Đề cương bài tập ôn tập học kì I Hóa học 11 có lời giải

Đề bài

Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được ?

A. HCl trong C₆H₆ (benzen).

B. Ca(OH)₂ trong nước.

C. CH₃COONa trong nước.

D. NaHSO₄ trong nước.

Câu 2: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?

A. MgCl₂.

B. HClO₃.

C. Ba(OH)₂. 

D. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).

Câu 3: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ?

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

     Câu 4: Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?

A. HCl ® H⁺ + Cl^-

B. CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

C. H₃PO₄ ® 3H⁺ + 3PO₄^3-

D. Na₃PO₄ ® 3Na⁺ + PO₄^3-

Câu 5: Zn(OH)₂ trong nước phân li theo kiểu :

A. Chỉ theo kiểu bazơ.

B. Vừa theo kiểu axit vừa theo kiều bazơ.

C. Chỉ theo kiểu axit.

D. Vì là bazơ yếu nên không phân li.

Câu 6: Cho phản ứng :   2NO₂  +  2NaOH     NaNO₂  +  NaNO₃  +  H₂O

Hấp thụ hết x mol NO₂ vào dung dịch chứa x mol NaOH thì dung dịch thu được có giá trị

A. pH = 7.

B. pH > 7.

C. pH = 0.

D. pH < 7.

   Câu 7: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

    A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

    B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

    C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

    D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 8: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion sau: Ba²⁺, Al³⁺, Na⁺, Ag⁺, CO₃^2-, NO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Các dung dịch đó là : 

A. AgNO₃, BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃.

B. AgCl, Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃.

C. AgNO₃, BaCl_2, Al₂(CO₃)₃, Na₂SO₄.

D. Ag₂CO₃, Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃.

Câu 9: Cho các phản ứng hóa học sau :

 (1) (NH₄)₂SO₄+ BaCl₂ ®

 (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ ®

 (3) Na₂SO₄ + BaCl₂ ®

 (4) H₂SO₄ + BaSO₃ ®

 (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ ®

 (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ ®

Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn là :

A. (1), (3), (5), (6).

B. (3), (4), (5), (6).         

C. (2), (3), (4), (6).

D. (1), (2), (3), (6).

Câu 10: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl₂, Ba(OH)₂ chỉ cần dùng thuốc thử

A. H₂O và CO₂. 

B. quỳ tím.                                 

C. dung dịch H₂SO₄.

D. dung dịch (NH₄)₂SO₄.  

Câu 11: Phát biểu không đúng là :

A. Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao nhất là 5.

B. Nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 2s và 2p .

C. Nguyên tử nitơ có 3 electron độc thân.

D. Nguyên tử nitơ có khả năng tạo ra ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác.

Câu 12: Cho cân bằng hoá học: N₂ (k) + 3H₂ (k) \(\rightleftarrows \) 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi :

A. thay đổi áp suất của hệ.

B. thay đổi nồng độ N₂.

C. thay đổi nhiệt độ.

D. thêm chất xúc tác Fe.

Câu 13: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH₃ bằng cách

A. cho N₂ tác dụng với H₂ (450^oC, xúc tác bột sắt).                           

B. cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng và đun nóng.

C. cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng.

D. nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃.

Câu 14: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở ?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. NH₄HCO₃.

C. CaCO₃.

D. NH₄NO₂.   

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau :

     

Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là :

A. (NH₄)₃CO₃, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃.

B. (NH₂)₂CO, (NH₄)₂CO₃, CO₂, NH₃.

C. (NH₄)₂CO₃, (NH₂)₂CO, CO₂, NH₃.

D. (NH₂)₂CO, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃.

Câu 16: Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng sau là :

                        FeO + HNO₃  ®  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

A. 1 : 2.

B. 1 : 10.

C. 1 : 9.

D. 1 : 3.

Câu 17: Phản ứng nhiệt phân không đúng là :

A. 2KNO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KNO₂ + O₂. 

B. NH₄NO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)  N₂ + 2H₂O.

C. NH₄Cl \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)  NH₃ + HCl.

D. 2NaHCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)  Na₂CO₃ + CO₂ +  H₂O.

Câu 18: Các số oxi hoá có thể có của photpho là :

A. –3 ; +3 ; +5.

B. –3 ; +3 ; +5 ; 0.

C. +3 ; +5 ; 0.

D. –3 ; 0 ; +1 ; +3 ; +5.

Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng :

A. Ca₅F(PO₄)₃ + 5H₂SO₄ ® 5CaSO₄¯ + 3H₃PO₄ + HF­                       

B. Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ ® 3CaSO₄¯ + 2H₃PO₄

C. P₂O₅ + 3H₂O® 2H₃PO₄

D. 3P + 5HNO₃ + 2H₂O ® 3H₃PO₄ + 5NO­

Câu 20: Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X ở nhiệt độ trên 1000^oC trong lò đứng. Sản phẩm nóng chảy từ lò đi ra được làm nguội nhanh bằng nước để khối chất bị vỡ thành các hạt vụn, sau đó sấy khô và nghiền thành bột. X gồm

A. apatit: Ca₅F(PO₄)₃, đá xà vân: MgSiO₃ và than cốc: C.

B. photphorit: Ca₃(PO₄)₂, cát: SiO₂ và than cốc: C.

C. apatit: Ca₅F(PO₄)₃, đá vôi: CaCO₃ và than cốc: C.

D. photphorit: Ca₃(PO₄)₂, đá vôi: CaCO₃ và than cốc: C.

Câu 21: Chọn câu trả lời đúng : Trong phản ứng hoá học, cacbon

A. chỉ thể hiện tính khử.                                      

B. vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.

C. chỉ thể hiện tính oxi hoá.                                

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hoá.

Câu 22: Cacbon phản ứng được với nhóm chất nào dưới đây ?

A. Fe₂O₃, CaO, CO₂, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc.

B. CO₂, Al₂O₃, Ca, CaO, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc.

C. Fe₂O₃, MgO, CO, HNO₃, H₂SO₄ đặc.

D. CO₂, H₂O lạnh, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc, CaO.

Câu 23: Dẫn luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃, ZnO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn thu được là :

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe, Zn.

B. Al, Fe, Cu, Mg, Zn.

C. Al₂O₃, Cu, Fe, Mg, Zn.

D. Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO, MgO, Zn.

Câu 24: CO₂ không cháy và không duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy nhiên, CO₂ không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây ?

A. đám cháy do xăng, dầu.

B. đám cháy nhà cửa, quần áo.

C. đám cháy do magie hoặc nhôm.

D. đám cháy do khí gas.

Câu 25: Thổi từ từ khí cacbonic vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư. Hiện tượng quan sát được là:

A. Kết tủa màu trắng tăng dần và không tan.

B. Kết tủa màu trắng tăng dần đến cực đại rồi tan dần đến trong suốt.

C. Kết tủa màu trắng xuất hiện rồi tan, lặp đi lặp lại nhiều lần.

D. Không có hiện tượng gì.

Câu 26: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng : Tất cả muối cacbonat đều

A. tan trong nước

B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit.

C. không tan trong nước.                                      

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.             

Câu 27: Khí CO₂ điều chế trong phòng TN thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp, ta dùng

A. Dung dịch NaOH đặc.                                     

B. Dung dịch NaHCO₃ bão hoà và dung dịch H₂SO₄ đặc.                         

C. Dung dịch H₂SO₄ đặc.                                     

D. Dung dịch Na₂CO₃ bão hoà và dung dịch H₂SO₄ đặc.

Câu 28: Thành phần chính của khí than ướt là :

A.

B.

C.

D.

Câu 29: Thành phần chính của khí than than khô là :

A.

B.

C.

D.

Câu 30: Để phân biệt khí SO₂ và khí CO₂ thì thuốc thử nên dùng là :

A. Dung dịch KMnO₄. 

B. Nước clo.

C. Nước brom.           

D. A hoặc B hoặc C.

Câu 31: Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

A. nhất thiết phải có cacbon, th­ường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P...

B. gồm có C, H và các nguyên tố khác.

C. bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

D. th­ường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

Câu 32: Các chất trong nhóm chất nào dưới đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon ?

A. CH₂Cl₂,CH₂Br–CH₂Br, NaCl, CH₃Br, CH₃CH₂Br.

B. CH₂Cl₂,CH₂Br–CH₂Br, CH₃Br, CH₂=CHCOOH, CH₃CH₂OH.

C. CH₂Br–CH₂Br, CH₂=CHBr, CH₃Br, CH₃CH₃.

D. HgCl₂, CH₂Br–CH₂Br, CH₂=CHBr, CH₃CH₂Br.

Câu 33: Cho hỗn hợp các ankan sau : pentan (sôi ở 36^oC), heptan (sôi ở 98^oC), octan (sôi ở 126^oC), nonan (sôi ở 151^oC). Có thể tách riêng các chất đó bằng cách nào sau đây ?

A. Kết tinh.

B. Chưng cất. 

C. Thăng hoa.

D. Chiết.

Câu 34: Nguyên tắc chung của phép phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ là gì ?

A. Đốt cháy chất hữu cơ để phát hiện hiđro dưới dạng hơi nước.         

B. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để phát hiện nitơ có mùi của tóc cháy.

C. Đốt cháy chất hữu cơ để phát hiện cacbon dưới dạng muội than.   

D. Chuyển hóa các nguyên tố C, H, N thành các chất vô cơ đơn giản dễ nhận biết.

Câu 35: Muốn biết hợp chất hữu có có chứa hiđro hay không, ta có thể :

A. đốt chất hữu cơ xem có tạo chất bã đen hay không.

B. oxi hóa hợp chất hữu cơ bằng CuO, sau đó cho sản phẩm đi qua nước vôi trong.

C. cho chất hữu cơ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc.

D. oxi hóa hợp chất hữu cơ bằng CuO, sau đó cho sản phẩm đi qua CuSO₄ khan.

Câu 36: Hai chất có công thức :

 

Nhận xét nào sau đây đúng ?

A. Là các công thức của hai chất có cùng công thức phân tử nhưng có cấu tạo khác nhau.

B. Là các công thức của hai chất có cùng công thức phân tử những có cấu tạo tương tự nhau.

C. Là các công thức của hai chất có công thức phân tử và cấu tạo đều khác nhau.

D. Chỉ là công thức của một chất vì công thức phân tử và cấu tạo đều giống nhau.

Câu 37: Cho các chất sau đây : 

(I)   CH₃-CH(OH)-CH₃ 

(II)  CH₃-CH₂-OH                  

(III) CH₃-CH₂-CH₂-OH

(IV) CH₃-CH₂-CH₂-O-CH₃   

(V)  CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH 

(VI) CH₃-OH              

Các chất đồng đẳng của nhau là :

A. I, II và VI.

B. I, III và IV. 

C. II, III,V và VI.

D. I, II, III, IV.

Câu 38: Cho các chất :

 

Các chất đồng phân của nhau là :

A. II, III.

B. I, IV, V.

C. IV, V.

D. I, II, III, IV, V.

Câu 39: Cho các chất sau :

(1) CH₂=CHC≡CH

(2) CH₂=CHCl

(3) CH₃CH=C(CH₃)₂

(4) CH₃CH=CHCH=CH₂

(5) CH₂=CHCH=CH₂

(6) CH₃CH=CHBr

Chất nào sau đây có đồng phân hình học ?

A. 2, 4, 5, 6.

B. 4, 6.

C. 2, 4, 6.

D. 1, 3, 4.

Câu 40: Phát biểu không chính xác là :

A. Liên kết ba gồm hai liên kết p và một liên kết s.

B. Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau.

C. Các chất là đồng phân của nhau thì có cùng công thức phân tử.

D. Sự xen phủ trục tạo thành liên kết s, sự xen phủ bên tạo thành liên kết p.

A. TỰ LUẬN

I. Lí thuyết

Câu 1 : Bằng phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch sau:

a. HNO₃, HCl và H₂SO₄

b.Na₂CO₃, Na₂SO₄, HNO₃, NaOH

c.NaNO₃, Na₂SO₄, Na₂CO₃, Na₃PO₄ .

d. Na₂CO₃, NH₄NO₃, Na₃PO₄ và NaNO₃

e. KCl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂ chỉ bằng 1 thuốc thử duy nhất

Câu 3:

1. Trong quá trình

            a. Điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm, tại sao người ta phải dùng muối NaNO₃ khan và H₂SO₄ đặc; đồng thời làm lạnh bình thu HNO₃?

            b. Sản xuất NH₃ trong công nghiệp, tại sao người ta phải thực hiện chu trình khép kín và ở áp suất cao (200~300atm)? ( các điều kiện khác học sinh không cần giải thích!)

 2.  Thế nào là sự nhiệt phân. Viết phương trình hóa học các phản ứng nhiệt phân của KNO₃; NH₄NO₄; NH₄Cl; Cu(NO₃)₂; Al(NO₃)₃; AgNO₃; NaNO₃, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂

3. Nêu hiện tượng xảy ra  và viết phương trình hóa học khi

          a. Cho từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch nước vôi trong rồi đun nóng dung dịch thu được.

          b. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO₄ .

Câu 4: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và phương trình ion rút gọn (nếu có) giữa các cặp chất sau:

Viết phương trình ion thu gọn của phản ứng sau:

a. BaCl₂   + Na₂CO₃     

b. NH₄Cl  + NaOH       

c. FeS + HCl                

d. NaHCO₃ + NaOH        

e. CH₃COONa + HCl             

f. Ba(HCO₃)₂ + NaOH (dư)    

g. Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄                

h. Na₂S + Pb(NO₃)₂

k. ZnCl₂  + H₂S 

l. NaHCO₃ + HCl

m. CaCO₃ + HCl

n. KHCO₃ + Ba(OH)₂

o. AgNO₃ + Na₃PO₄

p. CaCO₃ + HNO₃

II. BÀI TẬP

Dạng 1: Xác định nồng độ ion:

Câu 1: Trong 200 ml dd có hòa tan 20,2 gam KNO₃  và 7,45 gam KCl. Nồng độ mol/l của [K⁺] trong dd là

Câu 2: Nồng độ mol/l của ion  kali và ion cacbonat có trong dung dịch K₂CO₃  0,05M lần lượt là:

Câu 3: Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M và 50 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2 M được dung dịch X. Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì nồng độ ion OH^–  trong dung dịch X là:

Câu 4: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Tổng khối lượng các muối tan trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là

Dạng 2: pH của dung dịch:

Câu 1: Có 40 ml dung dịch HCl có pH = 1. Thêm váo đó x (ml) nước cất và khuấy đều thu được dung dịch có pH = 2 Giá trị của x là?         

Câu 2: Trộn lẫn 1500ml dd H₂SO₄ 0,01M với 500ml dung dịch NaOH 0,064M. Dung dịch thu được có pH là?

Câu 3: Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dd X. Giá tri pH của dd X là.

Câu 4: Trộn 100ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO₃ với 100ml dung dịch NaOH có nồng độ a (mol/l) thu được 200ml dd có pH = 12. Giá trị của a là:

Dạng 3: Phản ứng trao đổi ion: Tính khối lượng, thể tích, nồng độ:

Câu 1: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Câu 2: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO₃ 1M cần dùng là

Câu 3: Cho 0,015 mol FeCl₃ tác dụng với dung dịch chứa 0,03 mol NaOH thì khối lượng kết tủa thu được là

Câu 4: Cho dung dịch NaOH đến dư vào 100 ml dung dịch NH₄NO₃ 0,1M. Đun nóng nhẹ, thấy thoát ra V lít khí NH₃ (ở đkc). Giá trị của V là

Câu 5: Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không?

a) Na⁺, Cu²⁺, Cl^-, OH^-;

b) NH₄⁺, K⁺, Cl^-, OH^-.;

c) Ba²⁺, Cl^-, HSO₄^-, CO₃^2-;

d) Fe²⁺, H⁺, SO₄^2-, NO₃^-; 

e) Na⁺, Ba²⁺, HCO₃^-, OH^-;

f) K⁺, Fe²⁺, Cl^-, SO₄^2-

g) Al³⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-;

h) K⁺, Ba²⁺, Cl^-, CO₃^2-.

Dạng 4: Hiđroxit lưỡng tính:

Câu 1: Cho 300 ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng với 500 ml dd NaOH 2M thì khối lượng kết tủa thu được là

Câu 2: Cho 300 ml dung dịch ZnSO₄ 1M tác dụng với 400 ml dd NaOH 2M thì khối lượng kết tủa thu được là

Câu 3: Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 20 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Lọc lấy kết tủa và cho vào 10 ml dung dịch NaOH 2M thì kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol/l của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là

Câu 4: Cho 200ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Gía trị lớn nhất của V là?

Dạng 5: Điều chế amoniac:

Câu 1: Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình phản ứng. Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít. (thể tích các khí được đo trong cùng điều kiện). Tính thể tích khí NH₃ tạo thành và hiệu suất phản ứng?

Câu 2. Một hỗn hợp khí gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với hiđro là 4,9. Cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác nung nóng được hỗn hợp mới có tỉ khối so với hiđro là 6,125. Hiệu suất tổng hợp NH₃ là:

Dạng 6: Xác định kim loại:

Câu 1.  Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là

Câu 2: Cho 10,725 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 2464 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là.

Câu 3.  Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M bằng dung dịc% h HNO₃ thu được 5,6 lit (đktc) hỗn hợp 2 khí NO và N₂ có khối lượng 7,2 gam. Kim loại M là:

Câu 4.  Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được 940,8 ml khí N_xO_y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H₂ bằng 22. Khí N_xO_y và kim loại M là

Dạng 7: Kim loại + HNO₃

Câu 1: Khi hòa tan hoàn toàn 60,0 gam hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 3,0 lít dung dịch HNO₃ 1,00M lấy dư, thấy thoát ra 13,44 lít khí NO ( ở đktc).

a) Thành phần % của Cu trong hỗn hợp là:

b) Nồng độ mol/l của HNO₃ trong dung dịch thu được (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là:

Câu 2. Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dd HNO₃ đặc, dư thì thu được 0,896 lít khí NO₂ duy nhất (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của bạc và đồng trong hỗn hợp lần lượt là:

Câu 3: Cho 4,76 gam hợp kim Zn và Al vào dd HNO₃ loãng lấy dư thì thu được 896 ml (đo đkc) khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất). Thành phần phần trăm về khối lượng của kẽm và nhôm trong hỗn hợp lần lượt là:

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N₂O và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nguội dư thu được 4,48 lít khí NO (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Giá trị m là.

Dạng 8: Nhiệt phân muối nitrat:

Câu 1: Nung một lượng xác định muối Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam. Khối lượng Cu(NO₃)₂ đã bị phân hủy là :

Câu 2.  Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

Câu 3: Đun nóng 66,2 gam Pb(NO₃)₂ sau phản ứng thu được 55,4 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng là :

Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat của kim loại M thu được 4 gam chất rắn. Kim loại M là

Dạng 9: Xác định sản phẩm khử:

Câu 1: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO₃ (dư), sinh ra 2,24 lit khí X (sản phẩm khử duy nhất). Khí X là.    

Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là

Dạng 10: H₃PO₄ + dung dịch kiềm

Câu 1: Để thu được muối trung hoà, phải lấy V(ml) dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Giá trị V là

Câu 2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Nồng độ mol/l của muối trong dung dịch thu được

Câu 3: Đổ dung dịch có chứa 39,2 gam H₃PO₄ vào dung dịch có chứa 44 gam NaOH. Khối lượng muối thu được khi làm bay hơi dung dịch là

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32%, tạo ra muối Na₂HPO₄.

a) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

b) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được?

Dạng 11: CO₂ + dung dịch kiềm và muối cacbonat:

Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 2: Cho 11,2 lít CO₂ (đktc) lội chậm qua 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam kết tủa ?

Câu 3: Cho V lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ vào 2 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,015M thu được 1,97 gam kết tủa. Giá trị của V là

Câu 4:  Hấp thu V lít khí CO₂ (đktc) vào dd nước vôi trong thu được 10 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam. Giá trị của V là.

 Câu 5: Cho V lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 150 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 50 gam kết tủa. Giá trị V là:

Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO₂ (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Gía trị của a là.

Câu 7: Sục 2,24 lít khí CO₂ (đktc) 100 ml dung dịch chứa KOH 1M và Ba(OH)₂ 0,75M. Sau khi phản ứng xatr ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính m

Dạng 12: Xác định CT ĐGN, CTPT của HCHC:

Câu 1: Khi oxi hóa hoàn toàn 7,0 gam một hợp chất hữu cơ, người ta thu được 11,2 lít CO₂ (đkc) và 9,0 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của từng nguyên tố C, H trong hợp chất hữu cơ đó là (Cho C = 12, O = 16)

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam một hợp chất hữu cơ X, người ta thu được 4,40 gam CO₂ và 1,80 gam H₂O. Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ X là (Cho C = 12, O = 16, H = 1)

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu cơ Y rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình (1) chứa H₂SO₄ đậm đặc và bình (2) chứa nước vôi trong dư. Khi kết thúc thí nghiệm thì khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, bình (2) thu được 30 gam kết tủa. Khi hoá hơi 5,2 gam A thu được một thể tích đúng bằng thể tích của 1,6 gam oxi ở cùng điều kiện. Y có công thức phân tử là:

Lời giải chi tiết

Trắc nghiệm

1.A	6.B	11.A	16. C	21. B	26. D	31. A	36. D
2.D	7.C	12.D	17. B	22.A	27. B	32. B	37. C
3.C	8.A	13.C	18. B	23. A	28. A	33. B	38. D
4.C	9.D	14. B	19. D	24. C	29. A	34. D	39. B
5.B	10.D	15. B	20. A	25.B	30. D	35. D	40. B

 

Tự luận bài tập

Dạng 1

Câu 1: [K⁺] = 1,5M

Câu 2: [K⁺] = 0,1M ; [CO₃^2-] = 0,05M

Câu 3: [OH-] = 0,3M

Câu 4: x = 0,03; y = 0,02

Dạng 2

Câu 1: 360ml

Câu 2: p H = 12

Câu 3: p H = 2

Câu 4: 1,02M

Dạng 3

Câu 1: m = 23,3 gam

Câu 2: 0,03M

Câu 3: 1,07 gam

Câu 4: 0,224 lít

Dạng 4:

Câu 1: 15,6 gam

Câu 2: 9,9 gam

Câu 3: 0,125M

Câu 4: 2 lít

Dạng 5:

Câu 1: V NH₃ = 1,6 lít ; H% = 20%

Câu 2: H% = 40%

Dạng 6:

Câu 1: Cu

Câu 2: Zn

Câu 3: Al

Câu 4: Khí N₂O, kim loại Al

Dạng 7:

Câu 1: a, %m Cu = 96%

b, 0,18M

Câu 2:  %m Ag = 77,14% ; %m Cu = 22,86%

Câu 3: %m Zn = 54,62% ; m Al = 45,38%

Câu 4: m = 1,35 gam

Câu 5: m = 33,2 gam

Dạng 8:

Câu 1: m = 94 gam

Câu 2: p H = 1

Câu 3: 50%

Câu 4: Cu

Dạng 9:

Câu 1: X là khí NO

Câu 2: Khí N₂

Dạng 10:

Câu 1: V = 150 ml

Câu 2: CM Na₂HPO₄ = 1/3M

Câu 3: 63,4 gam

Câu 4: m dung dịch = 50 gam

C% Na₂HPO₄ = 50,53%

Dạng 11:

Câu 1: m Na2CO3 = 10,6 gam

Câu 2: 30 gam

Câu 4: 3,36 lít

Câu 5: V = 5,6 lít

Dạng 12:

Câu 1: %m C = 85,71%

%m H = 14,29%

Câu 2: CH₂O

HocTot.Nam.Name.Vn