Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức chung của các ion KL trong A là M²⁺.

- Khi cho Na₂CO₃ vào A tới khi kết tủa lớn nhất thì dừng lại, lúc này ta có:

n_MCO3 = n_Na2CO3 = 0,25 mol => n_M2+ = n_MCO3 = 0,25 mol

- BTDDT cho dd A: n _anion = n_Cl- + n_NO3- = 2n_M2+ = 2.0,25 = 0,5 mol

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

- 100 ml dung dịch X tác dụng với HCl ta xác định được lượng CO₃^2- do phản ứng: 
2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂
          0,1 ←                 0,1 (mol)

- 100 ml dung dịch X tác dụng với BaCl₂ dư thu được kết tủa gồm BaCO₃ (0,1 mol) và BaSO₄ => m_BaSO4 = 43 – 0,1.197 = 23,3 gam

=> n_SO42- = n_BaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 mol

- 200 ml dung dịch X tác dụng với NaOH xác định được lượng NH₄⁺ do phản ứng:
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

0,4             ←    0,4 (mol)

=> 100 ml dung dịch X chứa 0,2 mol NH₄⁺
- Bảo toàn điện tích cho 100 ml dung dịch X ta có: n_Na+ + n_NH4+ = 2n_CO32- + 2n_SO42-

=> n_Na+ = 0,1.2 + 0,1.2 – 0,2 = 0,2 mol

Vậy 100 ml dung dịch X chứa: Na⁺ (0,2 mol); NH₄⁺ (0,2 mol); CO₃^2- (0,1 mol); SO₄^2- (0,1 mol)

Khối lượng muối trong 100ml chất tan là: 0,2.23 + 0,2.18 + 0,1.60 + 0,1.96 = 23,8 gam

=> Khối lượng muối trong 300ml chất tan là: 23,8.3 = 71,4 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn điện tích : 3a + 0,15 = b + 0,06

,n_OH = 0,252 mol ; n_Ba2+ = 0,018 mol < n_SO4

=> kết tủa gồm 0,018 mol BaSO₄ và Al(OH)₃

=> n_Al(OH)3 = 0,018 mol  < 1/3n_OH => có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – n_H+) => n_Al3+ = a = 0,03 mol

=> b = 0,18 mol

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn điện tích : 2n_Cu2+ + n_K+ = n_Cl- + n_SO42- => 0,02.2 + 0,03 = x + 2y

Có m_muối = m_ion  = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435

=> x = 0,03 ; y = 0,02 mol

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn điện tích : 0,1.2 + 0,3.2 = 0,4 + a

=> a = 0,4 mol

2HCO₃^‑ -> CO₃^2- + CO₂ + H₂O

=> sau phản ứng có 0,1 mol Ca²⁺ ; 0,3 mol Mg²⁺ ; 0,2 mol CO₃^2- và 0,4 mol Cl^-

=> m_{muối khan} = 37,4g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Sau khi cô cạn và nung đến khối lượng không đổi X thì:

            2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ ↑ → O^2- +  CO₂↑

            NO₃^‑ → NO₂^-

=> chất rắn gồm: CaO, CaCl₂, Ca(NO₂)₂

(0,2 mol Ca²⁺ ; 0,08 mol Cl^- ; 0,5z mol O^2- ; t mol NO₂^-)

=> m_Y = 16,44 gam = 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,5z.16 + 46t (1)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X: 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_HCO3- + n_NO3- => 2.0,2 = 0,08 + z + t (2)

Từ (1) và (2) => z = 0,24 mol; t = 0,08 mol

Khi cho t = 0,08 mol HNO₃ vào X:

HNO₃ + HCO₃^- → CO₂  +H₂O + NO₃^‑

0,08 →   0,08 (dư 0,24 - 0,08 = 0,16 mol)

Dung dịch thu được chứa: Ca²⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,08 mol); HCO₃^- (0,16 mol); NO₃^- (0,08 + 0,08 = 0,16 mol)

Khi đun đến cạn thì: 2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

                                    0,16 →    0,08

Vậy chất rắn thu được chứa: Ca²⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,08 mol); CO₃^2- (0,08 mol); NO₃^- (0,16 mol)

=> m_rắn = m_Ca2+ + m_{CO3 2-} + m_NO3- + m_Cl- = 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,08.60 + 0,16.62 = 25,56g

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phần 1: n _{khí NH3} = n _NH4+ = 0,03 mol

              n _{kết tủa} = n _Fe(OH)3 = 0,01 mol

Phần 2: n _{kết tủa} = n _BaSO4 = 0,02 mol

=> toàn bộ A có 0,06 mol NH₄⁺ ; 0,04 mol SO₄^2- ; 0,02 mol Fe³⁺

=> Theo BT điện tích có n _Cl- = 0,04 mol

=> m _{muối khan} = 7,46g

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Trình tự phản ứng:

- Thứ tự phản ứng của KL: Mg, Zn

- Thứ tự phản ứng của ion KL: Ag⁺, Cu²⁺

Theo đề bài sau phản ứng có 2 ion KL => Đó là Mg²⁺, Zn²⁺
Suy ra: 

+ Cu²⁺, Ag⁺ hết (vì nếu ko hết thì dd sau pư có nhiều hơn 2 ion KL)

+ Mg hết (vì Mg hết thì mới đến lượt Zn phản ứng tạo Zn²⁺)

+ Zn có thể vừa đủ hoặc dư

Như vậy: 2n_Mg + 2n_Zn ≥ n_Ag+ + 2n_Cu2+

hay 2a + 2b ≥ d + 2c => b ≥ c - a + d/2

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Theo DLBT điện tích : 2n _CO32- + n_Cl- = n_Na+ + n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,25 mol

n _Ba(OH)2 = 0,054 mol

Xảy ra các phản ứng :    Ba²⁺  + CO₃^2- → BaCO₃

                                   NH₄⁺+ OH^- → NH₃ + H₂O

=>m _giảm = m _BaCO3 + m _NH3 = 0,025. 197 + 0,054 . 2 . 17 = 6,761 g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn điện tích: n_Na+ + n_K+ = n_HCO3- + 2n_{SO4 2-} + 2n_{CO3 2-}

=> a + 0,15 = 0,1 + 2.0,15 + 2.0,05 => a = 0,35 mol

=> m_muối = ∑m_ion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Khối lượng dung dịch giảm đi chính là khối lượng chất kết tủa và chất khí bay lên

\(\eqalign{ & {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {\rm{ }}0,27.0,2{\rm{ }} = {\rm{ }}0,054{\rm{ }}(mol) \cr & C{O_3}^{2 - } + B{a^{2 + }}\buildrel {} \over \longrightarrow BaC{O_3} \downarrow \cr & N{H_4}^ + + O{H^ - }\buildrel {} \over \longrightarrow N{H_3} \uparrow + {H_2}O \cr & {m_{BaC{O_3}}} + {m_{N{H_3}}} = 0,025.197 + 0,108.17 = 6,716(g) \cr} \)

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích

Lời giải chi tiết:

n_Mg(OH)2 = 0,1 mol

n_NH3 = 0,15 mol

Mg²⁺ + 2OH^- -> Mg(OH)₂

NH₄⁺ + OH^- -> NH₃ + H₂O

Trong mỗi phần có : 0,1 mol Mg²⁺ và 0,15 mol NH₄⁺

Bảo toàn điện tích : n_SO4 (1 phần) = ½ (2n_Mg + n_NH4) = 0,175 mol

=> m = (0,1.24 + 0,15.18 + 0,175.96).2 = 43,8g

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn điện tích : 0,1 . 2 + 0,3 . 2 = 0,4 + a

=> a = 0,4 mol

2HCO₃^‑ → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

=> sau phản ứng có 0,1 mol Ca²⁺ ; 0,3 mol Mg²⁺ ; 0,2 mol CO₃^2- và 0,4 mol Cl^-

=> m_{muối khan} = 37,4g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn điện tích : 2n_Cu2+ + n_K+ = n_Cl- + n_SO42- => 0,02.2 + 0,03 = x + 2y

Có m_muối = m_ion  = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435

=> x = 0,03 ; y = 0,02 mol

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Áp dụng bảo toàn điện tích => (1)

- Từ khối lượng muối => (2)

Giải hệ tìm được z, t.

Lời giải chi tiết:

- Áp dụng bảo toàn điện tích:

0,04.2 + 0,06.1 = z.1 + t.1

→ z + t = 0,14 (1)

- Bảo toàn khối lượng:

m_muối = 0,04.137 + 0,06.39 + 62z + 35,5t = 14,654

→ 62z + 35,5t = 6,834 (2)

Giải hệ phương trình (1) (2) được z = t = 0,07

Vậy số mol NO₃^- là 0,07 và số mol của Cl^- là 0,07.

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Viết phương trình ion rút gọn

- Bảo toàn điện tích

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức chung của Ba²⁺; Mg²⁺; Ca²⁺ là M²⁺

- Bảo toàn điện tích cho dung dịch A:

\(\begin{array}{l}2{n_{{M^{2 + }}}} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}} + {n_{N{O_3}^ - }}\\ \to 2{n_{{M^{2 + }}}} = 2.0,4 + 0,5\\ \to {n_{{M^{2 + }}}} = 0,65\left( {mol} \right)\end{array}\)

- Khi cho dd K₂CO₃ vào dd A thì:

M²⁺  +   CO₃^2- → MCO₃ ↓

0,65 → 0,65                       (mol)

→ n_K2CO3 = n_CO3^2- = 0,65 mol

→ V = n : C_M = 0,65 : 1 = 0,65 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Bảo toàn điện tích => (1)

- Bảo toàn khối lượng => (2)

Giải hệ tìm được x, y.

Lời giải chi tiết:

- Áp dụng bảo toàn điện tích:

0,1.2 + 0,2.3 = x.1 + y.2

→ x + 2y = 0,8 (1)

- Bảo toàn khối lượng:

m_muối = 0,1.56 + 0,2.27 + 35,5x + 96y = 46,9

→ 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Giải hệ (1) (2) thu được x = 0,2 và y = 0,3.

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Bảo toàn điện tích tính được số mol OH^-

- Viết phương trình ion rút gọn, từ phương trình ion tính được số mol NH₄⁺ 

- Tính thể tích dung dịch NH₄Cl dựa theo công thức V = n : C_M

Lời giải chi tiết:

- Áp dụng bảo toàn điện tích → n_K⁺ + n_Na⁺ = 2.n_SO4^2- + n_OH^-

→ 0,35 + 0,35 = 2.0,2 + x

→ x = 0,3

- Khi cho dung dịch NH₄Cl vào dd A:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

0,3 ←   0,3 (mol)

→ n_NH4Cl = n_NH4+ = 0,3 mol

→ V = n : C_M = 0,3 : 2 = 0,15 lít

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Bảo toàn điện tích

- Bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

- Áp dụng bảo toàn điện tích:

0,05.2 + 0,15.3 = a.2 + b.1

→ 2a + b = 0,55 (1)

- Bảo toàn khối lượng:

m_muối = 0,05.24 + 0,15.27 + 96a + 35,5b = 29,775

→ 96a + 35,5b = 24,525 (2)

Giải (1) và (2) được a = 0,2 và b = 0,15

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Viết phương trình ion rút gọn

- Bảo toàn điện tích

Lời giải chi tiết:

- Áp dụng BTĐT cho dung dịch A:

n_K+ + n_Na+ = 2n_{SO4 2-} + 2n_{CO3 2-}

=> 0,3 + 0,25 = 2.0,25 + 2n_{CO3 2-}

=> n_{CO3 2-} = 0,025 mol

- Dẫn từ từ HCl vào dung dịch A cho tới khi lượng khí thoát ra lớn nhất thì ngừng:

H⁺    +     CO₃^2- → HCO₃^-

0,025 ← 0,025 → 0,025

H⁺     +   HCO₃^- → H₂O + CO₂

0,025 ← 0,025

Vậy n_HCl = 0,025 + 0,025 = 0,05 mol

=> V _{dd HCl} = n : C_M = 0,05 : 1 = 0,05 lít = 50 ml

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Tính toán theo phương trình ion thu gọn

- Bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

Phần 1:

n_Mg(OH)2 = 0,58/58 = 0,01 mol

n_NH3 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ ↓

0,01 ←                  0,01

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

0,03 ←              0,03

Phần 2:

n_BaSO4 = 4,66/233 = 0,02 mol

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

           0,02 ←     0,02

Trong một dd luôn trung hòa về điện nên:

2n_Mg²⁺ + n_NH4⁺ = 2n_SO4^2- + n_Cl^-

→ 2.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + n_Cl^-

→ n_Cl^- = 0,01

Khối lượng chất tan trong mỗi phần là: m = 0,01.24 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,01.35,5 = 3,055 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Viết phương trình ion rút gọn

- Bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

Phần 1:

n_Fe(OH)3 = 1,07/107 = 0,01 mol

n_NH3 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

0,01 ←                  0,01

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

0,03 ←              0,03

Phần 2:

n_BaSO4 = 4,66/233 = 0,02 mol

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

           0,02 ←     0,02

Trong một dd luôn trung hòa về điện nên:

3n_Fe³⁺ + n_NH4⁺ = 2n_SO4^2- + n_Cl^-

→ 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + n_Cl^-

→ n_Cl^- = 0,02

Tổng khối lượng chất tan khi cô cạn dd Y: 

2.(56.0,01 + 18.0,03 + 96.0,02 + 35,5.0,02) = 7,46 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

+Bảo toàn điện tích để tìm được n_Ba2+; n_HCO3-

+ Viết phương trình ion rút gọn khi trộn dd X với Y, tính toán theo chất phản ứng hết:

OH^-  +  HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Ba²⁺   +   CO₃^2- → BaCO₃↓

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17. 1 = 0,02.1 +  2n_Ba2+

=> n_Ba2+ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1.n_HCO3- = 0,1.1

=> n_HCO3- = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH^-  +  HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,04 →0,04 →    0,04             (mol)

Ba²⁺   +   CO₃^2- → BaCO₃↓

0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07  (mol)

=> m_↓ = m_BaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g)

Đáp án D

Phương pháp giải:

BTĐT ta có: 1.n_K+ + 2.n_Mg2+ = 1.n_HCO3- + 2.n_SO42- → n_SO42- = ?

Khi cô cạn dd A xảy ra phản ứng:

2HCO₃^-  \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)CO₃^2- + CO₂ + H₂O

Xác định được dd thu được có chứa những ion nào vào bao nhiêu mol → từ đó tính được khối lượng

Lời giải chi tiết:

BTĐT ta có: 1.n_K+ + 2.n_Mg2+ = 1.n_HCO3- + 2.n_SO42-

→ 1.0,01 + 2.0,02 = 0,02.1 + 2.x

→ x = 0,015 (mol)

Khi cô cạn dd A xảy ra phản ứng:

2HCO₃^-  \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)CO₃^2- + CO₂ + H₂O

0,02             → 0,01              (mol)

Vậy dd thu được chứa: Mg²⁺ dư: 0,02 (mol); K⁺: 0,01 (mol); SO₄^2-: 0,015 (mol); CO₃^2-: 0,01 (mol)

cô cạn thu được m_muối = m_Mg2+ + m_K+ + m_SO42- + m_CO32- = 0,02.24 + 0,01.39 + 0,015.96 + 0,01.60 = 2,91 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Để dung dịch tồn tại thì các ion không phản ứng với nhau và định luật bảo toàn điện tích được thỏa mãn.

Lời giải chi tiết:

Để dung dịch tồn tại thì các ion không phản ứng với nhau và định luật bảo toàn điện tích được thỏa mãn.

- Xét đáp án A: Tổng số mol điện tích dương không bằng tổng số mol điện tích âm nên không tồn tại dung dịch này.

- Xét đáp án B: Dung dịch tồn tại vì các ion không phản ứng với nhau và định luật bảo toàn điện tích được thỏa mãn.

- Xét đáp án C: Tổng số mol điện tích dương không bằng tổng số mol điện tích âm nên không tồn tại dung dịch này.

- Xét đáp án D: Tổng số mol điện tích dương không bằng tổng số mol điện tích âm nên không tồn tại dung dịch này.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết các PTHH xảy ra và áp dụng định luật bảo toàn điện tích để tìm tổng số mol các anion trong X.

Lời giải chi tiết:

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

Ta có: n_Mg2+ + n_Ba2+ + n_Ca2+ = n_{CO3 2-} = n_Na2CO3= 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích với dung dịch X ta có: 2. (n_Mg2+ + n_Ba2+ + n_Ca2+)= n_Cl- + n_NO3-

→ n_Cl- + n_NO3- = 0,5 mol

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết pt ion rút gọn các quá trình xảy ra

Sử dụng bảo toàn điện tích với các chất trong dd X

Lời giải chi tiết:

Đặt trong 1/2 dd X \(\left\{ \begin{array}{l}C{a^{2 + }}:a(mol))\\N{a^ + }:b\,(mol)\\HC{O_3}^ - :c\,\,(mol)\\C{l^ - }:0,05\,(mol)\end{array} \right.\)

Xét dd X + NaOH dư thu được 2 gam kết tủa, còn khi pư với dd Ca(OH)₂ dư cho 3 gam kết tủa

→ Chứng tỏ lượng kết tủa 2 gam tính theo số mol của Ca²⁺ ban đầu.

Lượng kết tủa 3g tính theo số mol của HCO₃^-

HCO₃^-  + OH- → CO₃^2- + H₂O

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃↓

n_CaCO3 = 2 : 100 = 0,02 (mol) → n_{Ca2+ bđ} = n­_CaCO3 = 0,02 (mol) → a = 0,02

n_CaCO3 = 3 : 100 = 0,03 (mol) → n_{HCO3- bđ} = n_CaCO3 = 0,03 (mol) → b = 0,03

Bảo toàn điện tích với các chất trong dd X ta có:

\(\begin{array}{l}2{n_{C{a^{2 + }}}} + 1.{n_{N{a^ + }}} = 1.{n_{HC{O_3}^ - }} + 1.{n_{C{l^ - }}}\\ \to 2.0,02 + b = 1.0,03 + 1.0,05\\ \to b = 0,04\,(mol)\end{array}\)

Đun sôi 1/2 dd X có phản ứng:

2HCO₃^-  → CO₃^2- + CO₂↑ + H₂O

0,03       → 0,015 (mol)

Rắn thu được chứa các ion là: Ca²⁺: 0,02 (mol); Na⁺: 0,04 (mol); CO₃^2-:0,015 (mol); Cl^-: 0,05 (mol)

→ m_rắn = 0,02.40 + 0,04.23 + 0,015.60 + 0,05.35,5 = 4,395 (g)

Vậy đun sôi toàn bộ X thu được m_rắn = 2×4,395=8,79 (g)

Đáp án C