Bài 7 trang 69 SGK Hoá học 9Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt GÓP Ý HAY - NHẬN NGAY QUÀ CHẤT Gửi góp ý cho HocTot.Nam.Name.Vn và nhận về những phần quà hấp dẫn Đề bài Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2S04 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. a) Viết các phương trình hoá học. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a) Viết PTHH xảy ra 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x (mol) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y → y (mol) b) Gọi x , у là số mol của Al, Fe. Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình: {∑nH2=1,5x+y=0,025∑m(Fe+Al)=27x+56y=0,83=>{x=?y=? Tính toán dựa vào số mol của Fe, Al tìm được Lời giải chi tiết Số mol khí thoát ra H2 = 0,56: 22,4 = 0,025 mol. Gọi x , у là số mol của Al, Fe. a) Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b) Thành phần % các chất trong hỗn hợp 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x (mol) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y → y (mol) Vì khối lượng hỗn hợp kim loại là 0,83 gam → 27x + 56y = 0,83 (*) Theo phương trình (1): nH2=32nAl=32xmol Theo phương trình (2): nH2=nFe=ymol →nH2=32x+y=0,025mol (**) Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình {27x+56y=0,831,5x+y=0,025 Giải ra ta có: x = y = 0,01 = nAl = nFe %Al = 0,01.270,83.100% = 32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47% HocTot.Nam.Name.Vn
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
|