Lý thuyết luyện tập tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

1.Cacbon

- Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: \(\overset{0}{C}\)+  2CuO \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) 2Cu + \(\overset{+4}{CO_{2}}\)

- Cacbon  thể hiện tính oxi hóa: 3 \(\overset{0}{C}\)+ 4Al \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) \(\overset{-4}{Al_{4}C_{3}}\)

2.Oxit ( CO, CO₂)

a) CO:

- Là oxit trung tính (không tạo muối)

- Có tính khử mạnh: 4\(\overset{+2}{CO}\) + Fe₃O_{4 \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\)} 3Fe + 4\(\overset{+4}{CO_{2}}\)

b) CO₂ :

- Là oxit axit

- Có tính oxi hóa: \(\overset{+4}{CO_{2}}\) + 2Mg \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) \(\overset{0}{C}\)+ 2MgO

3. H₂CO₃

- H₂CO₃ không bền, phân hủy thành CO₂ và H₂O

- H₂CO₃ là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc

4.  Muối cacbonat

- Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân:

CaCO₃ \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) CaO + CO₂

- Muối hidrocacbonat dễ tan và ít bị nhiệt phân:

Ca(HCO₃)₂ \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) CaCO₃  + CO₂ + H₂O

5. Silic

- Silic thể hiện tính khử : Si + 2F₂ \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) SiF₄

- Silic thể hiện tính oxi hóa: Si + 2Mg  →  Mg₂Si

6. SiO₂

- Tan được trong kiềm nóng chảy: SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

- Tác dụng với dung dịch axit HF: SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2 H₂O

7. Axit silixic

- H₂SiO₃ là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước.

- H₂SiO₃ là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

8. Muối silicat

- Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.

- Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃, K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng….