Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 2 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1: Có ống nghiệm đựng các dung dịch: CuSO₄, FeSO₄, K₂CO₃. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A.CuSO₄, FeSO₄.      

B.CuSO₄

C. FeSO₄                                            

D. CuSO₄, FeSO₄, K₂CO₃

Câu 2: Cho 0,2 mol khí SO₂ vào dung dịch có chứa 0,3 mol KOH, sau khi phản ứng kết thúc dung dịch có:

A.KHSO₃                                            B.K₂SO₃

C.KHSO₃ và K₂SO₃                           D.K₂SO₄

Câu 3: Cho 5,6 gam sắt vào dung dịch HCl (dư) thể tích khí H₂ thoát ra (đktc) là (Fe = 56):

A.5,6 lít                                                     B.3,36 lít

C.4,48 lít                                                    D. 2,24 lít.

Câu 4: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí?

A.BaO và dung dịch HCl

B.Ba(OH)_{2­ và} dung dịch HNO₃

C.BaCO₃ và dung dịch HCl

D.BaCl₂ và dung dịch H₂SO₄.

Câu 5: Cho phản ứng: \(FeO + Mn({t^0}) \to MnO + X\)

X là chất nào trong số chất sau?

A.Fe                                        B.Fe₂O₃

C.Fe₃O₄                                   D.FeO.2Fe₂O₃.

Câu 6: Thêm 8 gam SO_3­ vào 92 gam dung dịch H₂SO₄ 10%. Dung dịch sau cùng có C% là:

A.18%                                     B.17,2%

C.19%                                     D.10%.

Câu 7: Khi cho CaO vào nước thu được:

A.chất không tan Ca(OH)_2­.

B.dung dịch Ca(OH)₂.

C.chất không tan Ca(OH)₂, nước.

D.dung dịch Ca(OH)₂ và chất không tan Ca(OH)₂.

Câu 8: Đề phân biệt các dung dịch: BaCl₂, Ba(OH)₂, Ba(NO₃)₂ người ta có thể sử dụng:

A.dung dịch H₂SO₄

B.quỳ tím.

C.phenolphtalein.

D. quỳ tím và AgNO₃.

Câu 9: Có bao nhiêu chất không tan được tạo ra khi trộn các dung dịch sau theo từng cặp: CuSO₄, Fe₂(SO₄)₃, NaOH, BaCl₂?

A.3                                          B.4

C.5                                          D.6.

Câu 10: Cho phương trình hóa học sau:

(?)H₂SO₄ (đặc, nóng) + (?)Cu \(\to\) CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Hệ số thích hợp đặt vào dấu (?) trong phương trình họa học trên lần lượt là:

A.1,2                                       B.3,2

C.2,3                                       D.2,1.

Câu 11: Khi cho bột kẽm dư vào dung dịch CuSO₄, sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng dung dịch:

A.không đổi                            B.tăng

C.giảm                                     D.không xác định được.

Câu 12: Sự chuyển hóa nào sau đây không phù hợp?

\(\eqalign{  & A.C( + {O_2},{t^0}) \to C{O_2}( + ddNaOH) \to NaHC{O_3}  \cr  & B.Fe{S_2}( + {O_2},{t^0}) \to Fe( + ddHCl) \to FeC{l_2}  \cr  & C.FeC{l_2}( + ddNaOH) \to Fe{(OH)_2}({t^0}) \to FeO  \cr  & D.AgN{O_3}( + ddHCl) \to AgCl({t^0}) \to Ag \cr} \)

Câu 13. Dãy các kim loại được xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là:

A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe.

B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn.

C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.

D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe.

Câu 14: Đốt một kim loại (hóa trị II) trong bình kín đựng khí clo, thu được 28,5 gam muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc).

Tên của kim loại đã dùng là: (Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Mg = 24, Cl = 35,5)

A. Đồng                                              B. Kẽm

C. Canxi                                              D. Magie.

Câu 15: Khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại riêng biệt sau: H₂S, HCl, SO₂. Để khử độc có thể sục mỗi khí trên vào:

A.Dung dịch NaOH (dư).

B.Dung dịch H₂SO₄.

C.Dung dịch NaCl.

D.Giấy lọc có tẩm dung dịch NaOH.

Câu 16: Trong các kim loại: Al, Ag, Au, Fe, Cu thì kim loại dẫn điện tốt nhất là:

A.Cu                                                   B.Ag

C.Al                                                    D. Fe

Câu 17: Chất dùng để nhận biết dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội và dung dịch HCl là:

A.Fe                                                    B.Cu

C.NaOH                                              D.Na₂O.

Câu 18: Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl tạo sản phẩm có chất khí?

A.NaOH, Al, Zn.

B.Fe(OH)₂, Fe, MgCO₃.

C.CaCO₃, Al₂O₃, K₂SO₃.

D.BaCO₃, Mg, K₂SO₃.

Câu 19: Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo ra sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?

A. Cho Al vào dung dịch HCl.

B. Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl₃.

D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Cu

Câu 20: Dùng dung dịch nào sau đây để làm sạch Cu lẫn Al, Fe ở dạng bột?

A.H₂SO₄ loãng dư.

B.FeCl₂

C.CuSO₄

D.AgNO₃.

Lời giải chi tiết

1.Đáp án: (mỗi câu 0,5 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	A	C	D	C	A	C	D	D	A	D
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án	B	B	C	D	A	B	A	D	D	A

2.Lời giải.

Câu 1: (A)

\(\eqalign{  & CuS{O_4} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} \downarrow  + N{a_2}S{O_4}  \cr  & FeS{O_4} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} \downarrow  + N{a_2}S{O_4} \cr} \)

K₂CO₃ không tác dụng với dung dịch NaOH do sản phẩm tạo thành là các chất tan được.

Câu 2: (C)

Khi tỉ lệ: \(1 < {{{n_{KOH}}} \over {{n_{S{O_2}}}}} < 2\)  thì sản phẩm là hỗn hợp 2 muối:

Phương trình hóa học: \(\eqalign{  & S{O_2} + KOH \to KHS{O_3}  \cr  & S{O_2} + 2KOH \to {K_2}S{O_3} \cr} \)

Câu 3: (D)

\(\eqalign{  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow   \cr  & {n_{Fe}} = {{5,6} \over {56}} = 0,1mol \Rightarrow {n_{{H_2}}} = 0,1mol \cr&\Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24l(dktc). \cr} \)

Câu 4: (C)

\(BaC{O_3} + 2HCl \to BaC{l_2} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\)

Câu 5: (A)

\(FeO + Mn \to MnO + Fe(X)\)

Câu 6: (C)

\(\eqalign{  & S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}  \cr  & {m_{{H_2}S{O_4}}} = {{92.10} \over {100}} + {{8.98} \over {80}} = 19gam.  \cr  & {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = 8 + 92 = 100gam\cr& \Rightarrow C\%  = {{19} \over {100}}.100\%  = 19\% . \cr} \)

Câu 7: (D)

CaO + H₂O \(\to\) Ca(OH)₂.

Ca(OH)₂ chỉ tan một phần tạo ra dung dịch Ca(OH)₂, phần lớn không tan.

Câu 8: (D)

Quỳ tím trong dung dịch Ba(OH)₂ hóa xanh.

\(AgN{O_3} + BaC{l_2} \to 2AgCl \downarrow  + Ba{(N{O_3})_2}.\)

Câu 9: (A)

\(\eqalign{  & CuS{O_4} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} \downarrow  + N{a_2}S{O_4}  \cr  & F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Fe{(OH)_3} \downarrow  + 3N{a_2}S{O_4}  \cr  & CuS{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + CuC{l_2}  \cr  & F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3BaC{l_2} \to 3BaS{O_4} \downarrow  + 2FeC{l_3}. \cr} \)

Câu 10: (D)

2H₂SO₄ (đặc) + Cu \(\to\) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Câu 11: (B)

Zn + CuSO₄ \(\to\) Cu + ZnSO₄

Cứ 65 gam Zn tan vào dung dịch chỉ tạo ra 64 gam Cu.

Nên khối lượng dung dịch tăng.

Câu 12: (B)

4FeS₂ + 11O₂ \(\to\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

Fe₂O₃ + 6HCl \(\to\) 2FeCl₃ + 3H₂O.

Câu 13: (C)

Theo dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 14: (D)

\(\eqalign{  & M + C{l_2} \to MC{l_2}  \cr  & {n_{C{l_2}}} = {{6,72} \over {22,4}} = 0,3mol \cr&\Rightarrow {n_{MC{l_2}}} = 0,3mol\cr& \Rightarrow M + 71 = {{28,5} \over {0,3}} = 95.  \cr  &  \Rightarrow M = 95 - 71 = 24. \cr} \)

Do đó M là Mg.

Câu 15: (A)

H₂S, HCl, SO₂ đều được giữ lại trong dung dịch NaOH dư (tạo muối không bay ra khỏi dung dịch)

\(\eqalign{  & {H_2}S + 2NaOH \to N{a_2}S + 3{H_2}O  \cr  & HCl + NaOH \to NaCl + 3{H_2}O  \cr  & S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O \cr} \)

*Giấy lọc có tẩm dung dịch NaOH không giữ hết các khí thu được.

Câu 16: (B) Ag

Câu 17: (A)

\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \)

H₂SO₄ đặc nguội Fe bị thụ động.

Câu 18: (D)

\(\eqalign{  & BaC{O_3} + 2HCl \to BaC{l_2} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O  \cr  & Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \uparrow   \cr  & {K_2}S{O_3} + 2HCl \to 2KCl + S{O_2} \uparrow  + {H_2}O. \cr} \)

Câu 19: (D)

\(2NaOH + CuS{O_4} \to Cu{(OH)_2} \downarrow \text{(màu xanh)} + N{a_2}S{O_4}.\)

Câu 20: (A)

\(\eqalign{  & 2{H_2}S{O_4} + 2Al \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 2{H_2} \uparrow   \cr  & Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow  \cr} \)

Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

HocTot.Nam.Name.Vn