Bài 4 trang 198 SGK hóa học 12 nâng cao

Đề bài

Cho một hỗn hợp gồm có $1,12$ gam $Fe$ và  $0,24$ gam $Mg$ tác dụng với $250\; ml$ dung dịch $CuS{O_4}$. Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại có khối lượng là $1,88$ gam. Tính nồng độ mol của dung dịch $CuS{O_4}$ đã dùng.

Quảng cáo

Lời giải chi tiết

Ta có: $n_{Fe}^{} = 0,02mol;n_{Mg}^{} = 0,01mol$

Độ tăng khối lượng của kim loại sau phản ứng

$\Delta m_\text{tăng}^{} = 1,88 - (0,02.56 + 0,01.24) = 0,52(g)$

$Mg$ có tính khử mạnh hơn $Fe$ nên $Mg$ sẽ ưu tiên phản ứng với $C{u^{2 + }}$.

$\eqalign{ & Mg + CuSO_4^{}\buildrel {} \over \longrightarrow MgSO_4^{} + Cu.\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 1 \right)\, \cr  & \,0,01 \to 0,01\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to0,01 \cr}$ 

Nếu $Mg$ đã phản ứng hết thì theo (1) ta có

$\Delta m_\text{tăng}^{} = 0,01.64 - 0,01.24 = 0,4(g)\, < {\rm{ }}0,52{\rm{ }}\left( g \right)$ 

Như vậy $Fe$ đã phản ứng với $C{u^{2 + }}$. Đặt số mol $Fe$ đã phản ứng là $x$ (mol)

$\eqalign{ & Mg + CuSO_4^{}\buildrel {} \over \longrightarrow MgSO_4^{} + Cu.\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 1 \right) \cr  & 0,01 \to 0,01\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \;\;\to 0,01 \cr  & Fe + CuS{O_4}\buildrel {} \over \longrightarrow FeS{O_4} + Cu. \cr  & x\, \to \,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\; \to \,x \cr}$ 

Chất rắn thu được sau phản ứng :

$\eqalign{ & Cu = \left( {0,01 + x} \right){\rm{ }}mol;{\rm{ }}F{e_\text{dư}} = \left( {0,02 - x} \right){\rm{ }}mol. \cr  & \Rightarrow 64.\left( {0,01 + x} \right) + {\rm{ }}56.\left( {0,02 - x} \right) = 1,88 \Rightarrow x{\rm{ }} = 0,015 \cr  & \Rightarrow n_{CuS{O_4}}^{} = 0,025 \Rightarrow CM_{{CuS{O_4}}^{}}^{} = {{0,025} \over {0,25}} = 0,1M. \cr}$

HocTot.Nam.Name.Vn