Đề thi THPT QG môn Hóa trường THPT Chuyên Đại học Vinh lần 2

Đề bài

Câu 1 :

Poli(vinyl clorua)(PVC) được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất nào sau đây

A

CH₂=CH₂
B

C₂H₅Cl
C

CH₂=CHCl
D

CHCl=CHCl

Câu 2 :

Etyl fomat là một este có mùi thơm, không độc, được dùng để làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm. Công thức của etyl fomat là

A

HCOOC₂H₅
B

C₂H₅COOCH₃
C

CH₃COOCH₃
D

CH₃COOC₂H₅

Câu 3 :

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn là Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ?

A

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂
B

Ba(OH)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O
C

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaHCO₃
D

Ba(OH)₂ + 2NaOH → BaSO₄ + H₂O

Quảng cáo

Câu 4 :

X là một loại tơ. Một mắt xích cơ bản của X có khối lượng 226u (hay đvC). X có thể là:

A

Tơ nitron (hay olon)
B

Tơ nilon – 6,6
C

Xenlulozo triaxetat
D

Poli metyl metacrylat

Câu 5 :

Thành phần chính của thạch cao nung là canxi sunfat. Công thức của canxi sunfat là

A

CaSO₃
B

CaCO₃
C

CaSO₄
D

CaCl₂

Câu 6 :

Thủy phân hoàn toàn xenlulozo, thu được monosaccarit X. Oxi hóa X bằng Cu(OH)₂ trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được chất hữu cơ Y. Hai chất X, Y lần lượt

A

Glucozo, natri gluconat
B

glucozo, sobitol
C

saccarozo, glucozo
D

glucozo, axit gluconic

Câu 7 :

Với cấu tạo tinh thể kim loại, kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất

A

Ag
B

Fe
C

Cr
D

Cu

Câu 8 :

Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột, thu lấy toàn bộ lượng glucozo đem lên men thành ancol etylic với hiệu suất 50% thu được V lít khí CO₂ đktc . Hấp thụ hết lượng CO₂ vào nước vôi trong dư thu được 40 gam kết tủa. Giá trị của m là

A

64,8
B

32,4
C

72
D

36

Câu 9 :

Một số cơ sở sản xuất thuốc bắc thường đốt một chất bột rắn màu vàng (là một đơn chất) để tạo ra khí X nhằm mục đích tẩy trắng, chống mốc. Tuy nhiên, theo các nghiên cứu khoa học thì khí X có ảnh hưởng không tốt đến cơ quan nội tạng và khí X cũng là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit. Khí X là

A

CO₂
B

NO₂
C

SO₂
D

H₂S

Câu 10 :

Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch kiểm

A

Ba
B

Fe
C

Al
D

Na

Câu 11 :

Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch chất X, thu được kết tủa màu lục xám. Chất X là:

A

FeCl₃
B

CrCl₃
C

MgCl₂
D

FeCl₂

Câu 12 :

Oxit nào sau đây là oxit lưỡng tính

A

FeO
B

CrO
C

Cr₂O₃
D

CrO₃

Câu 13 :

Dung dịch albumin của lòng trắng trứng dễ bị thủy phân trong dung dịch chất nào sau đây

A

HCl
B

NaCl
C

NaNO₃
D

KNO₃

Câu 14 :

Cho các chất sau đây: glyxylalanin (Gly-Ala), anilin, metyl amoniclorua, natri axetat, phenol. Số chất tác dụng được với NaOH trong dung dịch là

A

3
B

1
C

4
D

2

Câu 15 :

Đốt cháy hoàn toàn amin X bậc 2 no đơn chức, mạch hở, thu được 0,45 mol H₂O và 0,05 mol N₂. Công thức phân tử của X là

A

C₂H₇N
B

C₄H₉N
C

C₃H₉N
D

C₃H₇N

Câu 16 :

Chất nào sau đây thuộc loại polime tự nhiên:

A

amino axit
B

saccarozo
C

chất béo
D

tinh bột

Câu 17 :

Kim loại Fe không tan được trong dung dịch

A

HCl đặc nguội
B

HNO₃ loãng
C

ZnCl₂
D

FeCl₃

Câu 18 :

Cho 6 gam Fe vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M (loãng). Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí đktc. Giá trị của V là

A

2,24
B

1,12
C

3,36
D

2,40

Câu 19 :

Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch CrCl₃ 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,3 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A

500
B

350
C

700
D

450

Câu 20 :

Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm

A

Ca
B

K
C

Al
D

Cr

Câu 21 :

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 10,435% về khối lượng hỗn hợp) vào nước , thu được 500 ml dung dịch Y có pH = 13 và 0,224 lít khí đktc. Sục từ từ đến hết 1,008 lít khí đktc CO₂ vào Y thu được khối lượng kết tủa là

A

0,985
B

1,970
C

6,895
D

0,788

Câu 22 :

Hidrocacbon mạch hở X (26 < M_X < 58). Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 2,24 lít khí CO₂ đktc và 0,9 gam H₂O. Mặt khác, toàn bộ lượng Y trên làm mất màu tối đa a gam Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A

4,8
B

16,0
C

56,0
D

8,0

Câu 23 :

Phát biểu nào sau đây là sai:

A

Khi hidro hóa hoàn toàn chất béo lỏng là triolein với xúc tác Ni, t^o rồi để nguội thì thu được chất béo rắn là tristearin
B

Trong phản ứng este hóa giữa ancol etylic và axit axetic người ta cho H₂SO₄ đặc vào để vừa là chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất phản ứng
C

Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan trong nước được dùng làm chất tạo mùi thơm trong công nghiệp thực phầm
D

Khi đốt cháy hoàn toàn x mol triolein thu được y mol CO₂ và z mol H₂O thì y – z = 5x

Câu 24 :

Thực hiện các thí nghiệm sau

a. Nung nóng KNO₃

b. Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư

c. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

d. Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch FeCl₂

e. Cho Si vào dung dịch NaOH

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A

3
B

2
C

4
D

5

Câu 25 :

Cho các phương trình phản ứng sau đây

X + Y + 2H₂O → Z + T (1) T + NaOH → X + 2H₂O (2)

Y + 2NaOH → E + H₂O (3) Y + E + H₂O → 2Z (4)

2AlCl₃ + 3E + 3H₂O → 2T + 3Y + 6NaCl

Các chất Z, T, E là

A

NaAlO_2,CO₂, Na₂CO₃
B

CO₂, Al(OH)₃, NaHCO₃
C

NaAlO₂, Al(OH)₃, NaHCO₃
D

NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃

Câu 26 :

X và Y là 2 este mạch hở có công thức phân từ C₅H₈O₂. Thuỷ phân X và Y trong dung dịch NaOH đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có chứa hai chất hữu cơ tương ứng Z và T. Đem Z tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thu được chất E. Lấy E tác dụng với NaOH thu được chất T. Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y có thể lần lượt là

A

HCOOCH=C(CH₃)-CH₃ và CH₂=C(CH₃)COOCH₃
B

CH₃COOCH₂CH=CH₂ và CH₃COOCH=CHCH₃
C

CH₂=CHCOOC₂H₅ và CH₃COOCH=CH-CH₃
D

CH₃COOCH=CH-CH₃ và C₂H₅COOCH=CH₂

Câu 27 :

Cho chất X (CrO₃) tác dụng với lượng dư NaOH, thu được hợp chất Y của crom. Đem chất Y cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được hợp chất Z của crom. Đem chất Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A

Chất Z là Na₂Cr₂O₇
B

Khí T có màu vàng lục
C

Chất X có màu đỏ thẫm
D

Chất Y có màu da cam

Câu 28 :

Dung dịch X gồm KHCO₃ aM và Na₂CO₃ 1M. Dung dịch Y gồm H₂SO₄ 0,25M và HCl 1,5M. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y thấy thoát ra 2,688 lít khí CO₂ đktc. Nhỏ từ từ cho đến hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu được dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)₂ tới dư vào E, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a và m lần lượt có thể là

A

0,5 và 15,675
B

1,0 và 15,675
C

1,0 và 20,600
D

0,5 và 20,600

Câu 29 :

Cho các phát biểu sau đây:

(a) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Ba(AlO₂)₂ , sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa rắn gồm 2 chất

(b) Nhỏ dung dịch NaAlO₂ vào lượng dư dung dịch KHSO₄ thu được kết tủa trắng

(d) Nước có chứa nhiều cation Na⁺ (hoặc Mg²⁺) và HCO₃^- gọi là nước cứng tạm thời

(e) Trong đời sống, người ta thường dùng clo để diệt trùng nước sinh hoạt

Số phát biểu đúng là

A

3
B

2
C

5
D

4

Câu 30 :

Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngoài không khí rồi đưa vào bình đựng khí CO₂ như hình vẽ, thấy kim loại M vẫn tiếp tục cháy trong bình đựng CO₂

Kim loại M là

A

Cu
B

Fe
C

Ag
D

Mg

Câu 31 :

Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO₃

(b) Cắt miếng tôn (sắt tráng kẽm) để trong không khí ẩm

(d) Quấn dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl₃

Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là

A

1
B

2
C

4
D

3

Câu 32 :

Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH thu được glixerol, natri stearate và natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được H₂O và 9,12 mol CO₂. Mặt khác m gam X tác dụng hoàn toàn với H₂ dư(xúc tác Ni, nung nóng) thu được chất béo Y. Đem toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn bộ muối sau phản ứng đốt cháy trong oxi dư thì thu được tối đa a gam H₂O. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây ?

A

145
B

150
C

155
D

160

Câu 33 :

Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO₃, FeS₂ (trong đó nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối lượng hỗn hợp) nung trong bình chứa 0,16 mol O2, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X không chứa nguyên tố lưu huỳnh và hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H₂ là 27). Cho X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl và 0,03 mol NaNO₃, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu được chỉ chứa muối clorua và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai khí thoát ra có khối lượng là 0,66 gam (trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào dưới đây?

A

23
B

22
C

24
D

25

Câu 34 :

X và Y là hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C₆H₁₃NO₄ . Khi X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu được amin Z, ancol đơn chức T và dung dịch muối của axit cacboxylic E (Z, T, E đều có cùng số nguyên tử cacbon). Lấy m gam hỗn hợp X, Y tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 13,5 gam Z; 9,2 gam T và dung dịch Q gồm 3 chất hữu cơ có cùng số nguyên tử cacbon. Cô cạn dung dịch Q thu được a gam chất rắn khan M. Phần trăm khối lượng của chất có phân tử khối bé nhất M là

A

16,33
B

59,82%
C

9,15%
D

18,3%

Câu 35 :

Cho X là axit cacboxylic đa chức (có M_X < 200). Y, Z, T là ba ancol đơn chức có cùng số nguyên tử cacbon và trong phân tử mỗi chất có không quá 1 liên kết ∏. E là este đa chức tạo bởi X, Y, Z, T. Lấy m gam hỗn hợp Q gồm X, Y, Z, T, E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 18% thu được hỗn hợp G gồm các ancol có cùng số mol và dung dịch chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 26,86%. Cô cạn dung dịch này, rồi đem toàn bộ ba muối khan đốt cháy hoàn toàn trong oxi dư, sau phản ứng thu được H₂O; 0,09 mol Na₂CO₃ và 0,15 mol CO₂. Cho G vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 38,5 gam và có 0,33 mol khí thoát ra. Phát biểu không đúng về các chất trong hỗn hợp Q là

A

Phần trăm số mol X trong Q là 6,06%
B

Số nguyên tử trong E là 20
C

Tổng khối lượng các ancol trong m gam Q là 35,6 gam
D

Giá trị của m là 46,12

Câu 36 :

Hòa tan hết a mol FeCO₃ vào dung dịch HCl (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch X thu được b gam kết tủa. Biết sản phẩm khử của N⁺⁵

là khí NO duy nhất, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Biểu thức về mối quan hệ giữa a và b là

A

b = 315,7a
B

b = 407,5a
C

b = 287a
D

b = 423,7b

Câu 37 :

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO₂;Ba(AlO₂)₂; Ba(OH)₂. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Giá trị của m là:

A

89,45
B

77,7
C

93,35
D

81,65

Câu 38 :

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và KCl vào H₂O thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giờ thu được 1,12 lít (đktc) khí ở anot. Nếu điện phân trong thời gian 3,5t giờ thì thu được 2,8 lít khí (đktc) khí ở anot và thu được dung dịch Y. Cho 20 gam bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 16,4 gam hỗn hợp kim loại. Biết hiệu suất điện phân là 100%, các khí không tan trong dung dịch. Giá trị của m là

A

48,775
B

58,175
C

31,675
D

69,350

Câu 39 :

Hỗn hợp M gồm các este no, đơn chức mạch hở G, hai amino axit X, Y và ba peptit mạch hở Z, T, E đều tạo bởi X, Y. Cho 65,4 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 600 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 1,104 gam ancol etylic và dung dịch F chứa a gam hỗn hợp ba muối natri của alanin, lysin và axit cacboxylic Q (trong đó số mol của lysin gấp 14 lần số mol của muối axit cacboxylic). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam M bằng lượng oxi vừa đủ thu được 2,36 mol CO2 và 2,41 mol H2O. Kết luận nào sau đây là sai?

A

Phần trăm khối lượng este trong M là 3,23%
B

Giá trị của a là 85,56
C

Giá trị của b là 54,5
D

Khối lượng muối natri của alanin trong a gam hỗn hợp là 26,64 gam

Câu 40 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng

(b) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh

(d) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

(e) Trong nọc kiến có axit fomic, để giảm đau nhức khi bị kiến đốt, có thể bôi vôi tôi vào vết đốt

(f) Xenlulozơ trinitrat được ứng dụng sản xuất tơ sợi

Số phát biểu đúng là

A

4
B

5
C

3
D

6

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Poli(vinyl clorua)(PVC) được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất nào sau đây

A

CH₂=CH₂
B

C₂H₅Cl
C

CH₂=CHCl
D

CHCl=CHCl

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

PVC poli vinyl clorua có CTHH là CH₂=CHCl

Câu 2 :

Etyl fomat là một este có mùi thơm, không độc, được dùng để làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm. Công thức của etyl fomat là

A

HCOOC₂H₅
B

C₂H₅COOCH₃
C

CH₃COOCH₃
D

CH₃COOC₂H₅

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

CH₃COOC₂H₅

Câu 3 :

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn là Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ?

A

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂
B

Ba(OH)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O
C

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaHCO₃
D

Ba(OH)₂ + 2NaOH → BaSO₄ + H₂O

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Chất điện li hoàn toàn là các axit mạnh, bazo mạnh hoặc muối tạo bởi axit hoặc bazo manh

Xem lại cách viết phương trình ion thu gọn

Lời giải chi tiết :

Phản ứng có phương trình ion thu gọn là Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ là: Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaHCO₃

Câu 4 :

X là một loại tơ. Một mắt xích cơ bản của X có khối lượng 226u (hay đvC). X có thể là:

A

Tơ nitron (hay olon)
B

Tơ nilon – 6,6
C

Xenlulozo triaxetat
D

Poli metyl metacrylat

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại CTPT của các tơ và tính phân tử khối của chúng

Lời giải chi tiết :

Xét các phương án

A. Tơ nitron(hay olon) có CT là (-CH₂=CHCN-)_n → M = 53u

B. Tơ nilon – 6,6 có CT là –( OC – (CH₂)₄ – CONH – (CH₂)₆ – NH)-_n → M = 226u

C. Xenlulozo triaxetat có CT là [C₆H₇O₂(OCOCH₃)₃]_n → M = 288 u

D. Poli metyl metacrylat có CT là

→ M = 100u

Câu 5 :

Thành phần chính của thạch cao nung là canxi sunfat. Công thức của canxi sunfat là

A

CaSO₃
B

CaCO₃
C

CaSO₄
D

CaCl₂

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Công thức của canxi sunfat là CaSO₄

Câu 6 :

Thủy phân hoàn toàn xenlulozo, thu được monosaccarit X. Oxi hóa X bằng Cu(OH)₂ trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được chất hữu cơ Y. Hai chất X, Y lần lượt

A

Glucozo, natri gluconat
B

glucozo, sobitol
C

saccarozo, glucozo
D

glucozo, axit gluconic

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆ (glucozo) ( X)

CH₂OH – (CHOH)₄ – CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH → CH₂OH – (CHOH)₄ – COONa (Y) + Cu₂O + 3H₂O

Câu 7 :

Với cấu tạo tinh thể kim loại, kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất

A

Ag
B

Fe
C

Cr
D

Cu

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Với cấu tạo tinh thể kim loại, kim loại có độ cứng cao nhất Cr

Câu 8 :

A

64,8
B

32,4
C

72
D

36

Đáp án : A

Phương pháp giải :

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Lời giải chi tiết :

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nCO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Có n_CaCO3 = 40 : 100 = 0,4 mol → n_CO2 = 0,4 mol → n_{tinh bột} = ½ . n_CO2 : n = ½ . 0,4 : n = 0,2/n mol

→ m_{tinh bột (lý thuyết)}= 0,2/n .162n = 32,4 gam

Vì H = 50% → m_{tinh bột (thực tế)} = 32,4 : 50 .100 = 64,8 gam

Câu 9 :

A

CO₂
B

NO₂
C

SO₂
D

H₂S

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại các khí gây mưa axit

Lời giải chi tiết :

Chất rắn vàng là S → X là SO₂ do X có khả năng tẩy trắng chống mốc và là nguyên nhân gây mưa axit

Câu 10 :

Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch kiểm

A

Ba
B

Fe
C

Al
D

Na

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chất tan trong dung dịch kiềm là những chất tan trong nước hoặc những kim loại có oxit lưỡng tính như Zn, Al

Lời giải chi tiết :

Kim loại không tan trong dung dịch kiểm là Fe.

Vì Ba và Na tan được trong nước của dung dịch kiềm

Còn Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Câu 11 :

Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch chất X, thu được kết tủa màu lục xám. Chất X là:

A

FeCl₃
B

CrCl₃
C

MgCl₂
D

FeCl₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết PTHH và xem lại màu của các chất sản phẩm

Lời giải chi tiết :

Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch chất X, thu được kết tủa màu lục xám. Chất X là vì CrCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃(màu nâu đỏ)

CrCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Cr(OH)₃(màu lục xám)

MgCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)₂(màu trắng)

FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂ (trắng xanh)

Câu 12 :

Oxit nào sau đây là oxit lưỡng tính

A

FeO
B

CrO
C

Cr₂O₃
D

CrO₃

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại các oxit lưỡng tính

Lời giải chi tiết :

Oxit lưỡng tính : Cr₂O₃

Câu 13 :

Dung dịch albumin của lòng trắng trứng dễ bị thủy phân trong dung dịch chất nào sau đây

A

HCl
B

NaCl
C

NaNO₃
D

KNO₃

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Dung dịch albumin của lòng trắng trứng dễ bị thủy phân trong dung dịch HCl.

Vì albumin là chuỗi polipeptit nên có tính chất như peptit : thủy phân trong môi trường axit → axit amin

Câu 14 :

Cho các chất sau đây: glyxylalanin (Gly-Ala), anilin, metyl amoniclorua, natri axetat, phenol. Số chất tác dụng được với NaOH trong dung dịch là

A

3
B

1
C

4
D

2

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại TCHH của aminoaxit, amin, phenol

Lời giải chi tiết :

Có 3 chất tác dụng được với NaOH trong dung dịch là: glyxylalanin (Gly-Ala), metyl amoniclorua, phenol.

Câu 15 :

Đốt cháy hoàn toàn amin X bậc 2 no đơn chức, mạch hở, thu được 0,45 mol H₂O và 0,05 mol N₂. Công thức phân tử của X là

A

C₂H₇N
B

C₄H₉N
C

C₃H₉N
D

C₃H₇N

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bào toàn nguyên tố N có n_X = 2n_N2

CTPT của X có dạng C_nH_2n+3N : 0,1 mol → n

Lời giải chi tiết :

Ta có n_X = 2n_N2 (vì X là amin đơn chức) → n_X = 0,1 mol

X có số H = 2n_H2O : n_X = 2.0,45 : 0,1 = 9

Vì X là amin no bậc 2 đơn chức nên X có CTPT dạng C_nH_2n+3N → 2n + 3 = 9 → n = 3

X là C₃H₉N

Câu 16 :

Chất nào sau đây thuộc loại polime tự nhiên:

A

amino axit
B

saccarozo
C

chất béo
D

tinh bột

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Chất thuộc loại polime tự nhiên: tinh bột

Amino axit, saccarozo, chất béo là chất tự nhiên nhưng không phải polime

Câu 17 :

Kim loại Fe không tan được trong dung dịch

A

HCl đặc nguội
B

HNO₃ loãng
C

ZnCl₂
D

FeCl₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Kim loại Fe không tan được trong dung dịch ZnCl₂ vì tính khử Zn > Fe

Câu 18 :

Cho 6 gam Fe vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M (loãng). Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí đktc. Giá trị của V là

A

2,24
B

1,12
C

3,36
D

2,40

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH : Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 0,11 mol

n_H2SO4 = 0,1 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

→ n_H2 = 0,1 mol → V = 2,24 lít

Câu 19 :

Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch CrCl₃ 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,3 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A

500
B

350
C

700
D

450

Đáp án : B

Phương pháp giải :

n_Cr(OH)3 = 0,1 mol; n_CrCl3 = 0,2 mol → V max khi mà NaOH phản ứng tạo kết tủa tối đa rồi tan một phần

3NaOH + CrCl₃ → 3NaCl + Cr(OH)₃

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

Lời giải chi tiết :

n_Cr(OH)3 = 0,1 mol; n_CrCl3 = 0,2 mol → V max khi mà NaOH phản ứng tạo kết tủa tối đa rồi tan một phần

3NaOH + CrCl₃ → 3NaCl + Cr(OH)₃

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

→ n_NaOH = 3n_CrCl3 + n_{Cr(OH)3(hòa tan)} = 3.0,2 + (0,2 – 0,1) = 0,7 mol

→ V = 0,7 : 2 = 0,35 lít = 350 ml

Câu 20 :

Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm

A

Ca
B

K
C

Al
D

Cr

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng dùng Al để khử oxit của những kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Kim loại có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm là những kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa

Lời giải chi tiết :

Kim loại có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm là những kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa

→ kim loại thỏa mãn là Cr : Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃

Câu 21 :

A

0,985
B

1,970
C

6,895
D

0,788

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Quy đổi X thành Na: x mol; Ba : y mol và O : z mol

%O_X → pt (1)

X + NaOH : Na → Na⁺ + 1e Ba → Ba⁺² + 2e

O + 2e → O^-2 2H⁺¹ + 2e → H₂

Bảo toàn e có pt (2)

Vì pH + pOH = 14 → pOH = 1 → [OH^-] → pt (3)

Giải (1) (2) và (3) có x ; y và z → thành phần các ion trong Y

Y + 0,045 mol CO₂ : 2OH^- + CO₂ → CO₃^2- + H₂O

OH^- + CO₂ → HCO₃^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

Lời giải chi tiết :

Quy đổi X thành Na: x mol; Ba : y mol và O : z mol

%O_X = \(\dfrac{{16z}}{{23x + 137y + 16z}}.100\% = 10,435\% \)(1)

n_H2 = 0,01 mol

X + NaOH : Na → Na⁺ + 1e Ba → Ba⁺² + 2e

O + 2e → O^-2 2H⁺¹ + 2e → H₂

Bảo toàn e có x + 2y = 2z + 0,01.2 (2)

BTĐT: n_OH- = n_Na+ + 2n_Ba2+ = x + 2y (mol)

Vì pH + pOH = 14 → pOH = 1 → [OH^-] = 10^-1 = 0,1 = \(\dfrac{{2x + y}}{{0,5}}\)→ x + 2y = 0,05 (3)

Giải (1) (2) và (3) có x = 0,03 mol; y = 0,01 mol và z = 0,015 mol

→ Y có Na⁺ : 0,03 mol; Ba⁺² : 0,01 mol; OH^- : 0,05 mol

Y + 0,045 mol CO₂ : vì \(\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,11\) → phản ứng tạo ra cả HCO₃^- và CO₃^2-

2OH^- + CO₂ → CO₃^2- + H₂O

2a a a

OH^- + CO₂ → HCO₃^-

b b

Ta có n_OH- = 2a + b = 0,05 mol và n_CO2 = a + b = 0,045 mol nên a = 0,005 mol và b =0,04 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

→ Phản ứng hết CO₃^2- → n_BaCO3 = 0,005 mol → m_{kết tủa} = 0,985 gam

Câu 22 :

A

4,8
B

16,0
C

56,0
D

8,0

Đáp án : D

Phương pháp giải :

n_C8H8 = 0,005 mol

n_CO2 = 0,1 mol; n_H2O = 0,05 mol

Y + O₂ : C₈H₈ + 10O₂ → 8CO₂ + 4H₂O (1)

0,005 → 0,04 0,02 mol

\({C_x}{H_y} + \dfrac{{4x + y}}{4}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + \dfrac{y}{2}{H_2}O\) (2)

0,06 0,03 mol

→ x : y → X

Lời giải chi tiết :

n_C8H8 = 0,005 mol

n_CO2 = 0,1 mol; n_H2O = 0,05 mol

Y + O₂ : C₈H₈ + 10O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 8CO₂ + 4H₂O (1)

0,005 → 0,04 0,02 mol

\({C_x}{H_y} + \dfrac{{4x + y}}{4}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + \dfrac{y}{2}{H_2}O\)

0,06 0,03 mol

→ \(\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{{H_2}O}}}} = \dfrac{x}{{\frac{y}{2}}} = \dfrac{{2x}}{y} = 2\) → x = y → CTPT C_xH_x → 28 < 13x < 58 → 2,15 < x < 4,46

Chọn x = 4 vì x chẵn →X là C₄H₄ : 0,015 mol

Y + Br₂ : C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr – CH₂Br

C₄H₄ + 3Br₂ → C₄H₄Br₆

→ n_Br2 = 0,005 + 0,015.3 = 0,05 mol → m_Br2 = 8 gam

Câu 23 :

Phát biểu nào sau đây là sai:

A

Khi hidro hóa hoàn toàn chất béo lỏng là triolein với xúc tác Ni, t^o rồi để nguội thì thu được chất béo rắn là tristearin
B

Trong phản ứng este hóa giữa ancol etylic và axit axetic người ta cho H₂SO₄ đặc vào để vừa là chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất phản ứng
C

Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan trong nước được dùng làm chất tạo mùi thơm trong công nghiệp thực phầm
D

Khi đốt cháy hoàn toàn x mol triolein thu được y mol CO₂ và z mol H₂O thì y – z = 5x

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lý thuyết phần este, chất béo

Lời giải chi tiết :

A đúng

B đúng vì H₂SO₄ đặc có tính háo nước làm giảm lượng nước sản phẩm → chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận

C sai vì isoamyl axetat ít tan trong nước

D đúng

Câu 24 :

Thực hiện các thí nghiệm sau

a. Nung nóng KNO₃

b. Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư

c. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

d. Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch FeCl₂

e. Cho Si vào dung dịch NaOH

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A

3
B

2
C

4
D

5

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết pthh

Phản ứng oxh khử là phản ứng mà chất tham gia thay đổi số oxh

Lời giải chi tiết :

(a) KNO₃ KNO₂ + ½ O₂ → phản ứng oxh khử

(b) 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O → phản ứng oxh khử

(d) KHSO₄ + FeCl₂ → không phản ứng

(e) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ → Phản ứng oxh khử

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là 4

Câu 25 :

Cho các phương trình phản ứng sau đây

X + Y + 2H₂O → Z + T (1) T + NaOH → X + 2H₂O (2)

Y + 2NaOH → E + H₂O (3) Y + E + H₂O → 2Z (4)

2AlCl₃ + 3E + 3H₂O → 2T + 3Y + 6NaCl

Các chất Z, T, E là

A

NaAlO_2,CO₂, Na₂CO₃
B

CO₂, Al(OH)₃, NaHCO₃
C

NaAlO₂, Al(OH)₃, NaHCO₃
D

NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết PTHH

Lời giải chi tiết :

Các chất Z, T, E là NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃

NaAlO₂ (X) + CO₂ (Y) + 2H₂O → NaHCO₃(Z) + Al(OH)₃ (T) (1)

Al(OH)₃ (T) + NaOH → NaAlO₂ (X) + 2H₂O (2)

CO₂ (Y) + 2NaOH → Na₂CO₃ (E) + H₂O (3)

CO₂ (Y) + Na₂CO₃ (E) + H₂O → 2NaHCO₃ (Z) (4)

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ (E) + 3H₂O → 2Al(OH)₃ (T) + 3CO₂ (Y) + 6NaCl (5)

Câu 26 :

A

HCOOCH=C(CH₃)-CH₃ và CH₂=C(CH₃)COOCH₃
B

CH₃COOCH₂CH=CH₂ và CH₃COOCH=CHCH₃
C

CH₂=CHCOOC₂H₅ và CH₃COOCH=CH-CH₃
D

CH₃COOCH=CH-CH₃ và C₂H₅COOCH=CH₂

Đáp án : D

Phương pháp giải :

X và Y có số liên kết \(\pi + v = \dfrac{{2.5 - 8 + 2}}{2} = 2\)→ X và Y có 1 liên kết đôi ngoại trừ liên kết CO trong gốc cacboxyl

X, Y + NaOH → Z có khả năng phản ứng với AgNO₃/NH₃ nên Z là andehit

Viết PTHH

Lời giải chi tiết :

X và Y có số liên kết \(\pi + v = \dfrac{{2.5 - 8 + 2}}{2} = 2\)→ X và Y có 1 liên kết đôi ngoại trừ liên kết CO trong gốc cacboxyl

X, Y + NaOH → Z có khả năng phản ứng với AgNO₃/NH₃ nên Z là andehit ( Z không thể là HCOONa vì từ Z có thể tạo thành T)

Z là RCHO (R no) + AgNO₃/NH₃ → RCOONH₄ (E)

E + NaOH → RCOONa (T)

→ T là axit no → loại A vì chứa este chứa gốc axit không no

B sai vì CH₃COOCH=CHCH₃ tạo ra CH₃ CH₂CHO → muối CH₃CH₂COONa còn CH₃COOCH₂CH=CH₂ tạo CH₃COONa

C sai vì chứa axit không no

D đúng vì CH₃COOCH=CH-CH₃ → CH₃CH₂CHO → muối CH₃CH₂COONa

C₂H₅COOCH=CH₂ + NaOH → tạo CH₃CH₂COONa

Câu 27 :

A

Chất Z là Na₂Cr₂O₇
B

Khí T có màu vàng lục
C

Chất X có màu đỏ thẫm
D

Chất Y có màu da cam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết PTHH

Xem lại TCHH của crom

Lời giải chi tiết :

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ (Y)+ H₂O

→ X có màu đỏ thẫm → C đúng

Y có màu vàng → D sai

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

→ Z là Na₂Cr₂O₇ → A đúng

Z + HCl : Na₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2NaCl + 2CrCl₃ + 7H₂O + 3Cl₂

→ khí T là Cl₂ → B đúng

Câu 28 :

A

0,5 và 15,675
B

1,0 và 15,675
C

1,0 và 20,600
D

0,5 và 20,600

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Nhỏ từ từ Y vào X thì 2 phản ứng xảy ra đồng thời theo tỉ lệ số mol ban đầu

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

x mol x x

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

y 2y y

Ta có x + 2y = n_H+ mol và x+ y = n_CO2 → x , y→ a = 0,5 mol

Nhỏ từ từ X vào Y thì

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

→ thành phần chất trong E

Viết PTHH

Lời giải chi tiết :

100 ml dung dịch X chứa HCO₃^- : 0,1a mol và CO₃^2- : 0,1 mol

100 ml dung dịch Y chứa H⁺ : 0,2 mol; SO₄^2- : 0,025 mol và Cl^- : 0,15 mol

Nhỏ từ từ Y vào X thì 2 phản ứng xảy ra đồng thời theo tỉ lệ số mol

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

x mol x x

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

y 2y y

Ta có x + 2y = 0,2 mol và x+ y = n_CO2 = 0,12 mol → x = 0,08 mol và y = 0,04 mol

→ 0,1a : 0,1 = 0,04 : 0,08 → a = 0,5 mol

Nhỏ từ từ X vào Y thì

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

0,1 0,1 0,1

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

0, 1 0,1

→ n_HCO3 =0,05 + 0,1 – 0,1 =0,05 mol

→ E có 0,05 mol HCO₃^-; 0,025 mol SO₄^2-; Cl^- : 0,15 mol; Na⁺: 0,2 mol và K⁺: 0,05 mol

E + Ba(OH)₂ : OH^- + HCO₃^- → H₂O + CO₃^2-

Ba⁺² + CO₃^2- → BaCO₃

0,05 0,05

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,025 0,025

→ m_{kết tủa} = 0,05,197 + 0,025.233 = 15,675 gam

Câu 29 :

Cho các phát biểu sau đây:

(a) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Ba(AlO₂)₂ , sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa rắn gồm 2 chất

(b) Nhỏ dung dịch NaAlO₂ vào lượng dư dung dịch KHSO₄ thu được kết tủa trắng

(d) Nước có chứa nhiều cation Na⁺ (hoặc Mg²⁺) và HCO₃^- gọi là nước cứng tạm thời

(e) Trong đời sống, người ta thường dùng clo để diệt trùng nước sinh hoạt

Số phát biểu đúng là

A

3
B

2
C

5
D

4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết PTHH

Lời giải chi tiết :

(a) Sai vì chất rắn thu được chỉ có Al(OH)₃

(b) Sai vì kết tủa Al(OH)₃ bị KHSO₄ hoàn tan

(d) Sai vì nước chứa nhiều Ca²⁺, Mg²⁺ và HCO₃^- gọi là nước cứng tạm thời

(e) Đúng

Vậy có 2 phát biểu đúng

Câu 30 :

Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngoài không khí rồi đưa vào bình đựng khí CO₂ như hình vẽ, thấy kim loại M vẫn tiếp tục cháy trong bình đựng CO₂

Kim loại M là

A

Cu
B

Fe
C

Ag
D

Mg

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết PTHH

Lời giải chi tiết :

Kim loại M là Mg vì 2Mg + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2MgO

Mg + CO₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) MgO + C

Câu 31 :

Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO₃

(b) Cắt miếng tôn (sắt tráng kẽm) để trong không khí ẩm

(d) Quấn dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl₃

Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là

A

1
B

2
C

4
D

3

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có 2 kim loại tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc tiếp xúc qua môi trường điện li

Kim loại bị ăn mòn là kim loại mạnh hơn trong dãy điện hóa học

Lời giải chi tiết :

Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO₃ → 2 kim loại Fe và Ag → Fe bị ăn mòn điện hóa

(b) Cắt miếng tôn ( sắt tráng kẽm) để trong không khí ẩm → Zn bị ăn mòn điện hóa

(d) Quấn dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl₃ → 2 kim loại Fe và Cu → Fe bị ăn mòn điện hóa

Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là 3

Câu 32 :

A

145
B

150
C

155
D

160

Đáp án : B

Phương pháp giải :

X có CTHH là (C₁₇H₃₃COO)_n(C₁₇H₃₅COO)_3-n C₃H₅

X + O₂ → 57CO₂ → n_X

X + H₂ → (C₁₇H₃₅COO)₃ C₃H₅ : ? mol

Y + NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa : ? mol

C₁₇H₃₅COONa + O₂ → CO₂ +Na₂CO₃ + H₂O

Bảo toàn H

Lời giải chi tiết :

X có CTHH là (C₁₇H₃₃COO)_n(C₁₇H₃₅COO)_3-n C₃H₅

X + O₂ → 57CO₂ → n_X = 9,12 : 57 = 0,16 mol

X + H₂ → (C₁₇H₃₅COO)₃ C₃H₅ : 0,16 mol

Y + NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa : 0,48 mol

Bảo toàn nguyên tố H khi đốt muối có 2n_H2O = n_H = 0,48. 35 =16,8 mol

→ n_H2O = 8,4 mol → m_H2O = 151,2 gam gần nhất với 150 gam

Câu 33 :

A

23
B

22
C

24
D

25

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đặt số mol của FeCO₃ là x mol, FeS₂ : y mol

Đốt cháy X có CO₂ : x mol và SO₂ : 2y mol và hỗn hợp rắn X

Vì d_Y/H2 = M_Y : 2 = 27 → M_Y = 54 = \(\dfrac{{44x + 64.2y}}{{x + 2y}}\) → x = 2y

X + HCl + NaNO₃: quy đổi X thành M ( M là kim loại) và O

Vì khí thu được có M = 13,2 (g/mol) mà một khí hóa nâu ngoài không khí là NO

→ khí còn lại có M < 13,2 → khí đó là H₂

n_NO < n_NO3 nên xảy ra phản ứng tạo NH₄⁺

4H⁺ + NO₃^- + 3e → H₂O + NO

10H⁺ + NO₃^- + 9e → 3H₂O + NH₄⁺

O + 2e → O^2-

O^2- + 2H⁺ → H₂O

2 H⁺ + 2e → H₂

Bảo toàn nguyên tố

Lời giải chi tiết :

Đặt số mol của FeCO₃ là x mol, FeS₂ : y mol

Đốt cháy X có CO₂ : x mol và SO₂ : 2y mol và hỗn hợp rắn X

Vì d_Y/H2 = M_Y : 2 = 27 → M_Y = 54 = \(\dfrac{{44x + 64.2y}}{{x + 2y}}\) → x = 2y

X + HCl + NaNO₃: quy đổi X thành M ( M là kim loại) và O

n_khí = 0,05 mol

Vì khí thu được có M = 0,66 : 0,05 = 13,2 (g/mol) mà một khí hóa nâu ngoài không khí là NO

→ khí còn lại có M < 13,2 → khí đó là H₂

n_NO = a mol và n_H2 = b mol thì n_khí = a + b =0,05 mol và m_khí = 30a + 2b = 0,66

nên a = 0,02 mol và b = 0,03 mol

Vì khí sinh ra có H₂ nên lượng NO₃^- phải phản ứng hết, mà n_NO < n_NO3 nên xảy ra phản ứng tạo NH₄⁺

PTHH : 4H⁺ + NO₃^- + 3e → H₂O + NO

0,08 0,02 0,06 0,02

10H⁺ + NO₃^- + 9e → 3H₂O + NH₄⁺

0,1 0,01 0,09 0,01

O + 2e → O^2-

O^2- + 2H⁺ → H₂O

2 H⁺ + 2e → H₂

Vì dung dịch thu được chỉ chứa muối clo nên H⁺ hết nên 0,08 + 0,1 + 2n_O + 0,03.2= 0,72 mol→ n_O = 0,24 mol

Bảo toàn O cho phản ứng đốt cháy X có n_O(X) + 2n_O2 = n_O(Y) + 2n_SO2 + 2n_CO2

→ 3x + 2.0,16 = 0,24 + 2.2y + 2x

→ 3x + 0,32 = 0,24 + 2x + 2x → x = 0,08 mol

→ n_O(X) = 0,08.3 = 0,24 mol → m_O(X) = 3,84 gam

Vì trong X chiếm 16,71% O nên m_X = 3,84 : 16,71 .100 =22,98 gam gần nhất với 23 gam

Câu 34 :

A

16,33
B

59,82%
C

9,15%
D

18,3%

Đáp án : D

Phương pháp giải :

X + NaOH → amin Z + ancol T + muối E có cùng số nguyên tử C nên X tạo bởi amin, ancol và muối có 2C

→ X

X, Y + NaOH : 0,6 mol → n_Z = 0,3 mol = n_X + n_Y và n_C2H5OH = 0,2 mol < n_X + n_Y → X và Y được tạo bởi C₂H₅NH₂ còn C₂H₅OH tạo từ X

Vì 3 muối trong M có cùng số C nên 3 muối cùng có 2 C→ Y tạo ra 2 muối 2C

→ Y

Lời giải chi tiết :

X + NaOH → amin Z + ancol T + muối E có cùng số nguyên tử C nên X tạo bởi amin, ancol và muối có 2C

→ X là C₂H₅NH₃ – OOC – COO – C₂H₅; Z là C₂H₅NH₂, T là C₂H₅OH; E là (COONa)₂

X, Y + NaOH : 0,6 mol → 13,5 g Z + 9,2 g T + Q gồm 3 chất hữu cơ cùng C và là các muối

→ Y có 2 nhóm chức este và n_X + n_Y = ½ . n_NaOH = 0,3 mol

n_Z = 0,3 mol = n_X + n_Y và n_C2H5OH = 0,2 mol < n_X + n_Y → X và Y được tạo bởi C₂H₅NH₂ còn C₂H₅OH chỉ được tạo từ X → n_X = n_C2H5OH = 0,2 mol → n_Y = 0,1 mol

→ (COONa)₂ : 0,2 mol

Vì 3 muối trong M có cùng số C nên 3 muối cùng có 2 C→ Y tạo ra 2 muối 2C

→ Y là CH₃COOCH₂COONH₃C₂H₅

→ 2 muối tạo ra là CH₃COONa : 0,1 mol và OHCH₂COONa: 0,1 mol

→ Trong M muối có phân tử khối nhỏ nhất là CH₃COONa : 0,1 mol → %CH₃COONa = 18,3%

Câu 35 :

A

Phần trăm số mol X trong Q là 6,06%
B

Số nguyên tử trong E là 20
C

Tổng khối lượng các ancol trong m gam Q là 35,6 gam
D

Giá trị của m là 46,12

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Do E là este được tạo bởi 3 ancol đơn chức Y, Z, T nên E là este 3 chức => X là axit 3 chức.

*Xét phản ứng của hỗn hợp ancol G và Na: n_G = 2n_H2 = ?

Mà m _{bình tăng}= m_G - m_H2=> m_G = m_{bình tăng} + m_H2= ?

=> M _tb= ? => Các ancol

*Xét phản ứng thủy phân Q trong NaOH:

n_NaOH = 2n_Na2CO3 = ? => m_{dd NaOH} = ?

Quy đổi hỗn hợp Q thành: axit, ancol và H₂O

n_axit = n_NaOH : 3 = ?; n _ancol= n_G = ?

Lập sơ đồ bài toán. Dựa vào các dữ kiện còn lại kết hợp BTNT và BTKL để tìm số mol của các chất trong sơ đồ.

Lời giải chi tiết :

Do E là este được tạo bởi 3 ancol đơn chức Y, Z, T nên E là este 3 chức => X là axit 3 chức.

*Xét phản ứng của hỗn hợp ancol G và Na: n_G = 2n_H2 = 0,66 mol (do là ancol đơn chức)

Mà m _{bình tăng}= m_G - m_H2=> m_G = m_{bình tăng} + m_H2= 38,5 + 0,33.2 = 39,16 gam

=> M _tb= 39,16 : 0,66 = 178/3

Các ancol có cùng số C và không quá 1 liên kết π nên ta có:

M_CnH2nO < 178/3 < M_CnH2n+2O => 2,95 < n < 3,09 => n = 3

Vậy G gồm ancol là: CH₃-CH₂-CH₂-OH (0,22 mol), CH₃-CH(OH)-CH₃ (0,22 mol), CH₂=CH-CH₂-OH (0,22 mol)

*Xét phản ứng thủy phân Q trong NaOH:

n_NaOH = 2n_Na2CO3 = 0,18 mol => m_{dd NaOH} = 0,18.40.(100/18) = 40 gam

Quy đổi hỗn hợp Q thành: axit, ancol và H₂O

n_axit = n_NaOH : 3 = 0,06 mol; n _ancol= n_G = 0,66 mol

n _muối= n _axit= 0,06 mol.

BTNT "C": n_C(muối) = n_Na2CO3+ n_CO2 = 0,09 + 0,15 = 0,24 mol

=> Số C của muối = 0,24 : 0,06 = 4

=> Muối là CH(COONa)₃, X là CH(COOH)₃

BTKL: m _{dd sau pư} = m + m_{dd NaOH} - m_G = m + 40 - 39,16 = m + 0,84 (g)

+ C% _muối = \(\dfrac{{0,06.214}}{{m + 0,84}}.100\% \) = 26,86% => m = 46,96 (gam) => D sai

m_H2O(Q) = m - m _axit- m _ancol= 46,96 - 0,06.148 - 39,16 = -1,08 gam => n_H2O = -0,06 mol

Vậy Q gồm:

E: C₁₃H₂₀O₆ (0,02 mol)

X: CH(COOH)₃ (0,04 mol)

Y: CH₂=CH-CH₂-OH (0,22 - 0,02 = 0,2 mol)

Z: CH₃-CH₂-CH₂-OH (0,2 mol)

T: CH₃-CH(OH)-CH₂-OH (0,2 mol)

+ %n_X = 0,04/(0,02+0,04+0,2.3) = 6,06% => A đúng

+ Số nguyên tử H trong E là 20 => B đúng

+ m _{ancol (Q)} = m_Y,Z,T = 0,2(58 + 60 + 60) = 35,6 (g) => C đúng

Câu 36 :

là khí NO duy nhất, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Biểu thức về mối quan hệ giữa a và b là

A

b = 315,7a
B

b = 407,5a
C

b = 287a
D

b = 423,7b

Đáp án : B

Phương pháp giải :

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + H₂O + CO₂

3Fe⁺² + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe⁺³ + 2H₂O + NO

Fe⁺² + Ag⁺ → Fe⁺³ + Ag

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

Lời giải chi tiết :

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + H₂O + CO₂

a 2a a

HCl lấy dư 10% nên X có n_{HCl dư} = 0,2a mol → n_Cl- = 2a + 0,2a = 2,2a mol

n_Fe2+ = a mol; n_H+ = 0,2 mol

X + AgNO₃ thì 3Fe⁺² + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe⁺³ + 2H₂O + NO

0,15a 0,2a

Fe⁺² + Ag⁺ → Fe⁺³ + Ag

0,85a 0,85a

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

2,2a 2,2a mol

→ m_{kết tủa} = m_Ag + m_AgCl = 0,85a. 108 + 2,2a.143,5 = 407,5a = b

Câu 37 :

Giá trị của m là:

A

89,45
B

77,7
C

93,35
D

81,65

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Thứ tự PTHH xảy ra là Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Ba(AlO₂)₂ + H₂SO₄ + 2H₂O → BaSO₄ + 2Al(OH)₃

2NaAlO₂ + H₂SO₄ + 2H₂O → Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

Tại thời điểm kết tủa max thì →phương trình của a → a

Tại thời điểm 7a mol H₂SO₄ thì n_H2SO4 = ? mol

So với thời điểm kết tủa max thì n_{H2SO4 (thêm)} = ? mol

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

→ m_{kết tủa} = m_{kết tủa max} – m_{Al(OH)3 hòa tan thêm}

Lời giải chi tiết :

Thứ tự PTHH xảy ra là Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

a a a

Ba(AlO₂)₂ + H₂SO₄ + 2H₂O → BaSO₄ + 2Al(OH)₃

1,5a 1,5a 3a

2NaAlO₂ + H₂SO₄ + 2H₂O → Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

1,5a 3a

Tại thời điểm kết tủa max có m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = (a + 1,5a).233 + 78.(3a + 3a)

→ a = 0,1 mol

Tại thời điểm 7a mol H₂SO₄ thì n_H2SO4 = 0,7 mol

So với thời điểm kết tủa max thì n_{H2SO4 (thêm)} = 0,3 mol

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2 ← 0,3

→ m_{kết tủa} = m_{kết tủa max} – m_{Al(OH)3 hòa tan thêm}= 105,05 – 0,2.78 = 89,45

Câu 38 :

A

48,775
B

58,175
C

31,675
D

69,350

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Vì n_khí(1). 3,5 ≠ n_khi(2) nên trường hợp 1 chỉ có khí là Cl₂ còn trường hợp 2 tạo ra cả O₂

Tại A : 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Tại K : Cu⁺² +2e → Cu

→ số mol Cl₂ và O₂ theo số mol e

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 4H₂O + 2NO

Nếu dung dịch Y không có Cu²⁺ thì m_{km loại giảm} = ?

Nếu lượng giảm khác 3,6 thì dung dịch Y có Cu²⁺ : Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ +Cu

Bảo toàn Cu

Lời giải chi tiết :

Khi điện phân 3,5t giờ thì n_khí = 0,125 mol

Vì n_khí(1). 3,5 ≠ n_khi(2) nên trường hợp 1 chỉ có khí là Cl₂ còn trường hợp 2 tạo ra cả O₂

Tại A : 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Tại K : Cu⁺² +2e → Cu

Xét trong trường hợp điện phân 3,5t giờ thì n_Cl2 = a mol và n_O2 = b mol→ a + b = 0,125 mol

Trong t giờ n_e = 2n_Cl2 = 2.0,05 =0,1 mol → trong 3,5 t giờ thì n_e = 0,35 mol e = 2a + 4b

Giải được a = 0,075 mol; b = 0,05 mol

Bảo toàn Cl có n_KCl = 2n_Cl2 = 0,15 mol

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 4H₂O + 2NO

0,075 ← 0,2 mol

m_{km loại giảm} = 20 – 16,4 = 3,6 g

Nếu dung dịch Y không có Cu²⁺ thì m_{km loại giảm} = 56.0,075 = 4,2 g ≠ 3,6g nên dung dịch chứa Cu²⁺ dư

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ +Cu

x mol x mol

→ m_{km loại giảm} = 20 – 16,4 = 3,6 g = 56(0,075+x) – 64x → x = 0,075 mol

Vì Y có dư Cu²⁺ nên phản ứng điện phân tại K chỉ có Cu → n_Cu = n_e : 2 = 0,35 : 2 =0,175 mol

Bảo toàn Cu có n_Cu(NO3)2 = n_Cu + n_Cu(Y) = 0,175 + 0,075 = 0,25 mol

→ m = m_KCl+ m_Cu(NO3)2 = 0,15.74,5 + 0,25.188 = 58,175 g

Câu 39 :

A

Phần trăm khối lượng este trong M là 3,23%
B

Giá trị của a là 85,56
C

Giá trị của b là 54,5
D

Khối lượng muối natri của alanin trong a gam hỗn hợp là 26,64 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Do các a.a và peptit đều được tạo nên bởi Ala và Lys nên ta có thể quy đổi thành:

CONH, CH₂, H₂O, NH (n_H2O = n _peptit; n_NH= n_Lys)

Este là no, đơn, hở nên quy đổi thành: HCOOC₂H₅ và CH₂

Vậy ta quy đổi hỗn hợp M thành: CONH, CH₂, H₂O, NH, HCOOC₂H₅

Lời giải chi tiết :

n_este = n_C2H5OH = n _{muối cacboxylic}= 0,024 mol

=> n_Lys-Na= 14n _{muối cacboxylic} = 0,024.14 = 0,336 mol

Do các a.a và peptit đều được tạo nên bởi Ala và Lys nên ta có thể quy đổi thành:

CONH, CH₂, H₂O, NH (n_H2O = n _peptit; n_NH= n_Lys)

Este là no, đơn, hở nên quy đổi thành: HCOOC₂H₅ và CH₂

Vậy ta quy đổi hỗn hợp M thành: CONH, CH₂, H₂O, NH, HCOOC₂H₅

n_CONH = n_NaOH - n_HCOOC2H5 = 0,6 - 0,024 = 0,576 (mol)

+ m_M = 0,576.43 + 14x + 18y + 15.0,336 + 0,024.74 = 65,4 (1)

+ Xét phản ứng đốt cháy M:

n_CO2 : n_H2O = 2,36 : 2,41 => \(\dfrac{{x + 0,648}}{{x + y + 0,528}} = \frac{{2,36}}{{2,41}}\\) (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = 2,184 và y = 0,18

BTKL: a = m _muối= m_M + m_NaOH - m_C2H5OH - m_H2O = 65,4 + 0,6.40 - 0,024.46 - 0,18.18 = 85,056 gam

=> B sai

Tỷ lệ:

Đốt 65,4 gam M thu được x + 0,648 = 2,184 + 0,648 = 2,832 mol CO₂

=> b gam M ...................................................................2,36 mol CO₂

=> b = 54,5 gam => C đúng

n_Lys-Na= 0,336 mol => n_Ala-Na = 0,576 - 0,336 = 0,24 mol => m_Ala-Na = 0,24.111 = 26,64 (g) => D đúng

=> m_R-COONa = 85,056 - 0,24.111 - 0,336.168 = 1,968 gam

=> M_R-COONa = 1,968 : 0,024 = 82 => CH₃COONa

=> %m _este= %m_CH3COOC2H5 = 0,024.88/65,4 = 3,23% => A đúng

Câu 40 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng

(b) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh

(d) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

(e) Trong nọc kiến có axit fomic, để giảm đau nhức khi bị kiến đốt, có thể bôi vôi tôi vào vết đốt

(f) Xenlulozơ trinitrat được ứng dụng sản xuất tơ sợi

Số phát biểu đúng là

A

4
B

5
C

3
D

6

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

(a), (b), (c), (d), (e) đúng

(g) Sai vì xenlulozo trinitrat được dùng làm thuốc nổ

Vậy có 5 phát biểu đúng

Bài liên quan