Đề thi học kì 1 Hóa 9 - Đề số 1Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 9 tất cả các môn Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD Đề bài
Câu 1 :
Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là:
Câu 2 :
Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là:
Câu 3 :
Trong các dung dịch sau, chất nào phản ứng được với dung dịch BaCl2 ?
Câu 4 :
1 mol đồng (nhiệt độ áp suất trong phòng thí nghiệm), thể tích 7,16 cm3, có khối lượng riêng tương ứng là:
Câu 5 :
Cho các phương trình hóa học sau: (1) Cu + Fe(NO3)2 → Fe + Cu(NO3)2. (2) Al + FeSO4 → Fe + Al2(SO4)3 (3) Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu (4) Ba + Na2SO4 + 2H2O → BaSO4 + 2NaOH + H2. Số phương trình hóa học viết chưa đúng là
Câu 6 :
Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là :
Câu 7 :
Quặng nào sau đây chứa thành phần chính là Al2O3:
Câu 8 :
Tính chất vật lí nào sau đây của sắt khác với các kim loại khác?
Câu 9 :
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là:
Câu 10 :
Nung kali nitrat (KNO3) ở nhiệt độ cao, ta thu được chất khí là:
Câu 11 :
Cho các chất dưới đây, dãy chất nào toàn là dung dịch kiềm?
Câu 12 :
Khi cho CaO vào nước thu được
Câu 13 :
Nhôm bền trong không khí là do
Câu 14 :
Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu sau đây:
Câu 15 :
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo nguyên tắc :
Câu 16 :
Nhóm kim loại nào có thể tác dụng với nước ở nhiệt độ thường:
Câu 17 :
Khi cho axit tác dụng với bazơ thu được:
Câu 18 :
Oxit khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit sunfuric là:
Câu 19 :
Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm ?
Câu 20 :
Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
Câu 21 :
Cho 38,4 gam một oxit axit của phi kim X có hóa trị IV tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 400 gam dung dịch muối có nồng độ 18,9%. Công thức của oxit là
Câu 22 :
Cho 1,68 lít CO2 (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là
Câu 23 :
Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là:
Câu 24 :
Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách
Câu 25 :
Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm (được tính theo chất thiếu) là
Câu 26 :
Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ là oxi, clo, hiđroclorua. Để phân biệt các khí đó có thể dùng một hóa chất là
Câu 27 :
Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt khí CO2 và khí CO?
Câu 28 :
Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là
Câu 29 :
Để trung hòa 10 ml dung dịch hỗn hợp axit gồm HCl và H2SO4 cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác lấy 100 ml dung dịch hỗn hợp axit trên đem trung hòa bằng một lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13,2 gam muối khan. Nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch ban đầu lần lượt là
Câu 30 :
Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là
Lời giải và đáp án
Câu 1 :
Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là:
Đáp án : C Phương pháp giải :
Xem lại tính chất hóa học của oxit bazơ tan trong nước Lời giải chi tiết :
Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là: Na2O, K2O.
Câu 2 :
Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là:
Đáp án : A Lời giải chi tiết :
Dung dịch nước vôi trong là Ca(OH)2 là dung dịch bazơ => Oxit axit có thể tác dụng với dung dịch bazơ, đó là CO2 và SO2 và 2 khí này bị hấp thụ trong dd CO không tác dụng vì CO là oxit trung tính. => Khí thoát ra là CO
Câu 3 :
Trong các dung dịch sau, chất nào phản ứng được với dung dịch BaCl2 ?
Đáp án : A Lời giải chi tiết :
Điều kiện để muối phản ứng được với dd axit hay muối khác là: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc bay hơi ; hoặc axit tạo thành yếu hơn axit tham gia phản ứng. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Câu 4 :
1 mol đồng (nhiệt độ áp suất trong phòng thí nghiệm), thể tích 7,16 cm3, có khối lượng riêng tương ứng là:
Đáp án : C Phương pháp giải :
Áp dụng công thức : $D = \frac{m}{V}$ Lời giải chi tiết :
1 mol Cu có khối lượng 64 gam Áp dụng công thức : $D = \frac{m}{V} = \frac{{64}}{{7,16}} = 8,94\,\,gam/c{m^3}$
Câu 5 :
Cho các phương trình hóa học sau: (1) Cu + Fe(NO3)2 → Fe + Cu(NO3)2. (2) Al + FeSO4 → Fe + Al2(SO4)3 (3) Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu (4) Ba + Na2SO4 + 2H2O → BaSO4 + 2NaOH + H2. Số phương trình hóa học viết chưa đúng là
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dựa vào kiến thức đã được học về tính chất hóa học của kim loại SGK hóa 9 – trang 49 Từ đó nhận biết được phương trình nào không xảy ra, hoặc viết sai. Lời giải chi tiết :
(1) sai vì phản ứng không xảy ra vì Cu là kim loại đứng sau Fe trong dãy điện hóa nên không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối của nó. (2) sai vì phương trình chưa được cân bằng 2Al + 3FeSO4 → 3Fe + Al2(SO4)3 (3) đúng (4) đúng Vậy có 2 phương trình chưa viết đúng
Câu 6 :
Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là :
Đáp án : C Lời giải chi tiết :
Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là sự ăn mòn hóa học
Câu 7 :
Quặng nào sau đây chứa thành phần chính là Al2O3:
Đáp án : A Phương pháp giải :
Ghi nhớ phản ứng điều chế Al trong công nghiệp Lời giải chi tiết :
Thành phần chính của quặng boxit là Al2O3 Thành phần chính của quặng Pirit là FeS2 Thành phần chính của quặng Đolomit là: MgCO3. CaCO3 Thành phần chính của quặng Apatit là: Ca3(PO4)2
Câu 8 :
Tính chất vật lí nào sau đây của sắt khác với các kim loại khác?
Đáp án : B Lời giải chi tiết :
Tính chất vật lí của sắt khác với các kim loại khác là: tính nhiễm từ
Câu 9 :
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là:
Đáp án : B Phương pháp giải :
Bước 1: Đổi số mol Fe: \({n_{F{\text{e}}}} = \dfrac{{{m_{F{\text{e}}}}}}{{{M_{F{\text{e}}}}}} = ?(mol)\) Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính mol H2 theo mol Fe Bước 3: Tính \({V_{{H_2}(dktc)}} = {n_{{H_2}}}.22,4 = ?\) Lời giải chi tiết :
\({n_{F{\text{e}}}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,\,(mol)\) PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,1 → 0,1 (mol) \( \to {V_{{H_2}(dktc)}} = 0,1.22,4 = 2,24\,\,lít\)
Câu 10 :
Nung kali nitrat (KNO3) ở nhiệt độ cao, ta thu được chất khí là:
Đáp án : D Lời giải chi tiết :
KNO3 bị nhiệt phân: 2KNO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$2KNO2 + O2 => chất khí thu được là O2
Câu 11 :
Cho các chất dưới đây, dãy chất nào toàn là dung dịch kiềm?
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dd kiềm là các bazơ tan trong nước bao gồm các bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ Lời giải chi tiết :
A. Loại Mg(OH)2 là bazơ không tan B. Thỏa mãn C. Loại Fe(OH)2 là bazơ không tan. D. Loại Cu(OH)2, Mg(OH)2 là bazơ không tan
Câu 12 :
Khi cho CaO vào nước thu được
Đáp án : D Lời giải chi tiết :
Khi cho CaO vào nước xảy ra phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 Vì Ca(OH)2 là chất ít tan trong nước, nên sau phản ứng, sẽ xuất hiện dung dịch Ca(OH)2 và chất rắn Ca(OH)2 không tan màu trắng lắng xuống đáy cốc.
Câu 13 :
Nhôm bền trong không khí là do
Đáp án : D Phương pháp giải :
Dựa vào tính chất hóa học của nhôm: tác dụng với phi kim Lời giải chi tiết :
Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước
Câu 14 :
Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu sau đây:
Đáp án : A Lời giải chi tiết :
Dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được: NaOH, Na2CO3, AgNO3. Cho dung dịch HCl vào mỗi lọ. - dung dịch NaOH không hiện tượng - dung dịch Na2CO3 xuất hiện bọt khí - dung dịch AgNO3 xuất hiện kết tủa. PTHH: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Câu 15 :
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo nguyên tắc :
Đáp án : B Lời giải chi tiết :
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Câu 16 :
Nhóm kim loại nào có thể tác dụng với nước ở nhiệt độ thường:
Đáp án : D Lời giải chi tiết :
Nhóm kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là: K, Na, Ca, Ba
Câu 17 :
Khi cho axit tác dụng với bazơ thu được:
Đáp án : B Lời giải chi tiết :
Axit + bazơ → muối và nước
Câu 18 :
Oxit khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit sunfuric là:
Đáp án : B Lời giải chi tiết :
SO3 + H2O → H2SO4
Câu 19 :
Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm ?
Đáp án : D Lời giải chi tiết :
Phân đạm là : (NH2)2CO (phân urê)
Câu 20 :
Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
Đáp án : D Phương pháp giải :
Ghi nhớ tính chất hóa học của axit: làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với oxit bazo, bazo, kim loại đứng trước H, tác dụng với muối Lời giải chi tiết :
Dễ thấy các đáp án đều là các oxit, oxit phản ứng với nước và dung dịch HCl thì oxit đó là oxit bazo A loại vì SO3 và CO2 là oxit axit B loại vì có P2O5 là oxit axit C loại vì có SO3 và P2O5 là oxit axit
Câu 21 :
Cho 38,4 gam một oxit axit của phi kim X có hóa trị IV tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 400 gam dung dịch muối có nồng độ 18,9%. Công thức của oxit là
Đáp án : D Phương pháp giải :
+) Tính mmuối +) Theo phương trình hóa học: ${n_{X{O_2}}} = {n_{N{a_2}X{O_3}}} = > \frac{{38,4}}{{X + 32}} = \frac{{75,6}}{{46 + X + 48}}$ => công thức của X Lời giải chi tiết :
Đặt công thức của oxit là XO2 mmuối = $\frac{{18,9.400}}{{100}} = 75,6\,\,gam$ XO2 + 2NaOH → Na2XO3 + H2O Theo phương trình hóa học: ${n_{X{O_2}}} = {n_{N{a_2}X{O_3}}} = > \frac{{38,4}}{{X + 32}} = \frac{{75,6}}{{46 + X + 48}}$ => X = 32 => công thức oxit là SO2
Câu 22 :
Cho 1,68 lít CO2 (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là
Đáp án : B Phương pháp giải :
+) Vì KOH dư nên phản ứng tạo ra muối trung hòa +) Từ số mol CO2 => tính số mol K2CO3 Lời giải chi tiết :
nCO2 = 0,075 mol Vì KOH dư nên phản ứng tạo ra muối trung hòa CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O 0,075 mol → 0,075 mol Vì thể tích dung dịch trước và sau không thay đổi => Vdd = 250 ml = 0,25 lít $ = > \,\,{C_{M\,\,{K_2}C{O_3}}} = \frac{{0,075}}{{0,25}} = 0,3M$
Câu 23 :
Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là:
Đáp án : C Phương pháp giải :
+) Tính số mol Ba(OH)2 và số mol H2SO4 +) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết +) Tính số mol kết tủa theo chất hết Lời giải chi tiết :
\({{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}={{V}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}.{{C}_{M\text{ }Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}\) = 0,2 . 0,4 = 0,08 mol \({{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{V}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}.\text{ }{{C}_{M\text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}\) = 0,25 . 0,3 = 0,075 mol PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 1 1 1 0,08 0,075 ? mol Từ phương trình ta có tỉ lệ \(\frac{{{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}}{1}>\frac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{1}(0,08>0,075)\) => \({{n}_{BaS{{O}_{4}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,075\text{ }mol\) => \({{m}_{BaS{{O}_{4}}}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}.{{M}_{BaS{{O}_{4}}}}\) = 0,075 . (137 + 32 + 64) = 17,475 gam
Câu 24 :
Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách
Đáp án : D Lời giải chi tiết :
\(_{2A{l_2}{O_3}\xrightarrow[{criolit}]{{dpnc}}4Al + 3{O_2} \uparrow }\)
Câu 25 :
Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm (được tính theo chất thiếu) là
Đáp án : A Phương pháp giải :
+) Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) +) Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{Al}}}}{2} > \frac{{{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}}}{1}$ => hiệu suất phản ứng tính theo Fe2O3 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) 0,04 mol ← 0,06 mol +) nAl phản ứng (1) = nAl ban đầu – nAl dư +) ${{n}_{F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}}}$phản ứng = 0,5.nAl phản ứng Lời giải chi tiết :
${n_{Al}} = \frac{{6,48}}{{27}} = 0,24\,mol;\,\,{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{160}} = 0,1\,mol;\,\,{n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06\,mol$ Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{Al}}}}{2} = \frac{{0,24}}{2} > \frac{{{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}}}{1} = 0,1$ => hiệu suất phản ứng tính theo Fe2O3 Al dư tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) 0,04 mol ← 0,06 mol => nAl phản ứng (1) = nAl ban đầu – nAl dư = 0,24 – 0,04 = 0,2 mol => ${{n}_{F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}}}$phản ứng = 0,5.nAl phản ứng = 0,1 mol => Hiệu suất phản ứng là H = $\frac{{0,1}}{{0,1}}.100\% $ = 100%
Câu 26 :
Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ là oxi, clo, hiđroclorua. Để phân biệt các khí đó có thể dùng một hóa chất là
Đáp án : A Phương pháp giải :
Cần nắm được tính chất hóa học của oxi, clo và HCl Lời giải chi tiết :
Để phân biệt 3 khí O2, Cl2 và HCl ta dùng giấy quỳ tím ẩm. - O2 không làm đổi màu quỳ - Cl2 làm mất màu quỳ tím ẩm (do có tính tẩy màu) - HCl làm quỳ tím ẩm hóa đỏ (vì HCl tan vào nước tạo thành axit HCl)
Câu 27 :
Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt khí CO2 và khí CO?
Đáp án : D Phương pháp giải :
CO là oxit trung tính, không phản ứng với axit và bazơ. Còn CO2 là oxit axit phản ứng được với bazơ
Lời giải chi tiết :
Để phân biệt khí CO2 và khí CO, ta dùng dung dịch Ca(OH)2 dư vì CO2 tạo kết tủa trắng còn CO không phản ứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Câu 28 :
Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là
Đáp án : D Phương pháp giải :
Gọi số mol của CuO và Al2O3 lần lượt là a và b mol => mhỗn hợp đầu = PT(1) CuO + CO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO2 a mol → a mol Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm Cu (a mol) và Al2O3 (b mol) => mhỗn hợp sau = PT(2) Lời giải chi tiết :
Gọi số mol của CuO và Al2O3 lần lượt là a và b mol => mhỗn hợp đầu = 80a + 102b = 9,1 (1) Khí CO chỉ phản ứng với CuO CuO + CO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO2 a mol → a mol Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm Cu (a mol) và Al2O3 (b mol) => mhỗn hợp sau = 64a + 102b = 8,3 (2) Lấy (1) trừ (2) ta có: 16a = 0,8 => a = 0,05 mol => mCuO = 0,05.80 = 4 gam
Câu 29 :
Để trung hòa 10 ml dung dịch hỗn hợp axit gồm HCl và H2SO4 cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác lấy 100 ml dung dịch hỗn hợp axit trên đem trung hòa bằng một lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13,2 gam muối khan. Nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch ban đầu lần lượt là
Đáp án : A Phương pháp giải :
Gọi nồng độ mol ban đầu của HCl và H2SO4 lần lượt là x và y (M) Lần 1: 10 ml dd hỗn hợp axit + NaOH: 0,02 (mol) HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) 0,01x → 0,01x (mol) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (2) 0,01y →0,02y (mol) Ta có: ∑nNaOH = 0,01x + 0,02y = 0,02 (*) Lần 2: 100 ml dd hỗn hợp axit + NaOH vừa đủ → 13,2 g muối => mmuối = mNaCl + mNa2SO4 (**) Từ (*) và (**) => x = ? và y = ? từ đó tính được nồng độ của mỗi chất. Lời giải chi tiết :
Gọi nồng độ mol ban đầu của HCl và H2SO4 lần lượt là x và y (M) Lần 1: 10 ml dd hỗn hợp axit + NaOH: 0,02 (mol) HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) 0,01x → 0,01x (mol) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (2) 0,01y →0,02y (mol) Ta có: ∑nNaOH = 0,01x + 0,02y = 0,02 (*) Lần 2: 100 ml dd hỗn hợp axit + NaOH vừa đủ → 13,2 g muối => mmuối = mNaCl + mNa2SO4 => 0,1x. 58,5 + 0,1y. 142 = 13,2 (**) Từ (*) và (**) => x = 0,8 và y = 0,6 Vậy nồng độ ban đầu của HCl = 0,8M và H2SO4 = 0,6M
Câu 30 :
Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là
Đáp án : C Phương pháp giải :
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x → x → 0,5x 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 x ← x → 1,5x $ = > \sum {{n_{{H_2}}}} = 0,5{\text{x}} + 1,5{\text{x}} = a\, = > x = 0,5{\text{a}}$ (1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x mol → 0,5x mol 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 y mol → 1,5y mol $ = > \sum {{n_{{H_2}}}} = 0,5x + 1,5y = 1,75{\text{a}}$ (2) Lời giải chi tiết :
Gọi số mol của Na và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol Vì tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol => coi như thí nghiệm 1 thu được a mol khí và thí nghiệm 2 thu được 1,75a mol Cho hỗn hợp X vào nước, Na phản ứng hết tạo NaOH và Al phản ứng với NaOH và còn dư => tính số mol theo NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x → x → 0,5x 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 x ← x → 1,5x $ = > \sum {{n_{{H_2}}}} = 0,5{\text{x}} + 1,5{\text{x}} = a\, = > x = 0,5{\text{a}}$ (1) Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư => Na phản ứng hết với H2O và Al phản ứng hết với NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x mol → 0,5x mol 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 y mol → 1,5y mol $ = > \sum {{n_{{H_2}}}} = 0,5x + 1,5y = 1,75{\text{a}}$ (2) Thay (1) vào (2) => $y = \frac{{1,75{\text{a}} - 0,5.0,5{\text{a}}}}{{1,5}} = a$ $ = > \% {m_{Na}} = \frac{{0,5{\text{a}}.23}}{{0,5{\text{a}}.23 + 27a}}.100\% = 29,87\% $
|
