Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 chương 1: Các loại hợp chất vô cơ - Đề số 1

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 9 tất cả các môn

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Oxit là:

A
Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.
B
Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.
C
Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.
D
Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.

Câu 2 :

Oxit axit là:

A
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
C
Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
D
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 3 :

Oxit Bazơ là:

A
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
C
Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
D
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 4 :

Oxit lưỡng tính là:

A
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
C
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
D
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 5 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A
K₂O.
B
CuO.
C
CO.
D
SO₂.

Câu 6 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A
K₂O.
B
CuO.
C
P₂O₅.
D
CaO.

Câu 7 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A
CaO
B
BaO
C
Na₂O
D
SO₃

Câu 8 :

Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

A
CO₂
B
O₂
C
N₂
D
H₂

Câu 9 :

Lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng được với:

A
Nước, sản phẩm là bazơ.
B
Axit, sản phẩm là bazơ.
C
Nước, sản phẩm là axit
D
Bazơ, sản phẩm là axit.

Câu 10 :

Dãy chất gồm các oxit axit là:

A
CO₂, SO₂, NO, P₂O₅.
B
CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂.
C
SO₂, P₂O₅, CO₂, SO₃.
D
H₂O, CO, NO, Al₂O₃.

Câu 11 :

Dãy chất gồm các oxit bazơ:

A
CuO, NO, MgO, CaO.
B
CuO, CaO, MgO, Na₂O.
C
CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.
D
K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 12 :

Hai oxit tác dụng với nhau tạo thành muối là:

A
CO₂ và BaO.
B
K₂O và NO.
C
Fe₂O₃ và SO₃.
D
MgO và CO.

Câu 13 :

0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A
0,02mol HCl.
B
0,1mol HCl.
C
0,05mol HCl.
D
0,01mol HCl.

Câu 14 :

Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142đvC. Công thức hoá học của oxit là:

A
P₂O₃.
B
P₂O₅.
C
PO₂.
D
P₂O₄.

Câu 15 :

Khử hoàn toàn 0,58 tấn quặng sắt chứa 90 % là Fe₃O₄ bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là:

A
0,378 tấn.
B
0,156 tấn.
C
0,126 tấn.
D
0,467 tấn.

Câu 16 :

Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 20 g CuO và 111,5g PbO là:

A
11,2 lít.
B
16,8 lít.
C
5,6 lít.
D
8,4 lít.

Câu 17 :

Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là :

A
CaO và CO
B
CaO và CO₂
C
CaO và SO₂
D
CaO và P₂O₅

Câu 18 :

Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A . Nồng độ mol của dung dịch A là :

A
0,8M
B
0,6M
C
0,4M
D
0,2M

Câu 19 :

Axit HCl tác dụng được với oxit nào trong các oxit sau: Na₂O; BaO; CuO; MgO; SO₂; P₂O₅

A
Na₂O; BaO; CuO; P₂O₅
B
BaO; CuO; MgO; SO₂
C
Na₂O; BaO; CuO; MgO
D
Na₂O; BaO; MgO ;P₂O₅

Câu 20 :

Các oxit nào sau đây phản ứng với nhau từng đôi một: CaO(1);K₂O(2); CuO(3); FeO(4); CO₂(5); SO₂(6)

A
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (4)
B
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (3)
C
(2) và (5); (2) và (6); (3) và (5); (3) và (6)
D
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (6)

Câu 21 :

Có thể dùng CaO để làm khô khí nào trong các khí dưới đây:

A
CO₂
B
SO₂
C
CO
D
SO₃

Câu 22 :

Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ . Oxit đó là:

A
CuO
B
CaO
C
MgO
D
FeO

Câu 23 :

Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :

A
19,7 g
B
19,5 g
C
19,3 g
D
19 g

Câu 24 :

Khử 16 gam Fe₂O₃ bằng CO dư , sản phẩm khí thu được cho đi vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là :

A
10 g
B
20 g
C
30 g
D
40 g

Câu 25 :

Hòa tan 8 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 98 gam dung dịch H₂SO₄ 20% thì vừa đủ . Oxit đó là:

A
CuO
B
CaO
C
MgO
D
FeO

Câu 26 :

Cho 20 gam hỗn hợp Na₂O và CuO tác dụng hết với 3,36 lít SO₂(đktc). Sau phản ứng thấy thu được một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là:

A
46,5% và 53,5%
B
53,5% và 46,5%
C
23,25% và 76,75%
D
76,75% và 23,25%

Câu 27 :

Hòa tan hết m gam SO₃ vào nước thu được 98 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 12,5%. Khối lượng m gam SO₃là:

A
20g
B
15g
C
25g
D
10g

Câu 28 :

Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp X lần lượt là :

A
25% và 75%
B
20% và 80%
C
22% và 78%
D
30% và 70%

Câu 29 :

TN1:Nhỏ từ từ V₁ lít dung dịch Ba(OH)₂ xM (dung dịch X) vào V₂ lít dung dịch ZnSO₄ y M (dung dịch Y) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa lớn nhất.

TN2: Nếu nhỏ từ từ V₂ lít dung dịch X vào V₂ lít dung dịch Y (ở trên) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa nhỏ nhất.

Xác định giá trị x/y và V₁/ V₂?

A

\(\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}\)
B

\(\,\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}\)
C

\(\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}\)
D

\(\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}\)

Câu 30 :

Hoà tan 2,4 g một oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30g dd HCl 7,3%. Công thức của oxit kim loại là:

A
CaO.
B
CuO.
C
FeO.
D
ZnO.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Oxit là:

A
Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.
B
Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.
C
Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.
D
Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 2 :

Oxit axit là:

A
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
C
Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
D
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 3 :

Oxit Bazơ là:

A
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
C
Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
D
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Đáp án A

Câu 4 :

Oxit lưỡng tính là:

A
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
C
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
D
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 5 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A
K₂O.
B
CuO.
C
CO.
D
SO₂.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Oxit tác dụng được với nước tạo ra dd bazo là oxit bazo tan

Ví dụ: Na2O, K2O, CaO, BaO

Câu 6 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A
K₂O.
B
CuO.
C
P₂O₅.
D
CaO.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là oxit axit

Câu 7 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A
CaO
B
BaO
C
Na₂O
D
SO₃

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Oxit tác dụng được với nước tạo ra dd axit là oxit axit

Câu 8 :

Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

A
CO₂
B
O₂
C
N₂
D
H₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các thành phần khí gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu bao gồm hơi nước, khí dioxit các bon (CO₂), ô-xit Nitơ (N₂O), khí mê-tan (CH₄) và ô zôn (O₃). Vai trò gây nên hiệu ứng nhà kính của các chất khí được xếp theo thứ tự sau: CO₂=> CFC => CH₄=> O₃=>NO₂. Sự gia tăng nhiệt độ trái đất do hiệu ứng nhà kính có tác động mạnh mẽ tới nhiều mặt của môi trường trái đất.

Câu 9 :

Lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng được với:

A
Nước, sản phẩm là bazơ.
B
Axit, sản phẩm là bazơ.
C
Nước, sản phẩm là axit
D
Bazơ, sản phẩm là axit.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

SO₃ là oxit axit

=> tác dụng với nước cho sản phẩm là axit và tác dụng với bazo cho sản phẩm là muối

Câu 10 :

Dãy chất gồm các oxit axit là:

A
CO₂, SO₂, NO, P₂O₅.
B
CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂.
C
SO₂, P₂O₅, CO₂, SO₃.
D
H₂O, CO, NO, Al₂O₃.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

A: NO là oxit trung tính

B: Na₂O là oxit bazo

D: CO và NO là oxit trung tính, Al₂O₃là oxit lưỡng tính

Câu 11 :

Dãy chất gồm các oxit bazơ:

A
CuO, NO, MgO, CaO.
B
CuO, CaO, MgO, Na₂O.
C
CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.
D
K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A. NO là oxit trung tính

C. CO₂ là oxit axit

D. P₂O₅ là oxit axit

Câu 12 :

Hai oxit tác dụng với nhau tạo thành muối là:

A
CO₂ và BaO.
B
K₂O và NO.
C
Fe₂O₃ và SO₃.
D
MgO và CO.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối, thông thường đó là các oxit tác dụng được với nước (Na₂O, CaO, K₂O, BaO)

Câu 13 :

0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A
0,02mol HCl.
B
0,1mol HCl.
C
0,05mol HCl.
D
0,01mol HCl.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết phương trình hóa học xảy ra, tính số mol của HCl theo số mol của FeO

Lời giải chi tiết :

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

n_FeO = 0,05 mol

theo phương trình n_HCl = 2 n_FeO = 0,1 mol

Câu 14 :

Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142đvC. Công thức hoá học của oxit là:

A
P₂O₃.
B
P₂O₅.
C
PO₂.
D
P₂O₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi x là hóa trị của P

=> Công thức oxit của P với O là P₂O_x

\(\begin{gathered}
P = \frac{{2{M_P}}}{{{M_{{P_2}{O_x}}}}}.100\% = \frac{{2.31}}{{(2.31 + 16.x)}}.100\% = 43,66\% \hfill \\
\Rightarrow x = ? \hfill \\
\end{gathered} \)

=> công thức của oxit ?

Lời giải chi tiết :

Gọi x là hóa trị của P

=> Công thức oxit của P với O là P₂O_x

\(\begin{gathered}
\% P = \frac{{2{M_P}}}{{{M_{{P_2}{O_x}}}}}.100\% = \frac{{2.31}}{{(2.31 + 16.x)}}.100\% = 43,66\% \hfill \\
= > 6200 = 43,66(62 + 16x) \hfill \\
= > 62 + 16x = 142 \hfill \\
= > x = 5 \hfill \\
\end{gathered} \)

Vậy công thức của oxit là P₂O₅

Câu 15 :

Khử hoàn toàn 0,58 tấn quặng sắt chứa 90 % là Fe₃O₄ bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là:

A
0,378 tấn.
B
0,156 tấn.
C
0,126 tấn.
D
0,467 tấn.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

\(\begin{gathered}
\% F{e_3}{O_4} = \frac{{{m_{F{e_3}{O_4}}}}}{{m{\mkern 1mu} quang}}.100\% \hfill \\
= > mF{e_3}{O_4} = \frac{{0,58 \times 90\% }}{{100\% }} = x\,{\mkern 1mu} (\tan ) \hfill \\
\end{gathered} \)

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

232 g → 3.56 g

x g → ? g

=> m_Fe = (x . 3 . 56) : 232 = ? tấn

Lời giải chi tiết :

\(\begin{gathered}
\% F{e_3}{O_4} = \frac{{{m_{F{e_3}{O_4}}}}}{{m{\mkern 1mu} quang}}.100\% \hfill \\
\Rightarrow 90\% = \frac{{mF{e_3}{O_4}}}{{0,58}}.100\% \hfill \\
\Rightarrow mF{e_3}{O_4} = \frac{{0,58 \times 90\% }}{{100\% }} = 0,552{\mkern 1mu} (\tan ) \hfill \\
\end{gathered} \)

=> khối lượng Fe₃O₄ có trong quặng là 0,552 (tấn)

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

232 g → 3.56 g

0,522 g → ? g

=> m_Fe = (0.522 . 3 . 56) : 232 = 0,378 tấn

Câu 16 :

Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 20 g CuO và 111,5g PbO là:

A
11,2 lít.
B
16,8 lít.
C
5,6 lít.
D
8,4 lít.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

n_CuO= 0,25 mol; n_PbO = 0,5mol

CuO + H₂ → Cu + H₂O (1)

PbO + H₂ → Pb + H₂O (2)

Theo phương trình (1) ta có n_{H2 (1)}= n_CuO= 0,25 mol

Theo phương trình (2) ta có n_{H2 (2)}= n_PbO = 0,5 mol

=> n_{H2 phản ứng}= n_{H2 (1)}+ n_{H2 (2)}= 0,25 + 0,5 = 0,75 mol

=> V_H2= 0,75 . 22,4 = 16,8 lít

Câu 17 :

Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là :

A
CaO và CO
B
CaO và CO₂
C
CaO và SO₂
D
CaO và P₂O₅

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

CaCO₃ (t⁰) → CaO + CO₂

Câu 18 :

Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A . Nồng độ mol của dung dịch A là :

A
0,8M
B
0,6M
C
0,4M
D
0,2M

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đổi số mol của Na₂O: n_Na2O = m_Na2O : M_Na2O

Viết PTHH xảy ra: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Dựa vào PTHH tính số mol NaOH theo số mol của Na₂O

Lời giải chi tiết :

n_Na2O = 12,4 : 62 = 0,2 mol

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

1 2

0,2 → 0,4

C_{M NaOH} = n_NaOH: V = 0,4 : 0,5 = 0,8M

Câu 19 :

Axit HCl tác dụng được với oxit nào trong các oxit sau: Na₂O; BaO; CuO; MgO; SO₂; P₂O₅

A
Na₂O; BaO; CuO; P₂O₅
B
BaO; CuO; MgO; SO₂
C
Na₂O; BaO; CuO; MgO
D
Na₂O; BaO; MgO ;P₂O₅

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Na₂O; BaO; CuO; MgO là các oxit bazo nên pư với axit=> muối và nước

Câu 20 :

Các oxit nào sau đây phản ứng với nhau từng đôi một: CaO(1);K₂O(2); CuO(3); FeO(4); CO₂(5); SO₂(6)

A
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (4)
B
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (3)
C
(2) và (5); (2) và (6); (3) và (5); (3) và (6)
D
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (6)

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

CaO; K₂O là những oxit bazo tan nên pư được với oxit axit CO₂; SO₂

Câu 21 :

Có thể dùng CaO để làm khô khí nào trong các khí dưới đây:

A
CO₂
B
SO₂
C
CO
D
SO₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

CaO không tác dụng với CO nên có thể dùng để làm khô khí CO

Câu 22 :

Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ . Oxit đó là:

A
CuO
B
CaO
C
MgO
D
FeO

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đặt công thức của oxit là RO

C% = (m _{chất tan} : m _{dung dịch}).100%

=> m_HCl = m_{dung dịch}. C% = ? g

=> n_HCl = m_HCl : M_HCl = ?

PTHH: RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Tính số mol RO theo số mol của HCl

Có khối lượng của RO, có số mol của RO => tìm được phân tử khối của RO

=> Phân tử khối của R =?

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức của oxit là RO

C% = m _{chất tan} : m _{dung dịch}

=> m_HCl = m_{dung dịch}. C% = 21,9 . 10% = 2,19g

=> n_HCl = 2,19 : 36,5 = 0,06 mol

PTHH: RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

1 2

x ← 0,06

Theo phương trình phản ứng ta tính được

n_RO = 0,06 : 2 = 0,03 mol

=> M_RO = m_RO : n_RO= 2,4 : 0,03 = 80

=> M_R= 64 (Cu)

Câu 23 :

Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :

A
19,7 g
B
19,5 g
C
19,3 g
D
19 g

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = V : 22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Vì Ba(OH)₂ dư do đó chỉ xảy ra phản ứng tạo muối trung hòa là muối BaCO₃kết tủa.

PTHH: \(C{O_2}\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,Ba{(OH)_2}\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,BaC{O_3} \downarrow \,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}O\)

mol: 0,1 \( \to \) 0,1

Từ pt ta có: \({n_{BaC{O_3}}}\; = \;{\text{ }}{n_{C{O_2}}}\; = {\text{ }}0,1{\text{ }}mol\)

\( \Rightarrow \) \({m_{BaC{O_3}\;}} = {\text{ }}{n_{BaC{O_3}}}\;.{\text{ }}{M_{BaC{O_3}\;}} = {\text{ }}0,1{\text{ }}.{\text{ }}197{\text{ }} = {\text{ }}19,7g\)

Câu 24 :

Khử 16 gam Fe₂O₃ bằng CO dư , sản phẩm khí thu được cho đi vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là :

A
10 g
B
20 g
C
30 g
D
40 g

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Đổi số mol : n_Fe2O3= m_Fe2O3 : M_Fe2O3 = ?

Viết PTHH xảy ra: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (1)

Do Ca(OH)₂ dư => chỉ có phản ứng tạo thành kết tủa

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (2)

Có n_{CO2 (2)}= n_{CO2 (1)}= ? mol

=> n_CaCO3= n_CO2(2) = ? mol

=> a = m_CaCO3= n_CaCO3 . M_CaCO3 = ? g

Lời giải chi tiết :

n_Fe2O3= 16 : 160 = 0,1 mol

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (1)

1 3mol

0,1 ? mol

n_CO2 = 0,3 mol

Do Ca(OH)₂ dư => chỉ có phản ứng tạo thành kết tủa

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (2)

1 1 mol

0,3 ? mol

Có n_{CO2 (2)}= n_{CO2 (1)}= 0,3 mol

=> n_CaCO3= 0,3 mol

=> a = m_CaCO3= n_CaCO3 . M_CaCO3 = 0,3 . 100 = 30g

Câu 25 :

Hòa tan 8 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 98 gam dung dịch H₂SO₄ 20% thì vừa đủ . Oxit đó là:

A
CuO
B
CaO
C
MgO
D
FeO

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Đặt công thức của oxit là RO

C% = m _{chất tan} : m _{dung dịch}

=> m_H2SO4 = m_{dung dịch}. C% =?

=> n_H2SO4 = m_H2SO4 : 98 = ? mol

PTHH: RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta tính được

n_RO = n_H2SO4 = ? mol

=> M_RO = m_RO : n_RO= ?

=> M_R= ?

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức của oxit là RO

C% = m _{chất tan} : m _{dung dịch}

=> m_H2SO4 = m_{dung dịch}. C% =98.20% = 19,6g

=> n_H2SO4 = 19,6 : 98 = 0,2 mol

PTHH: RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1 1

x ← 0,2

Theo phương trình phản ứng ta tính được

n_RO = n_H2SO4 = 0,2 mol

=> M_RO = m_RO : n_RO= 8 : 0,2 = 40

=> M_R= 24 (Mg)

Câu 26 :

A
46,5% và 53,5%
B
53,5% và 46,5%
C
23,25% và 76,75%
D
76,75% và 23,25%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Na₂O và CuO phản ứng với CuO chỉ có Na₂O phản ứng.

Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃

n_Na2O = n_SO2 = ? (mol)

=> \(\% N{a_2}O = \dfrac{{{m_{N{a_2}O}}}}{{m{\,_{hh}}}}.100\% \)

Lời giải chi tiết :

PTPƯ: Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃

n_{Na2O =} n_SO2=3,36:22,4=0,15(mol)

=>% mNa₂O=\(\dfrac{{0,15.62}}{{20}}.100\% = 46,5\% \Rightarrow \% {m_{CuO}} = 53,5\% \)

Câu 27 :

Hòa tan hết m gam SO₃ vào nước thu được 98 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 12,5%. Khối lượng m gam SO₃là:

A
20g
B
15g
C
25g
D
10g

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính khối lượng H₂SO₄ = m_{dd H2SO4} . C% : 100%

Đổi số mol của H₂SO₄ = m_H2SO4 : 98 = ? (mol)

Bảo toàn nguyên tố S: n_SO3 = n_H2SO4 = ? (mol)

=> Khối lượng SO₃ = n_SO3. M_SO3 = ? (g)

Lời giải chi tiết :

\(\mathop n\nolimits_{{H_2}S{O_4}} = \dfrac{{\mathop m\nolimits_{{H_2}S{O_4}} }}{{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{\dfrac{{98.12,5}}{{100}}}}{{98}} = 0,125(mol)\)

\( \Rightarrow \mathop n\nolimits_{S{O_3}} = \mathop n\nolimits_{{H_2}S{O_4}} = 0,125(mol) \Rightarrow \mathop m\nolimits_{S{O_3}} = 0,125.80 = 10g\)

Câu 28 :

A
25% và 75%
B
20% và 80%
C
22% và 78%
D
30% và 70%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi a là số mol của CuO và b là số mol của Fe₂O₃ có trong 20 gam

Đổi số mol HCl: n_HCl = C_M. V = ?

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a mol → 2a mol

Fe₂O₃+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

b mol → 6b mol

Ta có hệ PT:

m_hh= m_CuO + m_Fe2O3 = 80a + 160b = 20

n_HCl = 2a + 6b = 0,7

Giải hệ trên ta được

a = ? mol ; b = ? mol

=> %CuO = ? % Fe₂O₃ = 100% - %CuO = ?

Lời giải chi tiết :

Gọi a là số mol của CuO và b là số mol của Fe₂O₃ có trong 20 gam

hh 200 ml dd HCl 3,5 M => n_HCl= 0,2 . 3,5 = 0,7 mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a mol → 2a mol

Fe₂O₃+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

b mol → 6b mol

Ta có hệ PT:

m_hh= m_CuO + m_Fe2O3 = 80a + 160b = 20

n_HCl = 2a + 6b = 0,7

Giải hệ trên ta được

a = 0,05 mol b = 0,1 mol => m_CuO = 0,05 . 80 = 4g

=> %CuO = 20% => %Fe₂O₃ = 80%

Câu 29 :

TN1:Nhỏ từ từ V₁ lít dung dịch Ba(OH)₂ xM (dung dịch X) vào V₂ lít dung dịch ZnSO₄ y M (dung dịch Y) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa lớn nhất.

TN2: Nếu nhỏ từ từ V₂ lít dung dịch X vào V₂ lít dung dịch Y (ở trên) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa nhỏ nhất.

Xác định giá trị x/y và V₁/ V₂?

A

\(\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}\)
B

\(\,\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}\)
C

\(\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}\)
D

\(\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}\)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TN1: Ba(OH)₂ + ZnSO₄ BaSO₄↓ + Zn(OH)₂↓ (1)

V₁x V₂y

Ta có: V₁x=V₂y (*)(vì phản ứng vừa đủ)

Theo (1): \({n_{Zn{{(OH)}_2}}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {V_2}y\) (mol)

TN2: xảy ra pư (1) và pư:

Ba(OH)₂+ Zn(OH)₂↓ → BaZnO₂ +H₂O (2)

V₂y ← V₂y

Ta có:

\(\begin{gathered}
\sum {{n_{Ba{{(OH)}_2}}}} = {\text{ }}{n_{Ba{{(OH)}_{2(1)}}}} + {\text{ }}{n_{Ba{{(OH)}_{2(2)}}}} \hfill \\
\Rightarrow {V_2}x = {V_2}y + {V_2}y \hfill \\
\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = ? \hfill \\
\end{gathered} \)

Lời giải chi tiết :

TN1: Ba(OH)₂ + ZnSO₄ BaSO₄↓ + Zn(OH)₂↓ (1)

V₁x V₂y

Ta có: V₁x=V₂y (*)(vì phản ứng vừa đủ)

Theo (1): \({n_{Zn{{(OH)}_2}}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {V_2}y\)(mol)

TN2: xảy ra pư (1) và pư:

Ba(OH)₂+ Zn(OH)₂↓ → BaZnO₂ +H₂O (2)

V₂y ← V₂y

Ta có:

\(\sum {{n_{Ba{{(OH)}_2}}}} = \mathop n\nolimits_{Ba{{(OH)}_{2(1)}}} + \mathop n\nolimits_{Ba{{(OH)}_{2(2)}}} \)

\( \Rightarrow {V_2}x = {V_2}y + {V_2}y\)

\( \Rightarrow x = 2y \Rightarrow {x \over y} = {2 \over 1}\)

\(\left( * \right){\rm{ }} = > 2{\rm{ }}{V_1} = {V_2} = > {{{V_1}} \over {{V_2}}} = {1 \over 2}\)

Câu 30 :

Hoà tan 2,4 g một oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30g dd HCl 7,3%. Công thức của oxit kim loại là:

A
CaO.
B
CuO.
C
FeO.
D
ZnO.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đặt công thức của oxit KL là RO

RO + 2HCl → 2RCl + H₂O

Đổi số mol của HCl từ đề cho

Từ pt \(=>\text{ }{{n}_{RO}}=\text{ }\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=?\)

Bảo toàn khối lượng: m_RO = n_RO. M_RO

=> Phân tử khối của R

=> CT oxit là ?

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức của oxit KL là RO

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Ta có m _HCl = (30 .7,3) : 100 = 2,19 g

=> n _HCl = 2,19 : 36,5 = 0,06 mol

Từ pt\(=>\text{ }{{n}_{RO}}=\text{ }\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,06}{2}=0,03(mol)\)

=> 2,4 : (R+16) = 0,03

=> 64 = R

=> R là Cu

=> CT oxit là CuO

Bài liên quan