Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 4 - Chương VI - Hóa học 11

Đề bài

Câu 1. Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp Z gồm: CH₄; C₂H₂ và C₂H₄.

Câu 2. Cho 2,24 lít một hỗn hợp khí A (đktc) gồm metan, propan, propilen sục qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 2,1 gam. Nếu đốt cháy khí còn lại sẽ thu được một lượng CO₂ và 3,24 gam H₂O. Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí.

Lời giải chi tiết

Câu 1.

Dẫn hỗn hợp Z vào dung dịch AgNO₃/NH₃ thì thu được kết tủa           

\(CH \equiv CH + 2AgN{O_3} + 2N{H_3} \to\)\(\, AgC \equiv CAg \downarrow  + 2N{H_4}N{O_3}\)

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch brom, khí C₂H₄ sẽ bị giữ lại:          \({C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\)

Sau đó cho kẽm vào thì thấy khí C₂H₄ thoát ra tinh khiết.

\(C{H_2}Br - C{H_2}Br + Zn \to\)\(\, C{H_2} = C{H_2} + ZnB{r_2}\)

Khí không bị hấp thụ và bay ra là CH₄.

Câu 2.

Ta có: \({n_A} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\left( {mol} \right)\)

Phản ứng:     \({C_3}{H_6} + B{r_2} \to {C_3}{H_6}B{r_2}\)

Độ tăng khối lượng dung dịch brom chính là khối lượng của C₃H₆ trong hỗn hợp tức  \({m_{{C_3}{H_6}}} = 2,1gam.\)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {m_{{C_3}{H_6}}} = \dfrac{{2,1}}{{42}} = 0,05\left( {mol} \right)\\ \Rightarrow {n_{\left( {{C}{H_4} + {C_3}{H_8}} \right)}} = 0,1 - 0,05 = 0,05\left( {mol} \right)\end{array}\)

Gọi a là số mol của CH₄ \( \Rightarrow \left( {0,05 - a} \right)\) là số mol của C₃H₈          \(\begin{array}{l}{C}{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O{\rm{      }}\left( 1 \right)\\{\rm{  a}} \to {\rm{                             \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,           2a       }}\left( {mol} \right)\\{C_3}{H_8} + 5{O_2} \to 3C{O_2} + 4{H_2}O{\rm{       }}\left( 2 \right)\\\left( {0,05 - a} \right){\rm{  }} \to {\rm{     \;\;\;\;\;\;\;\;\;              4}}\left( {0,05 - a} \right){\rm{  }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Theo đề bài, ta có phương trình:

\({n_{{H_2}O}} = 2a + 4\left( {0,05 - a} \right) \)\(\,= \dfrac{{3,24}}{{18}} = 0,18\left( {mol} \right) \)

\(\Rightarrow a = 0,01\left( {mol} \right)\)

Vì là chất khí nên %V = %n

\(\% {V_{{C}{H_4}}} = \% {n_{{C}{H_4}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,1}} \times 100\%  = 10\% ;\)

\(\begin{array}{l}\% {V_{{C_3}{H_8}}} = \% {n_{{C_3}{H_8}}} = \dfrac{{0,04}}{{0,1}} \times 100\%  = 40\% \\\% {V_{{C_3}{H_6}}} = 100\%  - \left( {10\%  + 40\% } \right) = 50\% \end{array}\)

HocTot.Nam.Name.Vn