A phản ứng hết, B dư. Mọi tính toán theo chất A.

+ Nếu \(\frac{x}{a}=\frac{y}{b}\)thì A và B đều pư hết. Tính toán theo A hoặc B đều được.

Đổi số mol H₂ theo công thức:

n_H2(đktc) = V_H2 : 22,4 = ?

Đổi số mol CuO theo công thức:

n­_CuO = m_CuO: M_CuO

Viết PTHH xảy ra, so sánh xem H₂ và CuO chất nào phản ứng hết, chất nào phản ứng dư. Mọi tính toán theo số mol chất phản ứng hết.

Hướng dẫn giải:

PTHH:    H₂ + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)Cu + H₂O

Theo PTHH (mol) 1       1

Theo đề bài (mol) 0,1     0,05

Ta thấy:                \(\frac{0,1}{1}>\frac{0,05}{1}\).

Do đó H₂ dư, CuO phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của CuO

Theo PTHH: n_Cu = n_CuO = 0,05 (mol)

Khối lượng Cu thu được là:

m_Cu = n_Cu×M_Cu = 0,05×64 = 3,2 (g)

Đáp án A

Câu 9:

Phương pháp: Dựa vào kết luận thành phần về không khí trong sgk hóa 8 – trang 96

Hướng dẫn giải: Thành phần của không khí gồm: 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác

Đáp án D

Câu 10:

Hướng dẫn giải: Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Đáp án A

II. TỰ LUẬN:(5 điểm)

Câu 1:

Phương pháp: Dựa vào 1 trong các phương pháp cân bằng PTHH đã được học để cân bằng:

Phương pháp cân bằng chẵn lẻ, phương pháp nguyên tử - nguyên tố, phương pháp hóa trị... để cân bằng PTHH.

Sau đó xếp các phương trình đó vào 1 trong các loại phản ứng được học: phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế.

Hướng dẫn giải:

1 . CaCO₃\(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CaO + CO₂

(phản ứng phân hủy)

2 . P₂O₅   + 3H₂O   →    2H₃PO₄

(phản ứng hóa hợp)

3 . 2Al  +  3H₂SO₄   →  Al₂(SO₄)₃   +  3H₂

(phản ứng thế)   

4.   Zn  +  HCl   →    ZnCl₂  + H₂ 

(phản ứng thế)   

Câu 2:

Hướng dẫn giải:

a) Nồng độ phần trăm của dung dịch KCl là:

b) 750 ml = 0,75 (lít)

Nồng độ mol của dd CuSO₄ là:

Câu 3:

Phương pháp:  a) PTHH được học trong tính chất hóa học của H₂

b) Tính số mol Cu theo số mol CuO dựa vào PTHH, sau đó áp dụng công thức:

m_Cu = n_Cu × M_Cu

c) Tính số mol Cu theo số mol CuO dựa vào PTHH, sau đó áp dụng công thức:

V_H2 (đktc) = n_H2 x22,4

Hướng dẫn giải:

a) Phương trình phản ứng:

H₂ + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Cu  + H₂O

b) Theo bài ta có n_CuO =  = 0,1 mol

- Theo PTPƯ ta có:  n_Cu =  n_CuO = 0,1 mol

Khối lượng Cu tạo thành là:

m_Cu = n_Cu × M_Cu = 0,1x64 = 6,4 gam

c) Theo PTPƯ ta có: : n_H2 = n_CuO = 0,1 mol

Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là:

V_H2 (đktc) = n_H2 x22,4 = 0,1x22,4 = 2,24 lít

Nguồn: Sưu tầm

HocTot.Nam.Name.Vn