Báo cáo thực hành: Tính chất của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúng

Đề bài

1. Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản úng của Na, Mg, Al với nước.

Tiến hành thí nghiệm: Lấy 3 ống nghiệm

   + Rót nước vào ống nghiệm 1, thêm vài giọt phenolphtalein. Đặt lên giá và cho vào ống nghiệm một mẩu Na nhỏ

   + Rót vào ống nghiệm 2 khoảng 5 ml $H_2O$, thêm vài giọt phenolphtalein. Đặt lên giá và cho vào ống nghiệm 1 mẩu Mg nhỏ

   + Rót vào ống nghiệm 3 khoảng 5 ml $H_2O$, thêm vài giọt phenolphtalein. Đặt lên giá và cho vào ống nghiệm một mẩu Al đã cạo sạch lớp oxit.

   + Quan sát hiện tượng.

2. Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm.

Tiến hành thí nghiệm:

   + Rót vào ống nghiệm 2-3 ml dung dịch NaOH loãng, thêm vào đó 1 mẩu nhôm

   + Đun nóng nhẹ ống nghiệm và quan sát hiện tượng

 3. Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3.

Tiến hành thí nghiệm

   + Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch $AlCl_3$, sau đó nhỏ dung dịch $NH_3$ dư vào 2 ống nghiệm

   + Tiếp tục nhỏ dung dịch $H_2SO_4$ vào ống 1, lắc nhẹ. Nhỏ dung dịch NaOH vào ống 2, lắc nhẹ.

   + Quan sát hiện tượng.

Lời giải chi tiết

1. Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản úng của Na, Mg, Al với nước.

Hiện tượng:

- Khi chưa đun:

   + Ống 1: Khí thoát ra mạnh, dung dịch thu được có màu hồng.

   + Ống 2 và ống 3 không có hiện tượng.

- Khi đun sôi:

   + Ống 2: Dung dịch thu được có màu hồng nhạt.

   + Ống 3: Không có hiện tượng.

Giải thích:

- Ống 1 xảy ra phản ứng.

$Na + H_2O → NaOH + {1 \over 2} H_2$.

   + Khí thoát ra là $H_2$ dung dịch thu được là dung dịch kiềm nên phenolphtalein chuyển màu hồng.

- Ống 2 +3: Không có hiện tượng do Mg phản ứng chậm với $H_2O$ còn Al có lớp bảo vệ $Al_2O_3$. Khi đun sôi

   + Ống 2: Khi ở nhiệt độ cao Mg tác dụng với nước nhanh hơn tạo ra dung dịch bazơ yếu nên dung dịch có màu hồng nhạt.

Mg + 2H₂O $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Mg(OH)₂ + H₂

   + Ống 3: Lớp bảo vệ $Al_2O_3$ ngăn không cho Al tác dụng với nước.

Kết luận: Khả năng phản ứng với nước Na > Mg > Al.

2. Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm.

Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra.

Giải thích: 

- Khi cho Al vào dung dịch NaOH thì lớp $Al_2O_3$ trên bề mặt Al bị bào mòn.

$Al_2O_3 + 2NaOH → 2NaAlO_2 + H_2O$.

- Al mất lớp bảo vệ $Al_2O_3$ tác dụng với nước:

$2Al + 6H_2O → 2Al(OH)_3 + 3H_2$.

- $Al(OH)_3$ sinh ra lại tan trong dung dịch kiềm

$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O$.

- 2 phản ứng xảy ra xen kẽ nhau đến khi Al tan hoàn toàn.

3. Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3.

Hiện tượng:

- Nhỏ $NH_3$ vào cả 2 ống đều xuất hiện kết tủa trắng

- Sau khi thêm $H_2SO_4$ và NaOH vào 2 ống nghiệm thấy kết tủa trong cả hai ống đều tan

Giải thích:

- Kết tủa trắng là $Al(OH)_3$ tạo thành sau phản ứng:

$AlCl_3 + 3H_2O + 3NH_3 \to Al(OH)_3 + 3NH_4Cl$

- Kết tủa tan là do $Al(OH)_3$ phản ứng với axit và kiềm tạo ra muối tan

$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Kết luận: $Al(OH)_3$ là hiđroxit lưỡng tính.

HocTot.Nam.Name.Vn