Bài 7 trang 82 SGK Hoá học 12Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml Đề bài Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là: A. Ba B. Ca C. Mg D. Be Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Tính nH2SO4 = V H2SO4. CM Tính nNaOH = VNaOH. CM Gọi kim loại cần tìm là R. Viết PTHH xảy ra R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1) H2SO4 dư + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2) Tính toán theo PTHH nH2SO4 dư ( 2) = nNaOH => nH2SO4 ( 1) = nH2SO4 bđ – nH2SO4 dư (2) Theo PTHH (1) Tính được nR = nH2SO4 (1) => MR = mR : nR => Kim loại R Lời giải chi tiết Số mol của H2SO4 bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol); Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol) Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2) nH2SO4 dư (2) = \(\dfrac{1}{2}\).nNaOH =\(\dfrac{1}{2}\). 0,03 = 0,015 (mol) => nH2SO4 (1) = nH2SO4 bđ – nH2SO4 dư (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 (mol) Theo PTHH (1) có: nR = nH2SO4 (1) = 0,06 (mol) =>\({M_R} = \dfrac{{{m_R}}}{{{n_R}}} = \dfrac{{1,44}}{{0,06}} = 24\) Vậy R là nguyên tố Mg Đáp án C HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
Group Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
|
