Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 12 chương 6: Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm - Đề số 1

Đề bài

Câu 1 :

CaCO₃.MgCO₃là thành phần chính của quặng?

A

Boxit.
B

Đôlomit.
C

Magierit.
D

Hematit.

Câu 2 :

Hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A

Al₂O₃ và Fe
B

Al, Fe và Al₂O₃
C

Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃
D

Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄

Câu 3 :

Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?

A

Ag⁺.
B

Cu⁺.
C

Na⁺.
D

K⁺.

Quảng cáo

Câu 4 :

Công thức của phèn chua là :

A

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O
B

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.nH₂O
C

Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O
D

Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Câu 5 :

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s¹. Vậy X thuộc nhóm

A

Nhóm IA.
B

Nhóm IIA.
C

Nhóm IB.
D

Nhóm VIIIB.

Câu 6 :

Quặng boxit có công thức là

A

Al₂O₃.2H₂O
B

FeCO₃
C

Al₂O₃.Fe₂O₃
D

Fe₃O₄.H₂O

Câu 7 :

Nước cứng vĩnh cửu là

A

nước có chứa Ca²⁺, Mg²⁺,$HCO_3^ - $
B

nước có chứa Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-,$HCO_3^ - $
C

nước có chứa Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-
D

nước có chứa Cl^-và SO₄^2-

Câu 8 :

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl₃ với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ

A

a : b < 1 : 4
B

a : b = 1 : 3
C

a : b = 1 : 4
D

a : b > 1 : 4

Câu 9 :

Vì sao những vật bằng nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ nào cũng không xảy ra phản ứng ?

A

Nhôm là kim loại không tác dụng với nước
B

Trên bề mặt vật được phủ một lớp nhôm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước
C

Do nhôm tác dụng với nước tạo lớp nhôm hiđroxit không tan bảo vệ cho nhôm
D

Nhôm là kim loại hoạt động không mạnh

Câu 10 :

Tính chất nào sau đây của nhôm là đúng ?

A

Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện
B

Nhôm tan được trong dung dịch NH₃
C

Nhôm bị thụ động hóa với HNO₃đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội
D

Nhôm là kim loại lưỡng tính

Câu 11 :

Có các hỗn hợp chất rắn

(1) FeO, BaO, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 1 : 1) (2) Al, K, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 2: 1)

(3) Na₂O, Al (tỉ lệ mol 1: 1) (4) K₂O, Zn (tỉ lệ mol 1: 1)

Số hỗn hợp tan hết trong nước (dư) là :

A

0
B

3
C

4
D

2

Câu 12 :

Trong nhóm IA đi từ đầu đến cuối các nguyên tố được sắp xếp theo chiều… của điện tích hạt nhân. Trong dấu “…” là?

A

Không đổi.
B

Tăng dần.
C

Giảm dần.
D

Không so sánh được.

Câu 13 :

Công thức hóa học của thạch cao khan là?

A

CaSO₄.2H₂O.
B

CaSO₄.3H₂O.
C

CaSO₄.
D

CaSO₄.H₂O.

Câu 14 :

Cho các chất sau: CaCO₃, BaSO₄, Mg(OH)₂, Ba(HCO₃)₂ . Số chất bị nhiệt phân?

A

1
B

2
C

3
D

4

Câu 15 :

Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO₃)₂, SO₂, SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là

A

4
B

6
C

3
D

2

Câu 16 :

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo dung dịch Y và thoát ra V lít (đktc) khí H₂. Để trung hòa dung dịch Y cần dùng vừa đủ 600 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Giá trị của V là

A

13,44
B

6,72
C

26,88
D

11,20

Câu 17 :

Hòa tan hết một lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu được 46,88 gam dung dịch gồm NaCl và NaOH và 1,568 lít H₂(đktc). Nồng độ % NaCl trong dung dịch thu được là

A

14,97
B

12,48
C

12,68
D

15,38

Câu 18 :

Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO₂ (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M và K₂CO₃ 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng ở nhiệt độ thường thu được 64,5 gam chất rắn khan gồm 4 muối. Giá trị của V là

A

150
B

180
C

140
D

200

Câu 19 :

Hấp thụ hết 0,2 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂, kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A

34,475
B

19,700
C

9,850
D

4,925

Câu 20 :

Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO₃, KHCO₃ và MgCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối KCl. Giá trị của m là

A

11,175
B

16,390
C

11,920
D

8,940

Câu 21 :

Tiến hành 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1: cho 100 ml dung dịch AlCl₃ x (mol/l) tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M thu được 2y mol kết tủa. Thí nghiệm 2: Cho 100 ml dd AlCl₃ x (mol/l) tác dụng với 660 ml dd NaOH 1M thu được y mol kết tủa. Giá trị của x là:

A

1,7
B

1,9
C

1,8
D

1,6

Câu 22 :

X là dung dịch Al₂(SO₄)₃, Y là dung dịch Ba(OH)₂. Trộn 200 ml dd X với 300 ml dung dịch Y thu được 8,55 gam kết tủa. Trộn 200 ml dd X với 500 ml dd Y thu được 12,045 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dd X là

A

0,050M
B

0,150M
C

0,075M
D

0,100M

Câu 23 :

Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A

Al, Fe, Fe₂O₃ và Al₂O₃
B

Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃
C

Al₂O₃ và Fe
D

Al, Fe và Al₂O₃

Câu 24 :

Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe₃O₄ một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H₂ và m gam muối. Giá trị của m là

A

34,10
B

32,58
C

31,97
D

33,39

Câu 25 :

Sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)₂ và KOH ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol). Giá trị của x là?

A

0,10.
B

0,11.
C

0,13.
D

0,12.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

CaCO₃.MgCO₃là thành phần chính của quặng?

A

Boxit.
B

Đôlomit.
C

Magierit.
D

Hematit.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết kim loại kiềm thổ

Lời giải chi tiết :

Thành phần chính của quặng đôlomit là: CaCO₃.MgCO₃.

Câu 2 :

A

Al₂O₃ và Fe
B

Al, Fe và Al₂O₃
C

Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃
D

Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết nhôm

Lời giải chi tiết :

n_Fe3O4 = 1 mol => n_Al= 3 mol

PTHH: 3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃

_{1 → 8/3 → 3 → 4/3}

=> sau phản ứng Al còn dư, hỗn hợp thu được gồm Al, Fe, Al₂O₃

Câu 3 :

Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?

A

Ag⁺.
B

Cu⁺.
C

Na⁺.
D

K⁺.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết kim loại kiềm

Lời giải chi tiết :

Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶ => cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> M là K

Câu 4 :

Công thức của phèn chua là :

A

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O
B

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.nH₂O
C

Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O
D

Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Công thức của phèn chua là : K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Câu 5 :

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s¹. Vậy X thuộc nhóm

A

Nhóm IA.
B

Nhóm IIA.
C

Nhóm IB.
D

Nhóm VIIIB.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết kim loại kiềm

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s¹=> X là nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IA

Câu 6 :

Quặng boxit có công thức là

A

Al₂O₃.2H₂O
B

FeCO₃
C

Al₂O₃.Fe₂O₃
D

Fe₃O₄.H₂O

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Quặng boxit có công thức là Al₂O₃.2H₂O

Câu 7 :

Nước cứng vĩnh cửu là

A

nước có chứa Ca²⁺, Mg²⁺,$HCO_3^ - $
B

nước có chứa Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-,$HCO_3^ - $
C

nước có chứa Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-
D

nước có chứa Cl^-và SO₄^2-

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Nước cứng vĩnh cửu là nước có chứa Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-

Câu 8 :

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl₃ với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ

A

a : b < 1 : 4
B

a : b = 1 : 3
C

a : b = 1 : 4
D

a : b > 1 : 4

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết nhôm và hợp chất tác dụng với dung dịch kiềm

Lời giải chi tiết :

Nếu b ≥ 4a thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn => để thu được kết tủa thì b < 4a

Câu 9 :

Vì sao những vật bằng nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ nào cũng không xảy ra phản ứng ?

A

Nhôm là kim loại không tác dụng với nước
B

Trên bề mặt vật được phủ một lớp nhôm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước
C

Do nhôm tác dụng với nước tạo lớp nhôm hiđroxit không tan bảo vệ cho nhôm
D

Nhôm là kim loại hoạt động không mạnh

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Những vật bằng nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ nào cũng không xảy ra phản ứng vì trên bề mặt vật được phủ một lớp nhôm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước.

Câu 10 :

Tính chất nào sau đây của nhôm là đúng ?

A

Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện
B

Nhôm tan được trong dung dịch NH₃
C

Nhôm bị thụ động hóa với HNO₃đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội
D

Nhôm là kim loại lưỡng tính

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết nhôm

Lời giải chi tiết :

Nhôm bị thụ động hóa với HNO₃đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 11 :

Có các hỗn hợp chất rắn

(1) FeO, BaO, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 1 : 1) (2) Al, K, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 2: 1)

(3) Na₂O, Al (tỉ lệ mol 1: 1) (4) K₂O, Zn (tỉ lệ mol 1: 1)

Số hỗn hợp tan hết trong nước (dư) là :

A

0
B

3
C

4
D

2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất nhôm

Lời giải chi tiết :

(1) không tan hết vì có FeO

(2) \[{\rm{2K + 2}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \to {\rm{2KOH + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\]

=> n_KOH = n_K = 2 mol

= > Tổng số mol KOH phản ứng với Al và Al₂O₃ là 1+ 2 = 3 mol > n_{KOH ban đầu}

=> hỗn hợp không tan hết

(3) n_NaOH = 2n_Na2O = 2 mol

Vì n_NaOH > n_Al => hỗn hợp tan hết

(4) n_KOH = 2n_K2O = 2 mol

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂

2 mol 1 mol

=> hỗn hợp tan hết

Nhận xét: nếu n_K $ \geqslant $ n_Alhoặc n_K $ \geqslant $ 2n_Zn thì hỗn hợp tan hết

Câu 12 :

Trong nhóm IA đi từ đầu đến cuối các nguyên tố được sắp xếp theo chiều… của điện tích hạt nhân. Trong dấu “…” là?

A

Không đổi.
B

Tăng dần.
C

Giảm dần.
D

Không so sánh được.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết kim loại kiềm

Lời giải chi tiết :

Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Câu 13 :

Công thức hóa học của thạch cao khan là?

A

CaSO₄.2H₂O.
B

CaSO₄.3H₂O.
C

CaSO₄.
D

CaSO₄.H₂O.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết kim loại kiềm thổ

Lời giải chi tiết :

Thạch cao khan có công thức hóa học là CaSO₄.

Câu 14 :

Cho các chất sau: CaCO₃, BaSO₄, Mg(OH)₂, Ba(HCO₃)₂ . Số chất bị nhiệt phân?

A

1
B

2
C

3
D

4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết kim loại kiềm thổ

Lời giải chi tiết :

Mg(OH)₂ $\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow$ MgO + H₂O

CaCO₃ $\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow$ CaO + CO₂

Ba(HCO₃)₂ $\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow$ BaCO₃ + CO₂ + H₂O

=> Số chất bị nhiệt phân là 3

Câu 15 :

Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO₃)₂, SO₂, SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là

A

4
B

6
C

3
D

2

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết kim loại kiềm thổ

Lời giải chi tiết :

Các chất tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂ là: SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

BaCl₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl + Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₃ → 2NaCl + BaSO₃↓

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄↓

Câu 16 :

A

13,44
B

6,72
C

26,88
D

11,20

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ta có: n_H+ = n_OH- = 2n_H2 mà n_H+ = 2n_H2SO4 => n_H2 = n_H2SO4

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_H+ = n_OH- = 2n_H2

mà n_H+ = 2n_H2SO4 => n_H2 = n_H2SO4 = 0,6 mol

=> V = 0,06.22,4 = 13,44 lít

Câu 17 :

Hòa tan hết một lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu được 46,88 gam dung dịch gồm NaCl và NaOH và 1,568 lít H₂(đktc). Nồng độ % NaCl trong dung dịch thu được là

A

14,97
B

12,48
C

12,68
D

15,38

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn nguyên tử Na: n_{Na ban đầu} = x + y mol

+) Bảo toàn e: n_Na = 2n_H2 => x + y = 2.0,07 (1)

+) n_{HCl phản ứng} = n_NaCl = x mol

=> m_{dd sau phản ứng} = m_Na + m_{dd HCl} – m_H2 = 23.(x + y) + 365x – 2.0,07 = 46,88 (2)

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,07 mol

Gọi n_NaCl = x mol; n_NaOH = y mol

Bảo toàn nguyên tử Na: n_{Na ban đầu} = x + y mol

Bảo toàn e: n_Na = 2n_H2 => x + y = 2.0,07 (1)

n_{HCl phản ứng} = n_NaCl = x mol => m_{dung dịch HCl} = 36,5x.100 / 10 = 365x gam

=> m_{dd sau phản ứng} = m_Na + m_{dd HCl} – m_H2 = 23.(x + y) + 365x – 2.0,07 = 46,88 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,12; y = 0,02 mol

$ = > \,\,C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{0,12.58,5}}{{46,88}}.100\% = 14,97\% $

Câu 18 :

A

150
B

180
C

140
D

200

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) m_rắn = m_Na + m_K + m_CO3 + m_HCO3 => 64,5 (1)

+) Bảo toàn điện tích : ${n_{N{a^ + }}} + {\text{ }}{n_{{K^ + }}} = {\text{ }}{n_{HCO_3^ - }} + 2.{n_{CO_3^{2 - }}}$ (2)

+) Bảo toàn C : n_CO2 + n_K2CO3 = x + y (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có : v = 0,2 lít = 200 ml

Lời giải chi tiết :

Vì phản ứng tạo 4 muối => có tạo x mol CO₃^2- và y mol HCO₃^-

=> m_rắn = m_Na + m_K + m_CO3 + m_HCO3 => 64,5 = 23.2,75V + 39.2V + 60x + 61y (1)

Bảo toàn điện tích : ${n_{N{a^ + }}} + {\text{ }}{n_{{K^ + }}} = {\text{ }}{n_{HCO_3^ - }} + 2.{n_{CO_3^{2 - }}}$ => 2,75V + 2V = 2x + y (2)

Bảo toàn C : n_CO2 + n_K2CO3 = x + y = 0,4 + V (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có : V = 0,2 lít = 200 ml

Câu 19 :

Hấp thụ hết 0,2 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂, kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A

34,475
B

19,700
C

9,850
D

4,925

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xét n_CO2< n_OH- < 2.n_CO2

+) n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,025 mol

Vì n_CO3 < n_Ba2+ => n_BaCO3 = n_CO3

Lời giải chi tiết :

n_OH- = 0,225 mol ; n_CO2 = 0,2 mol => n_CO2< n_OH- < 2.n_CO2

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,025 mol

Vì n_CO3 < n_Ba2+ => n_BaCO3 = n_CO3 = 0,025 mol

=> m_{kết tủa} = 4,925 gam

Câu 20 :

A

11,175
B

16,390
C

11,920
D

8,940

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Coi hỗn hợp gồm KHCO₃ và MgCO₃ có số mol lần lượt là x và y (vì M_NaHCO3 = M_MgCO3)

+) x + y = 0,15

+) 100x + 84y = 14,52

Lời giải chi tiết :

Coi hỗn hợp gồm KHCO₃ và MgCO₃ có số mol lần lượt là x và y (vì M_NaHCO3 = M_MgCO3)

n_CO2 = 0,15 mol => x + y = 0,15

100x + 84y = 14,52

=> x = 0,12 và y = 0,03

=> m = 0,12 . (39 + 35,5) = 8,94g

Câu 21 :

A

1,7
B

1,9
C

1,8
D

1,6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Al³⁺ như nhau; lượng NaOH tăng mà kết tủa lại giảm → có 2 TH xảy ra là :

TH1: ở TN1 kết tủa chưa cực đại, TN2 kết tủa bị tan 1 phần

TH2: cả 2 TN kết tủa bị tan 1 phần

$(1)\left\{ \begin{gathered}{n_{A{l^{3 + }}}} = 0,1x\,mol \hfill \\{n_{O{H^ - }}} = 0,6\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right. \to 2y = \dfrac{{0,6}}{3} = 0,2 \to y = 0,1\,mol$

$(2):0,66 = 3.0,1x + (0,1x - 2y) \to x = 1,9$ (vô lý vì thu được 0,2 gam kết tủa)

$TH2:\left\{\begin{gathered}(1)0,6 = 0,3x + (0,1x - 2y) \hfill \\(2)0,66 = 0,1x.3 + (0,1x - y) \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}x = 1,8 \hfill \\y = 0,06 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Câu 22 :

A

0,050M
B

0,150M
C

0,075M
D

0,100M

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Khi trộn 200ml X với 500ml Y thu được lượng kết tủa lớn hơn trộn 200ml X với 300ml Y => khi trộn với 300ml Y, Al₂(SO₄)₃ vẫn còn dư, Ba(OH)₂ phản ứng hết, kết tủa Al(OH)₃không bị hòa tan

Gọi x, y là nồng độ của 2 dung dịch X và Y

Trộn 200 ml X với 300 ml Y: n_Ba(OH)2 = 0,3y

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃

0,3y 0,1y 0,3y 0,2y

m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = 233.0,3y + 78.0,2y = 8,55g

=> y = 0,1M

Trộn 200 ml X với 500 ml Y: n_Al2(SO4)3 = 0,2x

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃

0,2x 0,3x 0,3x 0,2x

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

z 2z

m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = 233.0,3x + 78.(0,2x - 2z) = 12,045 gam

=> 85,5x - 156z = 12,045

Số mol Ba(OH)₂ tham gia pư:

n_Ba(OH)2 = 0,3x + z = 0,5.y = 0,5.0,1 = 0,05 mol

=> x = 0,15M và z = 0,005 mol

Vậy nồng độ của dung dịch X và Y lần lượt là 0,15M và 0,1M

Câu 23 :

A

Al, Fe, Fe₂O₃ và Al₂O₃
B

Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃
C

Al₂O₃ và Fe
D

Al, Fe và Al₂O₃

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xét tỉ lệ phản ứng, xác định chất dư, hết

Lời giải chi tiết :

Gọi ${n_{F{e_2}{O_3}}} = 2\,\,mol\,\, \to \,\,\,{n_{Al}} = 3\,\,mol$

Fe₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + Al₂O₃

$\dfrac{{{n_{F{e_2}{O_3}}}}}{1} = \dfrac{2}{1} > \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = \dfrac{3}{2}$ => Al hết, Fe₂O₃dư

→ hỗn hợp sau phản ứng gồm Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃

Câu 24 :

A

34,10
B

32,58
C

31,97
D

33,39

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tử O :${n_{{H_2}O}} = 4{n_{F{e_3}{O_4}}}$

Bảo toàn nguyên tử H :${n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}O}} + 2{n_{{H_2}}}$

+) m_muối= m_{kim loại}+ m_Cl

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn nguyên tử O : ${n_{{H_2}O}} = 4{n_{F{e_3}{O_4}}}$= 4.0,04 = 0,16 mol

Bảo toàn nguyên tử H : ${n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}O}} + 2{n_{{H_2}}}$= 2.0,16 + 2.0,15 = 0,62 mol

=> n_Cl = n_HCl = 0,62 mol

=> m_muối= m_{kim loại}+ m_Cl= 0,12.27 + 0,04.3.56 + 0,62.35,5 = 31,97 gam

Câu 25 :

Sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)₂ và KOH ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol). Giá trị của x là?

A

0,10.
B

0,11.
C

0,13.
D

0,12.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào đồ thị kết hợp với phương trình ion rút gọn

CO₂ + 2OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

CO₃²⁻ + Ca²⁺ → CaCO₃↓

CO₂ + H₂O + CaCO₃↓→ Ca(HCO₃)₂

CO₂ + OH⁻ → HCO₃⁻

Sục CO₂ vào, CO₂ biến thiên chưa biết. Do vậy kết tủa cực đại khi tất cả [Ca²⁺] → CaCO₃

Công thức giải nhanh: n kết tủa = n_OH- – n _CO2

Lời giải chi tiết :

Quan sát đồ thị ta thấy n_CO2 = 0,15 thì kết tủa đạt max.

=> n_Ca(OH)2= n_CaCO3 max= 0,15

Khi n_CO2 = 0,45 thì bắt đầu hòa tan kết tủa.

Khi n_CO2= 0,5 thì lượng kết tủa bị hòa tan là: n_{CaCO3 bị hòa tan} = 0,5 - 0,45 = 0,05

=> n_{CaCO3 còn lại}= x = 0,15 - 0,05 = 0,1

Bài liên quan