Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 - Đề số 5

Đề bài

Câu 1 :

Đốt một lượng rất dư sắt trong khí clo thu được hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan X vào nước thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Dung dịch Y chứa chất tan là

A

FeCl₂ và FeCl₃.
B

FeCl₃
C

FeCl₂
D

đáp án khác.

Câu 2 :

Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại ?

A

Cu²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺.
B

Cu²⁺, Ag⁺, Na⁺.
C

Sn²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺.
D

Pb²⁺, Ag⁺, Al³⁺.

Câu 3 :

Trong bình điện phân với điện cực trơ có xảy ra quá trình: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e ở cực dương (anot) khi điện phân dung dịch:

A

dung dịch KBr.
B

dung dịch NaCl
C

dung dịch Na₂SO₄
D

dung dịch HgCl₂.

Câu 4 :

Cho các phát biểu sau:

1. Trong môi trường axit, Br₂ oxi hóa CrO₂^- thành CrO₄^2-.

2. CrO₃ là một oxit axit

3. Cr phản ứng với axit H₂SO₄ loãng tạo thành Cr³⁺.

4. Cr(OH)₂ tan được trong dung dịch NaOH đặc.

Số phát biểu đúng là?

A

1
B

2
C

3
D

4

Câu 5 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện

A

Mg + FeSO₄ $\xrightarrow{{}}$ MgSO₄ + Fe
B

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Cu + CO₂
C

CuCl₂ $\xrightarrow{{đp{\text{dd}}}}$ Cu + Cl₂
D

2Al₂O₃ $\xrightarrow{{đp{\text{nc}}}}$ 4Al + 3O₂

Câu 6 :

Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A
NaNO₃.
B
CaCl₂.
C
CuSO₄.
D
KCl.

Câu 7 :

Trong số các phản ứng cho sau đây có mấy phản ứng viết sai :

1) 2Al + 3MgSO₄ $ \to $ Al₂(SO₄)₃ + 3Mg.

2) Al + 6HNO₃ đặc, nguội $ \to $ Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

3) 8Al + 5NaOH + 3NaNO₃ + 2H₂O $ \to $ 8NaAlO₂ + 3NH₃

4) 2Al + 2NaOH + 2H₂O $ \to $ 2NaAlO₂ + 3H₂

5) 2Al + 2H₂O + Ca(OH)₂ $ \to $ Ca(AlO₂)₂ + 3H₂

A

1
B

2
C

3
D

5

Câu 8 :

Cho các phản ứng sau:

1) dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃

2) dung dịch FeSO₄ dư + Zn

3) dung dịch FeSO₄ + dung dịch KMnO₄ + H₂SO₄

4) dung dịch FeSO₄ + khí Cl₂

Số phản ứng mà ion Fe²⁺ bị oxi hóa là

A

2
B

1
C

4
D

3

Câu 9 :

Cho các phương pháp: (1) đun nóng trước khi dùng; (2) dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ; (3) dùng dung dịch Na₂CO₃; (4) dùng dung dịch NaCl; (5) dùng dung dịch HCl. Chất không dùng làm mềm nước cứng tạm thời?

A

1, 2.
B

3, 4.
C

4,5.
D

1, 2, 3.

Câu 10 :

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A
HCO₃^-, Cl^-;
B
Na⁺, K⁺.
C
SO₄^2-, Cl^-.
D
Ca²⁺, Mg²⁺.

Câu 11 :

Trong bảng tuần hoàn hóa học, kim loại nào sau đây thuộc nhóm IA?

A
Mg.
B
Ba.
C
Al.
D
Na.

Câu 12 :

Chọn đáp án sai

A

CrSO₄ có tính oxi hóa mạnh
B

Cr(OH)₂ vừa có tính khử, vừa có tính bazơ
C

CrO có tính khử
D

CrO không có tính lưỡng tính

Câu 13 :

Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường ?

A

Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + 2CaCO₃ + 2H₂O
B

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaOH + H₂O
C

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
D

CaCl₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaCl + HCl

Câu 14 :

Quá trình sản xuất thép từ gang trắng, người ta cho thêm oxi của không khí vào. Oxi trong không khí không có vai trò

A

oxi hóa một phần Fe
B

tăng nhiệt độ cho phản ứng cháy
C

oxi hóa tạp chất
D

oxi hóa cacbon

Câu 15 :

Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau: Fe²⁺/Fe,Cu²⁺/Cu,Fe³⁺/Fe. Cặp chất không phản ứng với nhau là?

A
Fe và dung dịch CuCl₂.
B
Cu và dung dịch FeCl₃.
C
Fe và dung dịch FeCl₃.
D
Dung dịch FeCl₂ và dung dịch CuCl₂.

Câu 16 :

Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO₃, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là

A

Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.
B

Fe(NO₃)₃ và Mg(NO₃)₂.
C

AgNO₃ và Mg(NO₃)₂.
D

Fe(NO₃)₂ và AgNO₃.

Câu 17 :

Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

A

Be và Mg.
B

Ca và Sr.
C

Sr và Ba.
D

Mg và Ca.

Câu 18 :

Hỗn hợp X gồm Cu, Mg, MgO được hòa tan hoàn toàn vào HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Mặt khác nếu hỗn hợp đó phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được 3,36 lít khí H₂(đktc). Khối lượng kim loại Cu có trong X là

A
6,4 gam
B
9,6 gam
C
12,8 gam
D
3,2 gam

Câu 19 :

Ngâm lá niken vào các dung dịch muối sau : MgSO₄, NaCl, CuSO₄, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂. Các dung dịch có xảy ra phản ứng là

A

MgSO₄, CuSO₄.
B

AlCl₃, Pb(NO₃)₂.
C

ZnCl₂, Pb(NO₃)_2.
D

CuSO₄, Pb(NO₃)₂.

Câu 20 :

Cho hỗn hợp bột gồm 0,56 gam Fe và 0,65 gam Zn vào V ml dung dịch AgNO₃ 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn có khối lượng tăng 2,31 gam so với ban đầu. Giá trị của V là

A

0,25.
B

250.
C

300.
D

200.

Câu 21 :

Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong một thời gian thu được 0,224 lít khí (đktc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là

A

1,28 g.
B

0,32 g.
C

0,64 g.
D

3,2 g.

Câu 22 :

Để bảo vệ những vật bằng Fe khỏi bị ăn mòn, người ta có thể dùng phương pháp bảo vệ bề mặt. Vậy người ta đã

A

Gắn thêm trên thanh Fe một miếng Mg
B

Tạo vật liệu inox
C

Sơn lên vật liệu
D

Gắn thêm trên thanh Fe một miếng C

Câu 23 :

Cho các trường hợp sau:

a, Sợi dây đồng nhúng trong dung dịch HNO₃.

b, Thanh kẽm nhúng trong dung dịch H₂SO₄loãng.

c, Thanh Sắt nhúng trong dung dịch CuSO₄.

d, Để thanh sắt ngoài không khí ẩm

Số trường hợp không xảy ra ăn mòn điện hóa là

A

1
B

4
C

2
D

3

Câu 24 :

Cho m gam Al vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,4 gam chất rắn. Giá trị của m là:

A

4,05
B

4,8
C

4,5
D

5,4

Câu 25 :

Dung dịch Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất AgNO₃ .Phương pháp hoá học đơn giản để loại được tạp chất là

A

Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến khi hết màu xanh.
B

Chuyển hai muối thành hiđroxit; nhiệt phân thành oxit kim loại; khử bằng CO dư; rồi cho chất rắn vào dung dịch H₂SO₄loãng dư.
C

Cho Cu dư vào dung dịch, sau khi phản ứng xong lọc bỏ chất rắn.
D

Cho Fe dư vào dung dịch, sau khi phản ứng xong lọc bỏ chất rắn.

Câu 26 :

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

A

75,68%.
B

24,32%.
C

51,35%.
D

48,65%.

Câu 27 :

Một học sinh nghiên cứu một dung dịch X đựng trong một lo không dán nhãn và thu được kết quả sau:

X có phản ứng với cả 3 dung dịch NaHSO₄, Na₂CO₃ và AgNO₃

X không phản ứng với cả 3 dung dịch NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây

A
BaCl₂
B
Mg(NO₃)₂
C
FeCl₂
D
CuSO₄

Câu 28 :

Cho m gam Na tan hết vào 300 ml dung dịch gồm (H₂SO₄ 0,1M và HCl 1M) thu được 22,4 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn là

A

84,71 gam
B

87,41 gam
C

54,61 gam
D

91,67 gam

Câu 29 :

Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít (đktc) CO₂ vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,3M thu được dung dịch X sau khi gạn bỏ kết tủa. Khối lượng dung dịch X so với khối lượng nước vôi trong ban đầu

A

giảm 1,2 gam
B

tăng 1,2 gam
C

tăng 2,4 gam
D

giảm 2,4 gam

Câu 30 :

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A

4,48
B

3,36
C

2,24
D

1,12

Câu 31 :

Cho V ml dung dịch KOH 2M vào 150 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 19,5 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A
475.
B
375.
C
450.
D
575

Câu 32 :

Nung hỗn hợp A gồm 22,8 gam Cr₂O₃ và m gam Al. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 33,6 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A

10,08.
B

7,84.
C

4,48.
D

13,44.

Câu 33 :

Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ có phản ứng khử Fe₂O₃ về Fe) thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, m gam chất rắn khan Z và 0,15 mol H₂. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và giá trị của m lần lượt là

A

60% và 20,40
B

60% và 30,75
C

50% và 20,75
D

50% và 40,80

Câu 34 :

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Fe(NO₃)₂ $\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow $ X$\buildrel { + HCl} \over
\longrightarrow $ Y $\buildrel { + AgN{O_3}} \over
\longrightarrow $ T $\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow $X

X, Y, T là?

A

Fe₂O₃, FeCl₃, Fe(NO₃)₃ .
B

FeO, FeCl₂, Fe(NO₃)₂ .
C

FeO, FeCl₃, Fe(OH)₂ .
D

Fe₂O₃, FeCl₃, Fe(NO₃)₂.

Câu 35 :

Cho 19,2 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, dư. Khí NO thu được đem oxi hoá thành NO₂ rồi sục vào nước cùng với dòng khí O₂ để chuyển hết thành HNO₃. Thể tích khí O₂ (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là

A
2,24 lít.
B
3,36 lít.
C
4,48 lít.
D
6,72 lít.

Câu 36 :

Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl (loãng), nóng thu được 896 ml khí ở đktc. Lượng crom có trong hỗn hợp là

A

0,065 gam
B

1,04 gam
C

0,560 gam
D

1,015 gam

Câu 37 :

Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A

7,84.
B

4,48.
C

3,36.
D

10,08.

Câu 38 :

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ tan hết trong 500 ml dung dịch KHSO₄ 4M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa 377 g muối trung hòa và 4,48 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở dktc). Y phản ứng vừa đủ với 2,8 mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phầm trăm khối lượng của Fe(NO₃)₂ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A

73
B

69,78
C

30,23
D

26,98

Câu 39 :

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H₂. Sục khí CO₂ dư vào Y, thu được 46,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch HNO₃ , thu được dung dịch chứa 146,52 gam muối nitrat và 12,992 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất của HNO₃). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là

A

56,48.
B

50,96.
C

54,16.
D

52,56.

Câu 40 :

Cho hỗn hợp Mg và Cu tác dụng với 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp 2 muối AgNO₃ 0,3M và Cu(NO₃)₂ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và chất rắn B. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 3,6 gam hỗn hợp X gồm 2 oxit. Hòa tan hoàn toàn B trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 2,016 lít SO₂ (đktc). Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp đầu là

A

32,5%.
B

42,4%.
C

56,8%.
D

63,5%.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A

FeCl₂ và FeCl₃.
B

FeCl₃
C

FeCl₂
D

đáp án khác.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết về sắt

Lời giải chi tiết :

Fe dư => chất rắn sau phản ứng chứa Fe dư và muối Fe(III) . Hòa tan Fe dư và muối Fe(III)

Ta có 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂ => dung dịch Y chứa FeCl₂

Câu 2 :

Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại ?

A

Cu²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺.
B

Cu²⁺, Ag⁺, Na⁺.
C

Sn²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺.
D

Pb²⁺, Ag⁺, Al³⁺.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết điều chế kim loại

Lời giải chi tiết :

Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử là những kim loại đứng sau Zn : Sn²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺.

Câu 3 :

Trong bình điện phân với điện cực trơ có xảy ra quá trình: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e ở cực dương (anot) khi điện phân dung dịch:

A

dung dịch KBr.
B

dung dịch NaCl
C

dung dịch Na₂SO₄
D

dung dịch HgCl₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

H₂O bị điện phân ở cực dương => anion của muối không bị điện phân

=> muối đó là Na₂SO₄

Câu 4 :

Cho các phát biểu sau:

1. Trong môi trường axit, Br₂ oxi hóa CrO₂^- thành CrO₄^2-.

2. CrO₃ là một oxit axit

3. Cr phản ứng với axit H₂SO₄ loãng tạo thành Cr³⁺.

4. Cr(OH)₂ tan được trong dung dịch NaOH đặc.

Số phát biểu đúng là?

A

1
B

2
C

3
D

4

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết hợp chất crom

Lời giải chi tiết :

1. sai vì Trong môi trường axit Br₂ oxi hóa CrO₂^- thành Cr₂O₇^2-

2. đúng vì $\eqalign{
& Cr{O_3} + {H_2}O \to {H_2}Cr{O_4} \cr
& 2Cr{O_3} + {H_2}O \to {H_2}C{r_2}{O_7} \cr} $

3. sai vì $Cr + {H_2}S{O_4} \to \mathop {Cr}\limits^{ + 2} S{O_4} + {H_2} \uparrow $

4 sai vì Cr(OH)₂ không có tính lưỡng tính nên không tan được trong kiềm

Câu 5 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện

A

Mg + FeSO₄ $\xrightarrow{{}}$ MgSO₄ + Fe
B

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Cu + CO₂
C

CuCl₂ $\xrightarrow{{đp{\text{dd}}}}$ Cu + Cl₂
D

2Al₂O₃ $\xrightarrow{{đp{\text{nc}}}}$ 4Al + 3O₂

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A: Phương pháp thuỷ luyện

B: Phương pháp nhiệt luyện

C, D: Phương pháp điện phân

Câu 6 :

Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A
NaNO₃.
B
CaCl₂.
C
CuSO₄.
D
KCl.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc alpha trong dãy điện hóa

Lời giải chi tiết :

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 7 :

Trong số các phản ứng cho sau đây có mấy phản ứng viết sai :

1) 2Al + 3MgSO₄ $ \to $ Al₂(SO₄)₃ + 3Mg.

2) Al + 6HNO₃ đặc, nguội $ \to $ Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

3) 8Al + 5NaOH + 3NaNO₃ + 2H₂O $ \to $ 8NaAlO₂ + 3NH₃

4) 2Al + 2NaOH + 2H₂O $ \to $ 2NaAlO₂ + 3H₂

5) 2Al + 2H₂O + Ca(OH)₂ $ \to $ Ca(AlO₂)₂ + 3H₂

A

1
B

2
C

3
D

5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết nhôm

Lời giải chi tiết :

(1) sai vì Mg mạnh hơn Al nên Al không đẩy được Mg ra khỏi dung dịch muối

(2) sai vì Al bị thụ động hóa tronh HNO₃ đặc nguội

Câu 8 :

Cho các phản ứng sau:

1) dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃

2) dung dịch FeSO₄ dư + Zn

3) dung dịch FeSO₄ + dung dịch KMnO₄ + H₂SO₄

4) dung dịch FeSO₄ + khí Cl₂

Số phản ứng mà ion Fe²⁺ bị oxi hóa là

A

2
B

1
C

4
D

3

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

Ion Fe²⁺ bị oxi hóa tạo thành Fe³⁺ => có các phản ứng (1), (3), (4)

Câu 9 :

A

1, 2.
B

3, 4.
C

4,5.
D

1, 2, 3.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết nước cứng

Lời giải chi tiết :

Nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

=> đun nóng hoặc dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ hoặc Na₂CO₃ để làm mềm nước cứng tạm thời

=> Chất không dùng làm mềm nước cứng tạm thời là dung dịch NaCl và dung dịch HCl

Câu 10 :

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A
HCO₃^-, Cl^-;
B
Na⁺, K⁺.
C
SO₄^2-, Cl^-.
D
Ca²⁺, Mg²⁺.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức học về nước cứng trong bài kim loại kiềm thổ sgk hóa 12

Lời giải chi tiết :

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Ca²⁺, Mg²⁺.

Câu 11 :

Trong bảng tuần hoàn hóa học, kim loại nào sau đây thuộc nhóm IA?

A
Mg.
B
Ba.
C
Al.
D
Na.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Những kim loại nhóm IA là: Li, Na, K, Cs.

Câu 12 :

Chọn đáp án sai

A

CrSO₄ có tính oxi hóa mạnh
B

Cr(OH)₂ vừa có tính khử, vừa có tính bazơ
C

CrO có tính khử
D

CrO không có tính lưỡng tính

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết crom và hợp chất

Lời giải chi tiết :

Trong CrSO₄, Cr có số oxi hóa là +2 => không phải chất oxi hóa mạnh

Câu 13 :

Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường ?

A

Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + 2CaCO₃ + 2H₂O
B

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaOH + H₂O
C

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
D

CaCl₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaCl + HCl

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết kim loại kiềm thổ

Lời giải chi tiết :

Phản ứng không xảy ra ở nhiệt độ thường là: CaCl₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaCl + HCl

Câu 14 :

Quá trình sản xuất thép từ gang trắng, người ta cho thêm oxi của không khí vào. Oxi trong không khí không có vai trò

A

oxi hóa một phần Fe
B

tăng nhiệt độ cho phản ứng cháy
C

oxi hóa tạp chất
D

oxi hóa cacbon

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp kim sắt

Lời giải chi tiết :

Oxi không có tác dụng làm tăng nhiệt độ cho phản ứng cháy

Câu 15 :

Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau: Fe²⁺/Fe,Cu²⁺/Cu,Fe³⁺/Fe. Cặp chất không phản ứng với nhau là?

A
Fe và dung dịch CuCl₂.
B
Cu và dung dịch FeCl₃.
C
Fe và dung dịch FeCl₃.
D
Dung dịch FeCl₂ và dung dịch CuCl₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc α

Lời giải chi tiết :

A. Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

B. Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C. 2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺

D. Fe²⁺ + Cu²⁺ → Không xảy ra phản ứng

Câu 16 :

A

Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.
B

Fe(NO₃)₃ và Mg(NO₃)₂.
C

AgNO₃ và Mg(NO₃)₂.
D

Fe(NO₃)₂ và AgNO₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Chất rắn Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất

+) Dung dịch X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất

Lời giải chi tiết :

Chất rắn Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất là: Ag, Fe

Dung dịch X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất, mà Fe dư

→ Hai muối trong X là Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

Mg + 2Ag⁺ $\xrightarrow{{}}$ Mg²⁺ + 2Ag↓

Fe + 2Ag⁺ $\xrightarrow{{}}$ Fe²⁺ + 2Ag ↓

Câu 17 :

A

Be và Mg.
B

Ca và Sr.
C

Sr và Ba.
D

Mg và Ca.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Kim loại nhóm IIA có mức oxi hóa +2 trong hợp chất

+)X + 2HCl → XCl₂ + H₂

0,03 ← 0,03

$ \to \bar M = \frac{{1,67}}{{0,03}} = 55,67$

Ta thấy M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88

Lời giải chi tiết :

Kim loại nhóm IIA có mức oxi hóa +2 trong hợp chất

n_H2 = 0,03 mol

Gọi X là kim loại chung cho 2 kim loại trên

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

0,03 ← 0,03

$ \to \bar M = \frac{{1,67}}{{0,03}} = 55,67$

Ta thấy M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88

=> 2 kim loại là Ca và Sr

Câu 18 :

A
6,4 gam
B
9,6 gam
C
12,8 gam
D
3,2 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với H₂SO₄ loãng dư chỉ có Mg phản ứng sinh ra khí H₂=> nMg=nH₂

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ dư => Chỉ có Cu và Mg (kim loại thay đổi số oxi hóa)

BT e: n_Cu=(3n_NO-2n_Mg)/2=>n_Cu

Lời giải chi tiết :

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với H₂SO₄ loãng dư chỉ có Mg phản ứng sinh ra khí H₂=> nMg=nH₂=0,15 mol

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ dư => Chỉ có Cu và Mg (kim loại thay đổi số oxi hóa)

BT e: nCu=(3nNO-2nMg)/2=0,15 mol

=>mCu=0,15.64=9,6 gam

Câu 19 :

Ngâm lá niken vào các dung dịch muối sau : MgSO₄, NaCl, CuSO₄, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂. Các dung dịch có xảy ra phản ứng là

A

MgSO₄, CuSO₄.
B

AlCl₃, Pb(NO₃)₂.
C

ZnCl₂, Pb(NO₃)_2.
D

CuSO₄, Pb(NO₃)₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối

Lời giải chi tiết :

Ni tác dụng được với các muối của kim loại yếu hơn → các dung dịch có phản ứng là CuSO₄, Pb(NO₃)₂

Phương trình phản ứng

Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu

Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb

Câu 20 :

A

0,25.
B

250.
C

300.
D

200.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Giả sử Ag⁺phản ứng hết với Zn²⁺và Fe²⁺

=> n_{e cho tối đa} = 0,01.2 + 0,01.2 = 0,04 mol

=> n_Ag+= 0,04mol => m _tăng = 3,11g > 2,31g

=> Ag⁺hết, kim loại dư

+) Giả sử Ag⁺phản ứng hết với Zn²⁺

Zn + 2Ag⁺ → 2Ag + Zn²⁺

=> m tăng = 1,51g < 2,31

=> Vẫn còn phản ứng

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

x 2x 2x => m tăng = 2,31 – 1,51 = >x

=> n_Ag+

=> V

Lời giải chi tiết :

n_Fe= 0,01mol; n_Zn = 0,01mol

=> n _{e cho tối đa} = 0,01.2 + 0,01.2 = 0,04 mol

=> n_Ag+= 0,04mol

=> m _tăng = 0,04 . 108 – (0,56 + 0,65) = 3,11g > 2,31g

=> Ag⁺hết, kim loại dư

Zn + 2Ag⁺ → 2Ag + Zn²⁺

0,01 0,02 0,02 => m tăng = 0,02 . 108 – 0,01 . 65 = 1,51g < 2,31

=> còn phản ứng

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

x 2x 2x => m tăng = 2,31 – 1,51 = 108 . 2x – 56x => x = 0,005

=> n_Ag+= 0,03mol => V = 0,3lít = 300 ml

Câu 21 :

A

1,28 g.
B

0,32 g.
C

0,64 g.
D

3,2 g.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Dựa vào dữ kiện bài toán => nCuSO₄ dư sau phản ứng

- Bảo toàn e trao đổi => n_Cu => m_Cu

Lời giải chi tiết :

$n_{CuSO_4}=0,4.0,2=0,08mol$

Khí thu được ở anot là O₂ → ${n_{{O_2}}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01(mol)$

Tại anot (+): $2{H_2}O \to 4{H^ + } + {O_2} + 4{\rm{e}}$

$ \to {n_{e(an{\rm{o}}t)}} = 4{n_{{O_2}}} = 0,04(mol)$

Ta thấy: $2{n_{C{u^{2 + }}(ban\,dau)}} > 4{n_{{O_2}}}$ → Tại catot Cu²⁺chưa bị điện phân hết

Tại catot (-): $C{u^{2 + }} + 2{\rm{e}} \to Cu$

0,04 → 0,02 (mol)

→ m_{catot tăng} = m_Cu = 0,02.64 = 1,28 gam

Câu 22 :

Để bảo vệ những vật bằng Fe khỏi bị ăn mòn, người ta có thể dùng phương pháp bảo vệ bề mặt. Vậy người ta đã

A

Gắn thêm trên thanh Fe một miếng Mg
B

Tạo vật liệu inox
C

Sơn lên vật liệu
D

Gắn thêm trên thanh Fe một miếng C

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết ăn mòn kim loại

Lời giải chi tiết :

Phương pháp chống ăn mòn bằng cách bảo vệ bề mặt là sơn lên vật liệu (SGK lớp 12 nâng cao – trang 135).

Câu 23 :

Cho các trường hợp sau:

a, Sợi dây đồng nhúng trong dung dịch HNO₃.

b, Thanh kẽm nhúng trong dung dịch H₂SO₄loãng.

c, Thanh Sắt nhúng trong dung dịch CuSO₄.

d, Để thanh sắt ngoài không khí ẩm

Số trường hợp không xảy ra ăn mòn điện hóa là

A

1
B

4
C

2
D

3

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết ăn mòn kim loại

Lời giải chi tiết :

a, b, d, đều không phải ăn mòn điện hóa vì không có 2 kim loại tiếp xúc trực tiếp.

c, là ăn mòn điện hóa vì khi cho thanh sắt vào CuSO₄ thì xảy ra phản ứng: Fe + CuSO₄ →FeSO₄ + Cu

Cu tạo ra bám trên Fe → tạo ra 1 pin điện hóa làm thanh kẽm ăn mòn nhanh

Câu 24 :

Cho m gam Al vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,4 gam chất rắn. Giá trị của m là:

A

4,05
B

4,8
C

4,5
D

5,4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) m_{Fe tối đa sinh ra}= 0,2 . 56 = 11,2 gam > 8,4 gam => chất rắn chỉ có Fe, còn Al đã phản ứng hết

+) FeCl₃ phản ứng với Al tạo thành Fe (0,15 mol) và FeCl₂ (0,2 – 0,15 = 0,05 mol)

+) Bảo toàn e: 3n_Al = 3n_Fe+ n_FeCl2

Lời giải chi tiết :

n_FeCl3 = 0,2mol => m_{Fe tối đa sinh ra}= 0,2 . 56 = 11,2gam> 8,4gam

=> chất rắn chỉ có Fe, còn Zn đã phản ứng hết

n_Fe = 8,4 / 56 = 0,15 mol

FeCl₃ phản ứng với Zn tạo thành Fe (0,15 mol) và FeCl₂ (0,2 – 0,15 = 0,05 mol)

Bảo toàn e: 3n_Al = 3n_Fe+ n_FeCl2=> n_Al = 1/6 mol

=> m = 4,5 gam

Câu 25 :

Dung dịch Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất AgNO₃ .Phương pháp hoá học đơn giản để loại được tạp chất là

A

Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến khi hết màu xanh.
B

Chuyển hai muối thành hiđroxit; nhiệt phân thành oxit kim loại; khử bằng CO dư; rồi cho chất rắn vào dung dịch H₂SO₄loãng dư.
C

Cho Cu dư vào dung dịch, sau khi phản ứng xong lọc bỏ chất rắn.
D

Cho Fe dư vào dung dịch, sau khi phản ứng xong lọc bỏ chất rắn.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết điều chế kim loại

Lời giải chi tiết :

Phương pháp hoá học đơn giản để loại được tạp chất là cho Cu dư vào dung dịch, sau khi phản ứng xong lọc bỏ chất rắn. Vì Cu loại bỏ được muối AgNO₃ theo PTHH:

Cu + AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ +Ag

Câu 26 :

A

75,68%.
B

24,32%.
C

51,35%.
D

48,65%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$ \to {m_X} = {m_{{O_2}}} + {m_{C{l_2}}} = {m_Z} - {m_Y}$

$\left\{ \begin{gathered}{n_{{O_2}}} = x\,mol \hfill \\{n_{C{l_2}}} = y\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.$

+) Số mol hh X => Pt (1)

+) Khối lượng hh X => PT (2)

=> x và y

+) Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là a và b

=> m_{hh Y}= PT (3)

Bảo toàn e: 2.n_Mg + 3.n_Al = 2.n_Cl2 + 4.n_O2

=> PT (4)

=> a, b

$\to \% {m_{Al}}$

Lời giải chi tiết :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$ \to {m_X} = {m_{{O_2}}} + {m_{C{l_2}}} = {m_Z} - {m_Y} = 30,1 - 11,1 = 19\,\,gam$

$\left\{ \begin{gathered}{n_{{O_2}}} = x\,\,mol \hfill \\{n_{C{l_2}}} = y\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\,\,\,\, \to \,\,\,\,\left\{ \begin{gathered}x + y = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35 \hfill \\32{\text{x}} + 71y = 19 \hfill \\ \end{gathered} \right.\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\left\{ \begin{gathered}x = 0,15 \hfill \\y = 0,2 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là a và b

=> m_{hh Y}= 24a + 27b = 11,1 (1)

Bảo toàn e: 2.n_Mg + 3.n_Al = 2.n_Cl2 + 4.n_O2

=> 2a + 3b = 2.0,2 + 4.0,15 = 1 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,35; b = 0,1

$ \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,1.27}}{{11,1}}.100\% = 24,32\% $

Câu 27 :

Một học sinh nghiên cứu một dung dịch X đựng trong một lo không dán nhãn và thu được kết quả sau:

X có phản ứng với cả 3 dung dịch NaHSO₄, Na₂CO₃ và AgNO₃

X không phản ứng với cả 3 dung dịch NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây

A
BaCl₂
B
Mg(NO₃)₂
C
FeCl₂
D
CuSO₄

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Thử các chất có trong đáp án, chất nào thỏa mãn tính chất đề bài yêu cầu thì chọn

Lời giải chi tiết :

A đúng vì BaCl₂ thỏa mãn hết các tính chất của X

B sai vì Mg(NO₃)₂ không tác dụng với NaHSO₄ AgNO₃

C sai vì FeCl₂ không tác dụng với NaHSO₄

D sai vì CuSO₄ không tác dụng với NaHSO₄

Câu 28 :

Cho m gam Na tan hết vào 300 ml dung dịch gồm (H₂SO₄ 0,1M và HCl 1M) thu được 22,4 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn là

A

84,71 gam
B

87,41 gam
C

54,61 gam
D

91,67 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) n_H+ < n_H2 => Na tan trong H⁺ và trong H₂O tạo muối và bazơ

+) n_OH- = 2n_H2 – n_H+

=> chất rắn thu được gồm Na₂SO₄ (0,03 mol); NaCl (0,3 mol); NaOH (1,64 mol)

Lời giải chi tiết :

n_H2SO4 = 0,03 mol; n_HCl = 0,3 mol; n_H2 = 1 mol

Ta thấy: n_H+= 0,03.2 + 0,3 = 0,36 mol < n_H2

=> Na tan trong H⁺ và trong H₂O tạo muối và bazơ

Ta có: n_OH- = 2n_H2 – n_H+= 2.1 – 0,36 = 1,64 mol

=> chất rắn thu được gồm Na₂SO₄ (0,03 mol); NaCl (0,3 mol); NaOH (1,64 mol)

=> m_{chất rắn} = 87,41 gam

Câu 29 :

A

giảm 1,2 gam
B

tăng 1,2 gam
C

tăng 2,4 gam
D

giảm 2,4 gam

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,05 mol ; n_Ca(OH)2 = 0,03 mol => n_OH = 0,06 mol

Nhận thấy: n_CO2 < n_OH < 2.n_CO2

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,01 mol

Ta có: ∆m = m_CO2 – m_CaCO3 = 0,05.44 – 0,01.100 = 1,2 gam

=> khối lượng dung dịch tăng 1,2 gam

Câu 30 :

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A

4,48
B

3,36
C

2,24
D

1,12

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

Khi nhỏ từ từ HCl vào dung dịch muối thì ban đầu axit rất thiếu nên sẽ có phản ứng :

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = n_HCl – n_Na2CO3 = 0,05 mol

=>V_CO2 = 1,12 lít

Câu 31 :

Cho V ml dung dịch KOH 2M vào 150 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 19,5 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A
475.
B
375.
C
450.
D
575

Đáp án : A

Phương pháp giải :

n_Al2(SO4)3 = 0,15 mol

n_Al(OH)3 = 0,25 mol

→ vì n_Al(OH)3 < n_Al³⁺ nên để KOH có thể tích lớn nhất thì kết tủa tạo thành tối đa rồi tan một phần

PTHH : Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O

Lời giải chi tiết :

n_Al2(SO4)3 = 0,15 mol

n_Al(OH)3 = 0,25 mol

→ vì n_Al(OH)3 < n_Al³⁺ nên để KOH có thể tích lớn nhất thì kết tủa tạo thành tối đa rồi tan một phần

PTHH : Al³⁺ + 3 OH^- → Al(OH)₃

0,3 → 0,9 mol

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O

(0,3 – 0,25)→ 0,05 mol

→ n_OH^- = 0,9 + 0,05 = 0,95 mol→ V = 0,95 : 2 = 0,475 lít = 475 ml

Câu 32 :

A

10,08.
B

7,84.
C

4,48.
D

13,44.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng : ${m_{C{r_2}{O_3}}}$+ m_Al = m_{hỗn hợp X}

Bảo toàn e : 2n_Cr + 3n_{Al dư}

Lời giải chi tiết :

${n_{C{r_2}{O_3}}}$= 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng : ${m_{C{r_2}{O_3}}}$+ m_Al = m_{hỗn hợp X} => m_Al = 33,6 – 22,8 = 10,8 gam

→ n_Al = 0,4 mol

Cr₂O₃ + 2Al _{$\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow $} Al₂O₃ + 2Cr

0,15 → 0,3 → 0,3

→ n_{Al dư} = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol

Bảo toàn e : 2${n_{{H_2}}} = $2n_Cr + 3n_{Al dư} => V = 0,45.22,4 = 10,08 lít

Câu 33 :

A

60% và 20,40
B

60% và 30,75
C

50% và 20,75
D

50% và 40,80

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_{Al dư} = 2n_H2/ 3

+) 2Al + Fe₃O₄→ Al₂O₃ + 2Fe

0,15 → 0,075 → 0,075 → 0,15

Lời giải chi tiết :

n _{Al dư} = 2n_H2/ 3 = 0,1 mol

=> H = [(0,25 – 0,1).100%] : 0,25 = 60%

2Al + Fe₃O₄→ Al₂O₃ + 2Fe

0,15 → 0,075 →0,075→0,15

=> m_Z= 160.(0,15 – 0,075) + 56.0,15 = 20,4 gam

Câu 34 :

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

X, Y, T là?

A

Fe₂O₃, FeCl₃, Fe(NO₃)₃ .
B

FeO, FeCl₂, Fe(NO₃)₂ .
C

FeO, FeCl₃, Fe(OH)₂ .
D

Fe₂O₃, FeCl₃, Fe(NO₃)₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

X: Fe₂O₃ => loại B, C
Y: FeCl₃ => T là Fe(NO₃)₃

=> loại D

Câu 35 :

A
2,24 lít.
B
3,36 lít.
C
4,48 lít.
D
6,72 lít.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Theo cách thông thường: Viết phương trình phản ứng và tính số mol O₂ theo phương trình phản ứng

Theo bảo toàn electron: trong quá trình chỉ có Cu và O₂ thay đổi số oxi hóa, tính số mol O₂ theo bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${n_{Cu}} = \frac{{19,2}}{{64}} = 0,3\left( {mol} \right)$

- Phương pháp thông thường:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,3 → 0,2 (mol)

2NO + O₂ → 2NO₂

0,2 → 0,1 → 0,2 (mol)

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,2 → 0,05 (mol)

$ \to {n_{{O_2}}} = 0,1 + 0,05 = 0,15\left( {mol} \right)$

$ \to {V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36\left( l \right)$

- Phương pháp bảo toàn electron:

Trong quá trình phản ứng trên thì Cu nhường electron và O₂ thu electron. Còn N⁺⁵ trong HNO₃ chỉ vận chuyển electron nên ta có:

Quá trình nhường electron:

Cu⁰ → Cu⁺²+ 2e

0,3 → 0,6 (mol)

Quá trình thu electron:

O₂ + 4e → 2O^-2

x → 4x (mol)

Áp dụng bảo toàn e: 4x = 0,6 → x = 0,15 (mol)

$ \to {V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36\left( l \right)$

Câu 36 :

Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl (loãng), nóng thu được 896 ml khí ở đktc. Lượng crom có trong hỗn hợp là

A

0,065 gam
B

1,04 gam
C

0,560 gam
D

1,015 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Khi phản ứng với HCl thì Cr và Fe thể hiện số oxi hóa +2

Lời giải chi tiết :

n_H2= 0,04 (mol)

Gọi số mol của Cr và Fe lần lượt là x, y:

=> 52x + 56y = 2,16 (1)

Bảo toàn e: n_Cr + n_Fe = n_H2 => x + y = 0,04 (2)

Từ (1) và (2) có: $\left\{ \begin{gathered} 52{\text{x}} + 56y = 2,16 \hfill \\ x + y = 0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.\left\{ \begin{gathered} x = 0,02 \hfill \\ y = 0,02 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

=> m_Cr= 0,02.52 = 1,04 (g)

Câu 37 :

A

7,84.
B

4,48.
C

3,36.
D

10,08.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ĐLBT khối lượng: ${m_X}\, = \,\,{m_{C{r_2}{O_3}}}\, + \,\,{m_{Al}}$ → m_Al

+) Bảo toàn e: 3.n_Al + 2.n_Cr = 2.n_H2

Lời giải chi tiết :

Cr₂O₃ + Al → Rắn X

Theo ĐLBT khối lượng: ${m_X}\, = \,\,{m_{C{r_2}{O_3}}}\, + \,\,{m_{Al}}$→ m_Al = 23,3 – 15,2 = 8,1 (g)

${n_{Al}} = 0,3\,(mol);\,{n_{C{r_2}{O_3}}} = 0,1\,(mol)$

Xét phản ứng: 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Vì $\dfrac{{{n_{Al}}}}{{{n_{C{r_2}{O_3}}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,1}}$ >2 → Al dư

$\left\{ \begin{gathered}{n_{Al}} = 0,3\,(mol) \hfill \\{n_{C{r_2}{O_3}}} = 0,1\,(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{{t^ \circ }}}\left\{ \begin{gathered}Al\,dư \hfill \\A{l_2}{O_3} \hfill \\C{\text{r}} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + HCl}}\left\{ \begin{gathered}AlC{l_3} \hfill \\CrC{l_2} \hfill \\{n_{{H_2}}} \uparrow = x\,\,(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Áp dụng ĐLBT electron: $0,9 = 0,2 + 2x \to x = 0,35\,\,\, \to {V_{{H_2}}} = 0,35.22,4 = 7,84\,(l)$

Câu 38 :

A

73
B

69,78
C

30,23
D

26,98

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Bảo toàn nguyên tố

- Bảo toàn điện tích

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ lần lượt là a, b, c

2H⁺ + O → H₂O

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

=> b

Trong Y : Bảo toàn nguyên tố : n_NO3 = 2c – n_{NO3 pứ}

+) ${n_{{K^ + }}} = {n_{SO_4^{2 - }}}$

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe²⁺ và Fe³⁺ trong Y

Bảo toàn điện tích : $2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}} + {n_{{K^ + }}} = {n_{NO_3^ - }} + 2{n_{SO_4^{2 - }}}$ => PT (1)

+) ${n_{NaOH}} = 2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}}$ => PT (2)

Từ (1) và (2) => c

+) ${m_Y} = {m_{NO_3^ - }} + {m_{{K^ + }}} + {m_{F{e^{2 + }}}} + {m_{F{e^{3 + }}}} + {m_{SO_4^{2 - }}}$ => PT (3)

=> x và y

Bảo toàn Fe => a

+) m_X = m_Fe + m_Fe3O4 + m_Fe(NO3)2

Lời giải chi tiết :

n_NO = 0,04 mol

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ lần lượt là a, b, c

Vì sau phản ứng chỉ chứa muối trung hòa nên H⁺ (HSO₄^-) hết theo các quá trình sau :

2H⁺ + O → H₂O

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

=> 8b + 0,2.4 = n_H+ = 2 mol => b = 0,15 mol

Trong Y : Bảo toàn nguyên tố : n_NO3 = 2c – n_{NO3 pứ} = 2c – 0,2

${n_{{K^ + }}} = {n_{SO_4^{2 - }}}$= 2 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe²⁺ và Fe³⁺ trong Y

Bảo toàn điện tích : $2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}} + {n_{{K^ + }}} = {n_{NO_3^ - }} + 2{n_{SO_4^{2 - }}}$

=> 2x + 3y + 2 = 2c – 0,2 + 2.2

=> 2x + 3y = 2c + 1,8 (1)

Có : ${n_{NaOH}} = 2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}}$=> 2,8 = 2x + 3y (2)

Từ (1) và (2) => c = 0,5mol

${m_Y} = {m_{NO_3^ - }} + {m_{{K^ + }}} + {m_{F{e^{2 + }}}} + {m_{F{e^{3 + }}}} + {m_{SO_4^{2 - }}}$

=> 377 = 62.(1 – 0,2) + 2.39 + 2.96 + 56x + 56y

=> x + y = 1,025 mol (3)

Bảo toàn Fe : a + 3b + c = 1,025

=> a = 0,075

=> m_X = m_Fe + m_Fe3O4 + m_Fe(NO3)2 = 129

=> % Fe(NO₃)₂ = 69,78%

Câu 39 :

A

56,48.
B

50,96.
C

54,16.
D

52,56.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp rắn X tác dụng với NaOH giải phóng khí H₂ => X chứa Al dư, oxit sắt bị khử hết

n_Al(OH)3 = 46,8 : 78 = 0,6 (mol)

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂↑

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Từ n_H2 => n_Al2O3 => n_{O (trong oxit)} = ?

Z gồm Fe, xét quá trình Z tan trong HNO₃

n_NO = 0,58 (mol) => n_{NO3- ( trong muối)} = 3n_NO =? (mol)

=> m_Fe = m_muối – m_NO3-

=> m_{OXIT SẮT} = m_Fe + m_O = ?

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp rắn X tác dụng với NaOH giải phóng khí H₂ => X chứa Al dư, oxit sắt bị khử hết

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂↑

0,02 ← 0,03 (mol)

n_Al(OH)3 = 46,8 : 78 = 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

0,29 ← ( 0,6 – 0,02)

Z gồm Fe, xét quá trình Z tan trong HNO₃

n_NO = 0,58 (mol) => n_{NO3- ( trong muối)} = 3n_NO = 3.0,58 =1,74 (mol)

=> m_Fe = 146,52 – 1,74.62 = 38,64(g)

=> m_{OXIT SẮT} = m_Fe + m_O = 38,64 + 0,29.3.16 = 52,56 (g)

Câu 40 :

A

32,5%.
B

42,4%.
C

56,8%.
D

63,5%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ban đầu đặt a và b là số mol của Mg và Cu

${{n}_{A{{g}^{+}}}}=0,06\text{ }mol;\text{ }{{n}_{C{{u}^{2+}}}}=0,05\text{ }mol;\text{ }{{n}_{S{{O}_{2}}}}=0,09\text{ }mol$

Bảo toàn electron toàn bộ quá trình: 2.n_Mg + 2.n_Cu = 2.n_SO2 => PT (1)

Dung dịch A chứa Mg²⁺ (a mol), Cu²⁺ và NO₃^- (0,16 mol)

Bảo toàn điện tích => n_Cu2+

=> m_X = PT (2)

Từ (1) và (2) => a và b

Lời giải chi tiết :

Ban đầu đặt a và b là số mol của Mg và Cu

${{n}_{A{{g}^{+}}}}=0,06\text{ }mol;\text{ }{{n}_{C{{u}^{2+}}}}=0,05\text{ }mol;\text{ }{{n}_{S{{O}_{2}}}}=0,09\text{ }mol$

Bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,09.2 (1)

Dung dịch A chứa Mg²⁺ (a mol), Cu²⁺ và NO₃^- (0,16 mol)

Bảo toàn điện tích => n_Cu2+= 0,08 – a (mol)

=> m_X = 40a + 80.(0,08 – a) = 3,6 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,07 và b = 0,02

=> %m_Mg = 56,8%

Bài liên quan