Phương pháp giải:

Điều kiện ăn mòn điện hóa :

+) 2 điện cực khác nhau về bản chất (KL-KL ; KL-PK, …)

+) 2 điện cực nối trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau bằng dây dẫn

+) 2 điện cực cùng nhúng vào trong dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết:

A. Nhúng thanh Cu trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ có nhỏ một vài giọt dung dịch H₂SO₄. ăn mòn hóa học

B. Sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển. ăn mòn điện hóa

C. Nhúng thanh Zn trong dung dịch H₂SO₄ có nhỏ vài giọt CuSO₄. ăn mòn điện hóa

D. Sự gỉ của gang thép trong tự nhiên. ăn mòn điện hóa

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Kim loại M bị ăn mòn điện hoá học khi tiếp xúc với sắt trong không khí ẩm M phải đứng trước sắt M: Zn

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ghi nhớ dãy điện hóa của KL, sắt đứng trước kim loại nào trong dãy điện hóa thì bị phá hủy trước.

Lời giải chi tiết:

Fe và Pb  sắt bị phá hủy trước

Fe và Zn  kẽm bị phá hủy trước

Fe và Sn  sắt bị phá hủy trước

Fe và Ni sắt bị phá hủy trước

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Để bảo vệ sắt chống ăn mòn điện hóa=> dùng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt để bảo vệ Fe, khi bị ăn mòn thì kim loại này sẽ bị ăn mòn trước => dùng Zn

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Sắt tây là sắt được phủ lớp thiếc (Sn) ở bên ngoài để bảo vệ sắt khỏi bị oxi hóa

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Phương pháp giải:

Chọn kim loại hoạt động hóa học hơn sắt để gắn vào tàu biển, để khi xảy ra ăn mòn thì kim loại đó bị ăn mòn trước

Lời giải chi tiết:

Tàu biển làm bằng vỏ thép (hợp kim của Fe và C) do vậy mình cần gắn vào tàu kim loại hoạt động hơn sắt, để khi xảy ra ăn mòn thì kim loại đó bị ăn mòn trước sắt, từ đó bảo vệ được tàu biển => kim loại đó là Zn

Đáp án A

Phương pháp giải:

Trong pin điện hóa nếu có hai kim loại thì kim kim loại mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước   

Lời giải chi tiết:

Ở điều kiện như nhau, Fe bị ăn mòn nhanh nhất trong pin điện hóa do 2 kim loại nào sau đây tạo thành: Cu và Fe

Vì trong hai kim loại thì kim kim loại mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước mà Fe > Cu   

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Sau một ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động. Việc làm này có mục đích chính là giúp bề mặt sơn bám dính chặt hơn, loại bỏ mầm mống rỉ sét sạch sẽ  → để kim loại đỡ bị ăn mòn.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

O₂ và H₂O, CO₂ và H₂O là những khí là nguyên nhân gây ra ăn mòn điện hóa

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là (3), (4).

Đáp án C.

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Hợp kim mà khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li Fe bị ăn mòn trước là (I) (III) (IV)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Các trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là: (1); (3),(4)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Xét các trường hợp:

HCl: ăn mòn hóa học

FeCl₃: ăn mòn hóa học

AgNO₃: ăn mòn hóa học + ăn mòn điện hóa

CuSO₄: ăn mòn hóa học + ăn mòn điện hóa

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa: (1) ; (3) ; (5)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Ăn mòn điện hóa học xuất hiện khi có 2 cặp điện thế kim loại

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

Các trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là:

(1), (3), (5)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Có : 3 , 4

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học: đồng thời cả 3 điều kiện sau

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất. Có thể là cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim hay kim loại – hợp chất. Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là cực âm

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

5 ,6 khác kim loại nhưng không có phản ứng xảy ra ; ko có sự cho nhận e

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Điều kiện để ăn mòn điện hóa :

+ 2 thanh điện cực khác bản chất (KL-KL, KL-PK,…)

+ 2 điện cực nối với nhau bằng dây dẫn hoặc tiếp xúc trực tiếp

+ Cùng nhúng vào 1 dung dịch chất điện ly

=> Các thí nghiệm thỏa mãn : (2) [Fe-Cu] , (3) [Cu-Ag] , (4) [Fe-Sn] , (5) [Fe-C]

Đáp án B  

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn trước.

Pin điện mà Zn bị ăn mòn trước là (2) và (3).

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Do Cu và Fe tạo thành 1 cặp pin điện hóa, Trong đó Fe là cực âm bị ăn mòn, Cu là cực dương

Đáp án C

Phương pháp giải:

Để Fe bị ăn mòn điện hóa thì Fe phải đóng vai trò là cực âm bị ăn mòn (Kim loại trong hợp kim với Fe phải yếu hơn Fe trong dãy hoạt động hóa học)

Lời giải chi tiết:

Để Fe bị ăn mòn điện hóa thì Fe phải đóng vai trò là cực âm bị ăn mòn (Kim loại trong hợp kim với Fe phải yếu hơn Fe trong dãy hoạt động hóa học)

=> Các cặp Fe bị ăn mòn là: Cu - Fe, Fe - Ni, Fe - Ag

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Gồm (1) và (3)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Kim loại có tính khử mạnh hơn bị phá hủy trước.

Gồm có: Fe-Cu, Fe-Sn, Fe-Ni.

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Phân biệt sự ăn mòn hóa học và sự ăn mòn điện hóa

+ Sự ăn mòn hóa học: là quá trình oxh hóa khử trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

+ Sự ăn mòn điện hóa: là quá trình oxh khử trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ anot sang catot.

- Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa

+ các điện cực phải khác nhau: có thể là cặp kim loại khác nhau; hoặc cặp kim loại – phi kim ©

+ Các điện cực phải tiếp xúc với nhau

+ Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện li

Lời giải chi tiết:

(a) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

=> Ăn mòn hóa học

(b) Tạo thành cặp điện cực. Ăn mòn điện hóa

(c) Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Tạo thành cặp điện cực cùng nhúng trong dung dịch chất điện ly => Có ăn mòn điện hóa

(d) Cặp điện cực cùng nhúng trong dung dịch chất điện ly => Ăn mòn điện hóa

Đáp án D

Phương pháp giải:

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa thỏa mãn 3 điều kiện sau:

+ các điện cực phải khác nhau về bản chất, có thể là hai cặp kim loại khác nhau, hoặc cặp kim loại – phi kim (vd Fe và C); hoặc kim loại và hợp chất hóa học

+ các điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

+ Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết:

Có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là: TN₂, TN₄, TN₆

TN₁, TN₃, TN₅ là ăn mòn hóa học

Đáp án C

Phương pháp giải:

Fe tác dụng được với: HCl, FeCl₃, AgNO₃

Cu tác dụng được với: FeCl₃, AgNO₃

Al tác dụng được với: HCl, FeCl₂, FeCl₃, AgNO₃

Lời giải chi tiết:

Fe tác dụng được với: HCl, FeCl₃, AgNO₃

Cu tác dụng được với: FeCl₃, AgNO₃

Al tác dụng được với: HCl, FeCl₂, FeCl₃, AgNO₃

=> Số phản ứng xảy ra: 9

Đáp án D

Phương pháp giải:

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học

+ 2 điện cực khác nhau về bản chất: KL – KL; PK-KL; KL- hợp chất

+ 2 điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau

+ 2 điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Phải thỏa mãn cả 3 điều kiện trên mới xảy ra ăn mòn điện hóa

Lời giải chi tiết:

Các thí nghiệm Fe không bị ăn mòn điện hóa là: (1), (3), (5)

(2) Fe ăn mòn điện hóa vì thỏa mãn điều kiện

+ 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất: Fe²⁺/Fe ; Cu²⁺/Cu

+ 2 điện cực này tiếp xúc trực tiếp với nhau

+ 2 cặp cặp điện cực nhúng trong dd chất điện li là CuSO₄

(5) Fe ăn mòn điện hóa vì thỏa mãn điều kiện

+ 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất: Fe²⁺/Fe ; Cu²⁺/Cu

+ 2 điện cực này tiếp xúc trực tiếp với nhau

+ 2 cặp cặp điện cực nhúng trong dd chất điện li là không khí ẩm (có nước, axit)

(6) Fe ăn mòn điện hóa vì thỏa mãn điều kiện

+ 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất: Fe²⁺/Fe ; Cu²⁺/Cu

+ 2 điện cực này tiếp xúc trực tiếp với nhau

+ 2 cặp cặp điện cực nhúng trong dd chất điện li là H₂SO₄

Đáp án C

Phương pháp giải:

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa học là

+ Xuất hiện ít nhất 2 điện cực khác nhau về bản chất như: KL –KL; KL – PK; KL- Hợp chất

+ các chất tham gia phản ứng tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau

+ Cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết:

(a) tạo ra 2 kim loại là Cu và Ag nên là ăn mòn điện hóa

(b) là ăn mòn hóa học

(c) là ăn mòn hóa học

(d) là ăn mòn điện hóa

(e) là ăn mòn điện hóa

(f) là ăn mòn hóa học

Đáp án D

Phương pháp giải:

Điều kiện thỏa mãn ăn mòn điện hóa là :

+) 2 điện cực khác bản chất (KL-KL, KL-PK, KL – hợp chất)

+) 2 điện cực nối với nhau bằng dây dẫn hoặc tiếp xúc trực tiếp với nhau

+) 2 điện cực cùng nhúng vào dung dịch điện ly

Lời giải chi tiết:

Trường hợp Fe không bị ăn mòn điện hóa là: (1), (3), (5).

Đáp án D

Phương pháp giải:

Đinh sắt ngâm trong cốc nào xảy ra ăn mòn điện hóa học thì sẽ bị ăn mòn nhanh hơn.

Lời giải chi tiết:

Cốc 1: đinh sắt ngâm trong nước sẽ không xảy ra ăn mòn điện hóa, chỉ xảy ra ăn mòn hóa học

Cốc 2: đinh sắt được cuốn vào dây đồng sẽ hình thành cặp oxi hóa khử Cu²⁺/Cu và Fe²⁺/Fe nhúng trong dd chất điện li là nước=> khi này xảy ra ăn mòn điện hóa, thanh sắt sẽ bị ăn mòn trước, sau đó đến dây đồng.

Cốc 3: đinh sắt được cuốn vào dây kẽm sẽ hình thành cặp oxi hóa khử Zn²⁺/Zn và Fe²⁺/Fe nhúng trong dd chất điện li là nước=> khi này xảy ra ăn mòn điện hóa, dây kẽm sẽ bị ăn mòn trước, sau đó đến thanh sắt (do kẽm có tính khử mạnh hơn sắt)

=> Đinh sắt ngâm trong cốc 2 sẽ bị ăn mòn nhanh nhất

Đáp án C

Phương pháp giải:

Điều kiện để có sự ăn mòn điện hóa :

+) 2 điện cực khác bản chất (KL-KL, KL-PK, …)

+) 2 điện cực cùng nhúng vào dung dịch điện ly

+) 2 điện cực nối với nhau bằng dây dẫn hoặc tiếp xúc trực tiếp với nhau

Lời giải chi tiết:

Ăn mòn hóa học : (a), (c)

Ăn mòn điện hóa : (b) Cu-Ag ; (d) Fe-Sn ; (e) Fe-C

Đáp án D  

Phương pháp giải:

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học là:

+ Xuất hiện 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất như: KL - KL; KL -PK; KL - HK

+ Các chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau

+ Cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết:

chỉ có thí nghiệm (a) xảy ra ăn mòn điện hóa vì thỏa mãn điều kiện

+ Xuất hiện 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất là Cu2+/Cu và Fe2+/Fe

+ 2 chất tham gia phản ứng tiếp xúc trực tiếp với nhau

+ cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li là H₂SO₄ loãng.

Đáp án D

Phương pháp giải:

ăn mòn hóa học: là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

ăn mòn điện hóa học: là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học là:

+ Xuất hiện ít nhất 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất như: KL-KL ; KL- PK; KL- HC

+ Các chất phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn

+ Cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết:

(a) chỉ xảy ra ăn mòn hóa học

(b) xảy ra cả ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học

(c) xảy ra ăn mòn hóa học và điện hóa học

(d) Chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học

Vậy chỉ có 1 thí nghiệm (d) xảy ra ăn mòn điện hóa học

Đáp án B

Phương pháp giải:

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa:

+ Xuất hiện các chặp điện cực khác nhau về bản chất: KL - KL; KL-PK; KL-HC

+ Các chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn

+ Cùng nhúng trong dung dịch chất điện li.

Lời giải chi tiết:

(1) xuất hiện ăn mòn điện hóa của 2 cặp điện cực Fe²⁺/Fe và Cu²⁺/Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau cùng nhúng trong dd điện li CuCl₂

(2) xuất hiện ăn mòn điện hóa của 2 cặp điện cực Fe²⁺/Fe và Cu²⁺/Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau cùng nhúng trong dd điện li CuSO₄

(3) không xuất hiện ăn mòn điện hóa vì thiếu điều kiện nhúng trong dd chất điện li

(4) xuất hiện ăn mòn điện hóa của 2 cặp điện cực Fe-C, tiếp xúc trực tiếp với nhau cùng nhúng trong dd điện li H₂SO₄

(5) không xuất hiện ăn mòn điện hóa vì không có cặp điện cực khác nhau về bản chất (Cu+ 2Fe³⁺ →2Fe²⁺ + Cu²⁺)

(6) xuất hiện ăn mòn điện hóa của 2 cặp điện cực Al³⁺/ Al và Cu²⁺/Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng trong dd điện li H₂SO₄

(7) không xuất hiện vì thiếu điều kiện cùng nhúng trong dd chất điện li

=> có 4 thí nghiệm xuất hiện ăn mòn điện hóa học

Đáp án D

Phương pháp giải:

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có hai kim loại hoặc phi kim khác nhau cùng tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li

Lời giải chi tiết:

(a) Ăn mòn hóa học lúc đầu tạo thành Cu rồi sau đó có ăn mòn điện hóa

(b) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học

(c) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học

(d) Xảy ra ăn mòn điện hóa do xuất hiện cặp điện cực Fe-C, tiếp xúc trực tiếp với nhau và nhúng trong dd điện li là không khí ẩm

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 2

Đáp án A

Phương pháp giải:

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có hai kim loại hoặc phi kim khác nhau cùng tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li

Lời giải chi tiết:

(a) xảy ra ăn mòn điện hóa Fe vì Fe + AgNO₃ → Ag → ăn mòn điện hóa 

(b) xảy ra ăn mòn điện hóa xuất hiện cặp điện cực là Fe -Zn, Zn bị ăn mòn trước

(c) xảy ra ăn mòn điện hóa vì Fe + CuSO₄ → Cu → ăn mòn điện hóa

(d) không xảy ra ăn mòn điện hóa vì Cu +2 FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa là 2

Đáp án B

Phương pháp giải:

Điều kiện xảy ra ăn mòn hóa học là:

+ xuất hiện cặp điện cực có bản chất khác nhau: KL-KL; KL - PK hoặc KL- HC

+ tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau

+ cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết:

TN1: xảy ra ăn mòn hóa học

TN2: xảy ra ăn mòn điện hóa vì xuất hiện cặp điện cực Fe-Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng trong dd chất điện li là H₂SO₄

TN3: xảy ra ăn mòn điện hóa vì xuất hiện cặp điện cực Al-Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng trong dd chất điện li là H₂SO₄

TN4: xảy ra ăn mòn điện hóa vì xuất hiện cặp điện cực Fe-C, tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng trong dd chất điện li là không khí ẩm

→ có 3 TN xảy ra ăn mòn điện hóa

Đáp án A

Phương pháp giải:

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:

1 - Có 2 điện cực khác nhau về bản chất hóa học

2 - Các cặp điện cực này tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

3 - Các cặp điện cực cùng được nhúng trong dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết:

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:

1 - Có 2 điện cực khác nhau về bản chất hóa học

2 - Các cặp điện cực này tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

3 - Các cặp điện cực cùng được nhúng trong dung dịch chất điện li

(a) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Ag sinh ra bám trực tiếp lên Cu tạo thành 1 cặp điện cực (thỏa mãn điều kiện 1 và 2), chúng cùng được nhúng trong dung dịch điện li là AgNO₃ (thỏa mãn điều kiện 3)

→ Có xảy ra ăn mòn điện hóa

(b) Không tạo được cặp điện cực nên không thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa

→ Không xảy ra ăn mòn điện hóa

(c) Cu không phản ứng với KOH => Không tạo được cặp điện cực nên không thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa

→ Không xảy ra ăn mòn điện hóa

(d) Cặp điện cực Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp với nhau (thỏa mãn điều kiện 1 và 2) và cùng được nhúng trong dung dịch chất điện li là NaCl (thỏa mãn điều kiện 3)

→ Có xảy ra ăn mòn điện hóa

(e) Thép có thành phần là Fe và C nên tạo thành cặp điện cực Fe-C (thỏa mãn điều kiện 1), chúng tiếp xúc với nhau (thỏa mãn điều kiện 2) và cùng nhúng trong dung dịch điện li là không khí (thỏa mãn điều kiện 3)

→ Có xảy ra ăn mòn điện hóa

(f) Zn + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + ZnSO₄

    Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

Fe sinh ra bám vào thanh Zn tạo thành cặp Zn-Fe (thỏa mãn điều kiện 1 và 2) cùng nhúng trong dung dịch điện li là NaCl (thỏa mãn điều kiện 3)

→ Có xảy ra ăn mòn điện hóa

Vậy có 4 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa

Đáp án C

Phương pháp giải:

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có 2 kim loại tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc tiếp xúc qua môi trường điện li

Kim loại bị ăn mòn là kim loại mạnh hơn trong dãy điện hóa học

Lời giải chi tiết:

(a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO₃ → 2 kim loại Fe và Ag → Fe bị ăn mòn điện hóa

(b) Cắt miếng tôn ( sắt tráng kẽm) để trong không khí ẩm → Zn bị ăn mòn điện hóa

(c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄→ 2 kim loại Cu và Fe → Fe bị ăn mòn điện hóa

(d) Quấn dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl₃ → 2 kim loại Fe và Cu → Fe bị ăn mòn điện hóa

Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là 3

Đáp án D

Phương pháp giải:

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi:

+ Xuất hiện 2 cặp kim loại có bản chất khác nhau

+ Các chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn

+ Các chất cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết:

(a) không xảy ra ăn mòn điện hóa chỉ xảy ra ăn mòn hóa học

(b) Xảy ra ăn mòn điện hóa học

(c) xảy ra ăn mòn hóa học trước tạo Cu rồi mới có ăn mòn điện hóa

(d) ăn mòn điện hóa học

Đáp án C

Phương pháp giải:

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:

1 - Có 2 điện cực khác nhau về bản chất hóa học

2 - Các cặp điện cực này tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

3 - Các cặp điện cực cùng được nhúng trong dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết:

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:

1 - Có 2 điện cực khác nhau về bản chất hóa học

2 - Các cặp điện cực này tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

3 - Các cặp điện cực cùng được nhúng trong dung dịch chất điện li

(1) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Cu sinh ra bám lên lá sắt tạo thành cặp điện cực Fe-Cu, chúng được nhúng trong dung dịch điện li (HCl, FeSO₄) nên thỏa mãn 3 điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa => Có ăn mòn điện hóa

(2) Không xảy ra ăn mòn điện hóa do không tạo được cặp điện cực nào.

(3) Không xảy ra ăn mòn điện hóa do không tạo được cặp điện cực nào.

(4) Cặp điện cực Fe-Cu cùng nhúng trong dung dịch chất điện li (HCl) => Có ăn mòn điện hóa

(5) Gang có chứa Fe và C nên tạo thành cặp điện cực Fe-C, không khí được coi là chất điện li => Có ăn mòn điện hóa

(6) Không xảy ra ăn mòn điện hóa do không tạo được cặp điện cực nào.

Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về đại cương kim loại, ăn mòn kim loại sgk hóa 12

Lời giải chi tiết:

(a) sai, ăn mòn điện hóa mới phát sinh dòng điện

(b) đúng, vì Fe và Cu tan được trong dd Fe₂(SO₄)₃ còn Ag không tan, lọc kết tủa ta sẽ thu được Ag

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + FeSO₄

(c) sai, quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa thành ion của nó

(d) đúng

→ Có 2 nhận định đúng

Đáp án A

Phương pháp giải:

(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…) 

- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li

- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)

Ăn mòn hóa học không thỏa mãn các điều kiện trên (không phát sinh dòng điện)

Lời giải chi tiết:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl₃

→ Đúng. Vì không có đủ 2 điện cực khác bản chất (chỉ có 1 điện cực Cu) Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) để trong không khí ẩm

→ Sai. Xảy ra cả ăn mòn điện hóa (Fe và Sn là 2 điện cực nhúng vào dung dịch điện li chính là không khí ẩm)

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄

→ Sai. Xảy ra cả ăn mòn điện hóa. Cu tạo ra bám vào Zn là 2 điện cực cùng nhúng vào dung dịch CuSO₄, H₂SO₄

(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối

→ Sai. Xảy ra cả ăn mòn điện hóa. Cu và Fe gắn với nhau cùng nhúng vào dung dịch điện li là nước muối

Vậy chỉ có 1 thí nghiệm xảy ra ăn mòn hóa học

Đáp án D 

Phương pháp giải:

Dựa vào các biện pháp chống ăn mòn kim loại.

Lời giải chi tiết:

Một số phương pháp chống ăn mòn kim loại là cách li kim loại với môi trường xung quanh, dùng hợp kim chống gỉ, dùng chất kìm hãm, dùng phương pháp điện hoá.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lý thuyết ăn mòn điện hóa:

(*) Định nghĩa:

- Là sự oxy hoá kim loại có phát sinh dòng điện. 

(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…) 

- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li

- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)

Lời giải chi tiết:

- TN1: Cho thanh Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng

=> Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không tạo 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất

- TN₂: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄

=> Cu bám vào Zn tạo thành cặp điện cực Zn-Cu, nhúng trong dung dịch điện li

=> Xảy ra ăn mòn điện hóa

- TN₃: Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃

=> Ag bám vào Cu tạo thành cặp điện cực Cu-Ag, nhúng trong dung dịch điện li

=> Xảy ra ăn mòn điện hóa

- TN₄: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃

=> Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không tạo 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất

Vậy số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 2.

Đáp án A 

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép (phần chìm dưới nước biển), ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt ngầm dưới đất, người ta gắn vào mặt ngoài của thép những tấm Zn xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa do kẽm bị ăn mòn trước.

Đáp án B