Bài 4 trang 122 SGK Hoá học 9

Đề bài

Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi.

a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích khí CO₂ sinh ra.

(Các thể tích khí đo ở cùng điểu kiện nhiệt độ và áp suất).

Lời giải chi tiết

a. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỷ lệ thể tích cũng chính là tỷ lệ về số mol

Gọi thể tích của metan là x ml, thể tích của axetilen là y ml

$\to$ x + y = 28 ml (*)

PTHH:

$C{H_4} + 2{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^0}}}C{O_2} + 2{H_2}O$ (1)

$2{C_2}{H_2} + 5{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^0}}}4C{O_2} + 2{H_2}O$ (2)

Theo phương trình (1): ${V_{{O_2}(1)}} = 2{V_{C{H_4}}} = 2{\rm{x}}\,\,ml$

Theo phương trình (2): ${V_{{O_2}(2)}} = \dfrac{5}{2}{V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{5}{2}y\,\,ml$

Mà ${V_{{O_2}}} = {V_{{O_2}(1)}} + {V_{{O_2}(2)}} \to 2{\rm{x}} + \dfrac{5}{2}y = 67,2$(**)

Từ (*) và (**) $\to$ x = 5,6 ml; y = 22,4 ml

$\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{5,6}}{{28}}.100\%  = 20\%$

$\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 100\%  - 20\%  = 80\%$

b. Theo phương trình (1): ${V_{C{O_2}(1)}} = {V_{C{H_4}}} = 5,6$ ml

Theo phương trình (2): ${V_{C{O_2}(2)}} = 2{V_{{C_2}{H_2}}} = 2.22,4 = 44,8$ ml

$\to {V_{C{O_2}}} = {V_{C{O_2}(1)}} + {V_{C{O_2}(2)}} = 5,6 + 44,8 = 50,4$ ml

HocTot.Nam.Name.Vn